第一单元金属和金属材料练习题九年级化学人教版（五四学制）全一册3

第一单元金属和金属材料练习题一、选择题1．中国传统文化典籍之中包含很多化学知识，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干……”，“剂钢”指的是铁的合金C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，常以单质状态存在2．下列实验现象描述完整且正确的是A．镁条放入稀盐酸中：银白色固体表面会迅速产生大量气泡，放出热量B．细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热C．铝丝浸入硫酸铜溶液后：银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色D．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，放出大量的热3．生活中处处有化学，下列描述中（或变化中）不涉及化学变化的是A．厨房菜刀生锈 B．家中自制醪糟C．用水银体温计测量体温 D．家中自来水烧水壶底部有白色固体4．已知反应:X+CuO→Cu+Y(反应条件已省略)，X、Y均为纯净物。下列说法错误的是A．Y可能使紫色石蕊溶液变红 B．参加反应的X的质量小于YC．该反应一定属于置换反应 D．若X是单质，则Y一定是氧化物5．“舌尖上的中国”第三季的热播，让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。其实，厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（）A．探究铁制品在什么条件下生锈B．比较不同物质在水中的溶解能力C．探究温度对油污去除的影响D．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气6．为了解决废弃电池中含有铅、镍、镉、汞等所带来的环境污染问题，一些社区里配置回收废电池、化学电池的专用回收箱。下列说法中不正确的是（

）A．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料B．废电池中含有铅、镉、汞等，一旦渗漏出来就会对土壤造成严重污染。C．回收废电池不仅可以节约金属资源，既可减少环境污染，有利于人类健康D．回收箱上的标示“”为回收标志7．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO4=XSO4+Y

②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z

③X+H2SO4=XSO4+H2↑

④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足A．X>Y>Z B．Z>Y>XC．Y>Z>X D．X>Z>Y8．2020年3月，美国股市发生熔断，黄金的价格也有较大波动。下列说法不正确的是（）

A．金原子的核内质子数为79B．金属于金属元素C．金元素的相对原子质量为197.0D．真金不怕火炼，是由于金的熔点高9．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是A．剪纸可剪成花果走兽，说明分子可以分为原子B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C．铁棒可用于制造绣花针，证明金属具有延展性D．染整时用于除去丝胶的纯碱水溶液属于混合物10．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A．铜用于制导线，是由于铜具有良好的导电性B．用铁做菜刀而不用铝做的主要原因是铁的硬度比较大C．铁路建设中使用了大量的纯铁，是因为其硬度大于钢的硬度D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械11．要验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，以下方案不能达到目的的是A．Fe丝、Cu丝、Zn片、稀盐酸 B．Zn片、Cu丝、硫酸亚铁溶液C．Fe丝、Cu丝、硫酸锌溶液 D．Fe丝、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液12．Y型管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y型管，使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法正确的是

A．反应过程中甲管活塞向上推动较快B．乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼C．反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余D．反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余13．如图为等规格、等质量的镁和锌与等浓度、等体积的稀盐酸反应生成氢气质量随着时间变化的曲线图，下列说法不正确的是A．a表示的是Mg B．反应结束后镁一定有剩余C．盐酸可能有剩余 D．所得溶液质量氯化镁<氯化锌二、填空与简答14．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含，一定不含，可能含；滤液中一定含有的离子是，可能含有的离子是．15．同学们学习铁的化学性质，完成了下面的实验。（1）能观察到气泡产生的实验有（填字母序号）。（2）实验A中反应的化学方程式为。（3）上面的实验中有一个不发生反应，其原因是。16．某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a.将铁片浸入稀硫酸中；b.将银片浸入稀硫酸中；c.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验a中反应的化学方程式为。实验现象：；（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（错选、漏选均不得分）。17．请写出下列变化的化学方程式：(1)用天然气作燃料：。(2)不能用铁桶配制波尔多液：。18．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填序号）。（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，该反应的化学方程式为。（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有。（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是（填序号）。A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应19．下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A为红棕色固体，G为浅绿色溶液，B、C、E、F均是初中常见的无色无味的气体，且B、E组成元素种类相同。(1)写出下列物质的化学式：A。(2)写出符合反应④的化学反应方程式：(3)上述共有4个化学反应中属于置换反应的是（填序号）。(4)请答出反应①的一个重要用途。20．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属流程如下：(1)钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨。钛合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)反应①生成物TiCl4中Cl的化合价为1价，Ti的化合价是价。(3)反应②是在氩气环境下进行，氩气作用是保护气，防止生成的Ti重新被氧化。根据此用途可推知氩气的化学性质是，氩气化学式是。(4)反应②的化学方程式是，反应类型是。(5)下表是几种金属的熔点：金属钛（Ti）铝（Al）钒（V）熔点/℃16686601919钛合金是重要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将上表中几种金属融合制成钛合金，该合金的熔点是______。A．大于1919℃ B．大于660℃ C．小于1668℃ D．小于660℃三、科学探究题21．“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜做饭等，是因为铁、铝、铜都具有良好的性。（2）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，该氧化膜可以与稀盐酸反应生成氯化铝和水，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。

①050s，发生反应的化学方程式是；②50s时，溶液中的溶质为（填化学式）③100140s，压强减小的原因为。（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有。（4）15g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。（写出计算过程）。四、计算题22．铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

(1)充分反应后生成氢气的质量为g。(2)求此铜锌合金中铜的质量分数。参考答案：1．A【详解】A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法不正确；B、剑刃所需金属材料应具有硬度大的性质，所以剂钢应为铁的合金，故选项说法正确；C、水乳交融只是混合在一起；火上浇油，包含了燃料的燃烧，前者包含物理变化，后者包含化学变化，故选项说法正确；D、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，故选项说法正确。故选A。2．C【详解】A、镁条放入稀盐酸中，观察到银白色固体表面会迅速产生大量气泡，放出热量用眼睛观察不到，用手触摸试管外壁才能够感觉到，选项错误；B、细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，铁丝在空气中不燃烧，选项错误；C、铝丝浸入硫酸铜溶液后，观察到银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，选项正确；D、生成二氧化硫气体是实验结论，不是实验现象，选项错误，故选C。3．C【详解】A、菜刀生锈有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；B、家中自制醪糟有酒精等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；C、用水银体温计测量体温，只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化，故符合题意；D、烧水壶底部有白色固体CaCO3新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故选C。4．C【分析】已知反应：（反应条件已省略），X、Y均为纯净物，符合条件的反应有：、、。【详解】A、由分析知，Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，故A不符合题意；B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，故B不符合题意；C、若X是一氧化碳，则该反应不属于置换反应，所以该反应不一定属于置换反应，故C符合题意，D、若X是单质，则X是碳或氢气，则Y是二氧化碳或水，Y一定是氧化物，故D不符合题意。故选C。5．D【详解】A、利用铁钉，控制与氧气、水是否接触，可探究铁制品在什么条件下生锈，选项正确；B、利用厨房中的物品，如植物油、食盐等，可以比较不同物质在水中的溶解能力，选项正确；C、控制温度不同，根据油污的去除情况，可以探究温度对油污去除的影响，选项正确；D、天然气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，所以不能用燃着的火柴检查石油天然气是否泄漏，选项错误，故选D。6．A【详解】回收废电池的首要原因，是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子，对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选A。7．A【详解】由①可以得出，X＞Y，排除选项B和C，由②可以得出，Y＞Z，排除选项D，故选A．8．D【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=79，不符合题意；B、金属于金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故金的相对原子质量为197.0，不符合题意；D、真金不怕火炼，是指金的化学性质比较稳定，高温下，与氧气也不反应，符合题意。故选D。9．A【详解】A、分子分成原子，原子又结合成新的分子是化学变化，剪纸可剪成花果走兽的变化是物理变化，故选项错误；B、泡茶后的茶杯残留茶香，是因为茶香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项正确；C、铁棒可用于制造绣花针，证明金属具有延展性，故选项正确；D、染整时用于除去丝胶的纯碱水溶液，是由碳酸钠溶于水配制的，属于混合物，故选项正确。故选：A。10．C【详解】A、铜用于制导线，是由于铜具有良好的导电性，故A正确；B、用铁做菜刀而不用铝做的主要原因是铁的硬度比较大，故B正确；C、钢是铁的一种合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故C错误；D、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械，故D正确。故选C。11．C【详解】A、Fe丝、Cu丝、Zn片、稀盐酸：铜不与稀盐酸反应，铁、锌与稀盐酸反应有气泡产生且锌比铁反应剧烈，金属活动性Zn>Fe>Cu，不符合题意；B、Zn片、Cu丝、硫酸亚铁溶液：Zn片能与硫酸亚铁溶液发生反应，可验证Zn>Fe；Cu丝与硫酸亚铁溶液不发生反应，可验证Fe>Cu，则金属活动性Zn>Fe>Cu，不符合题意；C、Fe丝、Cu丝、硫酸锌溶液：Fe丝与硫酸锌溶液不发生反应，可验证Zn>Fe；Cu丝与硫酸锌溶液不发生反应，可验证Zn>Cu，无法验证铁、铜的金属活动性，符合题意；D、Fe丝、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液：Fe丝与硫酸锌溶液不发生反应，可验证Zn>Fe；Fe丝与硫酸铜溶液发生反应，可验证Fe>Cu，则金属活动性Zn>Fe>Cu，不符合题意。故选C。12．D【详解】A、在金属活动顺序中，铝活动性强于铁，相同条件下铝粉反应速率比铁粉快，反应过程中乙管活塞向上推动较快，错误；B、比较金属活动性强弱可根据在相同条件下金属与酸反应的剧烈程度或金属与另一种金属的盐溶液反应的可能性来判断，不可根据金属与酸反应产生的氢气多少来判断，错误；C、根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，可知每54g铝与294份质量硫酸反应生成6g氢气即每18g铝与98份质量硫酸反应生成2g氢气，根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁与98份质量硫酸反应生成2g氢气；相同质量的硫酸完全反应消耗的铝质量小于铁，反应结束后，硫酸没有剩余，铝粉一定有剩余，铁可能有剩余，错误；D、根据选项C的分析可知，反应结束后，当铝粉有剩余时，铁粉可能没有剩余，正确。故选D。13．C【详解】A、等规格、等质量的镁和锌与等浓度、等体积的稀盐酸反应，镁更活泼，反应速率更快，故a表示的是Mg，正确；B、化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；实验中生成氢气质量相等，则消耗镁质量更小，故反应结束后镁一定有剩余，正确；C、如果盐酸剩余，则金属完全反应，生成氢气质量不相等；图中生成氢气质量相等，说明盐酸不会剩余，错误；D、生成等质量氢气，反应消耗镁的质量小，消耗锌的质量大，那么所得溶液质量氯化镁<氯化锌，正确。故选C。14．银/Ag铁/Fe铜/Cu亚铁离子/Ag+，Cu2+【详解】根据在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，故铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，若铁有剩余再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；根据“完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象”，所以说明铁完全反应，而无法确定AgNO3、Cu（NO3）2中金属离子是否全置换出，但滤渣中一定会有银，一定不含铁，可能含铜；所以溶液中一定含有的离子是Fe2+，可能含有的离子是Ag+，Cu2+。15．ABFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe在金属活动性顺序表中位于Zn之后，不能将Zn从其化合物溶液中置换出【详解】（1）有气泡产生说明溶液中有气体生成，以上四组实验中只有AB组是活泼金属铁与酸反应，均产生氢气，C组没有气泡产生，D组不反应，故填AB；（2）铁在金属活动性顺序表中位于氢前，能跟酸反应生成氢气，反应的化学方程式故填Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）以上四组实验中，D不能发生反应，因为铁的金属活动性比锌弱，不能将锌从其化合物溶液中置换出，Fe在金属活动性顺序表中位于Zn之后，不能将Zn从其化合物溶液中置换出。【点睛】金属活动性顺序表的应用有①可判断金属的化学活动性，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸里的氢，排在氢后面的金属不能。③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应，在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。16．铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色铁›铜›银AD【详解】探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a、将铁片浸入稀硫酸中；b、将银片浸入稀硫酸中；c、将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。实验现象为铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色；（2）实验a说明铁的金属性位于氢元素前面，实验b说明银的金属性位于氢元素后面，实验c说明铁的活动性比铜强，上述三个实验还不能证明铜和银两种金属的活动性顺序，补充实验实验操作和现象为：将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色。根据补充实验可以得出铜的活泼性大于银，因此根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁›铜›银。（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，则有：A、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，锌完全反应后，继续滴加稀硫酸，剩余固体的质量不再变化，A选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意；B、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入稀硫酸即可产生氢气，锌完全反应，氢气质量不再变化，氢气的质量从0开始逐渐增加到不再变化，B选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；C、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，反应的进行，溶液中的硫酸锌逐渐增加，溶液中锌元素质量从0开始逐渐增加，锌完全反应后，溶液中的硫酸锌不再增加，溶液中锌元素质量不再增加，C选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；D、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，混合粉末中铜的质量保持不变，D选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意。故选AD。17．(1)(2)【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，作燃料时与氧气在点燃条件下反应，故方程式为。（2）波尔多液的主要成分为硫酸铜溶液和熟石灰，其中硫酸铜溶液可以与铁反应，方程式为。18．②FeSO4、ZnSO4BD/DB【详解】（1）铜制的火锅利用的是金属的导热性，故选②；（2）宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有铁元素、氢元素和氧元素，反应后有碳元素和氧元素，故另一种气体单质中含有氢元素，即为氢气，故该反应的化学方程式为；（3）根据金属活动性锌＞铁＞氢＞铜，将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，铁不能与硫酸锌反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，由于加入的铁粉量不确定，无法确定硫酸铜是否反应完全，所以滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸锌，即为FeSO4、ZnSO4；（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应方程式为；每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应方程式为；每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为；每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；A、因为产生氢气的都来自于酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．而“相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应”产生的氢气的质量不会相等，故A不符合题意；B、由反应方程式可知，2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应，产生的氢气质量相等，都是0.2g，故B符合题意；C、因为产生氢气的都来自于酸中的氢离子，当金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量不同，则生成氢气的质量不同，故C不符合题意；D、因为产生氢气的都来自于酸中的氢离子，当金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量相同，则生成氢气的质量相同，故D符合题意；故选BD。19．(1)Fe2O3(2)(3)②(4)炼铁【分析】G为浅绿色溶液则为亚铁盐溶液。D与盐酸反应生成无色无味的气体F和G，所以D是铁、G是氯化亚铁、F是氢气。红棕色固体A和无色无味的气体B高温下反应生成铁和E，则A是氧化铁、B是一氧化碳，E是二氧化碳。二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以H是碳酸钙。一氧化碳和无色无味的气体C点燃生成二氧化碳，则C为氧气。代入验证无误。【详解】（1）A是氧化铁，化学式Fe2O3。（2）反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。（3）①是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，反应物都是化合物，不是置换反应。②是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。③是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，不是置换反应。④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是置换反应。故填②。（4）①是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁