共价键与分子的空间结构 巩固训练 下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.2.共价键与分子的空间结构巩固训练下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．某酰胺类化合物的分子结构如图。下列说法不正确的是A．分子中所有碳原子可能共平面B．分子中含有手性碳原子C．该物质既有酸性又有碱性D．该物质可发生加成反应、取代反应2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物|下列叙述正确的是A．氧化性：Y2>W2 B．电负性：Y>X>ZC．YW3的空间结构为平面三角形 D．第一电离能：Y<W3．纯碱是重要的化工原料之一，下列有关Na2CO3的说法错误的是A．Na2CO3的溶解度比NaHCO3小 B．Na2CO3是生产玻璃的原料之一C．的空间构型为平面三角形 D．Na2CO3的焰色反应呈黄色4．下列有关化学用语的描述正确的是A．用电子式表示氧化钠的形成过程：

B．中子数为45的溴原子：C．ClO2的球棍模型：

D．油酸的结构简式：C17H33COOH5．下列叙述正确的是A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．H2O直线形分子，是非极性分子D．N、O、F的电负性逐渐增大6．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素原子序数依次增大，和同主族但不相邻，为相邻元素，和最外层电子数之和是原子层电子数的二倍，下列说法正确的是A．和均为极性分子 B．第一电离能：C．原子半径： D．W与形成的化合物中只含离子键7．我国科学家研制出的一种高效催化剂，能在室温下快速降低室内甲醛浓度，其反应原理为。下列说法正确的是A．、和都属于非极性分子B．分子中的氧原子采用杂化轨道成键C．根据价层电子互斥理论，甲醛分子的立体结构为三角锥形D．甲醛分子含有键、键和键8．下列关于有机化合物的说法，不正确的是A．属于烷烃、与乙烷互为同系物 B．名称为2－甲基丙烷C．一氯取代产物有4种 D．所有碳原子都是杂化9．反应可用于高纯硅的制备。下列说法正确的是A．为极性分子 B．中子数为16的硅原子可表示为C．HCl的电子式为 D．单晶硅为共价晶体10．下列离子的VSEPR模型是正四面体结构的是A． B． C． D．11．分支酸是合成色氨酸和苯丙氨酸的中间体，其结构简式如图。关于分支酸的叙述正确的是A．分子中含有4种含氧官能团B．分子中至少有8个碳原子共平面C．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生反应D．分子中含有2个手性碳原子12．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个π键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键13．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列有关说法错误的是A．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当B．CO2中C原子的杂化类型为spC．CO2可催化还原为甲醇D．CO2是直线形的极性分子14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是A．Y的第一电离能在四种元素中最小B．是含极性键的极性分子C．的中心原子的杂化轨道类型为D．晶胞中含1个和一个15．有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是A．N原子杂化为sp3，C原子杂化为sp(不考虑边位原子)B．既有酸性也有碱性C．分子内σ键与π键数目之比为1∶1D．分子内中所有原子共面16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是

A．X的氢化物常温下一定是气体B．X与Z组成的化合物为非极性分子C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱D．元素的第一电离能：X<Y<W17．下列说法正确的是A．H2是双原子分子，CH4是五原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．CO2与SO2的空间结构都是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．p-pδ键与p-pπ键的对称性相同18．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，b为第三周期且原子核外没有未成对电子，c的单质晶体是芯片的主要材料，d与a位于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径a的比b的小B．b的第一电离能大于同周期相邻的两种元素C．c的常见氧化物是一种离子晶体D．d的简单氢化物的空间结构为直线形19．芳樟醇具有铃兰香气，可从香菜中提取，是目前世界上用量最大的香料，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A．芳樟醇分子结构中含有手性碳原子B．分子中C原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式C．与Br2的CCl4溶液反应可能得到2种加成产物(不考虑立体异构)D．既可发生加聚反应也可发生缩聚反应20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．中S的价层电子对数为3NAB．中键的个数为7NAC．标准状况下，体积均为的与含有的电子总数均为NAD．和在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA21．氮化镓是第三代半导体材料，是坚硬的高熔点材料，常用金属有机物气相沉积法大批量生产。用三甲基镓与氨反应制备氮化镓的原理为。下列说法错误的是A．和的模型相同B．基态原子的电子排布式：C．中仅含有极性键D．和N可形成共价晶体22．氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．分子中O和N的杂化方式相同C．其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND．分子中所有原子共平面23．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是A．

平面三角形

杂化 B．

平面三角形

杂化C．

V形

杂化 D．

三角锥形

杂化24．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为25．气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中为副反应)，下列说法不正确的是A．主反应的总反应方程式为：B．每生成消耗的物质的量等于C．中碳原子的杂化方式有和两种D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性二、填空题26．我国科学家在2010年首次制得石墨炔，它的一种结构(部分)如图所示。石墨炔中碳原子的杂化类型为27．回答下列问题(1)分子的空间结构为。(2)是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为，下列对中心原子杂化方式推断合理的是(填字母)。A．

B．

C．

D．28．下表为元素周期表的一部分，其中字母代表相应的元素。试回答下列问题：(1)元素h的基态原子的核外电子排布式为。(2)c、d、e、f元素原子的第一电离能()由小到大的顺序为(用相应元素符号表示)。(3)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻甲基苯甲醛()分子中碳原子轨道的杂化类型为。1mol苯甲醛()分子中含有σ键的物质的量为mol。(4)一种由表中元素形成的离子与单质互为等电子体，其离子符号为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案BBADDADCDA题号11121314151617181920答案DBDAABCBAB题号2122232425答案BCCAB1．B【详解】A．与苯环直接相连的C与苯环共平面，与C=C直接相连的C与C=C共平面，与饱和C直接连接的四个原子中，有2个可以与中心C原子共平面，故该分子中所有C原子可能共平面，A正确；B．手性碳原子必须是饱和的C原子，且与之直接相连的四个原子或原子均不相同，该分子没有这种碳原子，因此不含手性碳原子，B错误；C．分子中含有官能团-COOH，可体现酸性，还含有官能团-NH2，可体现碱性，C正确；D．分子中苯环可与H2加成，C=C也可以发生加成反应，-COOH、-Cl等可发生取代反应，D正确；故选B。2．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，Y为氮；能形成离子，则X为氢；基态Z原子的价电子数等于其电子层数，则其为13号元素铝，能形成离子，则W为氯；【详解】A．氮气化学性质稳定，氮气的氧化性小于氯气，A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>H>Al，，B正确；C．NCl3中N为sp3杂化，且存在1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，且N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Cl<N，D错误；故选B。3．A【详解】A．NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故A错误；B．生产玻璃的材料是纯碱、石英砂等，故Na2CO3是生产玻璃的原料之一，故B正确；C．中碳原子价层电子对数为，不含孤电子对，该离子的空间构型为平面三角形，故C正确；D.Na2CO3中含有钠元素，焰色反应呈黄色，故D正确；答案选A。4．D【详解】A．氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为：

，故A错误；B．中子数为45的溴原子，质量数是80，质子数为35，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以该溴原子可以表示为，故B错误；C．ClO2的球棍模型，氯原子半径应大于氧原子，故C错误；D．油酸的结构简式为C17H33COOH，故D正确；故选D。5．D【详解】A．与均为10电子粒子，但原子数分别为5、4，等电子体需满足原子数相等，它们不互为等电子体，A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，Mg的最外层为3s电子全充满的稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，B错误；C．H2O含有极性键，氧原子含有孤对电子，空间结构不对称，属于极性分子，C错误；D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F的电负性逐渐增大，D正确；故选D。6．A【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na,则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L层电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。【详解】A．H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，故A正确；B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能：N＞O＞C，即Z＞Y＞Q，故B错误；C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C＞N＞O，即Q＞Z＞Y，故C错误；D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。答案选A。7．D【详解】A．分子的结构对称，正负电荷中心重叠的属于非极性分子，HCHO属于极性分子，故A错误；B．根据VSEPR理论，VP=BP+LP=2+=4，根据杂化轨道理论，分子中O采用sp3杂化，故B错误；C．HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，故C错误；D．甲醛分子中的C—H键为s-pσ键，碳氧双键中存在一个p-pσ键和一个π键，故D正确；故选：D。8．C【详解】A．该有机物是异丁烷，属于烷烃，结构和乙烷相似，与乙烷互为同系物，A正确；B．就结构简式可判断名称为2－甲基丙烷，B正确；C．分子中含有2类氢原子，其一氯取代产物有2种，C错误；D．所有碳原子都是饱和碳原子，因此均是杂化，D正确；答案选C。9．D【详解】A．四氯化硅与甲烷类似，正四面体结构，属于非极性分子，A错误；B．中子数为16的硅原子，质量数=质子数和中子数=14+16=30，可表示为Si，B错误；C．HCl为共价化合物，HCl的电子式为：，C错误；D．单晶硅直接由硅原子通过共价键结合而成，每个硅原子与4个硅结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确；故选D。10．A【详解】A．中价电子对个数==4，VSEPR模型是正四面体，故A正确；B．中价电子对个数==3，VSEPR模型是平面三角形，故B错误；C．中价电子对个数==3，VSEPR模型是平面三角形，故C错误；D．中价电子对个数==4，VSEPR模型是四面体形，故D不选；故选A。11．D【详解】A．分子中含氧官能团有羟基、醚键、羧基，有3种，故A错误；B．乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，则分子中最少6个碳原子共平面，故B错误；C．羧基和NaOH以1:1反应，含有2个羧基，所以1mol该有机物最多消耗2molNaOH,故C错误；D．六元环上饱和碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子，故D正确；12．B【详解】苯分子中每个碳原子的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键；故答案为B。13．D【详解】A．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当，A正确；B．CO2中C原子价电子对数是，杂化类型是sp，B正确；C．CO2中C的化合价为+4，选择合适的催化剂可将CO2还原为甲醇，C正确；D．CO2中C原子的杂化类型是sp，为直线形，但为非极性分子，D错误；答案选D。14．A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态，则W为C元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，则X为N元素；Y是短周期主族中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态，则Z为Cl元素，据此分析。【详解】A．Na为金属，其第一电离能最小，故A正确；B．CCl4为含极性键的非极性分子，故B错误；C．NCl3的中心原子的价电子对数为：=4，中心原子的杂化轨道类型为sp3，故C错误；D．NaCl晶胞中含4个Na+和4个Cl-，故D错误；故选：A。15．A【详解】A．氨基上的N原子价层电子对个数是4、C原子价层电子对个数是2，所以氨基上的N原子采用sp3杂化、碳原子采用sp杂化，故A正确；B．含有氨基，具有碱性，可与酸反应，但与碱不反应，故B错误；C．分子内σ键与π键数目之比为4：2=2：1，故C错误；D．分子中含有N-C键，为δ键，可旋转，由键角知，分子不共平面，故D错误。故选：A。16．B【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W原子序数最大，且能失去一个电子形成W+，则W为K元素；X可形成四个共价键，Y可形成三个共价键，且X、Y在同一周期，结合原子序数大小，判断X为C元素，Y为N元素；Z可形成两个共价键，判断为第VIA族元素，结合原子序数大小，Z为S元素；【详解】A．X为碳元素，其氢化物有点多种，例如苯常温下为液体，A项错误；B．X为碳元素，Z为硫元素，则化合物为，分子空间结构为直线型，是非极性分子，B项正确；C．Y为氮元素，其氧化物对应水化物有、，Z为硫元素，其氧化物对应的水化物有、，酸性强于，C项错误；D．根据第一电离能变化规律，元素的第一电离能：，即，D项错误；答案选B。17．C【详解】A．H2是双原子分子，CH4是五原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A错误；B．CO2与SO2的空间结构都是由共价键的方向性决定的，B错误；C．s-s电子云形成的共价键没有方向性，C正确；D．p-pδ键与p-pπ键的对称性不同，D错误；答案选C。18．B【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，则a为氧；b为第三周期且原子核外没有未成对电子，则b为镁；c的单质晶体是芯片的主要材料，则c为硅；d与a位于同一主族，则d为硫；【详解】A．电子层结构相同的离子，序数越大半径越小，所以，故A错误；B．Mg原子3s能级处于全充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故B正确；C．c的常见氧化物为SiO2，属于共价晶体，故C错误；D．d的简单氢化物为H2S，中心原子S为sp3杂化，孤电子对有2对，空间结构为V形，故D错误；答案选B。19．A【详解】A．由结构简式可知，芳樟醇分子中与羟基相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A正确；B．由结构简式可知，芳樟醇分子中不含有碳碳三键，不含有杂化方式为sp的碳原子，故B错误；C．由结构简式可知，芳樟醇分子与溴的四氯化碳溶液发生部分加成反应和完全加成反应，所得加成产物可能有5种，故C错误；D．由结构简式可知，芳樟醇分子可以发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，故D错误；故选A。20．B【详解】A．1分子中有6个键，S原子的价电子中无孤对电子，即0.5molSF6中S原子的价层电子对数为，故A正确；B．分子中的化学键全是键，1个分子中含有的键个数为13个，29gC4H10的物质的量为，则含有键的个数为，故B错误；C．标准状况下，与均为气态，体积为时，两者的物质的量均为，且1个与分子中都含有10个电子，所以与含有的电子总数均为，故C正确；D．反应前后分子数不变，和在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故D正确；选B。21．B【详解】A．和中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，A正确；B．镓是31号元素，基态镓原子的电子排布式为，B错误；C．由题目信息可知，中仅含有极性键，C正确；D．氮化镓是坚硬的高熔点材料，故Ga和N可形成共价晶体，D正确；故答案为：B。22．C【详解】A．该物质是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，其熔点主要取决于分子间作用力大小，与物质分子内所含化学键的键能大小无关，A错误；B．分子中O杂化类型有sp3杂化、sp2杂化，而N的杂化方式类型只有sp3杂化，可见分子中O和N的杂化类型不完全相同，B错误；C．在该物质的组成元素的基态原子中，Cu原子只有1个未成对电子，C、O各有2个成单电子，N原子有3个成单电子，故含有未成对电子数最多的是N原子，C正确；D．NH3分子是三角锥形分子，分子中含有2个氨基，可看作是NH3分子中氢原子被一个原子基团代替，因此分子中所有原子不可能共平面，D错误；故合理选项是C。23．C【详解】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，A错误；B．H3O+的中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，B错误；C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，为sp3，有两对孤电子对，立体构型为V形，C正确；D．中心原子的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，为sp2，没有孤电子对，立体构型为平面三角形，D错误；故答案为：C。24．A【详解】A．S2-、K+电子层结构相同，S2-的核电荷数小，则半径更大，故离子半径：S2-＞K+，故A错误；B．二氧化碳的结构式为O=C=O，其分子空间结构为直线形，故B正确；C．KNO3中钾离子与硝酸根离子存在离子键，硝酸根中氮原子与氧原子通过共价键结合，所以KNO3含有离子键和共价键，故C正确；D．N2的结构式：N≡N，1个三键中含有1个σ键和2个π键，N