高一化学第一次月考卷01（全解全析）

第页2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列中华传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是A．春节贴春联 B．清明节焚香祭祖 C．端午节包粽子 D．中秋节观花赏月【答案】B【解析】A．春节贴春联，只是将春联贴上，无新物质生成，不涉及化学变化，A不符合题意；B．清明节焚香祭祖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，B符合题意；C．端午节包粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D．中秋节观花赏月，没有新物质生成，不涉及化学变化，D不符合题意。故选B。2．下列物质在水中的电离方程式正确的是A． B．C．KHCO3=K++H++CO32- D．【答案】A【解析】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生Na+、H+、，故在水溶液中电离方程式为，A正确；B．不符合物质电离产生的离子个数比，电离方程式应该为，B错误；C．KHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离产生K+、，电离方程式应该为KHCO3=K++，C错误；D．BaCl2是可溶性盐，在溶液中电离产生Ba2+、Cl-，电离方程式应该为BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误。3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nmB．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分C．把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体D．早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【答案】C【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1～100nm，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确。4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准AC60、金刚石、石墨同素异形体BSO2、P2O5、CO酸性氧化物C纯碱、烧碱、熟石灰碱DKNO3、氨气、盐酸电解质【答案】A【解析】A．C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．SO2、P2O5和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，B错误；C．烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D．KNO3是盐，属于电解质，氨气属于非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【解析】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误；B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确；D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误。6．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应【答案】B【解析】A．没有元素的化合价变化的分解反应，不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故B选；C．没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D不选；故选B。7．某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是A．A处应该放NaHCO3，B处放Na2CO3B．若在A、B试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色C．试管D中没有出现浑浊，试管C中出现浑浊D．试验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D【答案】C【解析】A．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好，则加热时Na2CO3处的温度应高于NaHCO3处的温度，因此A处放Na2CO3，B处放NaHCO3，A错误；B．B处放NaHCO3，受热发生分解反应：，由于有水生成，因此B试管口含有硫酸铜粉末的棉花变蓝，B错误；C．A处放Na2CO3，受热不发生分解，因此试管D中没有出现浑浊；B处放NaHCO3，受热发生分解反应生成CO2，因此试管C中出现浑浊，C正确；D．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，D错误；答案选C。8．下列离子方程式正确的是A．金属钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2OC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O【答案】D【解析】A．金属钠与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与反应，Na不能从溶液中置换出Cu，A错误；B．石灰石为难溶物，不能拆开，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确；答案选D。9．现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．溶液 D．硫酸钠溶液【答案】A【解析】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氢氧化钾，能鉴别，故A符合题意；B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意；C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意；D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意；故选A。10．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应C．实验过程中反应的离子方程式为D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电【答案】B【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。【解析】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误；B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确；C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误；D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；故选B。11．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，A错误；B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，B错误；C．反应中电子转移的方向和数目均正确，C正确；D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，D错误。12．已知氧化还原反应：①Fe2++Zn=Fe+Zn2+

②Cu2++Fe=Fe2++Cu③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+下列说法不正确的是A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+C．Fe3+不能与Zn反应D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物【答案】C【分析】①Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+。【解析】A.①Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确；B.①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确；C.由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误；D.②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确；故本题选C。13．钠是典型的金属元素。下列关于钠乃其化合物的叙述正确的是A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同C．Na2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同D．Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH【答案】D【解析】A．钠是非常活泼的金属，易于空气中的氧气、水蒸气反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误；B．钠与氧气反应，产物与氧气的量无关，与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠元素，火焰的焰色均为黄色，C错误；D．和是钠的氧化物，均能和水反应生成氢氧化钠，D正确；故选D。14．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意；故答案为：B。15．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为2：3，则还原产物中元素X的价态是A．+2价 B．-2价 C．+1价 D．-1价【答案】A【解析】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2；答案选A。16．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl-、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推测正确的是A．一定存在Na+、Ba2+、Cl- B．一定存在Na+、K+、C．可能存在K+、、Cl- D．一定存在Na+、K+、【答案】D【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl-。【解析】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl-，故A错误；B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl-，故C错误；D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。综上所述，答案为D。二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）现有下列10种物质：①铜

②胆矾

③溶液

④

⑤晶体

⑥

⑦碳酸钙

⑧熔融

⑨稀盐酸

⑩酒精。（1）上述物质属于电解质的有，给定状态下能导电的有(填序号)。（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：。（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：。（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为。【答案】（1）②⑤⑦⑧①③⑧⑨（2）（3）（4）【解析】（1）①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②胆矾是电解质，不能导电；③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电，④CO2属于非电解质，不能导电；⑤晶体是电解质，不能导电；⑥是非电解质，不能导电；⑦碳酸钙是电解质，不能导电；⑧熔融是电解质，能导电；⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；⑩酒精是非电解质，不能导电；上述属于电解质的有②⑤⑦⑧；给定状态下能导电的有①③⑧⑨。（2）少量CO2通入的溶液中，反应的离子方程式为。（3）是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离方程式为。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者物质的量之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；然后继续滴加NaHSO4溶液时，继续与OH-中和，此步发生反应的离子方程式为。18．（13分）下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：（1）关于上述相交部分的说法不正确的是(填字母)。A．①表示盐类 B．②表示钠的化合物C．③表示氧化物 D．④表示单质（2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为。（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。①物质M的化学式为，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是。②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为。③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是，此反应的离子反应方程式为。【答案】（1）D（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）①FeCl3FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl②丁达尔效应③先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O【解析】（1）依据图示可知①从酸根离子角度为盐酸盐，②都含有钠元素为钠的化合物，③都只含两种元素，且一种为氧元素，属于氧化物，④碘为单质，二氧化碳为化合物，所以相交部分是纯净物，不可能是单质。（2）上述物质中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于氧化还原反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）①依据氢氧化铁胶体制备方法和胶体的性质分析，氢氧化铁胶体制备是利用向饱和沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至呈红褐色得到氢氧化铁胶体为红褐色，判断M为FeCl3，涉及的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。②胶体具有丁达尔现象，光线通过胶体会出现光亮的通路，所以检验该红褐色透明液体是胶体的方法为丁达尔效应。③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，胶体先聚沉，然后溶解，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O。19．（15分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，某同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验：（1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是(填化学式)，写出其中发生反应的化学方程式。（2）某同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答：①A装置中仪器a的名称是。②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式。③实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是。④C装置中浓硫酸的作用是。⑤写出D中过氧化钠产生氧气的化学方程式，收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是。【答案】（1）NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）①分液漏斗②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳④吸收水蒸气⑤2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气【分析】发酵粉中含有有机酸，加入水，酸和碳酸钠、碳酸氢钠生成二氧化碳，B中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳通过C干燥后，进入D和过氧化钠生成氧气。【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（2）①仪器a是分液漏斗。②二氧化碳与B中澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。③发酵粉主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸，当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子反应产生二氧化碳。④浓硫酸的作用是除掉水，避免水蒸气与D中的过氧化钠反应产生氧气。⑤过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。20．（12分）氧化还原反