化学-湖南省长沙市（炎德英才大联考）湖南师大附中2025届高三上学期月考试卷（二）试题和答案

湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是()A．1-丁醇的键线式：C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是()A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是()A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确()A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变6．下列反应的离子方程式正确的是()A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO−+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOD．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO7．草酸亚铁晶体（FeC2O4.2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是()A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却B．检查气密性后，打开K1、K3、K4关闭K2C．P中不再冒出气泡时，打开K2，关闭K1、K3D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法或操作A干燥湿润的氨气将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管B检验CH2=CHCHO中的碳碳双键取样，加入适量溴水后观察是否褪色C大小常温下，测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pHD验证炭与浓硝酸反应将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生9．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈（CH3CN）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：下列说法错误的是()A．用代替18-冠-6不能起到相应效果B．KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子D．KF溶于18-冠-6，增大与卤代烃的接触面积，反应速率加快10．一种新型醌类酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法错误的是()A．放电时，a极周围溶液pH增大B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C．充电时，中间室K2SO4溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变）11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：KspFe(OH)3=4.0×10−38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO−和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是()A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒D．用MgCl2.6H2O制备无水MgCl2，可以在HCl气流中加热12．NaBH4可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B为+3价。下列说法正确的是()A．电负性：H<BB．NaBH4晶体中与Na+紧邻且等距的BH有8个C．NaBH4中存在B→H配位键D．NaBH4晶体的密度为g.m−3mol.L−1NaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示。下列A.η越大，水的电离程度越小F−)C．若温度不变，a点时，η>0.52)=1:1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc0.5(H2).c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k22B．T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变D．T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同1514分）硫代硫酸钠［Na2S2O3.5H2O］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。（1）仪器X的名称为______；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是______。（2）室温下，用Na2S.9H2O配制Na2S溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生具有臭鸡蛋气味的气体（填化学式）。故Na2S和Na2CO3混合溶液的配制方法是：先将Na2CO3溶于温水，再将Na2S.9H2O溶于Na2CO3溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的（3）“单向阀”的作用是______。（4）实验过程中，随着SO2的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=+CO2。用注射器取样检测溶液的pH约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入SO2气体，停止通气（5）反应混合液经低温（45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到Na2S2O3.5H2O粗产品，试剂Y的化学名称是。1614分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2）提取高纯GeO2和ZnSO4.H2O的工艺流程如图。已知：GeCl4极易水解，沸点为84℃。请回答下列问题：（1）基态Ge的最外层电子排布式为______，GeCl4的晶体类型为______。（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出GeS2与H2O2反应的离子方程式：______。（3）“中和沉淀”中，加化合物A______（填化学式）调节溶液pH=4.8使Ge4+和Fe3+共沉淀。（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是______。（5）称取4g高纯GeO2样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠（NaH2PO2）溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge2+存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用0.5000mol/LKIO3标准溶液滴定，消耗KIO3溶液的体积为25.00ml。已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO3和I2氧化；d．样品中的杂质不参与反应。①滴定终点的现象为______。②样品中GeO2的纯度为______%（保留2位有效数字）。1716分）氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷（G）的路线。（1）A的化学名称为。（2）C的结构简式为______；E分子中所含官能团名称为______。（3）E→G的反应类型为______。（4）写出D→E的化学方程式：______。（5）符合下列条件的F的同分异构体有______种（考虑立体异构）。①属于芳香族化合物；②含有-SH和-NH2两种官能团。（6）常作为原料合成氯吡格雷，已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。1814分）CH4−CO2催化重整是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。回答下列问题：（2）下列有利于提高平衡时CH4转化率的条件是（填标号）。A．高温高压C．低温高压B．高温低压D．低温低压（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应Ⅲ和反应Ⅳ活化能的相关数据如表所示。催化剂活化能（kJ.mol−1）反应Ⅲ反应ⅣM43N催化剂MN（填“优于”或“劣于”其理由是。（4）100kPa下，以CH4和CO2的起始总物质的量为2.0mol，分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图所示。①在573K~853K、=0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是______。达到平衡时，CH4的转化率为80%，CO2的转化率为90%，则反应I的压强平衡常数Kp=______(kPa)2（列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数）。湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学参考答案题号123456789答案BCCADCCCBDBBDC1．B【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A错误；碳纳米管与金刚石、C60都是碳的单质，三种物质互为同素异形体，B正确；石墨烯是碳的单质，不属于有机物，C错误；235U与238U互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，D错误。2．C【解析】所给的是1-丙醇的键线式，A错误；Cl2O的中心原子孤电子对数价层电子对数=2+2=4，故中心原子氧原子为sp3杂化，空间结构为V形，不是直线形，B错误；H的s能级轨道为球形，Cl的2p能级轨道为哑铃形，形成HCl时，H的1s能级的原子轨道和Cl的2p能级的原子轨道相互靠近，发生重叠，形成新的轨道，C正确；乙炔中碳原子为sp杂化，D错误。4．A【解析】C2H6O的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3，二甲醚不能与水互溶，A错误；和是同一种物质，说明苯分子中六个碳碳键等价，B正确；冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子，C正确；氟的电负性大于氮，NF3中N原子上孤电子对偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D正确。5．D【解析】D-2-脱氧核糖含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，A正确；D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该反应为加成反应，B正确；D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖的分子式相同，都是C5H10O4，结构式不同，互为同分异构体，C正确；D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2和sp3，β-D-2-脱氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有sp3，D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式改变，D错误。6．C【解析】因还原性：I−>Fe2+，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，且两者恰好完全反应，Fe2+还未参与反应，则反应的离子方程式为2I−+Cl2=I2+2Cl−,A错误；向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式为SO2+3ClO−+H2O=SO−+Cl−+2HClO，B错误；向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，同时生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为2S2−+5SO2+2H2O=3S↓7．C【解析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成的氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却煮沸后的蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确；检查气密性后，打开K1、K3、K4，关闭K2，用M中生成的氢气把N中的空气排出，B正确；P中出来的气体经验纯后，打开K2，关闭K1、K3，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误；硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确。8．C【解析】氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，A错误；溴水可以与碳碳双键反应，也可以和醛基反应，故加入适量溴水无法检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，B错误；比较Ka(CH3COOH)与Ka2(H2CO3)即比较CH3COOH与HCO酸性强弱，故可以比较Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，C正确；浓硝酸受热分解生成NO2，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能说明炭与浓硝酸发生了反应，D错误。9．B【解析】12-冠-4和18-冠-6的孔径不同，络合的离子不同，用12-冠-4替换18-冠-6不能起到相应的效果，A正确；KF为离子化合物，不是极性分子，B错误；∠1的中心原子O为sp3杂化，丙酮C−C=O的中心原子C为sp2杂化，故键角∠1小于C−C=O，C正确；钾离子与18-冠-6之间形成超分子，这种超分子可溶于有机溶剂乙腈，并把阴离子Cl−带入乙腈中，卤代烃也溶于乙腈，氟离子与卤代烃接触很充分，加之氯离子游离于超分子之外，静电约束减小，反应活性增强，导致反应速率加快，D正确。10．D【解析】图中显示，放电时a极的二氧化锰发生还原反应生成锰离子，所以a极为原电池的正极，则b极为原电池的负极；充电时a极为电解池的阳极，b极为电解池的阴极。放电时，a极为原电池的正极，a极电极反应式为MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O，氢离子浓度减小，所以a极周围溶液pH增大，A正确b极电极反应式为，此时阳离子移向正极、阴离子移向负极，则硫酸根离子通过c离子交换膜进入中间室，c为阴离子交换膜，钾离子通过d离子交换膜进入中间室，则d为阳离子交换膜，B正确；充电时，a极为电解池的阳极、b极为电解池的阴极，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，则中间室硫酸根离子经c离子交换膜进入a电极室，钾离子经d离子交换膜进入b电极室，所以中间室K2SO4溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变C正确；充电时，b极电极反应式为，D错误。1．B【解析】煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，“酸浸”后，Al2OFeO、Fe2O3、MgO分别转化为Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，TiO2转化为TiOSO4，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO−和一种阳离子，该阳离子会水解，为TiO2+，SiO2不反应，进入“滤渣1”中，加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，结晶得FeSO4.7H2O，TiO2+水解后得到TiO2.xH2O，经过“酸洗、Fe(OH)3沉淀，“滤液3”含有Mg2+，经过一系列操作，最后结晶得到MgCl2.6H2O。“滤液2”中加入双氧水后，Fe2+被氧化为Fe3+，体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，备无水MgCl2，为了防止MgCl2水解，需要在HCl气流中加热，D正确。12．B【解析】NaBH4中B为+3价，故H为-1价，说明B−H中H显负价，故电负性：H>B，A错误；每个Na+周围紧邻且等距的BH有8个（即两个互相垂直的平面正方形的8个顶点B正确；B有空轨道，H−有孤电子对，故配位键应为B←H，C错误；每个晶胞均摊到4个NaBH4，故晶体的密度为13．D【解析】中和反应为放热反应，η2时，温度最高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为NaF，其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大，A错误；b点HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，则η2=1，结合元素守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF)+c(F−)，B错误；当η=0.物质的量的NaF、HF，由于HF的电离程度大于NaF的水解程度，则c(HF)<c(F−)，由的pH=3.2，说明η1<0.5，C错误；c点溶液溶质为等物质的量的NaF和NaOH，由电荷守恒可知，F−)+c14．C【解析】由图可知，T1比T2反应速率快，则T1>T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时；由于起始n(CO2):n(H2)=1:1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。根据分析，T1比T2反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1>k2，A正确；反应的速率方程为v=kc0．5(H)-c(co,)，则温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时的，则，B正确；温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线改变，C错误；T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D正确。1514分，每空2分）（1）锥形瓶长颈漏斗中的液面上升（2）H2S抑制S2−水解，防止其被氧化（3）防倒吸（4）关闭K1，打开K2（5）乙醇【解析】左侧装置用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO2，NaOH溶液用于实验结束后吸收尾气，锥形瓶是缓冲瓶，用于观察气体流速，三颈烧瓶中发生一系列反应制取硫代硫酸钠，最右侧NaOH溶液用于吸收尾气。（1）仪器X的名称为锥形瓶；若装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面上（3）“单向阀”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。（5）根据题目已知信息，硫代硫酸钠［Na2S2O3.5H2O］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则试剂Y为乙醇。1614分，每空2分）（1）4s24p2分子晶体（3）ZnO或Zn(OH)2（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净（5）①当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色②98【解析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的浸渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质这一原则可知，A可以为氧化锌或氢氧化锌，调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经一系列操作后可得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入饱和盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗在一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化锗。（1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，所以其最外层电子排布式为4s24p2，GeCl4可被蒸馏分离，沸点较低，为分子晶体。（2）根据分析可知，二硫化锗转化为硫酸锗和硫，所以离子方程式为GeS2+2H2O2+4H+=Ge4++（3）根据分析可知，向滤液中加入化合物A的目的是为了调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，根据不引入新的杂质原则，所以A可以为氧化锌或氢氧化锌。（4）沉淀上面附着的杂质主要是硫酸锌，检验滤饼是否洗净可以检验是否还含有硫酸根，离子检验操作为