浙江省2025届高考化学二轮复习收官提升模拟卷四含解析

PAGE16-考前仿真模拟卷(四)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1O16Mg24S32Cl35.5Ag108Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于盐的是()A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO32．下列仪器及其名称不正确的是()3．下列属于非电解质的是()A．氯气B．盐酸C．硝酸钾D．苯4．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl35．到处留心皆学问。生活中遇到的下列问题，不涉及化学改变的是()A．食物腐败变质B．浓硫酸在空气中体积增大C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢6．下列说法不正确的是()A．高压钠灯常用于道路和广场的照明B．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C．硅单质可干脆用于制造光导纤维D．二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物7．在下列反应中，HCl作还原剂的是()A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OD．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O8．下列化学用语表达正确的是()A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：9．下列能使镁蒸气冷却下来的气体是()A．ArB．N2C．O2D．CO210．下列分别物质的方法中，不正确的是()A．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾B．用过滤的方法分别溶液和胶体C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2D．试验室用萃取和分液的方法提取溴水中的溴11．下列有关说法正确的是()A．Cl2中35Cl与37Cl的原子个数比与HCl气体中的35Cl与37Cl的原子个数比相等B．(葡萄糖)分子结构中含有—OH，与乙醇互为同系物C.eq\o\al(238,94)Pu曾用于“玉兔”号月球车的热源材料。eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U具有相同的质量数，故它们的化学性质相同D．纤维素(C6H10O5)n与淀粉(C6H10O5)n互为同分异构体12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列推断不正确的是(),A．最高正化合价：X<Y<ZB．原子半径：X<Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Z<WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z13．下列离子反应方程式正确的是()A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓14．在确定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－akJ·mol－1达到化学平衡时，下列说法确定正确的是()A．反应放出akJ热量B．消耗1molN2的同时消耗3molH2C．3v(H2)＝2v(NH3)D．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶215．下列有关说法正确的是()A．属于两种不同物质B．向试管中加入2mL苯和4mL溴水，振荡并静置，下层颜色变浅说明发生了取代反应C．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同D．3mL大豆蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，再加水沉淀不溶解16．下列说法不正确的是()A．石油的催化裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在确定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在确定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解17．液氨液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示，下列有关说法不正确的是()A．电极2是正极，发生还原反应B．电池工作时，Na＋向电极1移动C．电流由电极2经外电路流向电极1D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－=N2↑＋6H2O18．为证明NH3·H2O是弱电解质，下列方法不正确的是()A．在0.1mol·L－1氨水中加入几滴酚酞，再加入等体积的醋酸铵溶液，视察红色是否变浅B．测定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性C．测定0.1mol·L－1氨水的pHD．比较浓度均为0.1mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电实力19．下列说法正确的是()A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2晶体中，都存在共价键，且都是由分子构成D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB．标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.3NA21．几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是()A．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－965.1kJ·mol－1B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol－1D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为74.8kJ·mol－122．某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的改变状况如下表：时间试验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是()A．试验1中，在10～20min时间内，以B表示的平均反应速率为0.0065mol·L－1·min－1B．试验2中反应速率比试验1快，说明试验2运用了催化剂C．试验1中40min时的逆反应速率比10min时的逆反应速率慢D．比较试验3和试验1，可推知该反应的正反应是吸热反应23．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的改变如图所示。下列说法正确的是()A．滴加盐酸10mL时，c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)B．滴加盐酸20mL时，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)C．滴加盐酸10mL时溶液的导电实力与滴加盐酸20mL时溶液的导电实力相同D．pH<7时，消耗盐酸的体积确定大于20.00mL24．某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料在试验室模拟制备(NH4)2SO4的流程如下：已知硫酸铵的溶解度数据如下表：温度/℃105080溶解度/(g/100g水)72.784.394.1下列说法不正确的是()A．气体B为二氧化碳，可循环运用B．全部过程中不涉及氧化还原反应C．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗D．操作Ⅱ中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可将全部(NH4)2SO4分别出来25．某混合物粉末样品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、Cu2O、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种，某同学试图通过试验确定该样品的成分，操作如下：①取确定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，过滤得到固体A和无色溶液B；②向B中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消逝，并有气体生成；③向A中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得溶液C；④向C中加入足量NaClO溶液，并调整pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝绿色溶液D。下列说法正确的是()A．通过操作②所得的现象可以确定样品中含有Na2SO4B．通过操作③所得的现象可以确定样品中确定不含Cu2OC．通过试验可以确定样品中确定含有NaHCO3、Cu2OD．将C滴入少量紫色KMnO4溶液，若视察到紫色褪去，则可以确定样品中含有Fe3O4二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物(比B少一个碳原子)的溶液可以浸制动物标本。M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)写出A的结构式：________。(2)写出B的官能团名称：________。(3)写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：_________________________。(4)下列说法不正确的是________。a．烃A在确定条件下可与氯化氢发生反应得到氯乙烯b．有机物C的溶液可以除去水垢c．有机物B能与银氨溶液反应产生银镜d．有机物C和D发生加成反应生成M27．(6分)X是由镁及另外三种元素组成的化合物，某探讨小组按如图流程探究其组成：(1)X的化学式为____________。写出X受热分解反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)由C转化为D的离子方程式为___________________________________________。28．(4分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。请回答：(1)能说明NaHCO3生成的试验现象是______________________________________。(2)由产生的NaHCO3制取Na2CO3时，须要进行的试验步骤依次为________________、洗涤、灼烧。(3)最终制得的Na2CO3固体往往含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计一个试验方案，用化学方法验证含有的杂质：_______________________________________________。29．(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.0mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)原混合液中H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为________g。30．(10分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸。用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为____________________________________________。②已知，确定条件下有下列反应：Ⅰ.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH1Ⅱ.2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH2Ⅲ.2NaOH(aq)＋N2O5(g)=2NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式：________________________________________________________________________。在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为________。(2)N2O是一种强大的温室气体，在确定条件下，其分解的热化学方程式为2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)ΔH<0。你认为该反应的逆反应是否能自发进行，请推断并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。某探讨小组为对N2O的分解进行探讨，常温下，在1L恒容容器中充入0.100molN2O气体，加热到确定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t改变的总趋势图。(3)NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)＋2NH3(g)2CrN(s)＋3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请说明可能的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。31．(10分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的试验流程如下：(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________________________________________________________________________。(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)“除杂”需调整溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________________________________________________________________________。(4)已知：2AgNO3eq\o(=,\s\up7(440℃))2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(200℃))2CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获得纯净AgNO3的试验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(试验中须运用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如图所示。运用真空泵的目的是________________________________________________________________________；推断蒸发浓缩完成的标记是____________________。32．(10分)有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，1molG与足量的金属钠反应产生H233.6L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略):已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；②同一个碳原子上连接2个—OH不稳定。请回答：(1)E的结构简式：________________。(2)下列说法不正确的是________。A．化合物B、F都能发生取代反应B．化合物A、G都能发生氧化反应C．确定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物D．从化合物A到M的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应(3)写出B转化为C和D的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(4)设计以CH2=CHCH3为原料制备G的合成路途(用流程图表示，无机试剂任选)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：CH2=CHCH3eq\o(→,\s\up7(光照),\s\do5(Cl2))CH2=CHCH2Cl。(5)写出符合下列条件的化合物A的全部同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种；②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应。1．D2.C3.D4．A[解析]A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正确；B.NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；C.氯化氢是强酸，在溶液中完全电离，溶液显酸性，故C错误；D.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离出铝离子，水解溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故D错误。5．B[解析]食物腐败发生化学改变，A不符合题意；浓硫酸汲取空气中的水蒸气导致体积增大，该改变属于物理改变，B符合题意；铝表面形成致密的氧化铝薄膜，发生了化学改变，C不符合题意；食醋与水垢发生了化学反应，D不符合题意。6．C7.D8.B9．A[解析]Mg可以与CO2、N2、O2反应，分别生成MgO和C、Mg3N2、MgO，A项正确。10．B[解析]A项，硝酸钾、氯化钾的溶解度受温度影响不同，可以用降温结晶的方法分别，正确；B项，用渗析的方法分别溶液和胶体，错误；C项，由NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2可知，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，正确；D项，可以用CCl4等有机溶剂从溴水中萃取出Br2，然后用分液漏斗进行分液，正确。11．A[解析]A．在自然界中元素的同位素原子个数比不变，故A正确；B．(葡萄糖)分子结构中含有5个—OH和1个醛基，与乙醇的结构不相像，二者不互为同系物，故B错误；C.eq\o\al(238,94)Pu与eq\o\al(238,92)U两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，化学性质不同，故C错误；D．纤维素与淀粉都是高分子化合物，其聚合度n不同，二者不互为同分异构体，故D错误。12．B13．B[解析]由于氢氧化镁的溶解实力比碳酸镁更小，因此在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，产物是氢氧化镁而不是碳酸镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，A项错误；将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，B项正确；向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，C项错误；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全的离子方程式为2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D项错误。14．B[解析]由于生成NH3的量未知，故达到化学平衡时，无法计算反应放出的热量，A项错误；达到化学平衡时，2v(H2)＝3v(NH3)，C项错误；由于投料比未知，故达到化学平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比不确定为1∶3∶2，D项错误。15．C[解析]苯环中的6个碳碳键完全相同，所以两者属于同一种物质，A项错误；下层颜色变浅是因为上层的苯萃取了溴水中的Br2，而不是发生了取代反应，B项错误；C2H5OH可写成C2H4(H2O)，所以相同物质的量的C2H5OH和C2H4分别在足量的O2中充分燃烧消耗O2的质量相同，C项正确；有沉淀析出是因为蛋白质发生了盐析，盐析是可逆的，故加水后沉淀溶解，D项错误。16．C17．B[解析]依据装置图所示的物质关系分析可得，由NH3生成N2时N元素化合价上升，失去电子，所以电极1为负极，发生氧化反应，电极2为正极，发生还原反应，A项正确；在电池内部的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na＋应向电极2移动，B项错误；电流由正极流向负极，C项正确；OH－向负极移动，所以电极1(负极)的电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－=N2↑＋6H2O，D项正确。18．A[解析]在0.1mol·L－1氨水中加入几滴酚酞，溶液变红，只能证明NH3·H2O显碱性，再加入等体积的醋酸铵(弱酸弱碱盐)溶液，相当于对氨水进行稀释，红色确定变浅，无法证明NH3·H2O是弱电解质，A项符合题意；测定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性可知其pH＜7，说明NHeq\o\al(＋,4)发生了水解，可以证明NH3·H2O是弱电解质，B项不符合题意；测定0.1mol·L－1氨水的pH可知其pH＜13，可以证明NH3·H2O是弱电解质，C项不符合题意；比较浓度均为0.1mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电实力，可知氨水的导电实力比NaOH溶液的导电实力弱，可以证明NH3·H2O是弱电解质，D项不符合题意。19．A[解析]A．分子晶体的三态改变克服的是分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中既存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮原子与氢原子之间的共价键，所以不是只存在离子键，故B错误；C.二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D.金刚石是原子晶体，而C60是由分子构成的，属于分子晶体，故D错误。20．C[解析]A．气体所处的状态不明确，故NA个混合气体的体积不能计算，故A错误；B.标准状况下重水为液态，故不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；C.依据氯元素的价态由－1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子，即NA个，故C正确；D.铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的数目小于0.3NA，故D错误。21．B[解析]由题图可知，①C(s)＋2H2(g)＋2O2(g)=CO(g)＋1/2O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－854.5kJ·mol－1，②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，③C(s)＋2H2(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－965.1kJ·mol－1。依据盖斯定律无法计算C和O2生成CO2的焓变，故A错误；依据盖斯定律，由③－①得CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝(－965.1kJ·mok－1)－(－854.5kJ·mol－1)＝－110.6kJ·mol－1，故B正确；依据题图可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，故C错误；依据盖斯定律，由③－②可得C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝(－965.1kJ·mol－1)－(－890.3kJ·mol－1)＝－74.8kJ·mol－1，则CH4(g)的标准生成焓为－74.8kJ·mol－1，故D错误。22．C23.B24.D25.C26．(1)H—CC—H(2)醛基(3)CH3COOCH2CH3＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋CH3CH2OH(4)d27．[解析]无色无味气体通过浓硫酸后浓硫酸增重1.8g，该气体是0.1mol的水蒸气；无色溶液A加足量NaOH溶液生成5.8g白色沉淀B，B为0.1mol的氢氧化镁；4.0g残渣为0.1mol的氧化镁；白色沉淀D为AgCl；氯元素的质量为15.3g－1.8g－4.0g－0.1mol×24g/mol＝7.1g，即0.2mol。由Mg、H、O、Cl原子的最简整数比为1∶1∶1∶1，得X的化学式为Mg(OH)Cl。[答案](1)Mg(OH)Cl2Mg(OH)Cleq\o(=,\s\up7(隔绝空气),\s\do5(强热))MgO＋MgCl2＋H2O↑(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓28．[解析](1)由于NaHCO3在水中的溶解度较小，故能说明NaHCO3生成的试验现象为装置丙中有晶体析出。(2)NaHCO3要转化为Na2CO3，首先须要过滤，然后洗涤、灼烧即可。(3)要检验Na2CO3中含有NaCl和NaHCO3，可先取少量制得的固体溶解，然后将所得溶液分别加入两支试管中，向第一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明存在NaCl，反之，则不存在；向其次支试管中加入过量的BaCl2，产生白色沉淀后过滤，向滤液中滴加Ba(OH)2溶液(或NaOH溶液)，若产生白色沉淀，则证明存在NaHCO3，反之，则不存在。[答案](1)装置丙中有晶体析出(2)过滤(3)取适量固体，加水溶解分成两份，取一份试液加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明含有NaCl，反之则无；另取一份试液，加入足量BaCl2溶液后静置，取上层清液滴加Ba(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明含有NaHCO3，反之则无(其他合理答案均可)29．[解析](1)100mL3.0mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为3.0mol·L－1×0.1L×2＝0.6mol，加入0.6mol氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中H＋总物质的量为0.6mol，浓度为0.6mol÷0.1L＝6.0mol·L－1。(2)设盐酸和硫酸的浓度都为x，(x＋2x)×0.1L＝0.6mol，解得x＝2.0mol·L－1，则原混合液中HCl和H2SO4的物质的量浓度均为2.0mol·L－1。75mL3.0mol·L－1的氧氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为3.0mol·L－1×0.075L＝0.225mol，原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为2.0mol·L－1×0.1L＝0.2mol，依据反应SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.2mol，质量为233g·mol－1×0.2mol＝46.6g。[答案](1)6.0(2)46.630．[解析](1)①N2O4发生氧化反应生成N2O5，电解质是无水硝酸，故电极反应式为N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋。②依据盖斯定律，由2×Ⅲ－Ⅰ－2×Ⅱ可得：4NO(g)＋3O2(g)＋4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)＋2H2O(l)ΔH＝2ΔH3－ΔH1－2ΔH2。设由反应Ⅰ生成的NO2的物质的量为xmol，则参与反应Ⅱ的NO2的物质的量为(x－0.400)mol，依据生成的氧气的物质的量，存在：eq\f(x,4)＋eq\f(（x－0.400）,2)＝1.00，解得x＝1.60，容器体积为2L，则达到平衡时，c(N2O5)＝(1.00－1.60×eq\f(1,2))mol÷2L＝0.100mol·L－1，c(NO2)＝0.200mol·L－1，c(O2)＝0.500mol·L－1，故反应Ⅰ的平衡常数K＝eq\f(c4（NO2）·c（O2）,c2（N2O5）)＝0.0800。(2)反应2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)ΔH<0的逆反应ΔH>0，ΔS<0，则该反应的逆反应确定不能自发进行。初始c(N2O)＝0.100mol·L－1，由于反应要加热到确定温度后才能发生，故起先时气体的总浓度几乎不变，由于N2O的分解反应为熵增反应，故一段时间后气体的总浓度渐渐增大，又由于该反应是不行逆反应，0.100molN2O气体完全分解，故最终气体总浓度为0.150mol·L－1。[答案](1)①N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋②4NO(g)＋3O2(g)＋4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)＋2H2O(l)ΔH＝2ΔH3－ΔH1－2ΔH28.00×10－2(或0.08或0.080)(2)确定不能，因为该反应的逆反应ΔH>0、ΔS<0，所以该反应的逆反应确定不能自发进行如图所示(3)提高NH3流量相当于使c(NH3)增大，若反应未达平衡，反应物浓度增加，反应速率加快，确定时间内Cr2O3转化率提高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走H2O(g)，都使平衡正向移动，从而提高Cr2O3的平衡转化率31．[解析]废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，加入硫化钠溶液后生成Ag2S沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸，然后过滤除去硫单质得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体。