2023-2024学年山西省忻州市高一下学期5月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2山西省忻州市2023-2024学年高一下学期5月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、隆位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容；人教版必修第二册第五章至第七章。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.鹊桥二号中继星已完成在轨对通测试，可为探月工程四期及后续国内外月球探测任务提供中继通信服务，下列说法正确的是（）A.卫星上使用的太阳能电池的主要成分为B.月壤中含有，和属于同种核素C.长征八号遥三运载火箭使用的聚甲基丙烯酰亚胺(PMI)为高分子D.长征八号运载火箭以液氢、液氧为推进剂，液氢燃烧时化学能全部转化为热能〖答案〗C〖解析〗【详析】A．太阳能电池的主要成分为，A错误；B．月壤中含有，和中子数不同，不属于同种核素，属于同种元素，B错误；C．长征八号遥三运载火箭使用的聚甲基丙烯酰亚胺(PMI)为高分子，聚合物是高分子，C正确；D．液氢燃烧时化学能转化为热能，转化率高，但不能达到100%，D错误；故选C。2.下列化学用语表述正确的是（）A.羧基的结构：B.果糖的分子式：C.乙烷的空间填充模型：D.乙酸的结构式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．羧基的结构为，A错误；B．果糖的分子式为，B错误；C．乙烷的空间填充模型为，C错误；D．乙酸的结构式为，D正确；故选D。3.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是（）选项反应措施A铁片与硫酸反应制取H2将铁片换成铁屑B大理石与稀盐酸反应制取CO2加入NaCl溶液CH2O2溶液分解制备O2添加少量MnO2D密闭容器中N2与H2合成NH3压缩容器体积〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将铁片换成铁屑，反应接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；B．大理石与稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液，导致c(H+)减小，反应速率减慢，B符合题意；C．MnO2能催化H2O2分解，反应速率加快，C不符合题意；D．压缩容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，D不符合题意。〖答案〗选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个氧原子B.17g—OH所含电子数为10NAC.1L18mol·L-1浓硫酸与足量铜粉充分反应，转移的电子数为18NAD.常温常压下，11g乙烯和17g丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇的密度未知，无法计算11.2L乙醇的物质的量和含有氧原子的个数，故A错误；B．羟基的电子数为9，则17g羟基含有的电子数为×9×NAmol—1=9NA，故B错误；C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则1L18mol·L-1浓硫酸与足量铜粉充分反应时，反应转移的电子数小于18mol·L-1×1L×NAmol—1=18NA，故C错误；D．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则11g乙烯和17g丙烯的混合气体中所含原子总数为×3×NAmol—1=6NA，故D正确；故选D。5.某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是（）A.软管内会发生取代反应，生成物可能有5种B.透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪C.软管内会有油状液滴产生D.充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现〖答案〗B〖解析〗【详析】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A正确；B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，故B错误；C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故C正确；D．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故D正确；故〖答案〗为：B。6.开封西瓜是河南省开封市特产，是全国农产品地理标志。下列说法正确的是（）A.西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互为同系物B.西瓜中含有的瓜氨酸(C6H13N3O3)属于天然高分子化合物C.西瓜中含有的乙二醇()能被催化氧化为乙二醛()D.西瓜藤中含有的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，A项错误；B．瓜氨酸属于小分子化合物，B项错误；C．乙二醇()中两个羟基所在的碳原子上都有两个H，能被催化氧化为乙二醛()，故C正确；D．纤维素与淀粉分子式中的n不同，不互为同分异构体，D项错误。〖答案〗选C。7.劳动是创造物质财富和精神财富的过程，下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A将生石膏点在豆浆中制作豆腐生石膏受热会失去大部分结晶水而变成熟石膏B利用酒精给教室消毒75%的乙醇溶液具有杀菌的功能C利用食醋除水垢乙酸的酸性比碳酸强D用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板的氧化性比强〖答案〗A〖解析〗【详析】A．豆浆属于胶体，将生石膏点在豆浆中，是因为胶体遇电解质发生聚沉，从而制得豆腐，劳动项目与所描述的化学知识没有关联，故A符合题意；B．75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，具有杀菌的功能，所以可以利用酒精给教室消毒，劳动项目与所描述的化学知识有关联，故B不符合题意；C．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可和碳酸盐反应，所以可利用食醋除水垢中的碳酸盐，劳动项目与所描述的化学知识有关联，故C不符合题意；D．的氧化性比强，铁离子可以和Cu反应，所以可用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板，劳动项目与所描述的化学知识有关联，故D不符合题意；故〖答案〗为：A。8.聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是（）A.聚丙烯的结构式为B.丙烯中所有原子在同一平面上C.丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了氧化反应D.实验室中常用H2除去丙烷中的丙烯〖答案〗A〖解析〗【详析】A．丙烯含碳碳双键，发生加聚反应得到聚丙烯，选项中聚丙烯的结构式正确，A正确；B．丙烯含甲基，饱和碳原子呈四面体，丙烯中所有原子不在同一平面上，B错误；C．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，C错误；D．丙烯能催化加氢生成丙烷，但该反应有其它杂质气体产生，且很难控制用量，故实验室中不用H2除去丙烷中的丙烯，D错误；〖答案〗选A。9.临猗苹果香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是（）A.含有三种官能团B.不能发生取代反应C既能与乙醇反应，又能与乙酸反应D.1molR与足量的钠反应生成1mol〖答案〗C〖解析〗详析】A．有机物R结构中含有羟基、羧基两种官能团，A错误；B．有机物R中含有羟基、羧基，可以发生取代反应，B错误；C．有机物R中含有羟基、羧基，能与乙酸、乙醇发生酯化反应，C正确；D．1molR中含有2mol羧基和1mol羟基，与足量的钠发生置换反应，可以生成1.5mol，D错误；〖答案〗选C。10.下列有关化学方程式或离子方程式的书写正确的是（）A.向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：B.苯乙烯使溴的溶液褪色：C.少量铁粉与稀硝酸反应：D.与浓硝酸反应；〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：，A错误；B．苯乙烯使溴的溶液褪色，发生加成反应，，B正确；C．少量铁粉与稀硝酸反应生成，离子方程式：，C错误；D．与浓硝酸发生氧化还原反应，离子方程式：，D错误；故选B。11.碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是（）A.放电时，双极膜内的会移向b室B.放电时，锌电极的电极反应式为C.放电时，总反应为D.放电一段时间后，a室溶液pH会增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，右侧电极为正极，酸性条件下硝酸根在正极得电子转化为铵根离子，电极反应式为，H2O在双极膜解离成和，通过阳离子交换膜进入b室，通过阴离子交换膜进入a室。据此分析作答。【详析】A．放电时，通过阴离子交换膜进入a室，A错误；B．放电时，锌电极的电极反应式为，B错误；C．放电时，总反应为，C正确；D．根据负极的电极反应式，a室每消耗4molOH-的同时有2molOH-通过阴离子交换膜进入a室，放电一段时间后，浓度下降，所以pH会减小，D错误；故选C。12.硫、氮元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c、d均可用排空气法收集B.N2与足量的O2反应可一步转化为NO2C.稀硝酸和稀硫酸能分别与锌发生置换反应D.a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，a为NH3，b为H2S，c为NO，d为SO2。【详析】A．NO能被O2氧化产生红棕色NO2，不可用排空气法收集，A错误；B．N2与足量的O2反应生成NO，不可一步转化为NO2，B错误；C．单质锌可与稀硝酸反应生成硝酸锌、水和一氧化氮等，不是置换反应，C错误；D．NH3为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；故〖答案〗选D。13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验提作现象始论A在试管中加入少量淀粉和适量稀碳酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热未观察到砖红色沉淀生成淀粉未发生水解B向装有和的试管中分别滴加盐酸装的试管中产生黄绿色气体，装的试管中无明显现象氧化性：C向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸D往75%的医用酒精中加入一小粒Na钠表面有大量气泡产生钠能与反应产生〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加入新制的前，应先向溶液中加入NaOH溶液，将溶液调制碱性，A项错误；B．装的试管中产生黄绿色气体为氯气，则发生反应：，高锰酸钾把浓盐酸氧化了，装的试管中无明显现象，说明该条件下二氧化锰未氧化浓盐酸，则氧化性，B项正确；C．向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液发生变性，蛋白质在NaOH溶液中发生水解不会生成氨基酸，碱性条件下产生羧酸根，C项错误；D．75%的医用酒精中含有乙醇，水，二者都能与钠反应，不能证明钠能与反应产生，D项错误；故〖答案〗为：B。14.利用如图所示装置(夹持装置已省略，CuO及U形管内的试剂均过量)探究有机物R中所含元素的种类及质量分数。取4.6g有机物R置于坩埚中，充分反应后，c装置增加5.4g，d装置增加8.8g，e装置增加0.2g。已知有机物R含有C、H，可能含有O，不含其他元素。下列说法正确的是（）A.CuO的作用是除去多余的，防止其干扰后续气体的吸收B.d中试剂可以用浓硫酸代替C.若缺少装置e，则得出的C的质量分数会偏小D.有机物R的分子式为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗实验原理是测定一定质量有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量确定其分子式，因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，明确各装置的作用是解题的前提，a是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、c用来吸收产生的水(测定H2O的质量)、d吸收二氧化碳(测定CO2的质量)。根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，要避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验，应该在d装置后接一个充满碱石灰的干燥管e，据此解答；【详析】A．CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，A错误；B．吸收二氧化碳(测定CO2的质量)，CO2与浓硫酸不反应，无法测定，B错误；C．若缺少装置e，空气中的水以及二氧化碳干扰试验，则得出的C的质量分数会偏大，C错误；D．，，，有机物R的分子式为，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)制备Li2CO3的一种流程如图所示，请回答下列问题：已知：Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；LiFePO4、FePO4不溶于冷水，能溶于硫酸。（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有___________；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为___________。（2）“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、___________、___________；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为___________、___________。（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为___________；若放电时电路中转移1mol电子，则电池负极质量减少___________g。（4）Li2CO3粗品可以用___________(填标号)洗涤；检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为___________。A．热水B．冷水C．稀硫酸D．氯化锂溶液〖答案〗（1）①.搅拌②.（2）①.漏斗②.玻璃棒③.石墨粉④.（3）①.②.7（4）①.A②.取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有〖解析〗废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)中加氢氧化钠碱溶，其中的铝与氢氧化钠溶液反应：，过滤，往得到的滤渣1中加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸，过滤得到的滤渣2为石墨，滤液中加氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁沉淀和含锂的溶液，往含锂溶液中加碳酸钠得到碳酸锂。（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有搅拌、适当升高温度、适当增大氢氧化钠溶液的浓度等；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为；（2）“操作1”和“操作2”均获得滤液和滤渣，即均为过滤，需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸时，石墨不反应，所以过滤得到的滤渣2为石墨粉；滤液中加氢氧化钠溶液沉铁时，得到氢氧化铁沉淀，所以滤渣3的主要成分为；（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，负极发生氧化反应，负极电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6C，正极发生还原反应，由总反应式和负极反应式可得正极电极反应式为；若放电时电路中转移1mol电子，由负极电极反应式LixC6-xe-=xLi++6C可知，电池负极质量减少为1mol×7g/mol=7g；（4）Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低，所以Li2CO3粗品可以用热水洗涤，除去杂质，同时可以尽量的减少Li2CO3的溶解损失，故〖答案〗为：A；Li2CO3表面沾附着溶液中的离子，如硫酸根离子，所以检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有。16.为了加深对乙醇主要性质的认识，某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验。回答下列问题：I．按如图所示装置(加热与夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。（1）丁处盛装碱石灰的装置名称为_______；戊处导管未伸入液面下的原因是________。（2）实验开始后，间歇性地通入氧气，乙中铜丝会红黑交替且丙处白色固体变蓝，则乙处乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为___________。Ⅱ．按如图所示装置制备乙酸乙酯。（3）实验过程中需要小心加热，原因是___________；导管a的作用为___________、___________。（4）反应生成乙酸乙酯的化学方程式为___________；饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸、___________、___________；实验结束后，往收集到乙酸乙酯的试管中小心加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间。静置，最有可能出现的现象为___________(填标号)。A．中间层为紫色，其他层均为无色B．石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝C．石蕊层为双色层，上层为紫色，下层为红色D．石蕊层为三色层，由上而下是蓝、紫、红〖答案〗（1）①.球形干燥管(或干燥管)②.防止发生倒吸（2）（3）①.适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸的挥发②.导气③.冷凝（4）①.②.吸收乙醇③.降低乙酸乙酯的溶解度④.B〖解析〗（1）丁处盛装碱石灰的装置名称为球形干燥管(或干燥管)；戊处导管未伸入液面下的原因是防止发生倒吸；（2）铜丝与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛，所以乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为；（3）乙醇、乙酸易挥发，所以实验过程中需要小心加热，原因是适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸易挥发；导管a的作用为导气及冷凝气体，便于收集；（4）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的反应方程式：；饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；收集到乙酸乙酯的试管中上层为乙酸乙酯，下层为饱和碳酸钠溶液，加入紫色石蕊试液，石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间，则上层乙酸乙酯层，由于乙酸乙酯中混有乙酸，所以该层呈红色，中间层是紫色石蕊试液本身的颜色，最下层的饱和碳酸钠溶液显碱性，呈蓝色；最有可能出现的现象为石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝，故选B。17.已知断裂1mol化学键使气态分子离解成气态原子所吸收的能量如表所示。化学键C≡O(CO中的碳氧键)H—HC—HC—OH—OC=O吸收能量/kJ1072436413.5351463803（1）CO2与H2在催化剂作用下能发生如图所示转化，反应物和生成物均为气体，该反应的化学方程式为___________，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。（2）T℃时，H2、CO2在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成H2O(g)和R(g)，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与H2O的变化曲线重叠)。①R的分子式为___________；0~5min内，用H2表示的该反应的反应速率为___________；平衡时，R(g)的体积分数为___________%。②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．密闭容器中CO2的体积分数不变B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变E．断裂6molH—H键的同时生成2molH2O(g)（3）科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收CO2，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为___________。〖答案〗（1）①.②.吸（2）①.CH4O②.0.24③.12.5④.CE（3）①.氧化②.〖解析〗电化学法处理二氧化碳是，钠为负极，石墨上产生氢气为正极，正极上二氧化碳参与下发生电极反应；则二氧化碳被吸收。（1）由图知，CO2与H2在催化剂作用下生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为，反应断键时共需吸收能量，成键时共释放，则吸收能量大于放出能量，该反应为吸热反应。（2）①R与H2O的物质的量增加，H2、CO2的物质的量减小，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即H2、CO2、R与H2O的化学计量数之比为，故所以化学方程式为该反应的化学方程式为，则R的分子式为CH4O；0~5min内，用H2表示的该反应的反应速率为；平衡时，混合气体共，则R(g)的体积分数为。②A．密闭容器中CO2的体积分数不变，说明正反应和逆反应速率相等，能说明已平衡，A不选；B．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，B不选；C．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，C选；D．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，D不选；E．断裂6molH—H键的同时生成2molH2O(g)均指正反应方向，未明确逆方向的速率，不能说明已平衡，E选；选CE。（3）电池工作时，Na为负极失去电子发生了氧化反应，电池的正极上氢气产生，发生还原反应，结合图示可知正极电极反应式为。18.正丁酸乙酯(G)是我国规定允许使用的食用香料，常用于调制苹果、香蕉、菠萝等果香型食用香精和威士忌酒香精，以有机物A为原料制备正丁酸乙酯(G)的一种合成路线如图所示，有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：（1）A的名称为_____，E中官能团的名称为_____。（2）A→B反应的化学方程式为_____，反应类型为_____；F→G反应的反应类型为_____。（3）E可以发生加聚反应生成高分子化合物H，H的结构简式为_____。（4）G的同分异构体有多种，其中能与饱和溶液反应产生的有_____种，其中分子中含有3个甲基的结构简式为_____(任写一种)。〖答案〗（1）①.乙烯②.碳碳双键、羧基（2）①.②.加成反应③.取代反应或酯化反应（3）（4）①.8②.(〖答案〗合理即可)〖解析〗A与水一定条件下生成乙醇，则A乙烯；B催化氧化生成C，则C为乙醛；B与F酯化反应生成G，则G为丁酸乙酯。（1）根据分析，A为乙烯；结合E的结构可知，E中含有碳碳双键、羧基两种官能团。（2）A→B为乙烯与水加成反应生成乙醇，反应方程式为；F→G为丁酸与乙醇酯化反应生成丁酸乙酯，反应类型属于取代反应。（3）E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物H，则H的结构简式为。（4）G为丁酸乙酯，其同分异构体能与饱和溶液反应产生，说明含有羧基，则符合条件的结构包括、、、、、、、共8种；其中分子中含有3个甲基的结构简式为、或。山西省忻州市2023-2024学年高一下学期5月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、隆位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容；人教版必修第二册第五章至第七章。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.鹊桥二号中继星已完成在轨对通测试，可为探月工程四期及后续国内外月球探测任务提供中继通信服务，下列说法正确的是（）A.卫星上使用的太阳能电池的主要成分为B.月壤中含有，和属于同种核素C.长征八号遥三运载火箭使用的聚甲基丙烯酰亚胺(PMI)为高分子D.长征八号运载火箭以液氢、液氧为推进剂，液氢燃烧时化学能全部转化为热能〖答案〗C〖解析〗【详析】A．太阳能电池的主要成分为，A错误；B．月壤中含有，和中子数不同，不属于同种核素，属于同种元素，B错误；C．长征八号遥三运载火箭使用的聚甲基丙烯酰亚胺(PMI)为高分子，聚合物是高分子，C正确；D．液氢燃烧时化学能转化为热能，转化率高，但不能达到100%，D错误；故选C。2.下列化学用语表述正确的是（）A.羧基的结构：B.果糖的分子式：C.乙烷的空间填充模型：D.乙酸的结构式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．羧基的结构为，A错误；B．果糖的分子式为，B错误；C．乙烷的空间填充模型为，C错误；D．乙酸的结构式为，D正确；故选D。3.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是（）选项反应措施A铁片与硫酸反应制取H2将铁片换成铁屑B大理石与稀盐酸反应制取CO2加入NaCl溶液CH2O2溶液分解制备O2添加少量MnO2D密闭容器中N2与H2合成NH3压缩容器体积〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将铁片换成铁屑，反应接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；B．大理石与稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液，导致c(H+)减小，反应速率减慢，B符合题意；C．MnO2能催化H2O2分解，反应速率加快，C不符合题意；D．压缩容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，D不符合题意。〖答案〗选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个氧原子B.17g—OH所含电子数为10NAC.1L18mol·L-1浓硫酸与足量铜粉充分反应，转移的电子数为18NAD.常温常压下，11g乙烯和17g丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇的密度未知，无法计算11.2L乙醇的物质的量和含有氧原子的个数，故A错误；B．羟基的电子数为9，则17g羟基含有的电子数为×9×NAmol—1=9NA，故B错误；C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则1L18mol·L-1浓硫酸与足量铜粉充分反应时，反应转移的电子数小于18mol·L-1×1L×NAmol—1=18NA，故C错误；D．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则11g乙烯和17g丙烯的混合气体中所含原子总数为×3×NAmol—1=6NA，故D正确；故选D。5.某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是（）A.软管内会发生取代反应，生成物可能有5种B.透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪C.软管内会有油状液滴产生D.充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现〖答案〗B〖解析〗【详析】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A正确；B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，故B错误；C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故C正确；D．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故D正确；故〖答案〗为：B。6.开封西瓜是河南省开封市特产，是全国农产品地理标志。下列说法正确的是（）A.西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互为同系物B.西瓜中含有的瓜氨酸(C6H13N3O3)属于天然高分子化合物C.西瓜中含有的乙二醇()能被催化氧化为乙二醛()D.西瓜藤中含有的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，A项错误；B．瓜氨酸属于小分子化合物，B项错误；C．乙二醇()中两个羟基所在的碳原子上都有两个H，能被催化氧化为乙二醛()，故C正确；D．纤维素与淀粉分子式中的n不同，不互为同分异构体，D项错误。〖答案〗选C。7.劳动是创造物质财富和精神财富的过程，下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A将生石膏点在豆浆中制作豆腐生石膏受热会失去大部分结晶水而变成熟石膏B利用酒精给教室消毒75%的乙醇溶液具有杀菌的功能C利用食醋除水垢乙酸的酸性比碳酸强D用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板的氧化性比强〖答案〗A〖解析〗【详析】A．豆浆属于胶体，将生石膏点在豆浆中，是因为胶体遇电解质发生聚沉，从而制得豆腐，劳动项目与所描述的化学知识没有关联，故A符合题意；B．75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，具有杀菌的功能，所以可以利用酒精给教室消毒，劳动项目与所描述的化学知识有关联，故B不符合题意；C．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可和碳酸盐反应，所以可利用食醋除水垢中的碳酸盐，劳动项目与所描述的化学知识有关联，故C不符合题意；D．的氧化性比强，铁离子可以和Cu反应，所以可用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板，劳动项目与所描述的化学知识有关联，故D不符合题意；故〖答案〗为：A。8.聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是（）A.聚丙烯的结构式为B.丙烯中所有原子在同一平面上C.丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了氧化反应D.实验室中常用H2除去丙烷中的丙烯〖答案〗A〖解析〗【详析】A．丙烯含碳碳双键，发生加聚反应得到聚丙烯，选项中聚丙烯的结构式正确，A正确；B．丙烯含甲基，饱和碳原子呈四面体，丙烯中所有原子不在同一平面上，B错误；C．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，C错误；D．丙烯能催化加氢生成丙烷，但该反应有其它杂质气体产生，且很难控制用量，故实验室中不用H2除去丙烷中的丙烯，D错误；〖答案〗选A。9.临猗苹果香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是（）A.含有三种官能团B.不能发生取代反应C既能与乙醇反应，又能与乙酸反应D.1molR与足量的钠反应生成1mol〖答案〗C〖解析〗详析】A．有机物R结构中含有羟基、羧基两种官能团，A错误；B．有机物R中含有羟基、羧基，可以发生取代反应，B错误；C．有机物R中含有羟基、羧基，能与乙酸、乙醇发生酯化反应，C正确；D．1molR中含有2mol羧基和1mol羟基，与足量的钠发生置换反应，可以生成1.5mol，D错误；〖答案〗选C。10.下列有关化学方程式或离子方程式的书写正确的是（）A.向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：B.苯乙烯使溴的溶液褪色：C.少量铁粉与稀硝酸反应：D.与浓硝酸反应；〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向纯碱溶液中加入少量稀盐酸：，A错误；B．苯乙烯使溴的溶液褪色，发生加成反应，，B正确；C．少量铁粉与稀硝酸反应生成，离子方程式：，C错误；D．与浓硝酸发生氧化还原反应，离子方程式：，D错误；故选B。11.碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是（）A.放电时，双极膜内的会移向b室B.放电时，锌电极的电极反应式为C.放电时，总反应为D.放电一段时间后，a室溶液pH会增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，右侧电极为正极，酸性条件下硝酸根在正极得电子转化为铵根离子，电极反应式为，H2O在双极膜解离成和，通过阳离子交换膜进入b室，通过阴离子交换膜进入a室。据此分析作答。【详析】A．放电时，通过阴离子交换膜进入a室，A错误；B．放电时，锌电极的电极反应式为，B错误；C．放电时，总反应为，C正确；D．根据负极的电极反应式，a室每消耗4molOH-的同时有2molOH-通过阴离子交换膜进入a室，放电一段时间后，浓度下降，所以pH会减小，D错误；故选C。12.硫、氮元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c、d均可用排空气法收集B.N2与足量的O2反应可一步转化为NO2C.稀硝酸和稀硫酸能分别与锌发生置换反应D.a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可知，a为NH3，b为H2S，c为NO，d为SO2。【详析】A．NO能被O2氧化产生红棕色NO2，不可用排空气法收集，A错误；B．N2与足量的O2反应生成NO，不可一步转化为NO2，B错误；C．单质锌可与稀硝酸反应生成硝酸锌、水和一氧化氮等，不是置换反应，C错误；D．NH3为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；故〖答案〗选D。13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验提作现象始论A在试管中加入少量淀粉和适量稀碳酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热未观察到砖红色沉淀生成淀粉未发生水解B向装有和的试管中分别滴加盐酸装的试管中产生黄绿色气体，装的试管中无明显现象氧化性：C向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸D往75%的医用酒精中加入一小粒Na钠表面有大量气泡产生钠能与反应产生〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加入新制的前，应先向溶液中加入NaOH溶液，将溶液调制碱性，A项错误；B．装的试管中产生黄绿色气体为氯气，则发生反应：，高锰酸钾把浓盐酸氧化了，装的试管中无明显现象，说明该条件下二氧化锰未氧化浓盐酸，则氧化性，B项正确；C．向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液发生变性，蛋白质在NaOH溶液中发生水解不会生成氨基酸，碱性条件下产生羧酸根，C项错误；D．75%的医用酒精中含有乙醇，水，二者都能与钠反应，不能证明钠能与反应产生，D项错误；故〖答案〗为：B。14.利用如图所示装置(夹持装置已省略，CuO及U形管内的试剂均过量)探究有机物R中所含元素的种类及质量分数。取4.6g有机物R置于坩埚中，充分反应后，c装置增加5.4g，d装置增加8.8g，e装置增加0.2g。已知有机物R含有C、H，可能含有O，不含其他元素。下列说法正确的是（）A.CuO的作用是除去多余的，防止其干扰后续气体的吸收B.d中试剂可以用浓硫酸代替C.若缺少装置e，则得出的C的质量分数会偏小D.有机物R的分子式为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗实验原理是测定一定质量有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量确定其分子式，因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，明确各装置的作用是解题的前提，a是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、c用来吸收产生的水(测定H2O的质量)、d吸收二氧化碳(测定CO2的质量)。根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，要避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验，应该在d装置后接一个充满碱石灰的干燥管e，据此解答；【详析】A．CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，A错误；B．吸收二氧化碳(测定CO2的质量)，CO2与浓硫酸不反应，无法测定，B错误；C．若缺少装置e，空气中的水以及二氧化碳干扰试验，则得出的C的质量分数会偏大，C错误；D．，，，有机物R的分子式为，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)制备Li2CO3的一种流程如图所示，请回答下列问题：已知：Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低；LiFePO4、FePO4不溶于冷水，能溶于硫酸。（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有___________；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为___________。（2）“操作1”和“操作2”需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、___________、___________；滤渣2和滤渣3的主要成分分别为___________、___________。（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，正极的电极反应式为___________；若放电时电路中转移1mol电子，则电池负极质量减少___________g。（4）Li2CO3粗品可以用___________(填标号)洗涤；检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为___________。A．热水B．冷水C．稀硫酸D．氯化锂溶液〖答案〗（1）①.搅拌②.（2）①.漏斗②.玻璃棒③.石墨粉④.（3）①.②.7（4）①.A②.取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有〖解析〗废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、FePO4、石墨粉和铝箔)中加氢氧化钠碱溶，其中的铝与氢氧化钠溶液反应：，过滤，往得到的滤渣1中加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸，过滤得到的滤渣2为石墨，滤液中加氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁沉淀和含锂的溶液，往含锂溶液中加碳酸钠得到碳酸锂。（1）为了提高“碱溶”速率，可以采取的措施有搅拌、适当升高温度、适当增大氢氧化钠溶液的浓度等；“碱溶”时铝箔发生反应的离子方程式为；（2）“操作1”和“操作2”均获得滤液和滤渣，即均为过滤，需要使用的主要成分为无机非金属材料的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；加硫酸和过氧化氢的混合溶液酸浸时，石墨不反应，所以过滤得到的滤渣2为石墨粉；滤液中加氢氧化钠溶液沉铁时，得到氢氧化铁沉淀，所以滤渣3的主要成分为；（3）磷酸铁锂电池放电时的反应为，放电时，负极发生氧化反应，负极电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6C，正极发生还原反应，由总反应式和负极反应式可得正极电极反应式为；若放电时电路中转移1mol电子，由负极电极反应式LixC6-xe-=xLi++6C可知，电池负极质量减少为1mol×7g/mol=7g；（4）Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低，所以Li2CO3粗品可以用热水洗涤，除去杂质，同时可以尽量的减少Li2CO3的溶解损失，故〖答案〗为：A；Li2CO3表面沾附着溶液中的离子，如硫酸根离子，所以检验Li2CO3是否洗涤干净的操作及现象为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，则证明已经洗涤干净，反之则没有。16.为了加深对乙醇主要性质的认识，某兴趣小组围绕乙醇的性质进行如下实验。回答下列问题：I．按如图所示装置(加热与夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。（1）丁处盛装碱石灰的装置名称为_______；戊处导管未伸入液面下的原因是________。（2）实验开始后，间歇性地通入氧气，乙中铜丝会红黑交替且丙处白色固体变蓝，则乙处乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为___________。Ⅱ．按如图所示装置制备乙酸乙酯。（3）实验过程中需要小心加热，原因是___________；导管a的作用为___________、___________。（4）反应生成乙酸乙酯的化学方程式为___________；饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸、___________、___________；实验结束后，往收集到乙酸乙酯的试管中小心加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间。静置，最有可能出现的现象为___________(填标号)。A．中间层为紫色，其他层均为无色B．石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝C．石蕊层为双色层，上层为紫色，下层为红色D．石蕊层为三色层，由上而下是蓝、紫、红〖答案〗（1）①.球形干燥管(或干燥管)②.防止发生倒吸（2）（3）①.适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸的挥发②.导气③.冷凝（4）①.②.吸收乙醇③.降低乙酸乙酯的溶解度④.B〖解析〗（1）丁处盛装碱石灰的装置名称为球形干燥管(或干燥管)；戊处导管未伸入液面下的原因是防止发生倒吸；（2）铜丝与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛，所以乙醇生成乙醛的总反应的化学方程式为；（3）乙醇、乙酸易挥发，所以实验过程中需要小心加热，原因是适当加快反应速率的同时减少乙醇、乙酸易挥发；导管a的作用为导气及冷凝气体，便于收集；（4）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的反应方程式：；饱和Na2CO3溶液的作用是除去挥发出的乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；收集到乙酸乙酯的试管中上层为乙酸乙酯，下层为饱和碳酸钠溶液，加入紫色石蕊试液，石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间，则上层乙酸乙酯层，由于乙酸乙酯中混有乙酸，所以该层呈红色，中间层是紫色石蕊试液本身的颜色，最下层的饱和碳酸钠溶液显碱性，呈蓝色；最有可能出现的现象为石蕊层为三色层，由上而下是红、紫、蓝，故选B。17.已知断裂1mol化学键使气态分子离解成气态原子所吸收的能量如表所示。化学键C≡O