质量守恒定律课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

5.1质量守恒定律P+O2P2O5点燃红磷在空气中燃烧电解水H2OH2+O2

通电反应前总质量反应后总质量？1673年，英国化学家波义耳

在敞口容器研究汞的加热1777年，法国化学家拉瓦锡

在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成反应前后质量不相等反应前后质量相等参加反应的物质的质量总和=生成物的质量总和铜与氧气反应前后质量的测定现象：气球先变大后变小，红色粉末变黑色（气球变大的原因：加热使瓶内空气膨胀，压强变大；气球变小主要原因：瓶内O2被消耗，压强减小）

红色的铜粉

（M1=97.4g）

黑色的氧化铜（M2=97.4g）Cu+O2CuO△铜+氧气氧化铜加热文字表达式：符号表达式：气球的作用：（1）密封系统，防止瓶内外物质交换。（2）平衡压强，防止橡皮塞冲开。结论：M1=M2天平的使用注意事项如：NaCl如：NaOH判断正误××√铁和硫酸铜反应前后质量的测定去除铁丝表面的氧化物铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。砂纸打磨：现象：文字表达式：符号表达式：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

Fe+CuSO4→Cu+FeSO4银白色蓝色红色浅绿色M1=86.2gM2=86.2g结论：M1=M2实验记录：实验方案方案一方案二实验现象气球先变大后变小，红色粉末变黑色铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色反应前总质量(M1)97.4g86.2g

反应后总质量(M2）97.4g86.2g参加反应的物质的质量总和=生成物的质量总和质量守恒定律

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。没有参加反应的不计入化学反应都遵守质量守恒定律，但不解释物理变化只强调质量，不包括体积、密度不要漏掉气体等“看不见”的物质理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定产生大量气泡，质量减少了。现象：

分析：产生的气体逸散到空气中，没有被称量到。盐酸和碳酸钠反应前后质量的测定盐酸碳酸钠反应前反应后思考：生成气体多少克？

37.2g-36.2g=1.0g镁条燃烧前后质量的测定镁条燃烧前后质量的测定反应前反应前发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，质量增加了。现象：

分析：镁条燃烧需要空气中的气体参与思考：消耗气体多少克？

34.5g-34.3g=0.2gMg+O2MgO点燃镁+氧气氧化镁点燃文字表达式：符号表达式：小结1.遵守质量守恒定律：一切化学变化。2.验证质量守恒定律：(发生化学变化）(1)反应有气体参加或生成，需在密闭容器中进行；(2)若无气体，容器敞口或密闭均可。思考：哪个遵守能量守恒定律，哪个能验证能量守恒定律？Cu+O2CuO△实验一Fe+CuSO4→Cu+FeSO4实验二反应前反应后盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳实验三＞反应前反应前Mg+O2MgO点燃实验四＜遵守且能验证遵守且能验证遵守但不能验证遵守但不能验证在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？不一致，不矛盾，没有称量气体“六不变，二变，一可能变“化学反应前后一定不变的是化学反应前后一定改变的是化学反应前后可能改变的是微观①原子的种类②原子的数目③原子的质量①分子的种类分子数目宏观④元素的种类⑤元素的质量⑥物质总质量②物质的种类化学反应前后“六不变，二变，一可能变“DCD（3）化学反应前后，原子种类和原子数目不变，分子种类改变。有氧气参加反应有氧气生成生成二氧化碳和水逸散在空气中（1）×，生成二氧化碳和水逸散在空