化学-湖南省长沙市周南教集团周南中学2024-2025学年2025届高三上学期第二阶段考试暨10月月考试题和答案

周南中学2025届高三第二阶段考试化学试卷1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF水溶液C.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液D.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化2.下列化学用语表述正确的是()A.NaBF4的电子式：B.NO和H2O的球棍模型均为D.基态Fe2+的价电子排布式：3d53.下列反应的方程式正确的是()A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2OB.醋酸清洗含有碳酸钙的水垢：CO−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2OC.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO+4H+=3SO−+2Mn2++2H2OD.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA[Fe(CN)6]中含有σ键数目为12NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为2NAD.1L浓度为0.100mol.L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA5.在分析化学上，测定含TiO2+酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：I.用Al粉还原TiO2+得到Ti3+；II.用FeCl3溶液滴定，反应的离子方程式为Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+。下列说法错误的是A.还原性：Al>Ti3+>Fe2+B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3C.反应II的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂D.反应I中生成1molTi3+时消耗的H+和反应II中消耗1molTi3+时生成的H+的量不相同6.两种化合物的键线式结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D.在两种化合物中，Q不满足最外层8电子稳定结构7.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是()A.在铁制品上镀致密铜镀层B.配制1mol.L−1FeCl3溶液C.灼烧Na2CO3固体D.可用于分离CH2Cl2和CCl4A.AB.BC.CD.D8.拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是()A.拉西地平的结构中存在手性碳B.拉西地平分子不存在顺反异构体C.酸性和碱性条件下均可水解得到3种产物D.1mol拉西地平最多消耗9molH29.甲烷催化氧化为合成气（CO、H2）的主要反应有：将2molCH4与2molO2投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH4转化率、H2选择性|随温度的变化如图所示，下列说法正确的是」|随温度的变化如图所示，下列说法正确的是」A.反应I只在低温下自发B.在700。C时，容器中生成的CO的物质的量为1.6mol10.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc的关系如图所示。下列说法错误的是()11.利用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，含Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）为原料制备SbOCl的工艺流程如下列说法正确的是A.“溶浸”中浸出渣的主要成分为SiO2B.“还原”加入Sb的目的是将Fe3+还原为FeC.“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl−=SbOCl↓+2H+D.可采用边加热、边搅拌的形式促进Sb3+的水解12.ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料，具有在充电时合金化反应的特点。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。下列说法正确的是A.上图LixZnyS晶胞中，S2−构成的四面体空隙均被阳离子填充B.ZnS的密度为g/cm3C.充电过程中ZnS转化成LixZnyS的电极反应式为：4ZnS+6Li++6e−=3Zn+4Li1.5Zn0.25SD.ZnS晶胞和Li2S晶胞中S2−的配位数均为413.氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是()A.总反应4CH3OH+O2+2CO——l→2CH3OCOOCHB.含铜的微粒中有4种是反应的中间产物C.反应⑤的化学方程式为D.氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率14.25℃时，用0.1mol.L−1KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数与pH值、A.25。C时，H2A第一步电离平衡常数Ka1≈10−7B.KHA溶液HA−电离大于水解，溶液呈酸性15.（14分）某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。步骤一：TiCl4水解制备TiO2（实验装置如图A，夹持装置省略滴入TiCl4，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃,保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2.xH2O并洗涤，煅烧制得TiO2。（1）仪器X的名称为_____。（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCl4水解生成的胶体主要成分为 （3）判断TiO2.xH2O沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有。步骤二：由TiO2制备TiN并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。（4）装置D中反应生成TiN、H2O和N2，该反应的化学方程式为。（5）装置E的作用是。（6）实验中部分操作如下：a.反应前，称取0.800gTiO2样品；b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；c.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；d.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；e.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。（1）正确的操作顺序为：a→。（2）TiN的产率为。16.（14分）从废钼催化剂（主要成分为MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等）中回收利用金属的一种工艺流程如图所示。（1）基态Ni2+的价电子轨道表示式为（2）“焙烧”MoS2反应的化学方程式为。（3）“沉钼”加入HNO3的作用是。（4）“除铁”时，证明铁除尽的实验方案为。（5）“沉镍”时发生反应的离子方程式为。程中不考虑溶液体积变化]。（7）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：温度低于30.8℃高于280℃NiSO4.7H2ONiSO4.6H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4.6H2O晶体的操作是：稍低于53.8℃蒸发浓缩，、洗涤、干燥等。17.（16分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。③请回答下列问题：（1）C→D的反应类型是。（2）C的分子式为，G中含氧官能团的名称为。（3）E的结构简式为。（4）F→G的化学方程式为。（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有种（不包括立体异构）。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。（6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线 18.（14分）硫及其化合物是十分重要的化工原料。（1）某同学设计如图实验测定硫酸浓度实验部分操作：a.调平量气管和烧杯的液面；b.冷却至室温；c.读数。正确的先后操作顺序是（2）已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为。②将SO2通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若，说明还原性：SO2>I−,写出该反应的离子方程式：。（3）为探究SO2在盐酸中与Cu、Cu2+的反应，某实验小组设计如图实验。实验II：已知：CuCl−□CuCl↓+2Cl−,实验I中得到的黑色固体为Cu2S。①实验I通入SO2时反应的离子方程式为，实验II通入SO2时反应的离子方程式为。②实验II若消耗SO2，则生成4NA个H+。周南中学2025届高三第二阶段考试化学答案题号123456789答案BCDBDAACCDCCDB6.A【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。B.C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；C.红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；D.由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故D正确；7.A【解析】A.一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu−2e−=Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e−=Cu，但若用CuSO4和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，A正确；B.容量瓶不宜用于溶解固体，溶解过程在烧杯中进行，B错误；C.瓷坩埚成分中含有SiO2，高温下会与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，C错误；D.蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；8.C【解析】A.由图结构可知，拉西地平无手性碳原子，A错误；B拉西地平分子中碳碳双键两端的原子基团不同，故存在顺反异构体，B错C酸性条件下酯基水解生成醇、羧酸，氨基和酸生成盐，得到3种产物；碱性条件下酯基水解得到醇和羧酸盐，可水解得到3种产物，C正确；D.苯环和碳碳双键均能和氢气加成，1mol拉西地平最多消耗6molH2，D错误；发，A错误；B.在700℃时，甲烷的转化率为0.8，即=0.8，CO的选择性为0.9，即C.800℃时，H2选择性和CO选择性均接近100%，则副反应IICH4+2O2□CO2+2H2O进D.反应容器的体积和反应的时间都未知，所以无法求出反应速率，D错误。10.D【解析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2(s)□Sr2++2F−,用HCl调节溶液存在平衡：小，则−lgc(Sr2+)增大，对应曲线L2，A正确；2C.根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F−)，有平衡H++F−□HF可知，溶解得到的c(F−)等于溶液中存在的c(F−)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F−)+c(HF)，C正确；D.由图可知c点处c(Sr2+)=c(F−)，则与H+结合的F−占了SrF2溶解出来的一半，则加入的H成的HF；c点对应值大于Sr2+11.C【解析】辉锑矿先利用盐酸进行溶解，其中二氧化硅不与盐酸反应，同时硫离子被铁离子氧化为硫单质，与二氧化硅同时过滤除去；将Sb加入滤液中，将滤液中的铁离子还原为为亚铁离子，避免影响后续Sb3+的水解；最终Sb3+水解为SbOCl，从滤液中分离出来；A.辉锑矿中二氧化硅不被盐酸溶解，硫离子被铁离子氧化为硫单质，所以滤除的滤渣主要成分为二氧化硅和硫单质，故A错误；B.还原性：Fe>Sb>Fe2+，加入Sb将FC.“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl−=SbOCl↓+2H+，故C正确；D.边加热、边搅拌会使亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成氢氧化铁，故D错误；答案选C。12.C【解析】A.硫离子构成的四面体空隙共有8个，其中7个已经被锂离子或者锌离子占据，后右的四面体空隙未被占据，可参照Li2S晶胞中的四面体空隙全部被占据。B.ZnS晶体中Zn2+的个数为4，S2−的个数为C.图示的LixZnyS晶胞中Li+的个数为6，Zn2+的个数为6，则x:y=6:1，部分锌离子得到电子成为单质Zn，原来锌离子的位置为锂离子占据，C正确；D.由Li2S晶胞结构可知，距离S2−最近且相等的Li+有8个，则S2−的配位数为8，D错误；13.D【解析】A.由图可知：反应物为CH3OH、O2、CO，产物为CH3OCOOCH3和H2O，CuCl作催化剂，总反应为4CH3OH+O2+2CO—2CH3OCOOCH3+2H2O，A正确；B.氯化亚铜是反应的催化剂，其余含铜的微粒有4种，均是反应的中间产物，B正确；C.由图中物质箭头指向可知：反应⑤的化学方程式为+HCl，C正确；D.催化剂可以增大反应速率，但不能提高反应物的转化率，D错误；A时，pH=7，25℃时，H2A第二步电离平衡常数B.根据图示，KHA溶液呈酸性，故B正确；OH−)，根据电荷守恒D.随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以a、【答案】（1）球形冷凝管（2）Ti(OH)4（3）AgNO3（或AgNO3+HNO3、硝酸银、酸化的硝酸银）（5）吸收水和氨气【分析】由题干信息可知，稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入TiCl4，搅拌并加热，TiCl4在盐酸中水解生成白色沉淀TiO2.xH2O，将TiO2.xH2O洗涤，煅烧制得TiO2，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为800℃6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。【详解】（2）TiCl4水解生成Ti(OH)4，TiCl4水解生成的胶体主要成分为Ti(OH)4，故答案为：Ti(OH)4；（3）TiO2.xH2O沉淀中含有少量的Cl−杂质，判断TiO2.xH2O沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有Cl−,若最后一次洗涤液中不含Cl−,则证明TiO2.xH2O沉淀清洗干净，检验Cl−,应选用的试剂是硝酸酸化的AgNO3，故答案为：AgNO3（或AgNO3+HNO3、硝酸银、酸化的硝酸银）；800℃（4）由分析可知，该反应的化学方程式为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，故答案为：6TiO2+8NH3800℃6TiN+12H2O+N2；（5）由分析可知，装置E的作用是吸收氨气与水，故答案为：吸收氨气与水；（6）该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3；0.800gTiO2的物质的量为=0.01mol，根据反应方程式可知，理论上生成的TiN的物质的量为0.01mol，则TiN的产率为↑↓↓↑↑↓↑↑（2）3d焙烧2MoS2+7O2+2Na2