化学键-教学课件

第四章物质结构元素周期律第三节化学键课时2共价键1学习目标了解离子键的定义和离子键的形成。了解离子化合物的概念，掌握常见离子化合物及离子电子式的书写。超过一亿种物质118种元素思考：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。（1）离子：（2）分子：（3）原子：氯化钠、氯化镁等水、氯气、氧气等金刚石、铜等不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？化学键：键认识离子键2Na+Cl2=2NaCl点燃

思考：NaCl生成过程中原子结构发生了怎样的变化？它们为什么能结合在一起呢？两个人在一起，最重要的条件是什么？【实验回顾】钠和氯气反应实验现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。化学方程式：从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？氯化钠晶体Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定稳定静电作用Na+

Cl－

(1)异种电荷(Na+和Cl—)间的静电引力;静电作用:

(2)同种电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力

一、离子键：1、定义：阴、阳离子

静电作用（静电引力和静电斥力）2、成键的粒子：3、成键的实质：带相反电荷离子间的相互作用。（使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用叫离子键

）4、成键元素：

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如MgCl2、Na2O、Na2O2H元素周期表LiBe……NOFNaMgAlPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、金属阳离子，如NaCl、ZnSO4、

KOH2、铵根离子，如NH4Cl、NH4NO3如何判断离子键的存在？

如何判断物质中存在离子键呢？

看有没有离子？

看金属，找特殊。（铵根离子）看金属，找特殊注意：①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3等）；AlCl3不含离子键。③离子化合物不一定含金属元素（如NH4Cl、NH4NO3等）。

（1）强碱：如NaOHKOH等（2）绝大多数盐：如KClMgCl2CaCl2ZnSO4NH4Cl(盐）等（3）活泼金属氧化物：如

Na2OCaO等

过氧化物：Na2O22、常见的离子化合物：

1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物：看金属，找特殊下列物质中含有离子键的是？1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、AlCl3

√√√√√试一试：原子NONaMg电子式Na

··Mg

·电子式（1）.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。书写方法：练习1：硫原子，

溴原子·S·····Br·······布四方，再成双，对称分布。(2)离子①简单阳离子，电子式用其离子符号表示。

Na+

电子式是Na+Mg2+电子式

Mg2+②阴离子

在元素符号周围标出最外层的8个电子，并用［

］括起来，在［

］右上角标上电荷符号。如：Cl－

、

S2-

、

O2-的电子式分别是

Br离子：[Br]-····

：

：③原子团离子方法：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加［］，并在［］右上角标上电荷符号。原子团离子OH-NH4+O22-电子式(3)离子化合物：书写时应注意，同性离子不能相邻,相同的离子不合并，一般对称排布化合物NaClMgCl2电子式练习：MgO的电子式为Na2S的电子式为：3.离子化合物电子式NH4ClNa2O2ONa

NaO2-Na+

Na+4、用电子式表示离子化合物的形成过程：例：用电子式表示氯化钠、氧化钠的形成过程Na×

＋[]-Na+×注意⒈

不能把“→”写成“＝”；⒉

用“”表示电子转移方向；⒊

相同的离子不能合并写。用电子式表示离子化合物的形成过程：AB型(如NaCl)：AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：1．下列物质中含离子键的是（

）A．Cl2B．CO2C．KClD．CH4C2.下列说法中，正确的是()A．离子化合物中可能含有离子键B．离子化合物中一定只含有离子键C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的D．离子化合物中可能不含有金属元素D3．下列化合物的电子式书写正确的是(