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第一节铁及其化合物高中化学必修第一册第三章第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐1.通过实验探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的生成，Fe2+、Fe3+的检验，Cu和FeCl3的反应等，培养观察和分析问题的能力。2.掌握Fe2+、Fe3+的转化及检验学习目标

FeSO4溶液加入NaOH溶液现象离子方程式FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓生成的白色絮状沉淀Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3迅速变成灰绿色，最后变成红褐色铁的氢氧化物 既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?【措施】1.在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉;2.将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中的氧气含量;3.将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气。铁盐和亚铁盐之间的转化构建“铁三角”

FeFe3+Fe2+弱氧化剂H+、Cu2+强氧化剂Cl2Al、Zn（足量）等还原剂Al、Zn等还原剂强氧化剂：Cl2、HNO3、H2O2

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