物质的量 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．实验室用氢氧化钠固体配制1.0氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是A．应用托盘天平称取氢氧化钠固体19.2gB．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C．采用加热来加快氢氧化钠固体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常压下，1.6g含有0.1个氧原子B．1mol重水比1mol水多个质子C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.53．标准状况下，VL中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A． B． C． D．4．11.2gFe与500mL2mol·L-1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为（）A．11.2L B．2.24L C．4.48L D．3.36L5．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，金刚石含有4NA个共价键B．的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个C．标准状态下，含有的质子数为10NAD．电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中质子数目为B．14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数目为C．标准状况下，11.2L中含有原子的数目为D．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为7．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有烧瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．配制前需要将容量瓶瓶底压入水面以检查是否漏水C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③D．仰视容量瓶的刻度线定容，会使所配NaCl溶液浓度偏低8．阿伏加德罗常数的值通常用NA表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NAB．1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子数目为3NAC．1.6g12C1H4所含中子数为NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-的物质的量为0.2mol9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g乙烯和氮气的混合气体中所含原子数为4NAB．标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NAC．100mL0.1mol/L的Na2S溶液中含有的S2-数为0.01NAD．常温常压下，1.7g-CHD2含中子数为0.8NA10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．溶液中含有的数目小于0.1NAB．25℃，下，33.6L氢气中质子的数目为3NAC．质量分数为的水溶液中含有的共价键的数目为14NAD．铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个C－Cl键B．0.1molFeCl3与水反应生成的Fe(OH)3胶体中，分散质微粒数为0.1NAC．1molH2(g)与1molI2(g)在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2NAD．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02NA12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．34g羟基()所含质子数为16NAB．的溶液中离子数为0.1NAC．常温下，的溶液中，由水电离出来的数为NAD．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为13．某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都符合题意.结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．所含的离子总数是B．含有的中子数为C．标准状况下，中含有的氯原子数目为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为15．欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是（）A．容量瓶内有少量水，未经过干燥处理B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线C．浓硫酸溶解后，未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线D．定容时，俯视容量瓶的刻度线16．已知NA为阿伏加德罗常数的值。当反应3Cl2(g)+CS2(g)=CCl4(g)+S2Cl2(g)生成1molS2Cl2(g)时，下列叙述错误的是（）A．反应中断裂的Cl-Cl键数目为3NA B．反应中转移的电子数目为6NAC．生成的CCl4的体积约为11.2L D．反应后气体分子数目减少2NA17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（)A．3.2g甲烷中含有C−H键的数目为0.8B．4.4g和的混合气体中含有的原子总数为0.3C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g，则电路通过电子0.218．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．1molNa2O加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同D．10g98%的硫酸(密度为)与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6gC2H6O中含-OH数为0.1NAB．常温下pH=4.0的溶液中含H+数目为1×10-4NAC．标准状况下22.4LCl2通入水中，转移电子数为NAD．2molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA20．实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是（）A．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9gB．H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体二、综合题21．欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：（1）用天平称取氢氧化钠固体g。（2）将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿移入中。（3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏(高或低)。（4）向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。22．某化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：（1）制取84消毒液的离子方程式为。（2）制取时需要0.4mol·L-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（3）该消毒液也可用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式：。（4）该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现现象，证明消毒液已失效。23．实验室欲配制的溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙。（1）配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的玻璃仪器是，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是。24．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数14.9%密度1.19g/cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为。（2）取100mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na+)=mol/L（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是。③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．往容量瓶转移时，有少液体溅出e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯25．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。试计算：5%葡萄糖注射液500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。[规格]500mL，25g[贮藏]密闭保存。（1）葡萄糖的摩尔质量为（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为(保留小数点后面2位)

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A．中只含氧原子，1.6g含有氧原子，故A符合题意；B．2HH2C．N2分子中有14个中子，22.4L(标准状况)氮气中含有中子个，故C不符合题意；D．苯分子中不含碳碳双键，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、结合公式n=m/M计算；

B、重水中氢原子质量数为2；

C、结合公式n=V/Vm计算；

D、苯不含碳碳双键。3．【答案】A【解析】【解答】标准状况下，VL的物质的量为，则×4×NA=a，则，故选A；

故答案为：A。

【分析】根据计算。4．【答案】C【解析】【解答】11.2gFe的物质的量是0.2mol，500mL2mol·L-1的盐酸含氯化氢的物质的量是1mol，盐酸过量，根据铁的物质的量计算生成氢气的体积，设生成氢气的体积是VL；V=4.48L，故答案为：C。

【分析】根据和n=cV计算出Fe和HCl的物质的量，根据方程式可知盐酸过量，铁反应完，根据Fe~H2可知氢气的物质的量，V=n·Vm，标况下Vm约为22.4L/mol，据此计算。5．【答案】C【解析】【解答】A、金刚石的物质的量为1mol，金刚石中，每个C原子形成2个C-C键，则形成2molC-C键，即含有2NA个共价键，故A错误；B、溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故B错误；C、的物质的量为1mol，一个ND3分子中含有10个质子，则含有的质子数为，故C正确；D、氢气的物质的量为1mol，生成1mol氢气，转移2mol电子，则外电路通过2NA个电子，故D错误；故答案为：C。【分析】A、金刚石中，每个C原子形成两个C-C键；

B、溶液体积未知；

C、根据计算；

D、根据计算。6．【答案】B【解析】【解答】A．Al元素原子序数13，质子数为13，电子数10，中质子数目为，故A不符合题意；B．CO和摩尔质量均为，所以14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数目为，故B符合题意；C．标准状况下，为液态，不能由进行相关计算，故C不符合题意；D．溶液与足量Cu反应，被还原为，转移的电子数为，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.质子数为13；

C.标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；

D.氯化铁和铜反应后，铁元素由+3价变为+2价。7．【答案】D8．【答案】B【解析】【解答】A．标准状况下，乙醇为液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故A不符合题意；B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子数目为3NA，故B符合题意；C.1个12C1H4分子中含有6个中子，1.6g12C1H4所含中子数为，故C不符合题意；D．没有溶液体积，不能计算0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-的物质的量，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．标准状况下，乙醇为液体；B．Fe与Cl2反应生成FeCl3；C.1个12C1H4分子中含有6个中子；D．没有溶液体积，不能计算。9．【答案】D【解析】【解答】A.28g乙烯所含原子数为6NA，28g氮气所含原子数为2NA，只有两者的物质的量相等时，28g乙烯和氮气的混合气体中所含原子数才为4NA，故A不选；B．标准状况下，11.2LSO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B不选；C．Na2S溶液中S2-要水解，100mL0.1mol/L的Na2S溶液中含有的S2-数少于0.01NA，故C不选；D．常温常压下，1.7g-CHD2含中子数为NA=0.8NA，故D选；故答案为：D。

【分析】A.虽然乙烯和氮气的摩尔质量都为28g/mol，但1mol乙烯中含6mol原子，1molN2中含2mol原子，所以28g乙烯和氮气的混合气体中不一定含有4mol原子；B.22.4L/mol适用条件：标准状况，气体；C．Na2S溶液中S2-水解产生HS-和OH-；D．中子数=质量数-质子数。10．【答案】C【解析】【解答】A．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铁中氯化铁的物质的量和含有的铁离子数目，故A不符合题意；B.5℃，101kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则33.6L氢气中质子的数目小于×2×NAmol-1=3NA，故B不符合题意；C．甲醇和水分子中都含有共价键，则100g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有的共价键的数目为×5×NAmol-1+×2×NAmol-1=14NA，故C符合题意；D．铜与足量浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮会转化为四氧化二氮导致气体的物质的量减小，则6.4g铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目小于×2×NAmol-1=2NA，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.溶液的体积未知；

B.常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol；

D.NO2气体中存在反应2NO2⇌N2O4。11．【答案】C【解析】【解答】A．标准状况下，CHCl3为液体，无法计算，故A不符合题意；B．水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA，故B不符合题意；C．氢气和碘蒸气是气体的物质的量不变的反应，无论反应进行的程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，体系中的分子数为0.2NA，故C符合题意；D.65gZn生成0.01molH2，酸不足，按生成的0.01molH2计算转移电子，故转移0.02NA电子，但是此过程中还有锌与FeCl3的氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.标况下CHCl3为液体；

B.Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体；

D.65gZn的物质的量为1mol，根据锌反应后变为+2价分析。12．【答案】D【解析】【解答】A.34g羟基()所含质子数为=18NA，A不符合题意；B．已知+H2O2+2H+，故的溶液中离子数小于0.1NA，B不符合题意；C．溶液中H+、OH-全部都是由H2O电离产生的，常温下，的溶液中，c(H+)aq=c(H+)水=c(OH-)=10-4mol/L，但题干未告知溶液的体积，故无法计算由水电离出来的数，C不符合题意；D．碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数，测得某植物油碘值为ag，则I2的物质的量为：=mol，根据碳碳双键和I2按照物质的量比为1：1进行加成反应可知，100g油脂中含有的碳碳双键为mol，故则bg该植物油中含有的碳碳双键数为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.一个含有9个质子；

B.会发生水解；

C.溶液中H+、OH-全部都是由H2O电离产生的。13．【答案】D【解析】【解答】①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，则相当于稀释浓硫酸，所以溶质的物质的量减少，浓度偏小；②没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；③有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；④用胶头滴管吸去多余的水，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；故答案为：D。

【分析】注意配置溶液的过程以及注意事项。14．【答案】B【解析】【解答】A．过氧化钠是与钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则0.1mol过氧化钠所含的离子总数为0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA，故A不符合题意；B．重水的中子数为10，则20g重水含有的中子数为×10×NAmol-1=10NA，故B符合题意；C．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有的氯原子数目，故C不符合题意；D．二氧化硫和氧气的催化氧化反应为可逆反应，可能反应不可能完全反应，所以密闭容器中，2mol二氧化硫和1mol氧气催化反应后分子总数小于2NA，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的；

B.D2O的摩尔质量为20g/mol，20g的物质的量为1mol，一个D2O中的中子数是10个；

C.标准状况下CCl4是液体；

D.SO2和O2的反应是可逆反应。15．【答案】B【解析】【解答】A．容量瓶底部沾有少量水，对配制的溶液浓度无影响，故A不符合题意；B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓硫酸体积偏小，导致浓度偏低，故B符合题意；C．恢复到室温，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C不符合题意；D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析，凡是操作导致物质的量偏小或者溶液体积偏大的操作，溶液浓度都偏低，据此分析解答。

16．【答案】C【解析】【解答】A．生成1molS2Cl2(g)时，消耗3molCl2，断裂3molCl-Cl键，即断裂的Cl-Cl键数目为3NA，A不符合题意；B．生成1molS2Cl2(g)时，反应转移6mol电子，转移的电子数目为6NA，B不符合题意；C．未指明气体所处状况，无法计算CCl4的体积，C符合题意；D.3molCl2(g)和1molCS2(g)反应生成1molCCl4(g)和1molS2Cl2(g)，则气体的物质的量减少2mol，即反应后气体分子数目减少2NA，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据反应的方程式可知，生成1molS2Cl2(g)消耗3molCl2；

B.生成1molS2Cl2(g)转移6mol电子；

C.气体所处的状态未知；

D.反应前气体总系数为4，反应后气体总系数为2。17．【答案】C【解析】【解答】A、甲烷分子中含有4个C-H键，3.2g甲烷的物质的量为0.2mol，含有C−H键的数目为0.8，故A正确；

B、和分子中均含有三个原子，摩尔质量均为44g/mol，4.4g和的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子总数为0.3，故B正确；

C、标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；

D、Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu电极的电极反应式为，生成0.2g（0.1mol），电路中通过电子0.2，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、一个甲烷分子中含有4个C-H键；

B、和的摩尔质量均为44g/mol；

C、标况下，HF呈液态；

D、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池，Cu电极的反应为。18．【答案】D【解析】【解答】A.58.5gNaCl的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中所得溶液体积不是1L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意；B.1molNa2O加入适量水中，与水反应产生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2mol/L，B不符合题意；C.200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2mol/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C不符合题意；D.10g98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=，可见其与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.，V是溶液的体积，不能认为就是溶剂的体积；

B.1molNa2O要与水反应生成2molNaOH，配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L；

C.Cl-的物质的量浓度为；

D.根据计算。19．【答案】D【解析】【解答】A．C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羟基，A不符合题意；B．溶液体积未知，无法确定溶液中H+的数目，B不符合题意；C．标况下，22.4L的Cl2的物质的量为1mol，1mol氯气与水完全反应转移1mol电子，但该反应为可逆反应，转移电子数小于NA，C不符合题意；D.2molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，根据Na原子守恒可知Na2O和Na2O2的物质的量之和为1mol，而Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以混合物中离子总数为3NA，D符合题意；故答案为D。

【分析】A．C2H6O存在同分异构体，可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羟基；B．溶液体积未知，无法计算；C．氯气与水的反应为可逆反应；D.根据Na原子守恒，Na2O和Na2O2的离子数为均为3。20．【答案】C【解析】【解答】A.100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，根据物料守恒，H2C2O4·2H2O的质量为0.01mol×126g/mol=1.26g，则需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为1.3g，故A不符合题意；B．H2C2O4·2H2O晶体的溶解应在烧杯中进行，容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶解稀释，故B不符合题意；C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作中要向容量瓶中加水，则容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响，故C符合题意；D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体，吸出的液体中会含有少量溶质，会导致溶液浓度偏低，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据m=nM计算；

B.容量瓶不能溶解或稀释药品；

D.定容时若加水超过刻度线，应重新配制，不能用胶头滴管吸取超过部分液体。21．【答案】（1）10.0（2）烧杯；玻璃棒；250mL的容量瓶（3）容量瓶；低（4）1~2cm；胶头滴管；小；重新配置【解析】【解答】（1）配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量n=cV=1mol⋅L-1×0.25L=0.25mol，称量氢氧化钠固体的质量m=n⋅M=0.25mol×40g⋅mol-1=10.0g，故答案为10.0g；（2）将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250mL的容量瓶中；（3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中损失点滴液体，溶质有损失，否则会使溶液的浓度偏低；（4）向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到会造成溶液浓度偏偏小，应该重新配置。【分析】（1）依据n=cV计算溶质的物质的量，利用m=n⋅M计算称量氢氧化钠固体的质量；（2）依据配制溶液的步骤选择仪器；（3）利用判断误差；（4）注意配制时若超过容量瓶的刻度线需重新配制。22．【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）8.0g；500mL容量瓶（3）NaClO+HCl=NaCl+HClO（4）溶液变红，并且不褪去【解析】【解答】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，用Cl2和NaOH固体制取84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)配制450mL溶液所需容量瓶为500mL，因此配制500mL0.4mol·L-1的NaOH溶液需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L×0.4mol·L-1×40g/mol=8.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容，上下颠倒摇匀，转移到试剂瓶中，贴标签贮存，所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；(3)84消毒液消毒过程中具体起作用的是HClO，因此为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，二者可发生化学反应生成HClO，反应的化学方程式为NaClO+HCl=NaCl+HClO；(4)HClO分解生成HCl和O2，HCl具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，因此若该漂白液失效后，向溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液变红，并且不褪去。【分析】(1)氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO；

(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；根据各仪器的作用选取仪器；

(3)在“84”消毒液中滴加几滴稀盐酸以增强漂白性，原因生成次氯酸，据此进行书写离子方程式：

(4)HClO分解生成盐酸和氧气。23．【答案】（1）①④⑤⑥⑦；胶头滴