浙江省第二届辛愉杯高三上学期线上模拟考试化学试题2

2024年“辛愉杯”第二届线上联考化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，不属于配合物的是A. B. C. D.2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为20的氯原子：B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.的简化电子排布式：D.2甲基1丁烯的结构简式：3.高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为，下列说法正确的是A.高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似B.该反应的离子方程式为：C.高铁酸钠中铁的质量分数为D.高铁酸钠还可用和在一定条件下制得4.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A.臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂B.铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片C.二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维D.福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本5.利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，已知，下列说法不正确的是A.氧化剂与还原剂之比为B.的空间构型为角形C.每生成，有电子参与反应D.当与的比值为时，反应所得的的纯度最高6.在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是A.焰色试验呈绿色的溶液中：、、B.由水电离产生的溶液中：、、C.与铝反应能生成氢气的溶液中：、、D.甲基橙显红色的溶液中：、、7.下列关于实验操作的说法正确的是A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B.灼烧固体时，玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体C.过滤操作时，为使过滤效果好，玻璃棒应放在单层滤纸一侧D.称量固体时，将物品放在托盘天平左边，砝码放在托盘天平右边8.下列说法正确的是A.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水B.与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子C.聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得D.胸腺嘧啶核糖核苷酸基本组成单位之一9.下列化学反应与方程式不相符的是A.用醋酸和淀粉溶液检测加碘盐中的碘：B.石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：C绿矾处理含铬废水：D.漂粉精在空气中变质：10.三聚氰胺(已知分子内所有C、N原子共平面)结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法，不正确的是A.分子中的为杂化B.分子中的原子均能与形成分子间氢键C.该物质可由尿素在一定条件下制得D.三聚氰胺是非极性分子，不溶于水11.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是A.A、B两种元素可以形成成千上万种化合物B.C的单质可用于自来水消毒C.电负性大小：C>B>A>DD.工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质12.某兴趣小组用铬铁矿()制备，流程如下：已知：①；②不溶于乙醚。下列说法不正确的是A.步骤I应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率B.步骤III从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法C.步骤III应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节D.步骤V可用乙醚洗涤13.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.充电时，需连接，，且B极为阴极B.放电时，A极发生的反应为：C.放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极D.外电路每通过时，通过隔膜的质量为14.已知，速率方程为，其中K为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表：0102030405060下列说法正确的是A.该反应速率常数为B.该反应为0级反应C.若起始浓度为，半衰期为D.工业上用该反应制备氢气15.氢硫酸()是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：实验I：向溶液中滴加溶液实验II：向溶液中滴加溶液实验III：向溶液中滴加溶液已知：的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。下列说法不正确的是A.实验I中溶液体积为时，溶液中B.实验I中溶液体积小于时，会发生反应C.实验II不可以选用甲基橙作为指示剂D.实验III中溶液体积为时，溶液等于116.根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是目的方案现象结论A探究浓硫酸的性质取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸蔗糖变黑，同时膨胀变大浓硫酸具有脱水性及强氧化性B探究温度对化学反应速率的影响取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合热水组产生气泡的速率快高温可以加快反应速率C比较相同浓度的和溶液的酸碱性用洁净干燥玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比溶液对应的更小溶液的酸性更强D探究臭氧的极性将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)17.氮及其化合物在生产生活中有重要用途。（1）同周期第一电离能比N大的元素有___________(用元素符号表示)；的大π键可表示为___________。（2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因___________。（3）下列说法不正确是___________。A.分子的极性比的大B.碱性：C.的熔点为，硬度高，推测它为共价晶体D.中存在配位键，提供空轨道的是B（4）已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，请画出的结构式(要求画出配位键)___________。（5）与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为___________。18.以黄铜矿(主要成分为，含少量)为原料，相关转化关系如下。已知：①反应1中不变价，且固体A为单一化合物；②具有疏松结构。（1）固体A的化学式为___________；中心原子的杂化方式为___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.不溶于水，但溶于稀硝酸B.在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度C.气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色D.与混合共热可制得无水（3）反应2的化学方程式为___________。（4）①反应4生成的物质D难溶于水，且同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为___________。②设计实验验证物质D中的氯元素___________。19.“碳达峰”“碳中和”是近年来的热门话题，以二氧化氮和氢气为原料反应时，通常存在以下几个反应：I．II．III．IV．请回答下列问题。（1）①___________。②、X分别代表温度或压强，如图表示不同L下，反应III中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，判断L1，L2的大小并说明理由___________。（2）假设只发生反应I、反应II，一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应，初始压强为，达到平衡时，的转化率为，浓度为，则反应I的___________。（3）有科学家提出利用和制备合成气(，)，发生的反应为。在体积为的密闭容器甲和乙中，向甲充入和，向乙中充入和。①下列说法能表示甲中反应达到平衡的是___________。A．反应速率：B．同时断裂键和生成键C．容器内混合气体的压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变②在相同温度下达到平衡状态时，的转化率α(甲)___________α(乙)(填“>”“<”或“=”，下同)；达到平衡所需时间t(甲)___________t(乙)（4）可将反应制得的甲醇设计成如图所示的燃料电池，其中负极的电极反应式为___________；若该燃料电池消耗甲醇，U形管内溶液体积为1L，则溶液中___________(忽略溶液体积变化)。20.十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。I．称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；II．在下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节值为2，继续搅拌加热，自然冷却；III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。（1）装置a的名称是___________。（2）请写出步骤II中生成的离子方程式：___________。（3）步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→___________→f，步骤c中放出的气体是___________。a．___________。b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸c．旋开旋塞放气d．倒转分液漏斗，小心振荡e．将分液漏斗置于铁架台上静置f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出（4）步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为___________。（5）的热重曲线图如图所示，当温度达到(A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n=________，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因________。21.一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。已知：①②克莱森重排：（1）B中的官能团名称为___________。（2）E的结构简式为___________。（3）下列说法正确的是___________。A.C能与发生显色反应B.最多能与发生加成反应C.B分子中所有碳原子可能共平