专题09 技巧型计算（解析版）（广东用）

专题09

技巧型计算目录TOC\o"1-1"\h\u►题型一元素质量比计算 1►题型二某元素质量分数计算 4►题型三纯净物的化学方程式计算问题 6►题型四含杂质的化学方程式计算问题 11►题型五溶液溶质质量分数的计算 15►题型六溶液与化学方程式的综合计算 17►题型七关于溶液配制的计算问题 20►题型八固体物质溶解度的计算问题 24►题型九图像型化学方程式的计算问题 25►题型十表格型化学方程式的计算问题 29►题型一元素质量比计算【典例1】（2022•广州）酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（）A．属于无机化合物 B．相对分子质量为（12×20+1×14+16×4）g C．C、H、O三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4） D．碳元素的质量分数为×100%【答案】C【解析】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B错误；C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4），故C正确；D、酚酞中碳元素的质量分数为×100%，故D错误。故选：C。【典例2】（2022•广东）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。（1）锌元素属于人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为，质量比为。（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是（填字母）。a.锌分子b.锌元素c.锌单质（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是。【答案】（1）微量；（2）1：3；65：48；（3）b；（4）等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。【解析】（1）人体所需的常量元素包括：钙、镁、钾、钠、磷、氯等，人体所需的微量元素包括：铁、碘、氟、锰、铜、锌、硒等，故锌元素属于人体所需的微量元素；故答案为：微量；（2）碳酸锌的化学式为ZnCO3，故碳酸锌中锌、氧原子个数比为1：3；锌元素与氧元素的质量比为65：（16×3）＝65：48；故答案为：1：3；65：48；（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故选：b；故答案为：b；（4）由上一问可知，能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数为，碳酸锌中锌元素的质量分数为，因此碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌的原因是等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量；故答案为：等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。1.计算相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。2.计算物质组成元素的质量比化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m)：(B的相对原子质量×n)。【变式1-1】（2023•新会区一模）珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，如图所示，毒性极强，下列关于毒品LSD的说法正确的是（）A．LSD的相对分子质量为323g B．LSD中氢元素的质量分数最小 C．LSD中C和O元素的质量比为15：1 D．LSD中C、H、N、O的元素个数比为20：25：3：1【答案】C【解析】A.相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，选项错误；B.LSD中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为：（12×20）：（1×25）：（14×3）：16＝240：25：42：16，则氧元素的质量分数最小，选项错误；C.LSD中C和O元素的质量比为（12×20）：16＝15：1，选项正确；D.由LSD的化学式可知，LSD分子中C、H、N、O的原子个数比为20：25：3：1，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，选项错误。故选：C。【变式1-2】（2023•福田区二模）“我爱生活，我爱化学”学习小组发现：茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）A．茶氨酸属于有机高分子化合物 B．一个茶氨酸分子中含有一个氨分子 C．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成 D．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6：1【答案】D【解析】A、茶氨酸（C7H14O3N2）的相对分子质量＝12×7+1×14+16×3+14×2＝174，由于相对分子质量较小，所以茶氨酸属于有机小分子化合物，故选项说法错误。B、分子是由原子构成的，一个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子，不含氨分子，故选项说法错误。C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，一个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成，故选项说法错误。D、茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为（12×7）：（1×14）＝6：1，故选项说法正确。故选：D。►题型二某元素质量分数计算【典例3】（2023•深圳）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是（）A．桃金娘烯醇是氧化物 B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的 C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8 D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高【答案】D【解析】A、桃金娘烯醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、桃金娘烯醇是由桃金娘烯醇分子构成的，1个桃金娘烯醇分子是由10个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成的，故选项说法错误。C、桃金娘烯醇中碳与氢质量比（12×10）：（1×16）≠5：8，故选项说法错误。D、桃金娘烯醇碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×16）：（16×1）＝15：2：2，桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。故选：D。【典例4】（2021•深圳）抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（）A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1 D．物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸【答案】D【解析】A、抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，故选项说法错误。B、抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成，故选项说法错误。C、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为（12×6）：（1×6）：（16×6）≠1：1：1，故选项说法错误。D、1个抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中均含有6个碳原子，脱氢抗坏血酸的其它原子的相对原子质量之和小，则物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸，故选项说法正确。故选：D。【典例5】（2021•广州）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n（n约为103～104）。下列关于纤维素的说法，正确的是（）A．属于无机化合物 B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5） C．C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 D．氧元素的质量分数为×100%【答案】D【解析】A、（C6H10O5）n是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法错误。B、（C6H10O5）n的相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）×n＝162n，故选项说法错误。C、（C6H10O5）n中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）≠6：10：5，故选项说法错误。D、氧元素的质量分数为，故选项说法正确。故选：D。1.计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×该元素的原子个数）/物质的相对分子质量×100%。如AmBn中A元素的质量分数=（A的相对原子质量×m）/AmBn相对分子质量×100%。【变式2-1】（2023•深圳模拟）消毒是防疫的必要措施。下列关于几种消毒剂的说法，正确的是（）A．正丙醇（C3H8O）中，碳元素的质量分数为60% B．过氧乙酸（C2H4O3）和过氧化氢都属于氧化物 C．高铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价为+2价 D．二氧化氯（ClO2）由1个氯原子和2个氧原子构成【答案】A【解析】A、正丙醇（C3H8O）中，碳元素的质量分数为，故A说法正确；B、过氧乙酸（C2H4O3）是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B说法错误；C、高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素显示+1价，氧元素显示﹣2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6，故C说法错误；D、二氧化氯（ClO2）由二氧化氯分子构成的，1个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，故D说法错误；故选：A。【变式2-2】（2023•广州模拟）乙醇（C2H5OH）易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。下列有关乙醇的说法正确的是（）A．乙醇溶液可以使酚酞变红 B．由9个原子构成 C．相对分子质量为46g D．氢元素的质量分数为×100%【答案】D【解析】A.酚酞遇碱变红，而乙醇溶液显中性，不能使酚酞变红，故错误；B.乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子是由9个原子构成的，故错误；C.乙醇的化学式为C2H5OH，其相对分子质量为（2×12）+5+16+1＝46，单位为“1”，不是“g”，故错误；D.乙醇的化学式为C2H5OH，氢元素的质量分数为×100%，故正确；故选：D。【变式2-3】（2024•南海区一模）茶叶所含咖啡因（C8H10N4O2）中各元素质量分数大小关系如图，其中表示氮元素质量分数的是（）A．a B．b C．c D．d【答案】B【解析】咖啡因中C、H、N、O元素的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）＝96：10：56：32，因此其中氮元素的质量分数占第二位，图中b合理。故选：B。►题型三纯净物的化学方程式计算问题【典例6】（2021•广东）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为。CuO完全分解时产生该气体的质量为g。③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，计算图中x的值（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是（填字母序号）。a.CuSO4•5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O【答案】（1）强；（2）①650；②O2；0.8g；③16.0④d。【解析】（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的强。（2）①由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为O2。图像和质量守恒定律可知，CuO完全分解时产生该气体的质量为：8.0g﹣7.2g＝0.8g。③设硫酸铜的质量为xCuSO4•5H2OCuSO4+5H2O25016025.0gx解得：x＝16.0g答：x的值16.0。④a.CuSO4•5H2O中铜的质量分数是：＝25.6%；b.CuSO4中铜的质量分数是：×100%＝40%；c.CuO中铜的质量分数是：＝80%；d.Cu2O中铜的质量分数是：≈88.9%；由以上计算可知，得到铜最多的是d。怎样解根据化学方程式的基本计算问题1.解题依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。在化学方程式中，各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。2.解题思路(1)先找出题中涉及的化学反应,并正确书写化学反应方程式(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，就必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的,然后再列出相应的比例式。【变式3-1】（2023•鼎湖区模拟）化学小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量。称取20g样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）样品中含锌g，锌的质量分数为%（结果保留到0.1%）。（2）反应中共生成氢气多少克？（列化学方程式计算）（3）若每100mL的稀硫酸含4.9gH2SO4，则反应中需要稀硫酸mL。【答案】（1）6.5；32.5；（2）0.2克；（3）200。【解析】（1）依据烧杯内固体质量与反应时间关系图可知，20g样品（铜锌合金）与过量稀硫酸充分反应，其中铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则固体减少的质量就是锌的质量，所以锌的质量是：20g﹣13.5g＝6.5g，则锌的质量分数是；故答案为：6.5；32.5；（2）解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑659826.5gyxx＝0.2gy＝9.8g答：反应中共生成氢气0.2克。（3）若每100mL的稀硫酸含4.9gH2SO4，由于反应中需要硫酸9.8g时，所以需要稀硫酸＝100mL×2＝200mL。故答案为：200。【变式3-2】（2023•潮州模拟）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，取60克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/g9.358.7x7.46.756.75请回答：（1）表中数据x的值为。（2）10克假黄金（铜锌合金）中锌的质量是g。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出规范的计算过程）（4）在如图中画出上述过程中产生气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系图，并标注必要的数值。【答案】：（1）8.05g；（2）3.25；（3）7.3%；（4）【解析】（1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸完全反应的锌的质量＝10g﹣9.35g＝0.65g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第3次加入的稀盐酸完全发生可反应，则x＝8.7g﹣0.65＝8.05g；（2）由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸没有反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：10g﹣6.75g＝3.25g；（3）根据表格中数据可知，每10g盐酸与0.65g锌恰好完全反应，设稀盐酸的溶质质量分数为x。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65  730.65g10g×x＝x＝7.3%（4）每10g盐酸与0.65g锌恰好完全反应，由3.25g锌需消耗盐酸的质量＝；设3.25g锌能产生氢气的质量为y。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑6523.25gy＝y＝0.1g根据计算可知，50g盐酸与3.25锌恰好完全反应生成0.1g氢气。产生气体质量随加入稀盐酸质量的变化关系图如图：►题型四含杂质的化学方程式计算问题【典例7】（2023•广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为。（2）反应1的化学方程式为Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余Fe（CO）5未分解；在时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是。【答案】（1）3：4；（2）336kg；（3）98kg；t3；（4）CO。【解析】（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（16×5）＝3：4。（2）100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为：100kg×96%＝96kg，设理论上可制备Fe（CO）5的质量是x。Fe+5COFe（CO）55619696kgxx＝336kg答：理论上可制备Fe（CO）5的质量是336kg。（3）196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时反应的Fe（CO）5质量为y。Fe（CO）5Fe+5CO↑19656y28kgy＝98kg则剩余未分解的Fe（CO）5质量为：196kg﹣98kg＝98kg；由图可知，在t3时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。怎样解有关含杂质的化学方程式的计算问题1.含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时,由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系,计算时一定要考虑杂质的问题(即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题)。2.不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是:守恒法是化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是在中考题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。极限思维法也称极值法，就是把研究的对象或变化过程假设成某种理想的极限状态进行分析、推理、判断的一种思维方法：极值法的特点是“抓两端，定中间”。即将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值进行判断分析求得结果。极值法的优点是将某些复杂的、难于分析清楚的化学问题(如某些混合物的计算、平行反应计算和讨论型计算等)变得单一化、极端化和简单化，使解题过程简洁，解题思路清晰，把问题化繁为简，化难为易，从而提高了解题效率。【变式4-1】（2023•南海区一模）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。国家标准规定工业品纯碱指标等级指标项目指标Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类优等品一等品优等品合格品总碱量（Na2CO3计）%≥99.298.899.198.0实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是。（2）反应生成CO2的质量为g。（3）通过计算确定该纯碱产品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%。）。通过计算判断该品牌工业品纯碱属于指标等级。（4）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是（答一种即可）。【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）8.8；（3）99.1%；Ⅲ类优等品；（4）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，实验过程中滴加几滴酚酞试液，得到无色溶液，说明碳酸钠已经完全反应，则实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是：检验碳酸钠是否完全反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，减少的质量就是二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g；（3）设该工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106                     44x                       8.8g＝x＝21.2g则该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：×100%≈99.1%。答：该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为99.1%；该工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为99.1%，依据表中数据，可以判断出该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品；（4）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）．【变式4-2】（2023•汕尾二模）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+XMnO2。（1）上述化学反应方程式中X的值为。（2）实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于℃。（3）试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为g。【答案】（1）2；（2）300；（3）17.4g；（4）14.2。【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有2个锰原子，2个碳原子，8个氧原子，反应后二氧化碳有2个碳原子，4个氧原子，故二氧化锰需要提供2个锰原子，4个氧原子，所以X的值为2；（2）根据图像可知，300℃时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，所以焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300℃；（3）设最多制得的二氧化锰的质量为x。2MnCO3+O22CO2+2MnO2，23017423gx＝x＝17.4g答：最多制得二氧化锰的质量为17.4g；（4）若将反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量，23.0gMnCO3中Mn的质量为：23.0g××100%＝11g，则MnO的质量为：11g÷（×100%）＝14.2g，即充分反应后管内剩余固体质量为14.2g。►题型五溶液溶质质量分数的计算【典例8】（2023•增城区二模）20℃时，在装有50mL氯化钠饱和溶液的甲烧杯中加入50mL水，有关描述正确的是（）（已知20℃时，氯化钠饱和溶液的密度是1.12g/mL）A．甲、乙溶液中存在的微粒只有Na+和Cl﹣ B．甲、乙溶液中氯化钠的溶解度：甲＞乙 C．甲、乙溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙溶液中溶质的质量分数：w（甲）%＝2×w（乙）%【答案】C【解析】A、甲、乙溶液中存在的微粒不是只有Na+和Cl﹣，还有水分子，故选项说法错误。B、甲、乙溶液的温度相同，甲、乙溶液中氯化钠的溶解度：甲＝乙，故选项说法错误。C、向甲中加入50mL水形成乙，甲、乙溶液中溶质的质量相等，故选项说法正确。D、20℃时，氯化钠饱和溶液的密度是1.12g/mL，水的密度为1g/mL，20℃时，在装有50mL氯化钠饱和溶液的甲烧杯中加入50mL水，溶液稀释前后溶质质量不变，但50mL氯化钠饱和溶液和50mL水的质量不相等，溶质的质量分数：w（甲）%≠2×w（乙）%，故选项说法错误。故选：C。怎样解溶液溶质质量分数的计算问题溶质质量分数的计算，关键要找准溶质的质量和溶液的质量然后按照溶质质量分数的定义表达式及其变形公式进行计算。利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量乘×100%，进行分析解答即可。【变式5-1】（2023•潮南区一模）往200g含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示（生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似），请回答问题。（1）b点溶质有、（写化学式）。（2）列式计算混合液中硝酸的质量分数。【答案】（1）KNO3；Ca（NO3）2；（2）3.15%。【解析】（1）往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与稀硝酸反应，稀硝酸反应完成后再与硝酸钙反应，由图像可知，b点时加入的碳酸钾恰好与稀硝酸反应，b点溶质有生成的硝酸钾和未反应的硝酸钙，化学式分别是：KNO3、Ca（NO3）2；（2）设混合液中硝酸的质量分数为x。2HNO3+K2CO3═2KNO3+H2O+CO2↑126138200gx50g×13.8%解得：x＝3.15%答：混合液中硝酸的质量分数是3.15%。【变式5-2】（2023•高州市二模）将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）A．KOH在水中解离出K+和OH﹣ B．一个K+带一个单位正电荷 C．该溶液的溶质质量分数为20% D．该溶液的pH大于7【答案】C【解析】A、KOH在水分子的作用下可以解离出K+、OH﹣，故选项说法正确，该选项不符合题意；B、钾离子的离子符号为K+，则一个钾离子带一个单位的正电荷，故选项说法正确，该选项不符合题意；C、该溶液的溶质质量分数＝，故选项说法错误，该选项符合题意；D、KOH属于碱，溶液呈碱性，碱性溶液的pH＞7，故选项说法正确，该选项不符合题意。故选：C。►题型六溶液与化学方程式的综合计算【典例9】（2021•深圳）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：ⅠⅡ（填“＞”“＜”“＝”）。（3）氢气的体积所对应的质量如表：H2（V/L）1.111.672.222.78H2（m/g）0.100.150.200.25①恰好反应完全，产生H2的质量为g。②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。【答案】（1）挥发；（2）＞；（3）①0.2；②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑732x0.2g＝x＝7.3g稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为×100%＝7.3%答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发；（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ＞Ⅱ；故填：＞；（3）①从图象可以看出产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g；故填：0.2；②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑732x0.2g＝x＝7.3g稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为×100%＝7.3%答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。怎样解溶液与化学方程式的综合计算问题1.有溶液参加的化学反应一般是溶质参加反应而溶剂不反应。无论是求反应物还是生成物的溶质质量分数，都要找准溶质的质量和溶液的质量。2.反应后所得溶液的质量有两种求法：（1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。其中溶质一定是溶解的那部分，溶剂为水时通常有两种情况，即原溶液中的水和化学反应生成的水。（2）质量守恒法：反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。【变式6-1】（2023•德庆县一模）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：（1）完全反应后生成气体的质量为。（2）b点溶液中的溶质为（填名称）。（3）求氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）2.2；（2）氯化钙和盐酸；（3）59.7%。【解析】（1）由于和碳酸钙反应的盐酸为25g且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为25g×14.6%=3.65g设生成的二氧化碳的质量为x。（2）b点是盐酸过量的，所以溶质为剩余的氯化氢和生成的氯化钙；（3）根据坐标图分析可知，氢氧化钙与稀盐酸反应时所用去盐酸的质量为50g设样品中氢氧化钙的质量为y。氢氧化钙粉末样品中氢氧化钙的质量分数为：答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为59.7%。【变式6-2】（2023•德庆县二模）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是；（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）【答案】（1）4.4；（2）NaCl、HCl；（3）3.65%。【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是NaCl、HCl；（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为x盐酸的溶质质量分数为答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。►题型七关于溶液配制的计算问题【典例10】（2023•深圳模拟）化学兴趣小组根据盐酸可与碳酸钠反应，设计了用某品牌食醋（主要成分醋酸，化学式为CH3COOH，其他成分不参加反应）测定纯碱样品的纯度，步骤如下：查阅资料：醋酸是一种酸，在生活、工业生产中有广泛用途，可与碳酸钠反应，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑（1）【溶液配制】实验室用50g质量分数为30%的醋酸溶液，稀释成6%的稀醋酸溶液。实验步骤如下：①计算：需要水的质量是g。②。③混匀。（2）【实验数据与计算】取纯碱样品25g放入烧杯，把600g食醋分3次加入，充分反应。测量过程所得数据如下表（已知纯碱样品中含有碳酸钠和杂质，杂质不参与反应）。实验第一次第二次第三次累计加入食醋的质量/g200400600烧杯中剩余物质质量/g220.6416.2616.2①25g样品完全反应生成气体的质量为g。②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（根据化学方程式进行计算）（3）【计算数据分析与反思】小组同学根据表格计算所用食醋溶质的质量分数，可选择第次实验数据。【答案】（1）①200；②量取；（2）①8.8；②84.8%；③一、二。【解析】（1）①根据稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量是x。50g×30%＝（50g+x）×6%x＝200g②量取：用量筒量取200mL的水。③混匀。（2）①25g样品完全反应生成气体的质量为25g+600g﹣616.2g＝8.8g；②设纯碱样品中碳酸钠的质量为y。2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑10644y8.8gy＝21.2g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝84.8%。答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。③由表中数据可知，每200g食醋完全反应生成二氧化碳200g+25g﹣220.6g＝4.4g，第二次加入200g食醋完全反应生成二氧化碳200g+220.6g﹣416.2g＝4.4g，第三次加入200g食醋气体的质量不再增多，说明第二次为恰好完全反应，所以可选择的实验中第一、二两次数据。1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。（1）运用溶质的质量分数表示溶液时，必须分清溶质、溶剂、溶液的质量；（2）溶质的质量是指形成溶液的那部分,没有进入溶液的溶质不计算在内。【变式7-1】（2023•南山区三模）小惠在帮助学校整理实验的志愿者服务中，发现有一瓶标签破损的硫酸铜溶液，在征得老师的同意后，她对该溶液的溶质质量分数进行了下列探究活动：取出该溶液50g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答：（1）硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液g；（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）当滴加氢氧化钠溶液质量为21g时，溶液中所含的溶质是；（4）若用50g40%的氢氧化钠溶液，配成20%的氢氧化钠溶液，还需要加入g水。【答案】（1）20；（2）16%；（3）Na2SO4、NaOH；（4）50。【解析】（1）由图象的意义可知，“滴入氢氧化钠溶液的质量为20时，沉淀不再生成，说明了硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）设50g硫酸铜溶液中溶质质量为x。恰好完全反应时消耗的氢氧化钠质量为20g×20%＝4gCuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO416080x4gx＝8g硫酸铜溶液中溶质质量分数为×100%＝16%。答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是16%。（3）由图象可知，当滴加氢氧化钠溶液质量为21g时，硫酸铜完全反应，还有剩余的氢氧化钠，所以溶液里含有的溶质是：Na2SO4、NaOH。（4）设需要加入水的质量为m。（50g+m）×20%＝50g×40%m＝50g。【变式7-2】（2023•佛山模拟）兴趣小组同学为了测定某钙片中碳酸钙的含量，选用稀盐酸进行测定。（1）小组同学想将实验室50g溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%稀盐酸，需要加水g。稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（2）兴趣小组同学用上述稀释后的稀盐酸与12.5g钙片进行反应，测得产生气体4.4g，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）兴趣小组同学通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：品名钙尔奇﹣D凯思立﹣D乐力钙枸橼酸钙主要含钙物质碳酸钙碳酸钙碳酸钙枸橼酸钙钙元素含量（mg/片）600500250168数量（片/瓶）30203030价格（元/瓶）27.0023.1030.0025.20上述四种钙产品中，当含有相同的钙元素时，价格相对便宜。【答案】（1）135；量筒；（2）80%；（3）钙尔奇﹣D。【解析】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为y，则有50g×37%＝（50g+y）×10%，解得y＝135g，故需要加水135g；稀释过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；（2）设该钙片中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4gx＝10g则钙片中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%答：该钙片中碳酸钙的质量分数为80%。（3）由表格信息可知，当所购补钙产品分别含100mg钙元素时，四种钙产品的价格分别为：钙尔奇﹣D：27.00元/瓶÷30片/瓶÷600mg/片×100mg＝0.15元；凯思立﹣D：23.10元/瓶÷20片/瓶÷500mg/片×100mg＝0.231元；乐力钙：30.00元/瓶÷30片/瓶÷250mg/片×100mg＝0.4元；枸橼酸钙：25.20元/瓶÷30片/瓶÷168mg/片×100mg＝0.5元；比较可知，钙尔奇﹣D相对便宜。►题型八固体物质溶解度的计算问题【真题11】（2023•佛冈县一模）20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是（）A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，该固体物质的溶解度是20g C．溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数 D．溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定等于4g【答案】D【解析】A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体，所得溶液乙为该温度下的饱和溶液；第二次恒温蒸发掉10g水，析出了4g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出4g晶体，还说明第一次蒸10g水前，溶液甲为不饱和溶液，故选项说法错误。B、该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出4g晶体，则20℃时，100g水中最多能溶解40g晶体，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法错误。C、溶液乙、丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，故选项说法错误。D、溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定等于4g，故选项说法正确。故选：D。怎样解关于固体物质溶解度的计算问题在进行溶解度与溶质质量分数的换算时，和溶解度相对应的溶质质量分数，必须是相同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数。即在饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/(溶解度＋100g)×100%。【变式8-1】（2023•曲江区校级模拟）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法正确（）A．溶液甲一定是饱和溶液 B．20℃时，该固体的溶解度是40g C．20℃时，溶液丙若再蒸发10g水（不考虑蒸干），析出晶体总质量为8g D．溶液质量分数：乙＜丙【答案】B【解析】A、溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下的饱和溶液蒸发10g水，应析出4g晶体，说明甲溶液一定是不饱和溶液，故选项说法错误。B、20℃时，乙溶液蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下，10g水中最多溶解4g该物质，即该温度下，100g水中最多溶解40g该物质，故20℃时，该固体的溶解度是40g，故选项说法正确。C、溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，则溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若再蒸发10g水（不考虑蒸干），析出4g晶体，则析出晶体总质量为：2g+4g+4g＝10g，故选项说法错误。D、溶液乙、丙均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：B。►题型九图像型化学方程式的计算问题【真题12】（2023•深圳）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。（1）铝和氧气生成致密的。（2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：。（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：从图中得知白磷燃烧的条件是。（4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：催化剂现象MnO2有大量气泡Fe2O3少量气泡根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：。（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）【答案】（1）氧化铝薄膜；（2）铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；（3）与氧气充分接触；（4）其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；（5）3.40g。【解析】（1）铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀；（2）将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的现象为铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；（3）对照实验的变量为是否与氧气接触，可得知白磷燃烧的条件是与氧气充分接触；（4）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加二氧化锰时，有大量气泡，加氧化铁时，有少量气泡，说明其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；（5）由图可知反应90s时，产生氧气为1.60g，设消耗H2O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.60gx＝3.40g答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。怎样解图像型的化学方程式的计算问题1.计算题的图像分析解答此类问题的关键是能否根据图像获得横、纵坐标表示的两个变量的变化规律或关系，根据变化规律或关系找准切入点(数据)代入化学反应方程式进行计算。解题时一定牢记试题的本质是依据化学方程式的计算，计算所需的已知数据就在图像中，要牢牢抓住图像进行分析，特别要关注曲线的拐点及与横、纵坐标轴的交点所反映的信息。2.分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点看特征。找出图与化学反应的量的关系进行解题。【变式9-1】（2023•南山区三模）石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO3的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的溶质质量分数为3.7%稀盐酸，反应产生CO2的质量和时间关系如图（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题：（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸来配制质量分数为3.7%的稀盐酸，不需要的仪器为；（填序号）A.量筒B.天平C.烧杯D.漏斗E.玻璃棒（2）当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是g；（3）如图所示，B点表示的溶液中溶质的成分有（填化学式）；（4）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）BD；（2）4.4；（3）CaCl2；（4）80%。【解析】（1）配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，所以不需要用天平、漏斗；（2）由图可知，当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是4.4g；（3）B点表示恰好完全反应，溶液中溶质的成分为氯化钙；（4）设12.5g样品中含有的碳酸钙质量是xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx＝10g则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【变式9-2】（2023•揭阳模拟）在NaCl和NaHCO3组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g。（2）固体混合物中NaCl和NaHCO3的质量比为（填最简整数比）。（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）4.4；（2）4：21；（3）3.65%。【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；固答案为：4.4；（2）解：设碳酸氢钠质量为x。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8444a4.4g＝x＝8.4g固体混合物中NaCl和NaHCO3的质量比为（10g﹣8.4g）：8.4g＝16：84＝4：21；故答案为：4：21；（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为y。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑36.5          44y             4.4g＝x＝3.65g盐酸的溶质质量分数为：×100%＝3.65%答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。►题型十表格型化学方程式的计算问题【真题13】（2024•中山市模拟）某金属冶炼厂用炉甘石（主要成分为ZnCO3）为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：【查阅资料】ZnCO3与CaCO3性质类似，与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳。往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸（杂质不参与反应），每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g2020202020测得产生的总质量/g2.2X6.68.88.8请回答并计算：（1）上表中X＝；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸g。（2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）分析实验数据，在图中，画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值。【答案】（1）①4.4；80；（2）83.3%；（3）。【解析】（1）由表格可知，第1次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为2.2g，第4次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为8.8g，但第5次加入20g盐酸之后，无二氧化碳产生，所以第4次加入盐酸时，碳酸锌恰好完全反应，所以第2次加入盐酸时也产生2.2g二氧化碳，因此X为4.4；共需要盐酸80g；故答案为：4.4；80；（2）设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x。ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑12544x8.8gx＝25g炉甘石中碳酸锌的质量分数＝×100%＝83.3%，答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为83.3%。（3）一共加入了80g盐酸，碳酸锌恰好完全反应，一共产生的二氧化碳质量为8.8g，所以图像为：；故答案为：。怎样解表格型的化学方程式的计算问题表格型计算题的特点是计算和实验相结合，将实验数据以表格的形式呈现，表格中列举每次实验的结果，一般是通过分析实验数据，找出恰好完全反应的一组，利用该组数据，根据化学方程式进行计算。如何正确分析表格中的数据，寻找突破口分析数据，寻找突破口是解答表格型数据题的关键步骤，如果分析不正确，就会直接导致计算结果的错误。分析数据要做到“三看”：横看、竖看、对比看。“横看”是指看表格每一行的数据代表的含义；“竖看”是看每一列的数据；“对比看”是将不同组别的数据进行对比，找出数据之间的规律，确定恰好完全反应的组。【变式10-1】（2023•南海区一模）常温常压下，硫化氢是（H2S）是一种无色有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。（1）工业上用石灰水吸收硫化氢，该反应的基本反应类型为。（2）小辉欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水静置一段时间备用。然后取100g上层清液滴加硫酸铜溶液（H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，废水中其他物质不与硫酸铜反应）。实验数据如下表：硫酸铜溶液的质量/g1020304050生成沉淀的质量/g1.22.43.64.564.56请回答下列问题：①化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数（结果精确到0.01%）。②滴加CuSO4溶液g时，沉淀刚好完全。③氢硫酸溶液露置在空气中被氧化而析出硫。该反应的化学方程式为，据此，可以判断本次实验测量值将会（填“偏大”“不变”“偏小”）。【答案】（1）复分解反应；（2）①1.62%；②38；③2H2S+O2＝2H2O+2S↓；偏小。【解析】（1）氢氧化钙与硫化氢反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；（2）①由数据可知，生成沉淀的质量为4.56g时，废水中硫化氢完全反应，设废水中硫化氢的质量为x。H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO434        96x          4.56gx＝1.615g化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为×100%＝1.62%。答：化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为1.62%。②由数据可知，每加入硫酸铜溶液的质量10g，生成沉淀为1.2g，由数据可知，每加入硫酸铜溶液的质量10g，生成沉淀为1.2g，生成沉淀的质量为4.56g时，消耗硫酸铜溶液的质量为×4.56g＝38g。③氢硫酸在空气中被氧化而析出硫磺的化学方程式是2H2S+O2＝2H2O+2S↓；氢硫酸露置一段时间后，会被空气中的氧气氧化而析出单质硫，会造成生成沉淀质量偏小，使实验测量值将会偏小。1.（2023•山西）在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是（）A．甲烷（CH4） B．乙醇（C2H6O） C．丙烷（C3H8） D．醋酸（C2H4O2）【答案】B【解析】A、甲烷（CH4）中，碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1，不合题意；B、乙醇（C2H6O）中，碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1，符合题意；C、丙烷（C3H8）中，碳元素和氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，不合题意；D、醋酸（C2H4O2）中，碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1，不合题意；故选：B。2.（2023•阜新）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式是（）A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H2【答案】C【解析】由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。故选：C。3.（2023•绥化）同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（）A．48.2% B．47.3% C．46.4% D．49.1%【答案】A【解析】K2SO4、K2SO3、K2S三种物质中钾原子和硫原子的个数比均为2：1，则混合物中钾元素和硫元素的质量比为（39×2）：32＝39：16。经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（1﹣32%）×≈48.2%。故选：A。4.（2023•绵阳）工业上用1200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（）A．700t B．778t C．672t D．645t【答案】A【解析】设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。3CO+Fe2O33CO2+2Fe1601121200t×80%x×96%解得：x＝700t由以上计算可知，A符合题意。故选：A。5.（2024·河南许昌·一模）丙烷是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和CO的质量比为，生成的质量为72g，则参加反应的的质量为A．16g B．32g C．72g D．144g【答案】D【解析】丙烷中氢元素的质量与72克的水中氢元素的质量相等，72克的水中氢元素的质量为：，设丙烷中所含碳元素的质量为x,则：，x=36g；则丙烷质量为：8g+36g=44g；已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22y，则生成的一氧化碳的质量为7y，则：，解得y=4g,则生成的二氧化碳的质量为22×4g=88g，生成的一氧化碳的质量为7×4g=28g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为88g+28g+72g-44g=144g。故答案为：D。6.（2024•永城市一模）当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O。若8g甲烷与质量为mg的氧气反应生成了CO2、CO和H2O，则m的数值可能是（）A．24 B．28 C．32 D．36【答案】B【解析】假设甲烷充分反应生成二氧化碳和水，设消耗氧气的质量为x。CH4+2O2CO2+2H2O16648gxx＝32g假设甲烷不充分燃烧生成二氧化碳和水，设消耗氧气的质量为y。2CH4+3O22CO+4H2O32968gyy＝24g当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，24g＜m＜32g，观察选项，m的数值可能是28g。故选：B。7.（2023·内蒙古兴安盟·中考真题）现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知，反应前物质总质量等于反应后物质的总质量，故B的质量为16g+8g-20g=4g，则参加反应的B与生成的C的质量比=4g：16g=1：4，故选：A。8.（2024·河南安阳·模拟预测）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.3g氢气，则金属混合物的质量不可能为A．3.6g B．5.8g C．6.9g D．8.4g【答案】D【解析】设生成0.3g氢气时需要铝的质量是，铁的质量是所以原混合物质量范围是大于2.7g，小于8.4g，故金属混合物的质量不可能为8.4g；故选：D。9.（2023·河南平顶山·模拟预测）有碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的混合物10.0g，与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量可能是A．4.0g B．5.0g C．6.0g D．7.0g【答案】B【解析】若10.0g全部为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设生成二氧化碳的质量为x，则有，解得x≈4.15g，若10.0g全部为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，设生成二氧化碳的质量为y，则有，解得y=4.4g，若10.0g全部为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设生成二氧化碳的质量为z，则有，解得z≈5.24g，由上质量关系可知，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的混合物10.0g，与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量应大于4.4g，小于5.24g，分析选项，4.4g＜5.0g＜5.24g，故选B。10.（2023•北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。该反应中，若有54kgAl发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。【答案】54kg。【解析】设参加反应的H2O的质量为x。2Al+3H2OAl2O3+3H2↑545454kgxx＝54kg答：参加反应的H2O的质量为54kg。11.（2023•凉山州）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe3O4为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？（提示：化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）【答案】1680t。【解析】由磁铁矿石的质量、四氧化三铁的质量分数，根据炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量。解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO22321682900t×80%xx＝1680t答：理论上可炼制纯铁的质量为1680t。12.（2023•怀化）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）根据图示数据进行如下计算：（1）生成氢气的质量为。（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.2g；（2）19.6%。【解析】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：20g+50g﹣69.8g＝0.2g；（2）设硫酸的质量为x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98      2x0.2g＝x＝9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为，答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。13.（2023•天津）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（1）废铁屑中铁的质量分数；（2）生成硫酸亚铁的质量：（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸（密度为1.3g/cm