甘肃省天水市田家炳中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGE5-甘肃省天水市田家炳中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题第一部分选择题共48分可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23Cl-35.5S-32一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)1、下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．钙C．锌D．硅2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3、关于eq\o\al(19,9)F－微粒叙述正确的是()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为84、绿色能源是指运用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、自然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．①②⑤5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间”()A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族7、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是H＋C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl8、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是()A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其恒久不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂肯定能提高经济效益C．自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间9、简洁原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数10、在反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②上升温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④11、下列关于卤族元素的递变规律不正确的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性渐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性渐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性渐渐增加D．F2、Cl2、Br2、I2的密度渐渐增大，熔沸点渐渐减小12、某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()13、下列不属于离子化合物的是()A．Na2O2 B．CaF2C．SO2 D．Ba(OH)214、反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度削减0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是渐渐减小的15、下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()A．a极是负极B．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池16、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A．原子序数：A＜B＜CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17、(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填详细元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是__________________________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：_____________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。18、(10分)化学反应伴随着能量改变是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下试验，以检验化学反应中的能量改变。请回答下列问题：(1)试验中发觉，反应后①中的温度上升；②中的温度降低。由此推断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量改变可用下图表示。(2)①中发生反应的离子方程式是______________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。19、(8分)已知以下信息：①1molN2的共价键断裂汲取946kJ的能量；1molH2的共价键断裂汲取436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。②将肯定量的N2和H2投入一密闭容器中，在肯定条件下进行反应，测得有关数据如下：N2(mol·L-1)H2(mol·L-1)NH3(mol·L-1)起始时3302s末2.61.80.8依据以上相关数据回答问题：(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为__________________。(2)________(填“能”或“不能”)确认该反应2s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“汲取”)能量。20、(10分)在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：(1)甲中反应的离子方程式为__________________________________。(2)乙中Sn极的电极反应式为__________________________，Sn极旁边溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)丙中被腐蚀的金属是_____，总反应式为____________________________(写离子方程式)。21、(10分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_____周期第_____族；(2)G的离子结构示意图为________________；(3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________________________(填化学键类型)。化学答案1-5CCBDB6-10CDDAC11-15DCCBC16B17、(1)Ar(2)HClO4KOH(3)AlAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)离子18、(1)放吸①(2)6H＋＋2Al=2Al3＋＋3H2↑Al19、(1)0.6mol·L－1·s－1(2)不能(3)N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3(4)释放催化剂高温