1.2+离子反应(第1课时+电解质的电离)-2022-2023学年高一化学同步教学课件人教版2

初中所学酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应；酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应（离子的交换）。

酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中的这些物质之间的反应有什么特点？组织建设第二节离子反应（第1课时电解质的电离）第一章物质及其变化一、电解质的电离

1．物质的导电性实验探究【实验1－2】

（1）实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。（2）实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象_______________________________________结论干燥的NaCl固体______干燥的KNO3固体_______蒸馏水_____NaCl溶液_____KNO3溶液_____灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电2．物质导电的原因探究（1）物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。（2）化合物(以NaCl为例)导电的原因。

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动_________能自由移动的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用【结论】化合物能导电的状态为_____或_________。自由移动带电荷溶液否能能熔融状态3．电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物常见电解质酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等活泼金属氧化物，如Na2O等水【思考】物质能够导电的原因是什么？金属：存在自由移动的电子电解质：在水溶液或熔融状态下存在自由移动的离子【思考】NaCl固体不导电的原因，NaCl溶液为什么能导电？在通电的作用下，自由移动电子或离子定向移动，则产生了电流NaCl在水中的溶解和电离的示意图深度思考判断题:铜能够导电，所以是电解质；氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质；盐酸是电解质硫酸是电解质剖析电解质定义中的关键词：（1）化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。

（×）（×）（×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质。（√）：硫酸是纯净物（2）或：两个条件满足其一即可；判断:固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质；液态HCl不导电，所以HCl不是电解质；BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质；（×）（√）（×）（×）剖析电解质定义中的关键词：深度思考（3）熔融：对于各种状态的物质，熔融的含义不同对于常温下是固体的物质（如NaCl，KNO3），熔融态就是指加热至熔化的状态；对于常温下是液体的物质（如酒精，硫酸），熔融态是指纯液态的状态；对于常温下是气体的物质（如HCl，NH3），熔融态是指气体液化后的形式。剖析电解质定义中的关键词：深度思考剖析电解质定义中的关键词：判断：CO2是不是电解质？CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是CO2而是碳酸。（4）导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3SO2＋H2O＝H2SO3；SO3＋H2O＝H2SO4NO2＋H2O＝HNO3＋NO；NH3＋H2O＝NH3·H2O深度思考判断电解质的思维流程思维建模4．非电解质（1）非电解质也必须是化合物判断：氢气在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以氢气是非电解质（2）“和”判断：酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精是非电解质（×）（√）物质类别：（1）非金属氧化物，如CO2、SO2、NO2等

（2）部分非金属氢化物，如NH3等

（3）部分有机物(非酸非盐)，如酒精、蔗糖等深度思考

【小试牛刀】下列叙述正确的是（）

①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；②铜能导电，所以是电解质；③BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4不是电解质；④固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质A．②③④B．④C．①④D．①③④B

【再来一刀】现有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾晶体请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是

。

（2）属于电解质的是

。

（3）属于非电解质的是

。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩

（1）能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。

（2）溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。

（3）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

（4）电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

（5）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。归纳总结物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物(非酸非盐)不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物（1）电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。（2）电离方程式(表示方法)①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。③实例：HCl＝H＋＋Cl－；NaCl＝Na＋＋Cl－；Ba(OH)2＝____________。溶于水受热熔化自由移动离子Ba2＋＋2OH－5．电解质的电离6．从电离角度认识酸、碱、盐KOH===K++OH－全部是H+Ca(OH)2===Ca2++2OH－全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根离子【小试牛刀】判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－电离方程式的书写原则

（1）符合客观事实。

（2）遵循质量守恒：方程式两边原子种类、原子数目相等

（3）遵循电荷守恒：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液显电中性。1．下列说法正确的是（

）A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质C选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（

）C3．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡；②石墨碳棒；③纯醋酸；④液态氯化氢；⑤硫酸氢钾固体；⑥熔融氯化钠；⑦蔗糖；⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是

，属于非电解质的是

。

（2）属于酸的是

，属于碱的是

，属于盐的是

。

（3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①

； ④