通关练03 常考化学实验基础知识（解析版）

通关练03常考化学实验基础知识目录01挑战题型·查知识漏洞【题型一】 化学仪器与实验装置的选择与使用【题型二】 化学实验基本操作【题型三】 物质的除杂、分离与提纯【题型四】 物质的检验与鉴别【题型五】 实验目的、实验方案的设计是否合理【题型六】实验安全与试剂保存【题型七】探究性实验与证据推理02回顾教材·补知识漏洞03知识通关·限时演练【题型一】化学仪器与实验装置的选择与使用1．（2023·河北邯郸·二模）下列实验方法及所选硅酸盐仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨B．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥【答案】C【解析】A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，故A错误；B．易溶于，不分层，无法分液，故B错误；C．酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故C正确；D．蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误；故选C。2．（23-24高三上·四川雅安·阶段练习）创新永远在路上。中学几种仪器(或装置)如图所示(部分已创新)。下列实验的仪器(或装置)选择正确的是选项实验选择的仪器(或装置)A利用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体反应制备NH3①B利用稀硫酸测定药金(含Zn、Cu)的组成②C用氯仿萃取碘水中的碘③D纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)④A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．利用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体反应制备NH3时，应使用固、固加热型装置，而安全漏斗中加入的是液体，且装置未加热，不能用于制取NH3，A不正确；B．将稀硫酸与药金(含Zn、Cu)混合后，Zn与稀硫酸发生反应，通过测定产生气体的体积，或测定未反应固体的质量，可测定药金(含Zn、Cu)的组成，B正确；C．用氯仿萃取碘水中的碘时，需使用分液漏斗，而图中仪器为恒压滴液漏斗，常用于液体的滴加，不用于萃取液体，C不正确；D．纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)，常利用沸点的差异，采用蒸馏法，而图中仪器常用于液体萃取固体中的有效成分，D不正确；故选B。3．（2023高三·全国·专题练习）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：橡胶管的作用是使盐酸顺利流下C．丙装置：不能用来测定NH3的体积D．丁装置：从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气【答案】C【解析】A．根据强酸制取弱酸的原理，可以知道碳酸的酸性比硅酸强，A正确；B．橡皮管可平衡下方的压强与水的上方的压强，使盐酸顺利流下，B正确；C．植物油能隔离氨气与水，可以将水排出，可以测定氨气的体积，C错误；D．导管长进短出可收集密度比空气大的气体，导管短进长出可收集密度比空气小的气体，则从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气，D正确；故选C。【题型二】化学实验基本操作4．（23-24高三上·江西·阶段练习）菱铁矿主要成分是，还含有等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是A．配制稀B．测定溶液的C．过滤悬浊液D．灼烧固体A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．不能在容量瓶中直接稀释溶液，故A错误；B．测定溶液的pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部并与标准比色卡对比读数，故B错误；C．过滤的操作要点，一贴、二低、三靠，所以装置丙过滤悬浊液的操作正确，故C正确；D．在试管中加热固体物质时试管口应该略向下倾斜，故D错误；故答案为：C。5．（23-24高三上·黑龙江·期末）下列实验操作正确的是A．容量瓶和滴定管使用前均需要检验是否漏水，使用时滴定管和容量瓶水洗后还需润洗B．中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁C．进行分液操作时，先将下层液体放出后再将上层液体从下口放出D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液并灼烧，观察火焰颜色是否有紫色以确定溶液中有无K+【答案】B【解析】A．容量瓶和滴定管使用前均需要检验是否漏水，滴定管使用时先水洗再润洗，容量瓶使用时不需润洗，A错误；B．中和滴定接近终点时，可用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，以减小实验误差，B正确；C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液并灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色是否有紫色，以确定溶液中有无K+，D错误；故选B。【题型三】物质的除杂、分离与提纯6．（2024·河南信阳·二模）除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A溶液()四氯化碳萃取、分液B(小苏打)蒸馏水重结晶C溶液()过量铜粉过滤D乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．易溶于四氯化碳，难溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取分液可除溶液中的，故A正确；B．、碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能用蒸馏水除中的小苏打，故B错误；C．和Cu反应生成和CuCl2，若用铜粉除溶液中的会引入新杂质CuCl2，故C错误；D．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，若用酸性高锰酸钾除乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳，故D错误；答案选A。7．（23-24高三下·湖北·阶段练习）下列图示装置不能达到实验目的的是A．探究浓度对化学反应速率的影响B．提纯Cl2（含少量HCl、H2O）C．制备并收集少量NOD．除CCl4中的Br2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B．HCl和水都能溶于稀硫酸，氯气再经过浓硫酸干燥得到洁净气体，故B正确；C．铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，故C正确；D．NaOH溶液能与Br2反应生成溶于水的NaBr和NaBrO，CCl4难溶于水，溶液出现分层，用分液漏斗进行分液分离即可，故D正确；故选A。8．（23-24高三下·四川绵阳·阶段练习）关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是A．图甲用于分离乙酸乙酯B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯【答案】D【解析】A．乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，成为液体混合物，图甲用于分离固液混合物，不能用于分离液体混合物中的乙酸乙酯，A不正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应位于支管口处，不能插入液体中，B不正确；C．乙酸乙酯密度比水中，浮在水面上，应从分液漏斗上口倒出，C不正确；D．图丁装置中，反应试管中插入玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地制备并收集乙酸乙酯，D正确；故选D。【题型四】物质的检验与鉴别 9．（23-24高三下·云南昆明·阶段练习）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有用铂丝或螺旋状的铜丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色B是否被氧化变质向2mL溶液中加入足量盐酸酸化，再滴加溶液，观察有无白色沉淀生成C是否具有氧化性向2mL溶液中滴加溶液，再滴加几滴KOH溶液，观察是否浑浊D是否水解向2mL溶液中滴加2~3滴甲基橙溶液，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．焰色试验的载体为铂丝或光洁无锈的铁丝，铜灼烧时焰色呈现绿色，有干扰，不能用铜丝作焰色试验的载体，A项不符合题意；B．探究是否被氧化变质，先用足量盐酸排除干扰，再用氯化钡溶液检验是否存在，B项符合题意；C．探究是否具有氧化性，用具有还原性的硫离子，并且在酸性条件下两者可发生氧化还原反应，在碱性条件下则不发生氧化还原反应，C项不符合题意；D．亚硫酸钾为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，由于甲基橙在弱酸性、中性及碱性条件下均呈现黄色，故不能用甲基橙检测，D项不符合题意；故答案选B。10．（2024·山东济宁·一模）一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液【答案】B【解析】A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴水混合现象为：互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，A正确；B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液分别与KHCO3溶液混合现象为：无现象、红褐色沉淀、无现象、氢氧化钠和碳酸钠都是无现象，不能鉴别，B错误；C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2溶液混合并微热的现象为：无现象、产生刺激性气体、白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C正确；D．乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸钾溶液混合现象为：无现象、分层且有机层在下层、分层且有机层在上层，现象不同，可以鉴别，D正确；本题选B。11．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A．检验有机物中是否含有碘元素B．验证久置的是否变质取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现C．测定纯碱样品(含)的纯度取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重D．确认某钾盐中含有硫元素向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．滴入硝酸银前应先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH与AgNO3溶液反应干扰检验，故A错误；B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，故B正确；C．碱石灰的增重包括生成的CO2、挥发的氯化氢和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算Na2CO3的质量，即纯度无法计算，故C错误；D．KMnO4与浓盐酸反应能够生成Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，且硫元素未必以亚硫酸盐存在，加入盐酸后产生的未必是二氧化硫气体，故D错误；故答案为：B。【题型五】实验目的、实验方案的设计是否合理 12．（2024·江西南昌·一模）下列实验方案合理，且能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中除去杂质HCl气体C分别测定相同浓度的溶液和溶液的PH比较溶液和的酸性D向2mL0.1mol/L溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生乙烯，将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液颜色变浅，故A正确；B．将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中，CO2也会溶解消耗，应当通入饱和NaHCO3溶液中，故B错误；C．CH3COONH4中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而NaHCO3中钠离子不水解，故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性，故C错误；D．向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，会出现黄色沉淀，但是由于银离子过量，可能是过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色沉淀，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；故答案选A。13．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验目的方案设计现象结论A探究和浓反应后溶液呈绿色的原因将通入下列溶液至饱和：①浓②和HNO3，混合溶液①无色变黄色②蓝色变绿色和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有B比较与结合的能力向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡溶液颜色无明显变化结合的能力：C比较与的酸性分别测定等物质的量浓度的与溶液的前者小酸性：D探究温度对反应速率的影响等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度升高，该反应速率加快A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。【题型六】实验安全与试剂保存14．（2024·山东济南·一模）实验室中，下列事故处理方法错误的是A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗B．若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖C．金属钾燃烧起火，用干砂灭火D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)灭火【答案】A【解析】A．65℃水会导致烫伤，应用酒精擦洗，再用温水冲洗，故A错误；B．水银会挥发，打破水银温度计后，应用硫磺粉末覆盖，将Hg转化为HgS固体，故B正确；C．钾着火生成KO2，KO2能与水和二氧化碳反应，因此用干砂覆盖灭火，故C正确；D．乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)覆盖灭火，故D正确；故选：A。15．（2024·河北邯郸·一模）重视实验安全，弘扬科学精神与社会责任。下列做法错误的是A．操作铝热反应时，应戴上石棉手套和护目镜B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔C．实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道D．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石【答案】C【解析】A．铝热反应放出大量的热，则操作时应戴上石棉手套和护目镜，A正确；B．为了防止中毒，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作正确，B正确；C．实验后，将产生的实验废液中可能含有有毒有害、腐蚀性的药品，不能仅用自来水稀释后倒入下水道，而应该集中无害处理，C错误；D．不能在加热过程中加入碎瓷片，可停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防烫伤，D正确；故答案为：C。16．（2024·河北唐山·一模）下列试剂的保存方法错误的是A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉【答案】B【解析】A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正确；B．液溴易挥发，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的试剂瓶中应加水液封，但液溴会腐蚀橡胶，故不能使用橡胶塞塞紧瓶口，B错误；C．双氧水受热易分解，双氧水应该避光密封保存，故可以保存在棕色细口瓶中，C正确；D．由于Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，D正确；故答案为：B。【题型七】探究性实验与证据推理17．（2024·辽宁鞍山·二模）某实验小组在探究性质时，做了如下实验：实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。资料显示：为黄色，为绿色不溶物。下列说法错误的是A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了C．实验Ⅲ：有生成D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为【答案】D【解析】A．向NaCl溶液中加入溶液后溶液呈绿色，是在NaCl溶液中部分转化为，A正确；B．为绿色不溶物，实验Ⅱ：产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀，Mg消耗了溶液中的从而产生了，B正确；C．实验Ⅲ溶液变为深蓝色是因为有生成，C正确；D．实验Ⅳ产生蓝色沉淀为，D错误；故答案为：D。18．（2024·重庆·模拟预测）下列探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+B向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化探究H2O2具有氧化性C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu（OH）2悬浊液验证蔗糖发生水解D用pH试纸测定浓度均为0.lmol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小比较酸性：CH3COOH>HClOA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．用K3[Fe(CN)6]溶液能检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，A正确；B．KMnO4溶液可以探究H2O2的还原性，而非氧化性，B错误；C．蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液调节pH后，再加入新制Cu(OH)2检验，C错误；D．NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定其pH，D错误；故选：A。19．（2024·贵州黔东南·二模）证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是选项证据推理A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成样品已变质B向盛有Fe(NO3)3溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中的Fe2+被氧化C向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体可能是乙烯D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．过氧化钠变质生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀BaCO3，则现象能说明样品已变质，A正确；B．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色气体，溶液中的Fe2+被氧化，B正确；C．乙烯和挥发的醇均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，气体可能是乙烯或乙醇，C正确；D．淀粉遇碘变蓝，由滴加少量碘水，溶液变蓝，可知淀粉部分水解或未水解，D错误；故答案为：D。1．化学实验中的几个数据2．牢记三类常考仪器(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度量筒选取原则：大而近。精确度：0.1mL托盘天平精确度：0.1g滴定管精确度：0.01mL容量瓶无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。3．使用下列仪器或用品的注意事项(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。4．实验操作中的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)调“0”点——天平等的使用。(4)验纯——点燃可燃性气体。(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验或验证某些气体时。4．化学实验操作中的10个易错点(1)倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。(2)使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。(3)使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。(4)不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。(6)检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。(9)酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。(10)吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。5．物质分离提纯的8种化学方法沉淀法将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)气化法将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3)热分解法加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl)杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)电解法利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼调pH法加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3)6．物质的检验和鉴别应遵循的原则和注意事项(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。(4)AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SOeq\o\al(2－,4)(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SOeq\o\al(2－,4)在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。(5)为了鉴定某盐中含SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)。若加硝酸，因它有氧化性和SOeq\o\al(2－,3)发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸而不用硝酸。(6)气体检验中干扰因素的排除方法气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。7．化学反应原理实验设计与评价(Ksp的大小比较)实验目的、操作及现象实验结论判断原因及分析①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化②向0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小③向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小④室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)×白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小8．化学实验安全（1）常见实验事故的处理实验事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理（2）防倒吸安全装置倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。隔离式肚容式接收式（3）防堵塞安全装置在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型：【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。9．常见试剂的保存方法（1）密封保存①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶（5）加液封保存①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。②白磷放在水中，防氧化。③液态溴加水封，防挥发。10．探究性实验题的解题思路：（1）读题需认真，找出探究内容答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。（2）审题应仔细，提取有用信息在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为顺利作答奠定基础。（3）敢于大胆猜想，联想相关反应原理实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。1．（2024·江西·模拟预测）下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置为自制仪器，下列仪器中与作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】根据图示，装置含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同；故答案选C。2．（2023·山东德州·模拟预测）结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是A．可选用装置制备并收集纯净的B．制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghjC．可选用制备并验证其漂白性D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替【答案】B【解析】A．使用装置A制取氯气，D除去氯气中的氯化氢杂质，再使用E进行收集,C作为尾气处理装置，A正确；B．制备并收集干燥的可选择A→C→E→G，应采取向下排空气法收集氨气，正确接口顺序为bcdhgj，B错误；C．可选用A制备并将其通入品红溶液D验证其漂白性，再使用尾气处理装置G尾气处理，C正确；D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替，同样可以起到防倒吸作用，D正确；故选B。3．（2024·江苏·一模）下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体B．用装置乙除去废铁屑表面的油污C．用装置丙将废铁屑充分溶解D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体【答案】B【解析】A．装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量偏低，A不能达到实验目的；B．Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污，B能达到实验目的；C．浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C不能达到实验目的；D．(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体，D不能达到实验目的；故选B。4．（2024·湖南长沙·一模）下列操作或装置不能达到实验目的的是

A．定容B．蒸干硫酸铝溶液制备C．喷泉实验D．提纯苯甲酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.加水至刻度线处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，A正确；B.加热时虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铝溶液最终可以得到，B正确；C．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C正确；D．提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，不使用蒸馏装置，D错误；故选D。5．（2024·辽宁·一模）有关化学实验的说法错误的是A．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化【答案】B【解析】A．镁可以在CO2中燃烧生成氧化镁和碳单质，故实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，A正确；B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，立即撒上硫粉处理，而深埋会污染环境，B错误；C．蒸馏时，为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，但温度高时加沸石时液体可能飞溅，故沸腾前发现忘记加沸石，则立即停止加热，冷却后补加，C正确；D．为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，待其充分灰化，便于溶解时碘离子溶解充分，故D正确；答案选B。6．（2024·山东青岛·一模）实验室安全至关重要。下列做法错误的是A．取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行B．误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒C．电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火D．皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏【答案】B【解析】A．液溴有毒、易挥发,因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，故A正确；B．碳酸钡可溶于胃酸（盐酸），误食钡盐不能用纯碱溶液解毒，故B错误；C．二氧化碳灭火时不会产生水，不会造成电器损坏，因此电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D．乙醇和钠反应比水更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏，故D正确；故选B。7．（2024·吉林白山·二模）历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是选项ABCD工序化学实验A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意；B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意；C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意；D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意；故选D。8．（2024·贵州·三模）用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是ABCD

制备少量NaClO制备溴苯并验证有HBr产生除中的提纯高锰酸钾A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．铁电极为阴极，阴极生成氢氧化钠和氢气，石墨电极是阳极，阳极生成氯气，氯气直接从上端管口溢出，不能与氢氧化钠接触，不能生成NaClO，故不选A；B．苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氢，中间洗气瓶中CCl4吸收烧瓶中挥发的溴蒸汽，若烧杯中硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，证明由HBr生成，故选B；C．溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，图示装置中会引入新杂质I2，所以不能用图示装置除中的，故不选C；D．高锰酸钾受热易分解，碘单质易升华，不能用该装置提纯高锰酸钾，故不选D；选B。9．（2024·辽宁·模拟预测）下列除杂试剂和方法的选择均正确的是选项物质(杂质)除杂试剂方法A溴苯(溴)苯酚过滤B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液CCO2(HCl)浓硫酸洗气D苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸馏水重结晶A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分液漏斗分离出有机层，故A错误；B．乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸将其转化为易溶性的盐，再经过分液即可提纯乙酸乙酯，故B错误；C．二氧化碳和氯化氢都不能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸进行除杂，除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C错误；D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可配成热饱和溶液，趁热过滤，降温结晶，为进一步提纯，可采取重结晶的方法，故D正确；故答案为：D。10．（2024·浙江·二模）苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液B．试剂①可用溶液或溶液C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤D．试剂②若为少量，则反应为2+CO2+H2O=2+【答案】B【分析】向含苯酚的废水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分离出苯酚和苯的混合有机溶液，加入溶液或溶液将苯酚转化为苯酚钠溶液，向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚，蒸馏分离出苯酚。【解析】A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再从分液漏斗上口放出有机溶液，故A错误；B．苯酚和溶液或溶液都能发生反应生成苯酚钠，故B正确；C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为蒸馏，故C错误；D．苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，故D错误；故选B。11．（2024·全国·一模）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液

②过滤

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③．C．①②③②④ D．④②③②①【答案】B【解析】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。12．（2023·吉林长春·一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀原样品已变质B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有或C向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X不一定是氧化性气体D在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不可能存在A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；B．若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意；C．气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意；D．与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符合题意；故选C。13．（23-24高三上·浙江·开学考试）下列说法正确的是A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸B．可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水C．氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别D．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃【答案】A【解析】A．甲酸甲酯不溶于水，加新制氢氧化铜悬浊液后分层；甲醛溶于水，与新制氢氧化铜悬浊液混溶，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应使沉淀溶解，因此能用其鉴别，故A正确；B．乙醇也能与Na反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，故B错误；C．久置氯化铁溶液水解也会形成氢氧化铁胶体，故C错误；D．芳香烃中也可能含有碳碳双键或碳碳三键，也能使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D错误；故选：A。14．（2024·江苏·一模）下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案ACO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化B比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生D蔗糖水解产物是否具有还原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，A不正确；B．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，B正确；C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，C不正确；D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入碱中和硫酸，加入银氨溶液后，银氨溶液与硫酸发生了反应，水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性，D不正确；故选B。15．（2024·北京丰台·一模）某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：序号试剂实验现象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸馏水无明显变化注：实验中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列说法不正确的是A．实验①中发生了反应2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB．溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强C．对比实验③④可得出，还原性：NH3>NHD．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色【答案】B【解析】A．实验①中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，说明发生了反应+2NH3=2MnO2++2OH-+2H2O，A正确；B．对比实验②和实验③可知影响该反应中反应速率的并不是c(H+)，B错误；C．实验③中NH3被氧化为N2，实验④中未被氧化，所以还原性：NH3>，C正确；D．实验④中加入的未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，会促进的水解，增大了的浓度，因此溶液褪色，D正确。故选B。16．（2024·浙江宁波·二模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是实验目的方案设计现象结论A探究金属Na、Ca的金属性强弱将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中金属Na与水反应更加剧烈Na的金属性强于CaB判断AlCl3的化学键类型将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验AlCl3溶液可导电AlCl3中含有离子键C探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2D探究有机物中官能团之间的影响分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水前者无明显现象，后者快速固化氰基活化双键，使其更易发生加聚反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入