通关练06 元素位-构-性推断（解析版）

通关练06元素位-构-性推断目录01挑战题型·查知识漏洞【题型一】原子结构及性质推断【题型二】性质与位置推断【题型三】“片段结构”与性质推断【题型四】“序、层”规律推断【题型五】“序、价”规律推断【题型六】性质递变型推断【题型七】性质图像表达推断【题型八】无机框图推断【题型九】给定微粒结构推断02回顾教材·补知识漏洞03知识通关·限时演练【题型一】原子结构及性质推断1．（23-24高三下·青海海南·开学考试）由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物甲可用作杀虫剂和纺织工业中的树脂整理催化剂。其中元素X的一种原子中没有中子；元素Y的最外层电子数比电子层数多1；Z与X形成的化合物的水溶液呈碱性，M与X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZB．非金属性：Y>Z>MC．M的最高正价为+7价D．X的单质与M的单质不发生反应【答案】A【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，X为氢元素，Y的原子最外层电子数比电子层数多1，Y为硼元素或硅，Z与X形成的化合物的水溶液呈碱性，Z为氮元素，则Y为硼；M与H形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存，M为F。据此分析解答。【解析】A．Y为硼其最高价氧化物对应水化物为H3BO3，为弱酸；Z为N，其最高价氧化物的水化物为HNO3，硝酸为强酸，A正确；B．同周期元素从左到右非金属性依此增强，则非金属性：B<N<F，B错误；C．氟元素没有正价，C错误；D．氢气和氟单质在暗处会剧烈反应生成氟化氢，D错误；故选：A。2．（2023·陕西渭南·一模）科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是A．向固体中加入少量水，会观察到固体溶解B．Z和在不同条件下发生反应产物不同C．L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物D．ZW与溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生【答案】A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四根共价键，一个Y原子能形成两根共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O；【解析】A．表示，向固体中加入少量水，会吸水形成带结晶水的晶体，不会观察到固体溶解，A错误；B．Na与反应，常温条件下反应生成，加热条件下生成，B正确；C．Y为O元素，L与O位于同族，且位于O元素下一周期，则L为S元素，二者性质相似，可形成，C正确；D．NaH与水反应：，少量NaOH与溶液反应：，现象是生成白色沉淀并且有气泡产生，D正确；答案选A。【题型二】性质与位置推断3．（22-23高三上·广东惠州·阶段练习）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol·L-1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A．X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键B．简单离子的半径：Y>Z>XC．Z的单质具有强氧化性和漂白性D．W的氢化物可能是含18e-的微粒【答案】C【分析】0.01mol·L-1X的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na元素；0.01mol·L-1W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，说明W、Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，W原子序数小于Na，Z原子序数大于Na，则W是N元素、Z是Cl元素；0.01mol·L-1Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH<2，说明Y的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Y是S元素。【解析】A．Na与氧元素形成的化合物Na2O2中含离子键、共价键，故A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2->Cl->Na+，故B正确；C．Cl2没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；D．N2H4是含18e-的微粒，故D正确；选C。4．（23-24高三上·河北衡水·阶段练习）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用【答案】D【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如题图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素；【解析】A．X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，水与硫化钠的反应为非氧化还原反应，A错误；B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于CS2，与S单质的还原性无关，B错误；C．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，C错误；D．W分子中含有H−O−O−H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故该物质不宜在高温下使用，D正确；故答案为：D。【题型三】“片段结构”与性质推断5．（22-23高三上·山东临沂·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W原子有两个单电子。下列说法一定正确的是A．一定条件下，W单质能置换出Z单质 B．简单离子半径：Y>XC．简单氢化物的沸点：X>W D．最高化合价：X>Z【答案】A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可知W、X在第二周期，基态W原子有两个单电子，则W为C或O，X为N或F，Y为Al或P，Z为Si或S，据此分析。【解析】A．W为C，Z为Si，可以发生置换反应；SiO2＋2CSi＋2CO↑，W为O，Z为S，可以发生反应，2H2S＋O22S＋2H2O，A正确；B．Y为Al，X为N，二者的离子核外电子排布相同，看原子序数，原子越小，离子半径越大，简单离子半径：>Al3+，故B错误；C．X为F，W为O，都含有氢键，但是水分子中氢键的数目多，故简单氢化物的沸点：，C错误；D．X为F，F没有正价，D错误；故本题选A。6．（22-23高三上·山西临汾·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为39。下列说法错误的是A．常温常压下，X单质为固态 B．Z和W的主要化合价相同C．原子半径： D．Y的氢化物与W的氢化物相遇产生白烟【答案】B【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，则X、Y、Z是第二周期，W为第三周期，设Z的原子序数为x，它们的原子序数之和为39，则有x+(x+8)+(x-2)+(x-3)=39，解得x=9，则Z为F元素，W为Cl元素，X为C，Y为N；【解析】A．由分析可知，X为C，常温常压下，碳单质为固态，A正确；B．Z为F元素，无最高正价，W为Cl元素，最高正价为+7，主要化合价不相同，B错误；C．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：，C正确；D．Y的氢化物NH3与W的氢化物HCl相遇反应生成NH4Cl，产生白烟，D正确；故选：B。【题型四】“序、层”规律推断 7．（2023·四川南充·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W与Z同族，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，含X元素的物质焰色试验为黄色。下列说法正确的是A．金属性：Y>XB．最简单氢化物的沸点：W>ZC．W与X形成的化合物中一定只含有离子键D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)【答案】B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，Z为硫元素，W与Z同族，则W为氧元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y为镁元素，含X元素的物质焰色试验为黄色，则X为钠元素，据此分析。【解析】A．金属性：Na>Mg，A错误；B．水分子间存在氢键，沸点出现异常，最简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B正确；C．O与Na形成的化合物过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，C错误；D．同周期元素原子半径越来越小，故原子半径的大小顺序为：r(Na)>r(Mg)>r(S)，D错误；故选B。8．（22-23高三上·湖南长沙·期中）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数，C在化合物中无正价，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于D的核外电子总数，G的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是A．E的最高价氧化物是一种碱性氧化物B．C的简单离子半径大于D的简单离子半径C．在C、F、G三种元素的简单氢化物中，C的简单氢化物热稳定性最好，酸性最强D．F的最高价氧化物的水化物是一种强酸【答案】B【分析】A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数则A、B、D、F分别为H、Be、Al、Ge、C在化合物中无正价C为F，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于D的核外电子总数，E为Mn，G的游离态在常温常压下是液体，G为Br，ABCDEFG元素分别是H、Be、F、Al、Mn、Ge、Br；【解析】A．E的最高价氧化物是，是酸性氧化物，A项错误；B．C的简单离子半径大于D的简单离子半径，B项正确；C．C是F,HF是弱酸，C项错误；D．F的最高价氧化物的水化物是一种两性氧化物，D项错误；答案选B。【题型五】“序、价”规律推断 9．（2023黑龙江大庆）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A．12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA)与水反应会更快B．Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料C．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误；C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确；D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确；故合理选项是B。10．（2023·江西·三模）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y、W同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀M溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．单质的氧化性：W>YC．M使溴水褪色体现其氧化性D．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质【答案】D【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同主族且原子序数之和为24，设Y的原子序数为a，则W的原子序数为a+8，a+a+8=24，解得a=8，Y为O元素、W为S元素；X、Z同主族且能形成离子化合物，则X为H元素、Z为Na元素；四种元素组成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并产生气泡，M中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，则M为NaHSO3。【解析】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Y＞X，A项错误；B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：Y＞W，B项错误；C．NaHSO3使溴水褪色，溴水被还原，则NaHSO3被氧化，体现NaHSO3的还原性，C项错误；D．O与H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，D项正确；答案选D。【题型六】性质递变型推断11．（2023·江西南昌·二模）元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．简单气态氯化物的热稳定性：Y>RC．Q的水溶液显酸性、可作为净水剂D．M点沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1【答案】C【分析】元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的最的关系如图所示，则X为Al，1mol氢氧化钡会溶解2mol氢氧化铝，但实际只有1mol沉淀，说明还生成了另外的1mol沉淀，加入3mol氢氧化钡会生成2mol氢氧化铝沉淀和3mol其他沉淀，则另外3mol沉淀是硫酸钡和碳酸钡沉淀，又根据R和Y位于同主族，则R为O，Y为S，Z为K，Q为硫酸铝钾。【解析】A．根据同电子层结构核多径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A错误；B．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则简单气态氯化物的热稳定性：R＞Y，故B错误；C．Q为硫酸铝钾，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，因此其水溶液显酸性、可作为净水剂，故C正确；D．M点沉淀物有2种，1mol硫酸铝钾溶液中加入3mol氢氧化钡得到3mol硫酸钡和1mol氢氧化铝，其物质的量之比为3：1，故D错误。综上所述，答案为C。12．（2023高三下·辽宁抚顺·阶段练习）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的氧化物是形成酸雨的“元凶”之一，在短周期主族元素中X的金属性最强，Y的简单氢化物的化学式为H2Y。下列推断正确的是A．简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．简单离子半径：X＜Y＜ZC．常见单质的熔点：R＜Z＜Y D．R最多可以形成五种不同的氧化物【答案】C【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在短周期主族元素中X的金属性最强，X是Na；R的氧化物是形成酸雨的“元凶”之一，R是N元素；Y的简单氢化物的化学式为H2Y，Y的化合价为-2，Y是S元素，则Z是Cl元素。【解析】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故A错误；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径：Na+＜Cl-＜S2-，故B错误；C．常温下，硫是固体，N2、Cl2是气体，硫的熔点最高，N2的相对分子质量小于Cl2，Cl2的熔点大于N2，常见单质的熔点：N2＜Cl2＜S，故C正确；

D．N形成的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D错误；选C。【题型七】性质图像表达推断13．（2023高三上·四川成都·开学考试）短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A．简单氢化物的热稳定性：E>G B．G的最高价氧化物中含有离子键C．、、均是酸性氧化物 D．简单离子半径大小：D<C【答案】D【分析】短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，同周期从左向右原子半径减小，则A为C、B为N、C为O、D为Al、E为Si、G为S。【解析】A．同周期从左向右，简单氢化物的热稳定性增强：SiH4<H2S，故A错误；B．G的最高价氧化物SO3中只含有共价键，故B错误；C．、均是酸性氧化物，不是酸性氧化物，NO2与碱反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，故C错误；

D．核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，铝离子半径小于氧离子，简单离子半径大小：D<C，故D正确；故选D。14．（2023·全国·模拟预测）某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>ZB．最简单氢化物的热稳定性：Y>WC．该物质中各元素的最外层均满足结构D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质【答案】C【分析】由图可知Y的原子半径小于Z和W的，则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X为Li元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素。【解析】A．简单离子半径：，选项A正确；B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B正确；C．该物质中Li元素的最外层为结构，选项C错误；D．工业上通过电解熔融的，冶炼Al单质，选项D正确；答案选C。【题型八】无机框图推断15．（23-24高三上·内蒙古呼和浩特·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丙的水溶液可刻蚀玻璃；丁为无色气体，遇空气变红棕色。上述物质有如图转化关系：下列说法正确的是A．原子半径：B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物D．四种元素形成的单质中W单质的氧化性最强【答案】D【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF；丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则X为H元素，W为F元素，Y为N元素，Z为O元素，甲为NH3、乙为H2O。F2与H2O反应，生成HF和O2；NH3在O2中催化氧化，可生成NO和H2O。【解析】A．X、Y、Z、W分别为H、N、O、F，N、O、F位于同周期，且从左到右排列，则原子半径：N＞O＞F＞H，A不正确；B．甲、乙、丙分别为NH3、H2O、HF，常温下，H2O呈液态，NH3、HF呈气态，则沸点最高的是乙(H2O)，B不正确；C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH4NO3，其为离子化合物，C不正确；D．四种元素形成的单质分别为H2、N2、O2、F2，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，D正确；故选D。16．（23-24高三上·四川绵阳·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：其中双原子单质分子中，单质m含共用电子对数最多，甲含有10电子，乙含有18电子。下列说法正确的是A．X的氢化物中只含有极性共价键B．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X＜Y＜ZC．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最强D．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键【答案】D【分析】常见双原子单质分子中，含共用电子对数目最多的是N2，即m为N2，单质m、n、p在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，则化合物甲为NH3，n为H2，乙为氢化物，含有18个电子，乙为HCl，则p为C12，丙为NH4Cl，可知X为N、Y为H、Z为C1元素，以此解答该题。【解析】根据上述分析可知X为N、Y为H，Z为C1元素，单质m是N2，单质n是H2，单质p是Cl2；化合物甲是NH3，化合物乙是HCl，化合物丙是NH4Cl。A．X是N元素，N元素位于元素周期表第二周期，元素的非金属性最强的为F元素，A错误；B．X为N、Y为H，Z为C1元素，原子核外电子层数越少吗，原子半径越小。H为元素周期表中原子半径最小的原子，故原子半径大小关系应为Y＜X＜Z，B错误；C．Z为C1元素，Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4是上述元素中形成的最强酸，题目应为最高价氧化物的水化物，如不是最高价含氧酸，则其酸性不一定最强，C错误；D．化合物丙为NH4Cl，该物质是盐，属于离子化合物，其中含有离子键和共价键，D正确；故合理选项是D。【题型九】给定微粒结构推断17．（2024·陕西宝鸡·二模）“活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层；元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是A．由X、E、Z组成的化合物XEZ是一种强氧化性酸B．Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物的沸点：Z＞W＞YC．Y、Z、W、E的氢化物中只有极性键D．ZW2中，Z的化合价为+2价【答案】C【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层，则它们均为第二周期元素，从结构式可确定，Y原子的最外层有4个电子，Z原子的最外层有6个电子，W、E原子的最外层都有7个电子，元素E的原子比W原子核外多8个电子，则X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl。【解析】A．X、Z、E分别为H、O、Cl，由X、E、Z组成的化合物HClO是一种弱酸，具有强氧化性，A正确；B．Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，常温下H2O呈液态，而CH4、HF呈气态，HF分子间可形成氢键，则沸点：H2O＞HF＞CH4，B正确；C．Y、Z、W、E的氢化物中，C2H4、H2O2，分子中都既有极性键又有非极性键，C不正确；D．ZW2为OF2，F显-1价，则Z的化合价为+2价，D正确；故选C。18．（2024·河北·一模）一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为，下列说法正确的是A．氢化物的沸点：X>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<WC．该药物中所有元素原子均达到8电子稳定结构D．该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸【答案】D【分析】结合题干和结构图可得：W为Si，Y为C，X为O，Q为H。【解析】A．未指明简单氢化物，碳的氢化物除甲烷外还可以是其他烃类，故其沸点可能大于其他氢化物的沸点，A错误；B．碳酸的酸性比硅酸强，B错误；C．H元素原子不满足8电子稳定结构，其余元素均满足，C错误；D．该药物的结构简式为，在人体内可水解产生，即邻羟基苯甲酸，D正确。故本题选D。1．1~20号元素原子核外电子排布的特点(1)原子核中无中子的原子:H。(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。(7)与He原子电子层结构相同的离子:H-、Li+、Be2+。(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子:Li、Mg。(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的原子:Be、S。2．核反应变化历程（1）概念：原子核发生变化的过程，即质子数或中子数发生变化的反应（2）变化类型：核变化①核聚变：H+HHe+n②核裂变：CN+e－（3）遵循规律：X+YZ+W①质子数守恒：m+a＝c+e②质量数守恒：n+b＝d+f（4）常见的重要核素及其应用UCCH（D）H（T）O核燃料用于考古断代相对原子质量的标准阿伏伽德罗常数基准制氢弹示踪原子3.元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口。特征元素形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素C空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O单质密度最小的；元密度最小的金属元素H、Li单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素Br、Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素、能起氧化还原反应的元素N、S元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维Si短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素Na、F单质最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素F4.元素推断题六大误区误区1误认为最高正化合价和最低负化合价绝对值相等的元素只有第IVA族的元素。忽视了第IA族的氢元素的最高正化合价为+1价，最低负化合价为-1价误区2误认为主族元素的最高正化合价一定等于其族序数。忽视了氧一般不显正价，氟无正价误区3误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但酸性HCIO<H2SO3忽视了关键词“最高价”误区4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难误区5误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1。忽视了长周期也有相差11或25的情况误区6误认为得（失）电子的数目越多，元素的非金属性（金属性）越强，实际上元素原子得失电子多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系5.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟记各周期0族元素的原子序数,然后和已知元素原子序数去比较。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………cCaAbB…(1)若元素bB与aA的原子序数之差b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数为(b-a),即B位于第ⅠA族或ⅡA族,如38号元素比第4周期氪的原子序数(36)大2,故38号元素位于第5周期ⅡA族。(2)若元素aA与cC的原子序数之差a-c=1~5,则C元素位于A元素所在周期,族序数为[8-(a-c)],即C位于第ⅢA~ⅦA族,如49号元素比第5周期的氙(54号)原子序数小5,因此该元素处在第5周期ⅢA族。①ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素。②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族。③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。④过渡元素全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。⑤由于镧系和锕系的原因,第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。6．理清“序、层”规律。

(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法：若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下：故原子序数：B>A>C>D原子半径：A>B>D>C离子半径：D2－>C－>A＋>B2＋7．化合价规律（1）常用等量关系①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢）（2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1（3）化合价的特殊点①氟元素没有正化合价②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价③金属元素、硼元素没有负化合价（4）最高正化合价与其最低负化合价代数和①等于0的短周期元素：氢、碳、硅②等于2的短周期元素：氮、磷③等于4的短周期元素：硫④等于6的短周期元素：氯8.元素周期表中主族元素结构及性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数电子层数_相同__电子层数逐渐_增多__最外层电子数最外层电子数逐渐_增多__(1～7或2)最外层电子数_相同__原子半径逐渐_减小__逐渐_增大__离子半径阳离子半径逐渐_减小__，阴离子半径逐渐_减小__，r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大元素性质得电子能力逐渐_增强__逐渐_减弱__失电子能力逐渐_减弱__逐渐_增强__金属性逐渐减弱逐渐_增强__非金属性逐渐_增强__逐渐_减弱__离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强主要化合价最高正价：由＋1→＋7(O、F除外)最低负价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)化合物的性质气态氢化物的还原性依次_减弱__依次_增强__非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越来越_容易__，其稳定性逐渐_增强__气态氢化物形成越来越_困难__，其稳定性逐渐_减弱__最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐_增强__碱性逐渐_减弱__酸性逐渐减弱碱性逐渐增强9.短周期元素及其化合物反应的某些特征反应A.具备某些特征的置换反应（1）有黄色固体生成的置换反应①同主族之间置换：2H2S+O22S↓+2H2O②不同主族间置换：Cl2+H2SS↓+2HCl（2）固体单质置换出同主族的固体单质：2C+SiO2Si+2CO↑（3）金属单质置换出非金属的固体单质：2Mg+CO22MgO+C（4）气体单质置换出液体非金属单质：Cl2+2Br－2Cl－+Br2（5）气体单质置换出固体非金属单质：①常温置换：Cl2+2I－2Cl－+I2②高温置换：SiCl4+2H2Si+4HClB．产生淡黄色固体的反应（1）两种单质化合生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2（2）两种化合物混合产生淡黄色固体：2H2S+SO23S↓+2H2O（3）两种溶液混合产生淡黄色固体和刺激性气体：S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2OC．同时生成两种酸性氧化物的反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OD．加入酸产生沉淀的反应（1）加入过量盐酸产生白色沉淀①沉淀不溶于酸和碱：Ag++Cl－AgCl↓②沉淀溶于强碱溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓（2）通入过量二氧化碳产生白色沉淀①沉淀溶于强酸和强碱：AlO2－+2H2O+CO2Al（OH）3↓+HCO3－②沉淀不溶于强酸溶液：SiO32－+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3－（3）滴加盐酸至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解①先沉淀：AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓②后溶解：Al（OH）3+3H+Al3++3H2OE．加入NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解（1）先沉淀：Al3++3OH－Al（OH）3↓（2）后溶解：Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2OF．加酸产生能够使品红溶液褪色的气体（1）无色气体：SO32－+2H+SO2↑+H2O或HSO3－+H+SO2↑+H2O（2）有色气体：2MnO4－+16H++10Cl－Mn2++5Cl2↑+8H2OG．燃烧产生特征颜色火焰的反应（1）燃烧产生苍白色火焰：H2+Cl22HCl（2）燃烧产生黄色火焰（冒白烟）：2Na+Cl22NaClH．物质之间的特征转化关系相关知识：(1)连续氧化反应：Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D(酸或碱)。①NH3(g)eq\o(→,\s\up7(O2))N2eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3；②H2S(g)eq\o(→,\s\up7(O2))Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4；③CH4(g)eq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3；④Na(s)eq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))2NaOH。(2)X可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。(3)三角转化关系：(4)化合物＋化合物→单质＋化合物这类反应主要有：CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO2＋H2、Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2等。(5)化合物A＋单质B→化合物C＋单质D。这类反应主要有：CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C；Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2；3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2等。10．判断共价型微粒中原子最外层电子数（1）若分子中含氢原子，则一定不满足8e－稳定结构（2）共价型微粒：N（e－）＝原子的价电子数+成键数±电荷数①PCl3：N（e－）P＝5+3＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8②NH4+：N（e－）N＝5+4－1＝8，N（e－）H＝1+1＝2③AlCl4－：N（e－）Al＝3+4+1＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8④COCl2：N（e－）C＝4+4＝8，N（e－）O＝6+2＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8（Cl－－Cl）11．离子化合物XaYb中是否含共价键的判断非金属Y的价态所含阴离子是否含共价键最低价Ya－不含非最低价Yba－含有（1）Na2Sx是由Na+和Sx2－构成的（2）NaBr3是由Na+和Br3－构成的（3）K3C60是由K+和C603－构成的（4）Na2O2是由Na+和O22－构成的（5）CaCl2是由Ca2+和Cl－构成的（6）Mg3N2是由Mg2+和N3－构成的1．（23-24高三上·湖北十堰·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：B．简单氢化物的沸点：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．的空间结构为平面三角形【答案】A【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，据图可知，W原子半径最大，且最低化合价为-1，则W为氯元素，所以Z为氟元素，由于X、Y的原子半径大于氟，根据最低化合价可知X为碳元素，Y为氮元素。【解析】A．同一周期第一电离能呈增大趋势，由于N的2p轨道半满，能量低，稳定，失去电子更难，第一电离能反常，所以第一电离能，故A正确；B．W、X、Z的氢化物分别为HCl、CH4、HF，HF分子间存在氢键，使物质的熔沸点升高，HCl、CH4均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以沸点高低为HF＞HCl＞CH4，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Y(N)＞W(Cl)＞X(C),则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2CO3，故C错误；D．NCl3中心原子价层电子对数为，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，故D错误；故选：A。2．（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能：C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径：【答案】A【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答【解析】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确；B．由于N的价电子排布式为2s22p3为半满结构，故第一电离能：，B错误；C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误；D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误；故选A。3．（2024·广东·一模）2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是A．X和Y元素均在p区 B．元素的电负性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化 D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序数与其对应的0.1mol⋅L-1最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH关系图可知，X、N均对应一元强酸，结合原子序数可知X为N元素、N为Cl元素；Y对应一元强碱，Y为Na元素；由溶液的pH可知，Z对应不是强酸，M对应二元强酸，结合原子序数可知Z为P元素、M为S元素，以此来解答。【解析】由上述分析可知，X为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、M为S元素、N为Cl元素，A．X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误；B．同周期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B错误；C．M的含氧酸根离子为硫酸根离子或亚硫酸根离子，其中心原子为sp3杂化，C错误；D．NCl3和PCl3中N、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确；故答案为：D。4．（2023高三·全国·专题练习）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构【答案】D【分析】根据图中信息可得，Z为，W为H，结合题给信息“W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”可推知，X为B，Y为N，据此进行判断。【解析】A．H、B、N三种非金属元素之间形成的化学键均为共价键，A正确；B．既可以与水反应，也可以和甲醇反应，B正确；C．N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，C正确；D．三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误；故选D。5．（2023高三下·浙江·期中）下列推测不正确的是A．固体加热可生成和，则固体加热可生成和B．与水反应生成和，则与反应生成和C．与固体在一定条件下生成，则与在一定条件下生成CD．无水与固体加热能生成，则无水与固体加热能生成【答案】A【解析】A．固体受热容易被空气氧化，所以加热时生成的是氧化铁、二氧化氮和氧气，A错误；B．发生水解可生成和，则与反应生成和，推测合理，B正确；C．钠与四氯化钛置换出钛元素，同时生成氯化钠，同理，钠也可以与四氯化碳发生反应生成C和氯化钠，推测合理，C正确；D．根据有机物烃基的特点结合无水与固体加热能生成的规律可知，无水与固体加热能生成，推理合理，D正确；故选A。6．（23-24高三上·四川绵阳·阶段练习）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是WXYZA．简单阴离子的还原性Y强于XB．W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．W、X、Y、Z简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【分析】由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为n，且四种元素的原子最外层电子数之和为24，则n-1+n+n+n+1=24，解得n=6，所以W为N、X为O、Y为S、Z为Cl元素，据此分析解答；【解析】A．非金属性：O＞S，则简单阴离子的还原性S2-强于O2-，A正确；B．W为N，W的气态氢化物NH3与其最高价含氧酸HNO3反应生成盐硝酸铵NH4NO3，B正确；C．元素的非金属性越强，其对应氢化物就越稳定。X、Y、Z三种元素的非金属性：O＞Cl＞S，素非金属性最强，故最简单氢化物中稳定性最弱的是S，C正确；D．118号元素位于0族，Z是Cl位于第VIIA族，D错误；答案选D。7．（2024·湖南邵阳·二模）YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是A．沸点：X2R＜X2WB．第一电离能：X＜R＜YC．Z元素的最高价氧化物为两性氧化物D．W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化【答案】A【分析】短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级最多填充2个电子，n=2，R价层电子排布式为2s22p4，所以R是O元素；R和W位于同主族，则W是S元素；Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，则Y是N，形成的化合物是NH4NO3，Z的周期序数和主族序数相等，则Z是Al元素，结合化合物化学式YX4Z(WR4)2，可知X是H元素，该化合物是NH4Al(SO4)2，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【解析】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Al，R是O，W是S元素。A．X2R是H2O，X2W是H2S，二者都是由分子构成的物质，但由于H2O分子之间形成了氢键，导致物质的熔沸点比H2S高，故沸点：X2R(H2O)＞X2W(H2S)，A错误；B．X是H，Y是N，R是O，三种元素都是非金属性元素，一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但由于N元素处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：X(H)＜R(O)＜Y(N)，B正确；C．Z是Al，在元素周期表中处于金属与非金属交界处，其最高价氧化物Al2O3既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此Al2O3为两性氧化物，C正确；D．W是S元素，该元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，其浓溶液是浓H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，在常温下遇到金属比较活泼的金属铁，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化，即发生钝化现象而不能进一步发生反应，D正确；故合理选项是A。8．（2024·四川·模拟预测）已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是A．简单离子半径：e>d>bB．简单氢化物的沸点：c>eC．a、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热【答案】B【分析】已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素，a的原子半径为短周期原子中最小的，则a为H；d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则d为Mg；b的最高正价为同周期主族元素中最高的，其原子序数小于Mg，应该位于第二周期，第二周期中最高化合价为+5，则b为N元素；c的原子半径小于b，则c为O或F；e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，则e为Cl元素；f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和，f的原子序数为1+7+12=20，则f为Ca元素，综上可知，a为H，b为N，c为O或F，d为Mg，e为Cl，f为Ca元素，以此分析解答。【解析】A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误；B．水和氟化氢分子间存在氢键，其沸点大于硫化氢，即简单氢化物的沸点：c>e，故B正确；C．a、b两种元素组成的简单化合物为氨气，氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；D．c为F元素时，元素c、f组成的二元化合物为氟化钙，氟化钙为难溶物，也不与水反应，故D错误；故选B。9．（23-24高三上·山东临沂·阶段练习）X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。回答下列问题：(1)基态R原子的价电子排布式为的，第一电离能小于R的同周期元素有种。(2)的结构如图Ⅱ所