解析：辽宁省名校联盟2023-2024学年高二上学期10月份联合考试化学试题（解析版）

第页辽宁省名校联盟2023年高二10月份联合考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，馆藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土的文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列文物的主要材质属于金属材料的是文物北宋“上京”款大晟南吕青铜编钟新石器时代红山文化玉猪龙元青花松竹梅纹八棱罐辽“叠胜”琥珀小佩盒选项ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A正确；B．新石器时代红山文化玉猪龙是玉石器，属于无机非金属材料，B项错误；C．元青花松竹梅纹八棱罐是陶瓷器，属于无机非金属材料，C项错误；D．辽“叠胜”琥珀小佩盒是木质器，属于有机材料，D项错误；选A。2.下列化学用语书写正确的是A.质子数为8、中子数为10的氧核素：OB.羟基的电子式：C.乙烯的空间填充模型：D.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO【答案】B【解析】【详解】A．质子数为8，中子数为10的氧核素为，A错误；B．羟基的电子式：，B正确；C．为乙烯的球棍模型，C错误；D．碳酸氢钠为强电解质完全电离，碳酸氢根部分电离，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++、+H+，D错误；故选B。3.一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应：，则下列说法正确的是A.该反应的逆方向低温自发B.若容器绝热，则化学反应速率会越来越快C.保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小D.不变，则该可逆反应已达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，〉0，〉0，高温时自发进行，故A错误；B．该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先减小后增大，故B错误；C．保持温度不变，达到平衡后，充入，密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，的转化率变小，故C正确；D．起始加入=2：1，反应中=2：1，故始终等于2：1，不能判定可逆反应达到平衡，故D错误；答案选C。4.一种制备抗凝剂的原料M的结构简式如图。下列关于M的说法正确的是A.分子式为C6H10O4 B.含有两种官能团C.一氯代物有2种(不考虑立体异构) D.所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A．分子式为，A项错误；B．分子中只含有酯基一种官能团，B项错误；C．M的一氯代物有2种(不考虑立体异构)，C项正确；D．分子中两个甲基碳有且只有一个可能位于六元环的平面上，所以所有碳原子不可能在同一平面，D项错误；故选：C。5.某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液 B.pH=13的氨水C.0.1mol•L-1KAl(SO4)2溶液 D.pH=1的NaHSO4溶液【答案】C【解析】【分析】溶液的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强；【详解】A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，0.1mol•L-1CH3COOH溶液中阴阳离子的总浓度小于0.2mol/L；B．pH=13的氨水溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液中阴阳离子的总浓度约为0.2mol/L；C．KAl(SO4)2为强电解质，完全电离成钾离子、铝离子和硫酸根离子，则0.1mol•L-1KAl(SO4)2溶液中离子浓度约为0.4mol/L；D．NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，则pH=1的NaHSO4溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中离子总浓度约为0.3mol/L；综上可知C溶液中离子浓度最大，导电性最强；故选：C。6.下列对生产、生活中事实的解释正确的是选项事实解释A常温下，浓硫酸可以用铁罐储存常温下，浓硫酸与铁不反应BNO2、N2O4平衡混合气加压后气体颜色加深加压后平衡向生成NO2的方向移动C合成氨工业使用铁触媒作催化剂催化剂既能加快反应速率，又能提高氢气的平衡转化率D将pH=12的NaOH溶液由25℃加热至100℃后，pH变为10温度升高，水的离子积常数增大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，A项错误；B．给、平衡混合气加压后，平衡向生成的方向移动，颜色加深是因为容器体积减小使得的浓度增大，B项错误；C．催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C项错误；D．NaOH为强电解质，将NaOH溶液由25℃加热至100℃，不变，由于水的离子积常数增大，增大，pH减小，D项正确；选D。7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、Cl-B.=1×1010的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br-C.加入Na2O2粉末的溶液中：NH、Na+、SO、COD.由水电离出的c(OH-)=10-9mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、AlO、NO【答案】B【解析】【详解】A．显橙色，A项错误；B．的溶液显酸性，各离子可以共存，B项正确；C．加入粉末的溶液既显碱性，又有强氧化性，与不共存，在强氧化性溶液中不共存，C项错误；D．由水电离出的的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，D项错误；故答案为：B。8.反应经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示：i.慢ii.快下列说法不正确的是A.B.因为中断裂化学键吸收能量，所以C.总反应的速率由反应i决定D.断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量【答案】B【解析】【详解】A．根据盖斯定律可知两个基元反应相加得反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正确；B．ⅰ中HI断裂化学键吸收能量，形成H2成键要放出能量，所以∆H1要比较吸收能量和放出能量的相对多少，故B错误；C．反应快慢由慢反应决定，故总反应的速率由反应i决定，故C正确；D．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，说明断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量，故D正确；故答案为B。9.常温下，V1mLpH=1的盐酸与V2mL0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2等于A.11：9 B.9：11 C.3：2 D.2：3【答案】A【解析】【详解】混合溶液的，显酸性，即溶液中，，解得。故选：A。10.某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.a电极为电池负极B.电池工作时透过质子交换膜从右向左移动C.b电极电极反应：D.当外电路中通过电子时，a电极处消耗【答案】C【解析】【分析】NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，氧气发生还原反应，故a为正极、b为负极；【详解】A．由分析可知，a电极为电池正极，A错误；B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B错误；C．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：，C正确；D．没有标况，不能计算氧气的体积，D错误；故选C。11.常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是A.MOH的电离程度：c点大于d点B.ROH溶液由a点到b点时，变大C.pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D.lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离c(OH－)的比值是1:10【答案】D【解析】【详解】A．由图示可以看出MOH为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同，A错误；B.ROH溶液由a点到b点时，可变式为==，而这个数值仅与温度有关，B错误；C．MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c(OH-)=c（H+）+c（M+），c（OH-）=c（H+）+c（R+），因为两个溶液中氢离子浓度相同，所以c（R+）=c（M+），故C错误；D．根据A知，碱性MOH>ROH，当lgVo/V==2时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的氢离子浓度就是水电离产生的，故水电离的c(OH－)的比值是1:10，D正确。点睛：首先理解坐标意义，由起始点确定两种碱的相对强弱，然后由弱电解质电离平衡进行分析，溶液中微粒浓度大小比较，常用方法是确定某点的溶质及其量的关系，由三个守恒法（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来确定等式至不等式。12.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是实验装置实验目的中和反应反应热的测定比较酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸石油分馏测定锌与稀硫酸的反应速率选项ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．中和反应反应热的测定要尽量避免热量损失，该装置没有隔热措施，A项错误；B．挥发的乙酸也会和硅酸钠反应生成硅酸，使得溶液变浑浊，无法判断碳酸与硅酸的酸性，B项错误；C．温度计水银球不能伸到液面以下，C项错误；D．测定锌与稀硫酸反应速率，可以通过测定一定时间内收集氢气的体积来测定其反应速率，D项正确；故选：D。13.对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法错误的是A.A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)＞v(D)B.A、B、C、D、E各点对应的状态中，v正＜v逆的是DC.C.维持p1不变，E→A所需时间为t1，维持p2不变，D→C所需时间为t2，则t1＞t2D.欲使C状态到达A状态，从理论上，可将p2降压至p1【答案】A【解析】【详解】A．增大压强，反应速率增大，D点压强大于A点压强，所以，A项错误；B．处于曲线上的状态为平衡状态，E点的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成的方向进行，此时，D点的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向进行，此时，B项正确；C．压强越大，反应速率越快，达到平衡状态时用的时间越少，，故，C项正确；D．无限缓慢降压至，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，的体积分数逐渐增加，D项正确；答案选A。14.无水三氯化铬(CrCl3)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用Cr2O3和CCl4反应制备CrCl3，同时生成光气(COCl2)，实验装置(夹持装置已省略)如图所示。查阅资料：光气(COCl2)有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是A.装置I中长玻璃管可平衡压强，便于观察装置是否出现堵塞B.装置Ⅱ的烧杯中盛放热水的目的是使CCl4汽化C.装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2D.装置V和装置VI可替换为【答案】D【解析】【分析】无水三氯化铬(CrCl3)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，Ⅰ中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热Ⅱ使CCl4变成蒸气进入Ⅲ装置，Ⅲ中高温下发生反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，生成光气，生成的CrCl3在Ⅳ中冷凝收集，Ⅴ用来防止水蒸气进入E装置，Ⅵ用来吸收尾气，防止污染。【详解】A．装置I中长玻璃管与外界大气联通，可起到平衡气压的作用，并且通过观察长导管液面可判断装置是否堵塞，故A正确；B．装置Ⅱ的烧杯中盛放热水使CCl4汽化进入发生装置中，故B正确；C．根据以上分析可知，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，故C正确；D．光气遇水发生反应，碱石灰中无水，不能吸收光气，故D错误；故选：D。15.CH4联合H2O(g)和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ•mol-1；②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ•mol-1。将CH4、H2O(g)和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A.随着温度的升高，温度对反应②速率的影响大于对反应①速率的影响B.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1C.其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小D.其他条件不变时，增大原料中H2O(g)的浓度可以提高产物中的值【答案】C【解析】【详解】A．随着温度的升高，的值逐渐减小，说明升高温度，反应②速率加快的程度大于反应①速率加快的程度，A项正确；B．根据盖斯定律，反应①—反应②可得，，B项正确；C．其他条件不变时升高温度，反应①的正、逆反应速率均增大，C项错误；D．其他条件不变时，增大原料中的浓度，转化率增大，根据反应①可知，可以提高产物中的值，D项正确；故选：C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学使我们的生活丰富多彩，在过去的100多年中，科学家合成和分离了近2300万种物质，满足了人类生存和社会进步的物质需求。现有下列物质：①NaOH溶液②浓硫酸③氨水④冰醋酸⑤SO2⑥CaCO3⑦冰⑧石墨⑨蔗糖回答下列问题：（1）以上物质中属于弱电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________。（2）将②与⑨混合，可观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味。该过程体现物质②的性质有________。（3）室温下，向0.1mol•L-1③中不断加水，随着加水量的增加而减小的是________(填字母)。a.c(OH-)b.c(H+)•c(OH-)c.d.（4）室温下，用0.100mol•L-1①滴定20mL0.100mol•L-1④的溶液，溶液pH随①体积的变化如图所示。①醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)≈________(已知：lg2=0.3)。②a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。【答案】（1）①.④⑦②.⑤⑨（2）脱水性、吸水性、氧化性（3）ac（4）①.2×10-5②.c＞b＞a【解析】【小问1详解】不能完全电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱和水，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。①NaOH溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；②浓硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；③氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④冰醋酸是弱酸，溶于水部分电离，是弱电解质；⑤SO2不是电解质，因为SO2溶于水后能导电是因为和水反应生成的亚硫酸导电，不是SO2本身电离，所以SO2是非电解质；⑥CaCO3属于盐，虽难溶，但只要溶解的能完全电离，是强电解质；⑦冰是固态的水，是弱电解质；⑧石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑨蔗糖不能电离，是非电解质；综上所述，以上物质中属于弱电解质的是④⑦；属于非电解质的是⑤⑨。【小问2详解】将蔗糖和浓硫酸混合，可观察到混合物变黑，是脱水碳化的结果，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，说明炭又与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，所以该过程体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性。【小问3详解】a．氨水溶液加水稀释，的电离平衡正向移动，但由于溶液体积增大，故减小，a项正确；b．温度不变，不变，b项错误；c．氨水电离产生的和始终相等，但稀释过程中水的电离程度增大，故减小，c项正确；d．，稀释后变小，故比值增大，d项错误；故选ac。【小问4详解】①起点，即溶液中，，代入。②醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，由a、b、c三点溶液的成分可知，水的电离程度：。17.某课外活动小组用如图实验装置制备氨气并探究氨气性质(部分夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）仪器X的名称是________，干燥剂应选择________(填名称)。（2）装置A中反应的化学方程式为________。（3）装置C、D中的现象分别是________、________，该现象说明________。（4）挤压装置E中的胶头滴管，观察到的现象为________。（5）装置F的作用为________。（6）为验证氨气极易溶于水，设计实验装置如图所示，引发喷泉的操作为________。【答案】（1）①.球形干燥管②.碱石灰（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）①.无现象②.湿润的红色石蕊试纸变蓝③.NH3为非电解质，NH3遇水生成的NH3•H2O为电解质，电离产生OH-显碱性（4）产生白烟（5）吸收未反应的NH3，并防止倒吸（6）打开弹簧夹，挤压胶头滴管【解析】【分析】装置A用于制取氨气，实验室采用氯化铵和熟石灰混合固体加热制取氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，干燥的氨气进入C、D中对比现象可验证氨气溶水显碱性，进入E中，滴加浓盐酸，验证氨气与酸的反应，最后用水吸收氨气，且要防止倒吸，据此分析解答。【小问1详解】由仪器构造可知X为干燥管，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥；【小问2详解】装置A用于制取氨气，实验室采用氯化铵和熟石灰混合固体加热制取氨气，反应方程式为：；【小问3详解】干燥的氨气遇到干燥的红色石蕊试纸无明显现象；遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；出现此现象的原因是：NH3为非电解质，NH3遇水生成的NH3•H2O为电解质，电离产生OH-显碱性；【小问4详解】挤压装置E中的胶头滴管，氨气和HCl反应生成固体氯化铵，在E中可观察到白烟现象；【小问5详解】装置F中的水，用于吸收未反应完的氨气，并防止倒吸；【小问6详解】引发喷泉的操作是打开弹簧夹，挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，烧杯中的水被压入烧瓶中，从而形成喷泉。18.常温下，部分酸的电离常数如表所示。化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka=3.5×10-4Ka=3.6×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（1）pH相同的三种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为________。（2）若HCN的起始浓度为0.1mol•L-1，平衡时c(H+)约为________mol•L-1，使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是________。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的体积分别为aL、bL，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________。（5）25℃时，将体积均为10mL、pH均为2醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。【答案】（1）c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)（2）①.6×10-6②.适当升高温度（3）小于（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO（5）①.大于②.大于【解析】【小问1详解】由电离常数的大小可知酸性强弱为，等浓度的三种酸的溶液中的大小为，所以相同的三种酸的浓度从大到小为；故答案为：；【小问2详解】，升高温度能促进HCN电离，使增大；故答案为：6×10-6；适当升高温度；【小问3详解】HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积小。故答案为：小于；【小问4详解】NaCN溶液中通入少量，由于酸性，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：；故答案为：；【小问5详解】(5)pH相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的酸，其酸性较强，根据图知，酸性：HX大于醋酸，HX的电离平衡常数大于醋酸；酸抑制水电离，酸中越大，水的电离程度越小，：醋酸大于HX，所以稀释后，HX溶液中水电离出来的大于醋酸溶液中水电离出来的；故答案为：大于；大于。19.硫化氢(H2S)对黏膜有强烈的刺激作用，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除硫化氢对于保护环境有着现实而重要的意义。甲烷与硫化氢催化重整制取氢气是脱除硫化氢的一种重要方法，主要反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)△H。已知：i.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H1=+170kJ•mol-1；ii.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△H2=+64kJ•mol-1。回答下列问题：（1）△H=________kJ•mol-1，该反应的活化能：E正________E逆(填“＞”“＜”或“=”)。（2）在恒温恒压条件下，下列能说明催化重整反应达到平衡状态的是________(填字母)。A.气体的密度不再变化B.v正(H2S)=2v逆(H2)C.n(CH4)：n(H2S)：n(CS2)：n(H2)=1：2：1：4D.断裂4个C－H键，同时断裂2个C=S键（3）向容积为2L的密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，CH4的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。①温度升高，CH4的平衡转化率增大的原因为________。②1500℃时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是________(填字母)。A.充入He(g)B.再充入一定量CH4(g)C.再充入一定量H2