2022-2023学年河南省周口市高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2河南省周口市2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质的用途，与其还原性无关的是（）A.NaH用于野外生氢剂 B.漂白粉用于游泳池消毒C.铁粉用作食品脱氧剂 D.氨气用于工业制硝酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaH用于野外生氢剂，反应过程H元素由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂，表现出还原性，A错误；B．漂白粉用于游泳池消毒，利用了漂白粉反应后生成的次氯酸的强氧化性来杀灭病菌，与还原性无关，B正确；C．铁粉用作食品脱氧剂，利用了铁的还原性，C错误；D．氨气用于工业制硝酸，首先把氨进行催化氧化，氨作还原剂，表现了还原性，D错误；故选B。2.下列有关材料的说法错误的是（）A.Ti-Fe储氢合金属于金属材料B.秸秆、芦苇可用于生产再生纤维C.AlN陶瓷属于新型无机非金属材料D.天然纤维的主要成分为纤维素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．合金属于金属材料，故A正确；B．秸秆、芦苇主要成分为纤维素，可用于生产再生纤维，故B正确；C．AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；D．天然纤维主要包括植物纤维和动物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，动物纤维的主要成分是蛋白质，故D错误；故选：D。3.河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸()。下列说法错误的是（）已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如可表示为A.香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.香豆酸的分子式为C.香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团D.一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；B．根据题中给出的结构可判断香豆酸的分子式为，B项正确；C．香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，项错误；D．香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D项正确；故选：C。4.某盐的化学式为X3YZ6，已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y位于同一周期，且均为金属元素；Z为非金属元素，其单质与混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：B.X与氧元素形成的化合物中可能存在共价键C.Z元素的常见价态有-1和+7D.工业上电解Y的氯化物制备Y的单质〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Z为非金属元素，其单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，说明Z是氟元素；X、Y是同一周期的金属，Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应，说明Y是Al元素；根据该盐的化学式可知是钠元素。【详析】A．X、Y、Z离子具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，故简单离子半径，A错误；B．X元素与O元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，其中Na2O2存在共价键，B正确；C．元素周期表中，Z元素非金属性最强，得电子能力最强，常见化合价为-1、0，不存在+7价，C错误；D．工业上常采用电解熔融的制备，D错误；故选B。5.中华文明源远流长，古人在生产，生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是（）A.烧制陶瓷所用主要原料为黏土B.酿酒时葡萄糖通过水解转化为乙醇C.通过蒸发结晶从海水中获得食盐D.宣纸的主要成分是纤维素〖答案〗B〖解析〗【详析】A．陶瓷的主要原料是黏土，故A正确；B．葡萄糖为单糖不能发生水解反应，葡糖糖通过分解反应生成乙醇，故B错误；C．氯化钠的溶解度受温度影响较小，一般通过蒸发结晶从海水中获得，故C正确；D．宣纸的主要成分为纤维素，故D正确；故选：B。6.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A验证非金属性向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成B证明木炭与浓硝酸能发生反应将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生C检验是否已氧化变质将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红D区别溴蒸气和将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀〖答案〗D〖解析〗详析】A．盐酸易挥发，中混有，与溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性，无法证明非金属性，故A错误；B．灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，故B错误；C．酸性条件下，会将氧化为，从而无法确定原是否变质，故C错误；D．溴蒸气与水反应可生成和，与溶液反应生成淡黄色沉淀，与水反应生成，与溶液不反应，故D正确；〖答案〗选D。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.3.0g碳正离子()中含有的电子数为B.5.6L(标准状况)氯仿()的分子数目为C.1L1mol/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子数目为D.和足量H2在密闭容器中充分反应，转移的电子数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．1个碳正离子中含8个电子，故3.0g碳正离子中含有的电子数目为，故A正确；B．标准状况下氯仿()液体，无法计算，故B错误；C．水分子中也含有氧原子，因此的葡萄榶溶液中含有的氧原子数目大于，故C错误；D．和的反应为可逆反应，不能完全反应，转移的电子数目小于，故D错误；〖答案〗选A。8.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能够作为该反应达到平衡的依据的是（）A.混合气体的颜色不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的压强不再发生变化D.和的转化率达到相等〖答案〗A〖解析〗【详析】A．混合气体的颜色由造成，混合气体的颜色不再发生变化，说明的浓度不再发生变化，故反应达到平衡，A项正确；B．混合气体的总质量及体积始终不变，因此密度始终不变，B项错误；C．混合气体的总物质的量始终不变，因此在恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，C项错误；D．若初始和物质的量相等，则和的转化率在反应过程中始终保持相等，D项错误；故选A。9.石油冶炼工业产生的硫化氢可通过如图所示的电化学装置进行处理。下列说法错误的是（）A.电极甲是电子流出极，发生氧化反应B.通过质子固体电解质膜流向电极乙C.工作时，电极甲附近溶液的酸性增强D.工作时，电极乙上〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图中信息可知，电极甲是负极，电极乙是正极，负极上发生氧化反应，A正确；B．是阳离子，向正极移动，B正确；C．电极甲上发生的电极反应为：，有生成，故电极甲附近溶液的酸性增强，C正确；D．电极乙上发生的电极反应为：，，D错误；故选D。10.某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是（）A.b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性B.c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性C.d处发生反应：D.e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。【详析】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；〖答案〗选B。11.下列化学用语表示正确的是（）A.质量数为34的的结构示意图：B.CCl4的电子式C.异戊烷的球棍模型：D.聚丙烯的结构简式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．质量数为34的，其核电荷数为16，A错误；B．的电子式为，B错误；C．异戊烷的主链为4个碳，还有一个甲基作支链，其球棍模型：，C正确；D．聚丙烯的结构简式为，D错误；故选C。12.催化加氢可以制取乙烯：，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.由于a大于c，故该反应是放热反应B.反应物转变为过渡态时需要吸收能量C.断键放出的能量大于形成新键吸收的能量D.加压能使该反应的正、逆反应速率均提高〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，A正确；B．过渡态的能量高于反应物的能量，由反应物转化为过渡态需要吸收能量，B正确；C．放热反应，断键吸收的能量小于形成新键放出的能量，C错误；D．加压会使方程式中左侧和右侧气体的浓度均增大，故正、逆反应速率均提高，D正确；故选：C。13.下列说法正确的是反应过程（）A.、、的大量排放会引起酸雨B.煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均属于化学变化C.医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂D.有“OTC”标识的药品需要有医生的处方才能购买〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的大量排放不会造成酸雨，A错误；B．煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均有新物质生成，B正确；C．医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，C错误；D．有“OTC”标识的药品属于非处方药，患者可以自行购买，D错误；故选B。14.把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是（）A.20℃，10mL，5mol/L的溶液B.20℃，20mL，3mol/L的溶液C.30℃，10mL，4mol/L的溶液D.30℃，30mL，2mol/L的溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】四组实验，混合后溶液中硫酸的浓度均相等，D项混合后溶液的温度最高，混合后的浓度最大，因此反应速率最快，最先出现浑浊；综上A、B、C错误，〖答案〗选D。15.下列装置可用于相应实验的是（）ABCD将海带灼烧成灰收HCl并防倒吸浓硫酸与乙醇混合验证浓氨水与浓硫酸能反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B．倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B错误；C．浓硫酸的密度大于乙醇，应将浓硫酸加入到乙醇中，并及时搅拌冷却，C正确；D．浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近时，不会在空气中出现白烟，无法验证二者能够发生反应，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.乳酸亚铁是一种广泛使用的食品铁强化剂，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）物质A的名称是___________，由A生成B的反应类型为___________。（2）在反应1中，除了使用乙醇作反应物，还需要的反应条件是___________，乳酸乙酯的结构简式为___________。（3）1mol乳酸分别与足量的金属钠和反应，___________。（4）在反应2中，乳酸和充分反应可制得乳酸亚铁。乳酸亚铁的化学式为___________。（5）乳酸亚铁是一种浅绿色粉末，长时间存放后逐渐变为黄褐色，试分析其中的原因___________。请对乳酸亚铁的保存提出一点建议___________。（6）工业上通过生物发酵法也可制得乳酸：淀粉在稀硫酸催化下水解获得葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下生成乳酸。检验淀粉是否完全水解，需要的检验试剂是___________(填名称)。〖答案〗（1）①.丙酸②.取代反应（2）①.浓硫酸、加热②.（3）1：2(或或0.5)（4）或或（5）①.乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为②.密封保存（6）碘水(或碘酒)〖解析〗A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B，B先发生氯原子水解，再经酸化生成乳酸；乳酸与乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯粗品，然后蒸馏得到纯乳酸乙酯，乳酸乙酯发生碱性水解再酸化得到乳酸，乳酸与铁单质反应生成乳酸亚铁，据此分析解答。（1）由A的结构简式可知A为丙酸，A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B；（2）乳酸与乙醇发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂，并在加热条件下反应；乳酸乙酯的结构简式为；（3）1mol乳酸中含1mol羟基和1mol羧基，可与2molNa反应；其中羧基能与碳酸氢钠反应，能消耗1mol，；（4）乳酸和充分反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，乳酸亚铁的化学式为：或或；（5）乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为，因此长时间存放后逐渐变为黄褐色；乳酸亚铁应密封保存，以防止乳酸亚铁被氧化；（6）检验淀粉是否完全水解，可用碘水或碘酒检验淀粉是否存在。17.“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。A.植树造林，发展绿色经济 B.通过裂化将重油转化为汽油C.在燃煤中添加或 D.大力开采和使用可燃冰（2）和H2在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。①第一步：第二步：___________(写出化学方程式)。②断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。化学键H-HC-OC=OO-HC-H436326803464414（3）在恒温(始终保持反应温度为350℃)、2L恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。①H2随时间变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。0～2min用表示的反应速率是___________。②若初始体系的压强为，则平衡时甲醇的分压为___________(气体分压=总压x该气体的物质的量分数)。③反应至2min改变了某一反应条件，根据图中信息可推测改变的反应条件是___________。④达到平衡时，的转化率为___________%。〖答案〗（1）A（2）①.②.放出③.46（3）①.b②.0.15③.0.15p④.使用更高效的催化剂(或使用了催化剂)⑤.90〖解析〗（1）A．植树造林，利用植物的光合作用吸收更多CO2，有利于碳中和，A正确；B．通过裂化将重油转化为汽油，提高汽油产量，与碳中和没有关系，B错误；C．在燃煤中添加或目的是固硫，防止煤燃烧时产生SO2污染空气，与碳中和没有关系，C错误；D．可燃冰主要成分是甲烷，大量使用会排放更多CO2，不利于碳中和，D错误；故选A。（2）①根据催化剂的催化机理与原子守恒定律，可推出第二步反应的化学方程式为：。②根据化学方程式，每生成1mol甲醇，需要断开2molC=O、3molH-H，生成3molC-H、1molC-O、3molO-H，断开化学键共吸收能量：，生成化学键共放出能量：，故每生成1mol甲醇，共放出46kJ热量。（3）①根据化学反应方程式，等物质的质的CO2与H2反应，同一时间消耗H2的量是CO2的3倍，因此H2随时间变化的曲线是b。0～2min，H2浓度减小量为，用H2表示的反应速率是。②CO2和H2的起始浓度均为，反应达到平衡状态时，CO2浓度为、H2浓度为，CH3OH(g)、H2O(g)浓度均为，因此平衡时反应体系的总压强为：，甲醇的分压为：。③反应至2min时，条件改变，但各物质的浓度没有改变，随后单位时间内浓度变化均增大，说明反应速率增大了，故改变的条件应是使用更高效的催化剂(或使用了催化剂)。④平衡时，H2浓度共减小了，因此H2的平衡转化率为。18.四川盆地的卤水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用树脂吸附法可提取其中的溴元素，其工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）实验室保存液溴时所使用的试剂瓶应配备___________材质的塞子，并且在盛放液溴的试剂瓶中加入一些___________形成液封。（2）加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，若该絮凝剂是固态无机物，则可能是___________(填物质类别)。（3）第一次“氧化”的目的是___________。（4）“树脂吸附”的过程可表示为：，写出“洗脱”步骤发生反应的化学方程式___________。（5）“洗脱”时，理论上也可选用___________替代(填标号)。A. B.盐酸 C. D.（6）利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了___________的性质。（7）我国科学家利用高分子膜，研发出一种富集溴元素的新方法，其基本原理如下图所示，低浓度透过高分子膜与吸收液发生反应生成和富集液，再经酸化可重新得到。形成和，富集液时发生反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.玻璃②.蒸镏水（2）铝盐(填“铁盐”也可)（3）将转化为，便于树脂吸附（4）（5）AC（6）易挥发（7）〖解析〗卤水中加絮凝剂除去悬浮杂质，过滤后滤液中加稀硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后用树脂吸附溴单质，吸附后用亚硫酸洗脱，将溴单质还原为溴离子，得到高溴液，高溴液中通入氯气将溴离子重新氧化为溴单质，最后将溴单质蒸出得到溴单质。（1）溴单质具有强氧化性，能氧化橡胶，因此不能用橡胶塞的试剂瓶保存，应选用玻璃塞的试剂瓶；由因溴易挥发，保存时在试剂瓶中加入一定量水形成液封；（2）加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，一般利用胶体净水，可用铝盐或铁盐溶于水制取胶体作絮凝剂；（3）第一次氧化的目的：将转化为，便于树脂吸附；（4）“洗脱”步骤发生反应的化学方程式；（5）“洗脱”时，需选用还原性试剂将溴单质还原为溴离子，结合选项可知和均具有还原性能还原溴单质，故选：AC；（6）利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了的挥发性；（7）与吸收液发生反应生成和富集液，反应离子方程式：。19.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种重要的医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：制备原理放热反应主要性质①在潮湿的空气中转变为②温度较高时容易分解生成、③不溶于某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：（1）盛放稀盐酸的仪器的名称是___________。（2）装置B和C中试剂的名称分别是___________、___________。（3）实验室制取氨气的化学方程式为___________。（4）反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是___________。（5）装置E的作用有___________(写出两点)。若观察到E中出现大量气泡(浓硫酸足量)，则可能的原因是___________。（6）设计实验：检验制得的产品中是否混有？___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.饱和碳酸氢钠溶液②.浓硫酸（3）（4）过滤（5）①.吸收多余的氨气，防止污染环境；防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应②.通入氨气的流速过慢(或通入二氧化碳的流速过快或装置A中滴入盐酸的速度过快)（6）取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中混有；若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有〖解析〗本实验通过稀盐酸与石灰石生成二氧化碳，经除杂干燥后，通入三颈烧瓶内与氨气发生反应，结合目标产物的相关性质进行实验分析即可；（1）结合仪器结构特点可知，该仪器为分液漏斗；（2）石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有挥发的HCl和水蒸气，所以需先经过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再经过浓硫酸干燥；（3）实验室通过氯化铵与熟石灰混合加热的方法制氨气，反应方程式：；（4）生成的产物不溶于，通过过滤的方法将固体和液体分离；（5）为避免多余的氨气逸出，需进行尾气除了，所以E装置可吸收多余的氨气，防止污染环境；同时利用浓硫酸吸水的特性，可防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应；E装置中产生大量气泡可能是由于二氧化碳气体流速过快，或A装置滴加稀盐酸速率过快等原因导致；（6）取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中混有；若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有。河南省周口市2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质的用途，与其还原性无关的是（）A.NaH用于野外生氢剂 B.漂白粉用于游泳池消毒C.铁粉用作食品脱氧剂 D.氨气用于工业制硝酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaH用于野外生氢剂，反应过程H元素由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂，表现出还原性，A错误；B．漂白粉用于游泳池消毒，利用了漂白粉反应后生成的次氯酸的强氧化性来杀灭病菌，与还原性无关，B正确；C．铁粉用作食品脱氧剂，利用了铁的还原性，C错误；D．氨气用于工业制硝酸，首先把氨进行催化氧化，氨作还原剂，表现了还原性，D错误；故选B。2.下列有关材料的说法错误的是（）A.Ti-Fe储氢合金属于金属材料B.秸秆、芦苇可用于生产再生纤维C.AlN陶瓷属于新型无机非金属材料D.天然纤维的主要成分为纤维素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．合金属于金属材料，故A正确；B．秸秆、芦苇主要成分为纤维素，可用于生产再生纤维，故B正确；C．AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；D．天然纤维主要包括植物纤维和动物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，动物纤维的主要成分是蛋白质，故D错误；故选：D。3.河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸()。下列说法错误的是（）已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如可表示为A.香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.香豆酸的分子式为C.香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团D.一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；B．根据题中给出的结构可判断香豆酸的分子式为，B项正确；C．香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，项错误；D．香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D项正确；故选：C。4.某盐的化学式为X3YZ6，已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y位于同一周期，且均为金属元素；Z为非金属元素，其单质与混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：B.X与氧元素形成的化合物中可能存在共价键C.Z元素的常见价态有-1和+7D.工业上电解Y的氯化物制备Y的单质〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Z为非金属元素，其单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，说明Z是氟元素；X、Y是同一周期的金属，Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应，说明Y是Al元素；根据该盐的化学式可知是钠元素。【详析】A．X、Y、Z离子具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，故简单离子半径，A错误；B．X元素与O元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，其中Na2O2存在共价键，B正确；C．元素周期表中，Z元素非金属性最强，得电子能力最强，常见化合价为-1、0，不存在+7价，C错误；D．工业上常采用电解熔融的制备，D错误；故选B。5.中华文明源远流长，古人在生产，生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是（）A.烧制陶瓷所用主要原料为黏土B.酿酒时葡萄糖通过水解转化为乙醇C.通过蒸发结晶从海水中获得食盐D.宣纸的主要成分是纤维素〖答案〗B〖解析〗【详析】A．陶瓷的主要原料是黏土，故A正确；B．葡萄糖为单糖不能发生水解反应，葡糖糖通过分解反应生成乙醇，故B错误；C．氯化钠的溶解度受温度影响较小，一般通过蒸发结晶从海水中获得，故C正确；D．宣纸的主要成分为纤维素，故D正确；故选：B。6.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A验证非金属性向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成B证明木炭与浓硝酸能发生反应将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生C检验是否已氧化变质将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红D区别溴蒸气和将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀〖答案〗D〖解析〗详析】A．盐酸易挥发，中混有，与溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性，无法证明非金属性，故A错误；B．灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，故B错误；C．酸性条件下，会将氧化为，从而无法确定原是否变质，故C错误；D．溴蒸气与水反应可生成和，与溶液反应生成淡黄色沉淀，与水反应生成，与溶液不反应，故D正确；〖答案〗选D。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.3.0g碳正离子()中含有的电子数为B.5.6L(标准状况)氯仿()的分子数目为C.1L1mol/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子数目为D.和足量H2在密闭容器中充分反应，转移的电子数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．1个碳正离子中含8个电子，故3.0g碳正离子中含有的电子数目为，故A正确；B．标准状况下氯仿()液体，无法计算，故B错误；C．水分子中也含有氧原子，因此的葡萄榶溶液中含有的氧原子数目大于，故C错误；D．和的反应为可逆反应，不能完全反应，转移的电子数目小于，故D错误；〖答案〗选A。8.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能够作为该反应达到平衡的依据的是（）A.混合气体的颜色不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的压强不再发生变化D.和的转化率达到相等〖答案〗A〖解析〗【详析】A．混合气体的颜色由造成，混合气体的颜色不再发生变化，说明的浓度不再发生变化，故反应达到平衡，A项正确；B．混合气体的总质量及体积始终不变，因此密度始终不变，B项错误；C．混合气体的总物质的量始终不变，因此在恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，C项错误；D．若初始和物质的量相等，则和的转化率在反应过程中始终保持相等，D项错误；故选A。9.石油冶炼工业产生的硫化氢可通过如图所示的电化学装置进行处理。下列说法错误的是（）A.电极甲是电子流出极，发生氧化反应B.通过质子固体电解质膜流向电极乙C.工作时，电极甲附近溶液的酸性增强D.工作时，电极乙上〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图中信息可知，电极甲是负极，电极乙是正极，负极上发生氧化反应，A正确；B．是阳离子，向正极移动，B正确；C．电极甲上发生的电极反应为：，有生成，故电极甲附近溶液的酸性增强，C正确；D．电极乙上发生的电极反应为：，，D错误；故选D。10.某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是（）A.b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性B.c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性C.d处发生反应：D.e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。【详析】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；〖答案〗选B。11.下列化学用语表示正确的是（）A.质量数为34的的结构示意图：B.CCl4的电子式C.异戊烷的球棍模型：D.聚丙烯的结构简式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．质量数为34的，其核电荷数为16，A错误；B．的电子式为，B错误；C．异戊烷的主链为4个碳，还有一个甲基作支链，其球棍模型：，C正确；D．聚丙烯的结构简式为，D错误；故选C。12.催化加氢可以制取乙烯：，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.由于a大于c，故该反应是放热反应B.反应物转变为过渡态时需要吸收能量C.断键放出的能量大于形成新键吸收的能量D.加压能使该反应的正、逆反应速率均提高〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，A正确；B．过渡态的能量高于反应物的能量，由反应物转化为过渡态需要吸收能量，B正确；C．放热反应，断键吸收的能量小于形成新键放出的能量，C错误；D．加压会使方程式中左侧和右侧气体的浓度均增大，故正、逆反应速率均提高，D正确；故选：C。13.下列说法正确的是反应过程（）A.、、的大量排放会引起酸雨B.煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均属于化学变化C.医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂D.有“OTC”标识的药品需要有医生的处方才能购买〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的大量排放不会造成酸雨，A错误；B．煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均有新物质生成，B正确；C．医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，C错误；D．有“OTC”标识的药品属于非处方药，患者可以自行购买，D错误；故选B。14.把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3mol/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是（）A.20℃，10mL，5mol/L的溶液B.20℃，20mL，3mol/L的溶液C.30℃，10mL，4mol/L的溶液D.30℃，30mL，2mol/L的溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】四组实验，混合后溶液中硫酸的浓度均相等，D项混合后溶液的温度最高，混合后的浓度最大，因此反应速率最快，最先出现浑浊；综上A、B、C错误，〖答案〗选D。15.下列装置可用于相应实验的是（）ABCD将海带灼烧成灰收HCl并防倒吸浓硫酸与乙醇混合验证浓氨水与浓硫酸能反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B．倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B错误；C．浓硫酸的密度大于乙醇，应将浓硫酸加入到乙醇中，并及时搅拌冷却，C正确；D．浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近时，不会在空气中出现白烟，无法验证二者能够发生反应，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.乳酸亚铁是一种广泛使用的食品铁强化剂，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）物质A的名称是___________，由A生成B的反应类型为___________。（2）在反应1中，除了使用乙醇作反应物，还需要的反应条件是___________，乳酸乙酯的结构简式为___________。（3）1mol乳酸分别与足量的金属钠和反应，___________。（4）在反应2中，乳酸和充分反应可制得乳酸亚铁。乳酸亚铁的化学式为___________。（5）乳酸亚铁是一种浅绿色粉末，长时间存放后逐渐变为黄褐色，试分析其中的原因___________。请对乳酸亚铁的保存提出一点建议___________。（6）工业上通过生物发酵法也可制得乳酸：淀粉在稀硫酸催化下水解获得葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下生成乳酸。检验淀粉是否完全水解，需要的检验试剂是___________(填名称)。〖答案〗（1）①.丙酸②.取代反应（2）①.浓硫酸、加热②.（3）1：2(或或0.5)（4）或或（5）①.乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为②.密封保存（6）碘水(或碘酒)〖解析〗A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B，B先发生氯原子水解，再经酸化生成乳酸；乳酸与乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯粗品，然后蒸馏得到纯乳酸乙酯，乳酸乙酯发生碱性水解再酸化得到乳酸，乳酸与铁单质反应生成乳酸亚铁，据此分析解答。（1）由A的结构简式可知A为丙酸，A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B；（2）乳酸与乙醇发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂，并在加热条件下反应；乳酸乙酯的结构简式为；（3）1mol乳酸中含1mol羟基和1mol羧基，可与2molNa反应；其中羧基能与碳酸氢钠反应，能消耗1mol，；（4）乳酸和充分反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，乳酸亚铁的化学式为：或或；（5）乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为，因此长时间存放后逐渐变为黄褐色；乳酸亚铁应密封保存，以防止乳酸亚铁被氧化；（6）检验淀粉是否完全水解，可用碘水或碘酒检验淀粉是否存在。17.“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。A.植树造林，发展绿色经济 B.通过裂化将重油转化为汽油C.在燃煤中添加或 D.大力开采和使用可燃冰（2）和H2在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。①第一步：第二步：___________(写出化学方程式)。②断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。化学键H-HC-OC=OO-HC-H436326803464414（3）在恒温(始终保持反应温度为350℃)、2L恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。①H2随时间变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。0～2min用表示的反应速率是___________。②若初始体系的压强为，则平衡时甲醇的分压为___________(气体分压=总压x该气体的物质的量分数)。③反应至2min改变了某一反应条件，根据图中信息可推测改变的反应条件是___________。④达到平衡时，的转化率为___________%。〖答案〗（1）A（2）①.②.放出③.46（3）①.b②.0.15③.0.15p④.使用更高效的催化剂(或使用了催化剂)⑤.90〖解析〗（1）A．植树造林，利用植物的光合作用吸收更多CO2，有利于碳中和，A正确；B．通过裂化将重油转化为汽油，提高汽油产量，与碳中和没有关系，B错误；C．在燃煤中添加或目的是固硫，防止煤燃烧时产生SO2污染空气，与碳中和没有关系，C错误；D．可燃冰主要成分是甲烷，大量使用会排放更多CO2，不利于碳中和，D错误；故选A。（2）①根据催化剂的催化机理与原子守恒定律，可推出第二步反应的化学方程式为：。②根据化学方程式，每生成1mol甲醇，需要断开2molC=O、3molH-H，生成3molC-H、1molC-O、3molO-H，断开化学键共吸收能量：，生成化学键共放出能量：，故每生成1mol甲醇，共放出46kJ热量。（3）①根据化学反应方程式，等物质的质的CO2与H2反应，同一时间消耗H2的量是CO2的3倍，因此H2随时间变化的曲线是b。0～2min，H2浓度减小量为，用H2表示的反应速率是。②CO2和H2的起始浓度均为，反应达到平衡状态时，CO2浓度为、H2浓度为，CH3OH(g)、H2O(g)浓度均为，因此平衡时反应体系的总压强为：，甲醇的分压为：。③反应至2min时，条件改变，但各物质的浓度没有改变，随后单位时间内浓度变化均增大，说明反应速率增大了，故改变的条件应是使用更高效的催化剂(或使用了催化剂)。④平衡时，H2浓度共减小了，因此H2的平衡转化率为。18.四川盆地的卤水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用树脂吸附法可提取其中的溴元素，其工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）实验室保存液溴时所使用的试剂瓶应配备___________材质的塞子，并且在盛放液溴的试剂瓶中加入一些___________形成液封。（2）加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，若该絮凝剂是固态无机物，则可能是___________(填物质类别)。（3