高中新课标化学二轮总复习《元素周期表及其应用》课件共张课件

1元素周期表及其应用21．原子结构和元素周期律知识的综合网络3①同一周期，从左到右(0族除外)金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的是位于左下角的铯(放射性元素除外)，非金属性最强的是位于右上角的氟。②金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。2.对一些重要的知识点加以总结归纳(1)金属性、非金属性变化规律4①原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小(0族除外)。②离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。③同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。(2)半径大小规律5①单质与水反应最剧烈的金属是K，非金属是F。②原子半径最大的是K，最小的是H。③单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。④气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。(3)1～20号元素中的某些主族元素的特性6⑤气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。⑥最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。⑦空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。⑧最轻的金属是Li，地壳中含量最多的元素是O，单质能自燃的元素是P。⑨具有两性的元素是Al(Be)73.以典型分子结构为起点进行纵横联系以甲烷为中心可进行如下图所示的联系：8【例1】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(

)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强一、借元素周期表与原子结构关系考查整体思维能力9【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度以及对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为：X为N；Y为O；Z为Al；W为S；Q为Cl。A.元素最高正化合价一般等于其主族序数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性是一致的，因此酸性Q的强。答案：A12【例2】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(

)A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X二、通过元素原子电子层结构考查判断能力THANKYOUSUCCESS2024/10/713可编辑14【解析】根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。答案：D17【例3】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为__________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。三、以周期表结构为载体考查简单推理能力18(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________________________________________________________________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______(填字母代号)。a．+99.7kJ·mol-1b．+29.7kJ·mol-1c．-20.6kJ·mol-1d．-241.8kJ·mol-119(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________________________________________________________；由R生成Q的化学方程式：________________________________________________________________________。20【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，为Al，其在周期表中的位置为第3周期第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al>C>N>O>H。(2)N和H1∶3构成的分子为NH3，电子式为；2∶4构成的分子为N2H4，其结构式为21(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。22答案：(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑