广西钦州市第四中学2024-2025学年高一化学下学期第十周周测试题

PAGEPAGE5广西钦州市第四中学2024-2025学年高一化学下学期第十周周测试题一．选择题1．在肯定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等 C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1：3：22．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol将为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A．v（B）＝0.03mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）＝0.045mol•L﹣1•s﹣1 C．v（C）＝0.03mol•L﹣1•s﹣1 D．v（C）＝0.06mol•L﹣1•s﹣13．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采纳的方法是（）A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液4．在肯定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在肯定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变更 B．v正（CO）＝v逆（H2O） C．生成nmolCO的同时生成nmolH2 D．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键5．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）＝2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（）A．2.8mol B．1.6mol C．0.4mol D．3.2mol6．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在肯定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol•L﹣1 B．Y2为0.4mol•L﹣1 C．X2为0.2mol•L﹣1 D．Z为0.4mol•L﹣17．肯定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变更学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．肯定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的密度不再变更的状态；④混合气体的颜色不再变更的状态；⑤密闭容器中压强不再变更的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态．A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部9．在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变更时，不能表明反应A（s）+3B（g）＝C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的平均相对分子质量 D．体系的温度10．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入肯定量的SO2和O2，起先反应时，按反应速率由大到小排列依次正确的是（）甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应．A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲11．现有反应mA（g）+nB（g）⇌wC（g），测得在同一时间内A每分钟削减0.15mol•L﹣1，B每分钟削减0.05mol•L﹣1，C每分钟增加0.1mol•L﹣1，则下列叙述不正确的是（）A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强渐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变 B．m：n：w＝3：1：2 C．单位时间内反应物浓度的削减等于生成物浓度的增加 D．若在前10s内A削减了xmol，则在前20s削减小于2xmol12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以上升温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢二．填空题13．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变更时：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色。（1）肯定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是（填序号，下同）。（2）肯定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是。（注：B，C，D均为无色物质）14．温度高于500K时，科学家胜利利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，同时生成水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义．①该反应的化学方程式为．②在恒容密闭容器中，推断上述反应达到平衡状态的依据是．a．体系压强不再变更b．H2O（g）的浓度不再变更c．气体的密度不随时间变更d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1．15．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变更时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）肯定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是（填序号，下同）．（2）肯定能证明I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是．（3）肯定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是．三．推断题16．为了探讨碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过图1试验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出图2所示的曲线，在该试验过程中发觉锥形瓶温度明显上升．请分析、探讨并回答以下问题：（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是；可能的缘由是．（2为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有．A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的缘由是．四．解答题17．已知反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中达到平衡，变更下列条件，推断其正反应速率变更状况。（1）增加Fe的量，其正反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。（2）将容器的容积缩小一半，其正反应速率。逆反应速率。（3）保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率。（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，其正反应速率。18．工业合成氨，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变更如图所示，据图回答问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点上升还是降低（填“上升”或“降低”或“不变”）理由是。（2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项肯定能推断反应达到平衡状态的是。A．v（N2）＝v（H2）B．单位时间内每消耗amolN2的同时消耗3amolH2C．单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单键D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2E．气体总密度不变F．气体平均摩尔质量不变（3）肯定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以实行的合理措施有。（填字母代号）a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分别出NH3

参考答案一．选择题1．A2．B3．B4．C5．D6．A7．C8．B9．B10．C11．C12．D。二．填空题13．（1）①③④；（2）②④。14．①2CO