第4章 原子结构和化学键 单元检测题 高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题一、单选题（共20题）1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．P4S3中只含有共价键，没有离子键B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2D．1molP4S3分子中含有8mol共价键2．下列关于物质性质的比较正确的是A．沸点：PH3＞NH3 B．还原性：HBr＞HIC．酸性：H3BO3＜H2CO3 D．热稳定性：SiH4＞CH43．下列物质中，互为同分异构体的是A．红磷和白磷 B．和C．和 D．和4．下列物质中既含离子键又含共价键的是A．CO B． C． D．NaOH5．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是A．Q、W的最高价氧化物对应水化物可以发生反应B．原子半径：C．Y和Z的简单氢化物的稳定性：D．X、Y、Z三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NAB．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NAC．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NAD．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA7．下列表示不正确的是A．质子数为6，中子数为8的核素：C B．CCl4的比例模型：C．37Cl-的结构示意图： D．氨基的电子式：8．下列含有共价键的化合物是A．H2 B．CaO C．KI D．HCl9．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是

A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH410．下列化学用语正确的是A．四氯化碳的电子式为 B．CO2的结构式为C．的电子式： D．甲烷分子的球棍模型：11．制备过程描述如下：，以下说法正确的是A．该过程发生了化学变化 B．Br元素的质量数为83C．中含有68个电子 D．与互为同位素12．半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是A．核电荷数为14 B．电子层数为2C．最外层电子数为4 D．质子数为1413．下列物质中存在离子键不存在共价键的是A． B． C． D．14．我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是A．青铜是铜的一种合金 B．该反应属于置换反应C．Cu2S既作氧化剂又还原剂 D．O2和O3互为同位素15．下列元素中，原子半径最小的是A． B．H C． D．S16．下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A．某核素形成型氢化物，则约含有个中子B．中有b个氯原子，则的数值可表示为C．将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为D．现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为17．有和两种元素的简单离子，若它们电子层结构相同，则下列关系正确的是A． B． C．核电荷数Y=X D．核电荷数Y>X18．已知X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是A．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1B．WX2跟X2Y反应可生成X2单质C．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱19．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子C．与互为同位素 D．与互为同素异形体20．某原子的结构示意图为。下列关于该元素的说法中正确的是A．属于金属元素 B．C．原子半径比Al的大 D．其单质具有半导体的性能二、非选择题（共5题）21．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)26Al和27Al_______(选填编号)。A．是同一种元素 B．是同一种核素 C．具有相同的中子数 D．具有相同的化学性质(2)碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为；(3)10g10Be所含的中子数与质子数之差为个。(4)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si。计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a1%＋29×a2%＋30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的。硅原子的结构示意图为

，核外能量最高的电子位于(填电子层符号)层。22．下面是一些物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH(1)这些物质中只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不含化学键的是。(2)属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。(3)将NaHSO4溶于水破坏了NaHSO4中的，写出其电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式。23．阅读教材P13页最后两段，了解元素周期表的结构，熟悉周期和族的划分。完成一下内容。(1)元素周期表共有7个周期，其中1、2、3周期称为；4、5、6、7周期称为。周期的序数等于该周期元素原子核外数。除第一周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为的元素开始，以原子最外层电子数为的元素结束。(2)周期表共有纵列，族。其中三个纵列为一族，称为族。第18列稀有气体元素称为族。其余14纵列每个纵列为一族，有短周期元素和长周期元素共同组成的族称为族，符号为。族序数用表示，族序数等于该族元素原子的。仅有长周期元素组成的族称为，符号为，族序数用表示。24．根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)原子序数为8的元素名称是；(2)硫化氢的电子式是；(3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F(填“＞”或“＜”)Cl；(4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。25．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a．主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：b．副族：完全由元素构成的族，用B表示：c．第Ⅷ族：三个纵行d．零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：；各主族元素从上向下都是原子序数；③族的别称ⅠA(除H外)称为元素

ⅡA称为元素ⅣA称为元素

ⅤA称为元素ⅥA称为元素

ⅦA称为元素副族和第Ⅷ族全部是元素；又称为元素参考答案：题号12345678910答案DCDDBABDDB题号11121314151617181920答案CBADBABACB1．DA．由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，没有离子键，A正确；B．根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，故为共价化合物，B正确；C．根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，故方程式为：P4S3+8O2P4O10+3SO2，C正确；D．根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，1molP4S3分子中含有9mol共价键，D错误；故选D。2．CA．NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故沸点：NH3＞PH3，选项A错误；B．通过反应Br2+2HI=I2+2HBr可知，还原性：HI＞HBr，选项B错误；C．非金属性：B＜C，则它们最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，选项C正确；D．非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：Si＜C，故热稳定性：SiH4＜CH4，选项D错误；答案选C。3．DA．红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；C．和的结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故C错误；D．和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。4．DA．CO中只存在共价键，故A错误；B．氯化钙中只存在钙离子和氯离子之间的离子键，故B错误；C．硫酸为共价化合物，只存在共价键，故C错误；D．NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根中存在O-H共价键，故D正确；故答案选D。5．BX和W均只形成一条共价键，可知X为H、W为Cl，Y形成四条共价键，结合原子序数可知Y为C，Z形成三条共价键，可知Z为N，Q共用W提供的4个电子同时得一个电子才满足稳定结构，可知Q最外层电子数为3，结合原子序数可知Q为Al，据此分析解答；A．Q、W的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4，两者能发生反应，故A正确；B．Y为C、Z为N，两者为同周期元素，从左到右原子半径减小，原子半径：C>N，故B错误；C．非金属性：N>C，非金属性越强氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：CH4＜NH3，故C正确；D．X、Y、Z三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物如NH4CN，故D正确；故选：B。6．AA．过氧化钠与水反应时，根据，生成0.5molO2转移的电子数为NA，A正确；B．标准状况下，22.4L氯气(1mol)与56g铁(1mol)充分反应，根据，氯气不足，故1molCl2参与反应转移的电子数为2NA，B错误；C．假设16g全为16O2，物质的量为0.5mol，质子数目为8NA，假设16g为18O3，物质的量为mol，质子数目为NA，C错误；D．42gC3H6的物质的量为1mol，而C3H6无论是丙烯还是环丙烷，C3H6中均含9对共用电子对，故1molC3H6中含9NA对共用电子对，D错误；故选A。7．BA．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质子数为6，中子数为8的核素：C，A正确；B．比例模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；CCl4中氯原子的半径要大于碳原子，B错误；C．37Cl-为氯原子得到1个电子后形成的离子，结构示意图：，C正确；D．氨基为含有1个不成对电子的基团，电子式：，D正确；故选B。8．DA．氢气是含有共价键的非金属单质，故A错误；B．氧化钙是含有离子键的离子化合物，故B错误；C．碘化钾是含有离子键的离子化合物，故C错误；D．氯化氢是含有共价键的化合物，故D增强；故选D。9．DA．氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对；B．N原子最外层有5个电子，氨气分子中N原子形成3对共用电子对；C．O原子最外层有6个电子，水中氧原子形成2对共用电子对；D．C最外层有4个电子，CH4中碳原子有4对共用电子对，故选D。10．BA．四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故A错误；B．CO2为共价化合物，碳原子和氧原子间为双键，故结构式为，故B正确；C．NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式应为，故C错误；D．甲烷中碳原子半径大于氢原子，故D错误；故选B。11．CA．化学变化过程中元素的种类不会发生改变，核反应不是化学变化，A错误；B．由题干方程式可知，Br元素的某种同位素的质量数为83，而不是溴元素的质量数为83，B错误；C．中含有34+4×8+2=68个电子，C正确；D．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同种原子，与不互为同位素，D错误；故选C。12．BA．由结构示意图可知，核电荷数为14，A正确；B．由结构示意图可知，该原子的核外共有3个电子层，B错误；C．由结构示意图可知，最外层有4个电子，C正确；D．由结构示意图可知，质子数=核电荷数=14，D正确；故选B。13．AA．Na2O中存在离子键不存在共价键，故A正确；B．H2SO4中只存在共价键，故B错误；C．NH3⋅H2O中只存在共价键，故C错误；D．中既存在离子键又存在共价键，故D错误；故选：A。14．DA．青铜是合金，A正确；B．该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换，B正确；C．硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，故硫化亚铜做氧化剂和还原剂，C正确；D．氧气和臭氧都为氧元素的单质，互为同素异形体，D错误；故选D。15．BH、Si、S、Cl元素中，H元素为1号元素，核外只有1个电子和1个电子层，Si、S、Cl为第三周期的元素，核外有3个电子层，原子半径均大于H原子，所以H原子半径最小，故B符合题意；答案选B。16．AA．的摩尔质量为g/mol，中子数为，中子数为0，则物质的量为mol，则约含有个中子，A正确；B．根据，且中有b个氯原子，由于1mol具有2mol氯原子，代入数值，解得的数值可表示为，B错误；C．将固体溶解在水中所得溶液的体积并非500mL，物质的量浓度无法计算，C错误；D．含1molO的的物质的量分别是mol、mol、1mol，则三种气体的物质的量之比为，D错误；故选A。17．B、两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：a-n=b+m，故A错误，B正确；根据题目可知两种简单离子的电子层结构相同，则原子序数X＞Y，核电荷数=原子序数，即核电荷数X＞Y，故C、D错误；故选B。18．AX、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉，则X、Y分别为H、O，Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z为Cl，四种元素核电荷数之和为46，则W为20号元素Ca。A．WZ2、WY2分别为CaCl2和CaO2，前者是由Ca2+和2个Cl-组成，阴阳离子之比为1:2，而后者是由Ca2+和过氧根组成，阴阳离子之比为1:1，A错误；B．WX2、X2Y分别为CaH2、H2O，二者反应生成氢气和氢氧化钙，B正确；C．三种物质分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，C正确；D．XZY、ZY2为HClO和ClO2中Cl均呈现出了正价而O均呈现出负价，说明O的电子能力强于Cl，所以O的非金属性强于Cl，D正确；综上所述答案为A。19．CA．原子核中含有的中子数为235-92=143，故A错误；B．原子核外有92个电子，故B错误；C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D．同素异形体的同种元素形成的不同单质，而和不是单质，是原子，故D错误；故选C。20．B第一层电子数应该为2，故x=2，该元素为S元素，据此分析解题。A．S属于非金属元素，A错误；B．x是2，该元素是硫，B正确；C．S与Al为同周期元素，同周期原子半径从左至右逐渐减小，S原子半径比Al的小，C错误；

D．S属于非金属元素，单质没有半导体性能，D错误；故选B。21．(1)AD(2)C(3)2NA(4)丰度M（1）26Al和27Al质子数相同，中子数不同，属于同一种元素，且具有相同的化学性质，故选AD；（2）碳元素中，作为考古断代用的一种核素是C—14，核素的原子符号为：C；（3）1个10Be原子中有4个质子，有6个中子，1010Be的物质的量为1mol，则10g10Be所含的中子数与质子数之差为(6-4)NA=2NA个；（4）a1%、a2%……是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即丰度；硅是14号元素，其原子结构示意图为：；核外电子离原子核越远则其具有能量越高，故核外能量最高的电子位于M层。22．(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键、共价键NaHSO4=Na++H++SO离子键NaHSO4(熔融)=Na++HSO（1）①2个氧原子通过共价键结合为O2分子，O2分子内存在共价键；②金刚石是共价晶体，相邻原子间通过共价键结合；③NaBr由构成，是离子化合物，只含离子键；④H2SO4是共价化合物，只含共价键；⑤Na2CO3由构成，是离子化合物，含有离子键和共价键；⑥NH4Cl由构成，是离子化合物，含有离子键和共价键；⑦NaHSO4由构成，是离子化合物，含有离子键和共价键；⑧Ne是单原子分子，不含化学键；⑨Na2O2由构成，是离子化合物，含有离子键和共价键；⑩NaOH由构成，是离子化合物，含有离子键和共价键；这些物质中只含共价键的是①O2、②金刚石、④H2SO4；只含离子键的是③NaBr；既含共价键又含离子键的是⑤Na2CO3、⑥NH4Cl、⑦NaHSO4、⑨Na2O2、⑩NaOH；不含化学键的是⑧Ne；（2）根据以上分析，属于共价化合物的是④H2SO4；属于离子化合物的是③NaBr、⑤Na2CO3、⑥NH4Cl、⑦NaHSO4、⑨Na2O2、⑩NaOH；（3）将NaHSO4溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了NaHSO4中的离子键、共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；NaHSO4熔融状态下电离出Na+、HSO，只破坏了离子键，其电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO。23．(1)短周期长周期电子层18(2)18168、9、10第Ⅷ0主AⅠA~ⅦA最外层电子数副BⅠB~ⅦB【解析】略24．(1)氧(2)(3)＞(4)（