高中有机化学基础选修知识点

第一节相识有机化合物考点1有机物的分类及构造1．有机物的分类(1)根据元素组成分类。有机化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等,烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等))(2)根据碳骨架分类(3)按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。②官能团：确定化合物特别性质的原子或原子团。③有机物主要类别、官能团(1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象：化合物具有一样的分子式，但构造不同，因此产生了性质上的差异的现象。b．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。(3)同系物考点2有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3,4­三甲基­6­乙基辛烷。3．其他链状有机物的命名(1)选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团)的最长的碳链为主链。(2)编序号——从间隔官能团最近的一端开始编号。(3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。如命名为4­甲基­1­戊炔；命名为3­甲基­3­_戊醇。4．苯的同系物的命名(1)以苯环作为母体，其他基团作为取代基。假如苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。(2)系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。如考点3探讨有机化合物的一般步骤和方法1．探讨有机化合物的根本步骤2．别离、提纯有机化合物的常用方法(1)蒸馏和重结晶适用对象要求蒸馏常用于别离、提纯液态有机物①该有机物热稳定性较强②该有机物及杂质的沸点相差较大重结晶常用于别离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2)萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。②液­液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。③固­液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。3．有机物分子式的确定(1)元素分析(2)相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量及其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。4．分子构造的鉴定(1)化学方法：利用特征反响鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。(2)物理方法①红外光谱分子中化学键或官能团可对红外线发生振动汲取，不同化学键或官能团汲取频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。②核磁共振氢谱(3)有机物分子不饱和度的确定有机物的别离提纯混合物试剂别离方法主要仪器甲烷(乙烯)溴水洗气洗气瓶苯(乙苯)酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液分液漏斗乙醇(水)CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管溴乙烷(乙醇)水分液分液漏斗醇(酸)NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管硝基苯(NO2)NaOH溶液分液分液漏斗苯(苯酚)NaOH溶液分液分液漏斗酯(酸)饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗命题点1同分异构体数目的确定1．同分异构体的类型(1)碳链异构：分子中碳原子排列依次不同，如正丁烷及异丁烷。(2)位置异构：分子中官能团的位置不同，如CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3。(3)类别异构：分子中官能团类别不同，如HC≡C—CH2—CH3和CH2=CH—CH=CH2。2．同分异构体的书写(1)烷烃：先碳架，不挂氢，成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基，二甲基，同、邻、间。(2)具有官能团的有机物：碳链异构→位置异构→类别异构→顺反异构。(3)芳香族化合物：两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种。3．一元取代产物数目的推断(1)等效氢原子法：连在同一碳原子上的氢原子等效；连在同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；处于对称位置的氢原子等效。(2)烷基种数法：烷基有几种，一元取代产物就有几种。如—CH3、—C2H5各有一种，—C3H7有两种，—C4H9有四种。(3)替代法：如二氯苯C6H4Cl2的同分异构体有3种，四氯苯的同分异构体也有3种(将H替代Cl)。4．二元取代或多元取代产物数目的推断定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体数目的推断，可固定一个取代基的位置，再挪动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。5．叠加相乘法先考虑取代基的种数，后考虑位置异构的种数，相乘即得同分异构体的总数目。分状况探讨时，各种状况结果相加即得同分异构体的总数目。命题点2限定条件下同分异构体的书写1．几种异类异构体(1)CnH2n(n≥3)：烯烃和环烷烃。(2)CnH2n－2(n≥4)：二烯烃和炔烃。(3)CnH2n＋2O(n≥2)：饱和一元醇和饱和一元醚。(4)CnH2nO(n≥3)：饱和一元醛、烯醇和环氧烷、饱和一元酮。(5)CnH2nO2(n≥2)：饱和一元羧酸、饱和一元羧酸及饱和一元醇形成的酯等。(6)CnH2n＋1O2N(n≥2)：氨基酸、硝基烷。(7)CnH2n－6O(n≥7)：酚、芳香醇和芳香醚。2．三种同分异构体的书写技巧(1)减碳法：①主链由长到短；②支链由整到散；③位置由心到边；④排布先对、再邻、后间。(2)插入法：①写出一些比较简洁的物质的同分异构体；②将其他原子或原子团插入前面所写的同分异构体中。(3)平移法：①确定对称轴；②接上一个取代基；③将其他取代基在已有的碳链上进展挪动。第二节烃和卤代烃考点1|脂肪烃1．烷烃、烯烃和炔烃的组成、构造特点和通式2．脂肪烃的物理性质3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反响①取代反响：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响。②烷烃的卤代反响a．反响条件：气态烷烃及气态卤素单质在光照下反响。b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。c．定量关系：即取代1mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1molHCl。(2)烯烃、炔烃的加成反响①加成反响：有机物分子中的不饱和碳原子及其他原子或原子团干脆结合生成新的化合物的反响。②烯烃、炔烃的加成反响(写出有关反响方程式)(3)加聚反响①丙烯加聚反响方程式为。②乙炔加聚反响方程式为nCH≡CHeq\o(→,\s\up15(催化剂))CH=CH。(4)二烯烃的加成反响和加聚反响①加成反响②加聚反响：nCH2=CH—CH=CH2eq\o(→,\s\up15(催化剂))CH2—CH=CH—CH2。(5)脂肪烃的氧化反响烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较光明燃烧火焰光明，带黑烟燃烧火焰很光明，带浓黑烟通入酸性KMnO4溶液不褪色褪色褪色(1)不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响：①碳碳单键有稳定的化学性质，典型反响是取代反响；②碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反响是氧化反响、加成反响和加聚反响；③碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反响是氧化反响、加成反响和加聚反响；④苯的同系物支链易被酸性高锰酸钾溶液氧化，是因为苯环对取代基的影响。而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。(2)烯烃、炔烃及酸性KMnO4溶液反响图解考点2|芳香烃1．芳香烃(1)芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃。(2)芳香烃在消费、生活中的作用：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂。(3)芳香烃对环境、安康产生影响：油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香烃，对环境、安康产生不利影响。2．苯和苯的同系物构造比较苯苯的同系物化学式C6H6通式CnH2n－6(n＞6)构造特点①苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特别键②立体构型为平面正六边形①分子中含有一个苯环②及苯环相连的基团为烷基苯的化学性质：易取代，能加成，难氧化；苯的同系物的化学性质：易取代，能加成，能氧化。(1)取代反响①硝化反响②卤代反响[应用体验]写出C8H10属于芳香烃的同分异构体的构造简式。有机物分子中原子立体构型的推断方法(1)干脆连在饱和碳原子上的四个原子形成四面体形。(2)干脆连在双键碳原子上的四个原子及双键两端的碳原子处在同一平面上。(3)干脆连在三键碳原子上的两个原子及三键两端的碳原子处在同始终线上。(4)干脆连在苯环上的六个原子及苯环上的六个碳原子处在同一平面上。留意：有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键，均可绕键轴自由旋转。正确理解苯的同系物中侧链和苯环的性质(1)侧链和苯环的性质：苯的同系物侧链为烷基，具有烷烃的性质，可及卤素单质在光照条件下发生取代反响；苯环具有苯的性质，可发生取代反响(硝化反响、卤代反响等)和加成反响(及H2加成)。(2)侧链和苯环的互相影响①在苯的同系物中，苯环影响侧链，使侧链的反响活性增加，表如今侧链可被酸性KMnO4溶液氧化，而烷烃不能被氧化。②侧链影响苯环，使苯环的反响活性增加，表如今苯环上的取代反响变得更简洁，如苯的硝化反响温度是50～60℃，而甲苯在约30℃的温度下就能发生硝化反响，而且苯反响只得到一取代产物，而甲苯得到三取代产物。留意：具有构造的苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，可用此性质鉴别苯及这些苯的同系物。考点3|卤代烃1．卤代烃烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，官能团为—X(Cl、Br、I)，饱和一元卤代烃的通式为CnH2n＋1X(n≥1)。2．物理性质3．化学性质(1)水解反响①反响条件为强碱(如NaOH)水溶液、加热。②C2H5Br在碱性(如NaOH溶液)条件下发生水解反响的化学方程式为C2H5Br＋NaOHeq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4(△))C2H5OH＋NaBr。(2)消去反响①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)化合物的反响。②反响条件为强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热。③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反响的化学方程式为C2H5Br＋NaOHeq\o(→,\s\up11(乙醇),\s\do4(△))CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O。4．卤代烃对环境的影响氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要缘由。5．卤代烃的获得方法(1)取代反响如乙烷及Cl2的反响的化学方程式：CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up15(光照))CH3CH2Cl＋HCl。C2H5OH及HBr的反响的化学方程式：C2H5OH＋HBreq\o(→,\s\up15(△))C2H5Br＋H2O。(2)不饱和烃的加成反响如丙烯及Br2、HBr的反响的化学方程式：CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3、。卤代烃水解和消去反响比较反响类型取代反响(水解反响)消去反响反响条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式留意：卤代烃消去反响规律①及卤素原子相连的碳没有邻位碳原子或有邻位碳原子但无氢原子的卤代烃不能发生消去反响。②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反响可生成不同的产物。卤代烃(RX)中卤素原子的检验方法RXeq\o(→,\s\up11(加NaOH水溶液),\s\do4(△))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(R—OH,NaX,NaOH))eq\o(→,\s\up15(加稀硝酸酸化))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(R—OH,NaX))eq\o(→,\s\up15(加AgNO3溶液))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(假设产生白色沉淀→X是氯原子,假设产生浅黄色沉淀→X是溴原子,假设产生黄色沉淀→X是碘原子))卤代烃在有机合成中的应用(1)卤代烃基联络烃和烃的衍生物的桥梁。(2)卤代烃能变更官能团的个数，如CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH),\s\do4(醇，△))CH2=CH2eq\o(→,\s\up11(Br2),\s\do4())CH2BrCH2Br。(3)卤代烃能变更官能团的位置，如CH2BrCH2CH2CH3eq\o(→,\s\up11(NaOH),\s\do4(醇，△))CH2=CHCH2CH3eq\o(→,\s\up11(HBr),\s\do4())(4)卤代烃能进展官能团的爱护，如乙烯中的碳碳双键易被氧化，常采纳以下两步爱护碳碳双键，如CH2=CH2eq\o(→,\s\up11(HBr),\s\do4())CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH),\s\do4(醇，△))CH2=CH2。第三节烃的含氧衍生物考点1|醇及酚1．醇类(1)概念：羟基及烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。醇的官能团为—OH，饱和一元醇分子通式为CnH2n＋2O。如乙醇的组成和构造：(2)分类(3)物理性质的变更规律(4)化学性质(以乙醇为例)试剂及条件断键位置反响类型化学方程式Na①置换2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑HBr，加热②取代C2H5OH＋HBreq\o(→,\s\up15(△))C2H5Br＋H2OO2(Cu)，加热①③氧化2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O浓硫酸，170℃②④消去C2H5OHeq\o(→,\s\up11(浓H2SO4),\s\do4(170℃))CH2=CH2↑＋H2O浓硫酸，140℃①②取代2C2H5OHeq\o(→,\s\up11(浓H2SO4),\s\do4(140℃))C2H5OC2H5＋H2OCH3COOH(浓硫酸，加热)①取代(酯化)CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up11(浓H2SO4),\s\do4(△))CH3COOC2H5＋H2O2．酚类概念：羟基(—OH)及苯环干脆相连而形成的化合物。(1)苯酚的组成及构造(2)苯酚的物理性质颜色状态无色晶体，露置在空气中会因部分被氧化而显粉红色水溶性常温下在水中溶解度不大，高于65℃及水混溶毒性有毒，对皮肤有腐蚀性，不慎沾在皮肤上，应马上用酒精洗涤(3)苯酚的化学性质①羟基中氢原子的反响——弱酸性。电离方程式：，俗称石炭酸，酸性很弱，不能使石蕊试液变红。由于苯环对羟基的影响，使羟基上的氢原子更活泼。a．及活泼金属反响：及Na反响的化学方程式：2C6H5OH＋2Na→2C6H5ONa＋H2↑。b．及碱的反响：苯酚的浑浊液中eq\o(→,\s\up15(参与NaOH溶液))现象为液体变澄清eq\o(→,\s\up15(再通入CO2气体))现象为溶液又变浑浊。该过程中发生反响的化学方程式分别为：②苯环上氢原子的取代反响：由于羟基对苯环的影响，使苯环上的氢原子更易被取代。苯酚及浓溴水反响的化学方程式：。该反响能产生白色沉淀，常用于苯酚的定性检验和定量测定。③显色反响：苯酚跟FeCl3溶液作用呈紫色，利用这一反响可以检验苯酚的存在。④加成反响：及H2反响的化学方程式为。⑤氧化反响：苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色；易被酸性高锰酸钾溶液氧化；简洁燃烧。⑥缩聚反响：脂肪醇、芳香醇、酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚官能团—OH—OH—OH构造特点—OH及链烃基相连—OH及芳香烃侧链上的碳原子相连—OH及苯环干脆相连特性将红热的铜丝插入醇中有刺激性气味产生(生成醛或酮)遇FeCl3溶液显紫色考点2|醛、羧酸和酯1．醛(1)醛：醛是由烃基及醛基相连而构成的化合物，官能团为醛基(—CHO)，饱和一元醛的分子通式为CnH2nO(n≥1)。(2)甲醛、乙醛的分子组成和构造分子式构造简式官能团甲醛CH2OHCHO—CHO乙醛C2H4OCH3CHO(3)甲醛、乙醛的物理性质(4)化学性质醇eq\o(,\s\up11(氧化),\s\do4(复原))醛eq\o(→,\s\up15(氧化))羧酸以乙醛为例在横线上写出有关化学方程式。①氧化反响：a．银镜反响：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHeq\o(→,\s\up15(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；b．及新制Cu(OH)2悬浊液反响：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up15(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；c．催化氧化反响：2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2CH3COOH；d．乙醛可被酸性KMnO4溶液氧化生成乙酸，醛类可使酸性KMnO4溶液褪色。②复原反响：及氢气的加成反响CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))CH3CH2OH。(5)醛的应用和对环境、安康产生的影响①醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。②35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。③劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。2．羧酸(1)概念：由烃基及羧基相连构成的有机化合物。(2)官能团：羧基(—COOH)。(3)通式：饱和一元羧酸的分子式为CnH2nO2(n≥1)，通式可表示为R—COOH。(4)甲酸和乙酸的分子组成和构造分子式构造简式官能团甲酸CH2O2HCOOH—CHO、—COOH乙酸C2H4O2CH3COOH—COOH(5)化学性质(以乙酸为例)①酸的通性：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。写出一个证明乙酸比碳酸强的化学方程式2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。②酯化反响：CH3COOH和CH3CHeq\o\al(18,2)OH发生酯化反响的化学方程式为CH3COOH＋CH3CHeq\o\al(18,2)OHeq\o(,\s\up11(浓H2SO4),\s\do4(△))CH3CO18OC2H5＋H2O。3．酯(1)概念：羧酸分子羧基中的羟基被—OR′取代后的产物，表示为可简写为RCOOR′。(2)官能团：或—COO—。(3)常见低级酯的物理性质：具有芳香气味的液体，密度一般比水的小，难溶于水，易溶于有机溶剂。(4)酯的化学性质——水解反响2．有关乙酸乙酯试验室制备问题分析羟基活泼性比较注：“√〞代表反响，“×〞代表不反响。有机物检验及鉴别的方法几种常见的酯化反响类型(1)一元羧酸及一元醇之间的酯化反响，如：CH3COOH＋HOC2H5eq\o(,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(△))CH3COOC2H5＋H2O(2)一元羧酸及多元醇之间的酯化反响，如专项打破21有机反响类型的推断常见有机反响类型及有机物类别的关系官能团及反响类型几种反响的特定条件(1)消去反响①对于醇羟基的消去，限制反响的温度非常重要，如乙醇在浓硫酸存在下，170℃时发生消去反响生成乙烯，在140℃时发生取代反响(分子间脱水)生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。浓硫酸的作用是催化剂，同时具有脱水和吸水的作用。②卤素原子的消去，必需运用相应的醇作为溶剂(非水溶剂)，因为卤代烃在NaOH水溶液中发生取代反响(水解反响)生成醇。(2)取代反响①烷烃发生卤代的条件：光照。②芳香烃发生苯环上卤代的条件：催化剂(Fe)。③卤代烃水解的条件：NaOH/水溶液。④醇和羧酸的酯化反响条件：浓硫酸、加热。⑤苯环上的硝化反响条件：浓硝酸和浓硫酸的混酸、加热。⑥苯环上的磺化反响条件：浓硫酸、加热。(3)加成反响含的加成反响：①H2(催化剂)。②Br2(CCl4)。根据反响前后构造变更推断反响类型(1)加成反响加成反响的特点：“只上不下〞，由反响物和反响特点可推断产物。①烯烃＋H2→烷烃。②羰基＋H2→醇。③烯烃＋H2O→醇。④苯环＋H2→环己烷。(2)消去反响消去反响的特点：“只下不上〞，由饱和键变成不饱和键。①醇eq\o(→,\s\up15(消去))烯烃。②卤代烃eq\o(→,\s\up15(消去))烯烃。(3)氧化反响氧化反响的特点：“加氧或去氢〞。①醇eq\o(→,\s\up15(O2))醛eq\o(→,\s\up15(O2))酸。③烯烃eq\o(→,\s\up15(酸性KMnO4溶液))双键断裂，生成相应的羧酸、醛或酮。第四节生命中的根底有机化学物质合成高分子化合物考点1|糖类、油脂、蛋白质的组成、构造及性质及应用1．糖类(1)糖类的概念和分类①概念：从分子构造上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。②组成：主要包含C、H、O三种元素。大多数糖类化合物的通式为Cn(H2O)m，所以糖类也叫碳水化合物。③分类(2)单糖—葡萄糖、果糖①组成和分子构造②葡萄糖的化学性质a．复原性：能及新制Cu(OH)2悬浊液和银氨溶液反响。b．加成反响：及H2发生加成反响生成己六醇。c．酯化反响：葡萄糖含有醇羟基，能及羧酸发生酯化反响。d．发酵生成乙醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为C6H12O6eq\o(→,\s\up15(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑。(3)蔗糖及麦芽糖①一样点a．组成一样，分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体。b．都属于双糖，能发生水解反响。②不同点a．官能团不同：蔗糖中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反响，能复原新制Cu(OH)2。(4)淀粉及纤维素①一样点a．都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为(C6H10O5)n。c．都不能发生银镜反响。②不同点a．通式中n值不同；b．淀粉遇碘呈现特别的蓝色。2．油脂(1)概念：油脂属于酯类化合物，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。常见形成油脂的高级脂肪酸有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(饱和脂肪酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(硬脂酸：C17H35COOH,软脂酸：C15H31COOH)),不饱和脂肪酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(油酸：C17H33COOH,亚油酸：C17H31COOH))))(3)物理性质①油脂一般不溶于水，密度比水小。②自然油脂都是混合物，没有恒定的熔、沸点。a．含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯常温下一般呈液态。b．含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯常温下一般呈固态。(4)化学性质①油脂的氢化(油脂的硬化)经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。如油酸甘油酯及H2发生加成反响的化学方程式为②水解反响写出硬脂酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式分别为3．氨基酸、蛋白质(1)氨基酸的构造及性质①氨基酸的组成和构造：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。官能团为—COOH和—NH2。α­氨基酸构造简式可表示为②氨基酸的化学性质及盐酸反响的化学方程式：及NaOH溶液反响的化学方程式：。b．成肽反响两分子氨基酸缩水形成二肽多种氨基酸分子间脱水以肽键互相结合，可形成蛋白质。(2)蛋白质的构造及性质①组成及构造a．蛋白质含有C、H、O、N、S等元素。b．蛋白质是由氨基酸组成的，通过缩聚反响产生，蛋白质属于自然有机高分子化合物。②性质a．水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解生成氨基酸。b．两性：具有氨基酸的性质。c．盐析：向蛋白质溶液中参与某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，为可逆过程，可用于别离和提纯蛋白质。d．变性：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性，属于不行逆过程。e．颜色反响：含有苯基的蛋白质遇浓HNO3变黄色，该性质可用于蛋白质的检验。f．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。(3)酶①酶是一种蛋白质，易变性。②酶是一种生物催化剂，催化作用具有以下特点：a．条件温柔，不需加热；b．具有高度的专一性；c．具有高效催化作用。4．糖类、油脂、蛋白质的用处油脂和矿物油的辨析蛋白质盐析和变性的比较盐析变性内涵参与无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而析出一定条件下，使蛋白质失去原有生理活性条件较浓的轻金属盐或铵盐溶液，如(NH4)2SO4、Na2SO4溶液等加热、紫外线、X射线、重金属盐、强酸、强碱、甲醛等特点可逆，蛋白质仍保持原有活性不行逆，蛋白质已失去原有活性应用别离、提纯蛋白质，如向蛋白质溶液中参与饱和Na2SO4[或(NH4)2SO4]溶液，使蛋白质析出消毒，灭菌，给果树施用波尔多液，保存动物标本等考点2|有机高分子材料的合成1．有机高分子化合物的组成和构造(1)单体：可以进展聚合反响形成高分子化合物的低分子化合物。(2)链节：高分子化合物中化学组成一样、可重复的最小单位。(3)聚合度：高分子链中含有链节的数目。如合成聚乙烯CH2—CH2的单体为CH2=CH2，链节为—CH2CH2—，聚合度为n。2．高分子材料的分类及性质eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(2))eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(高分子材料))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(传统高分子材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(塑料,合成纤维,合成橡胶)),新型高分子材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(功能高分子材料,复合材料))))(3)纤维的分类纤维eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(自然纤维：如棉花、羊毛、蚕丝、麻等,化学纤维\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(人造纤维：如人造丝、人造棉等,合成纤维：如“六大纶〞：涤纶、锦纶、腈纶、,丙纶、维纶、氯纶))))3．合成方法(1)加聚反响由单体通过加成反响的方式生成高分子化合物，既属于加成反响，又属于聚合反响，如合成聚异戊二烯的化学方程式为。(2)缩聚反响单体通过分子间的缩合而生成高分子化合物，反响过程中伴随小分子(如H2O、HX等)的生成。如对苯二甲酸及乙二醇发生缩聚反响的化学方程式为单体的确定方法找单体时，一定要先推断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后运用逆向思维反推单体，找准别离处，聚合时的结合点必为别离处。(1)加聚反响的特点。①单体往往是带有双键或三键的不饱和有机物(如乙烯、氯乙烯、甲基丙烯酸、异戊二烯等)；②高分子链节及单体的化学组成一样；③生成物只有高分子化合物，一般形成线型构造。(2)缩聚反响的特点。①单体不一定含有不饱和键，但必需含有两个或两个以上的反响基团(如—OH、—COOH、—NH2、—X等)；②缩聚反响不仅生成高聚物，而且还生成小分子；③所得高分子化合物的组成跟单体的化学组成不同。专项打破22有机物的合成及推断命题点1有机合成的设计类型1有机合成中碳骨架的构建1．链增长的反响加聚反响；缩聚反响；酯化反响；利用题目信息所给反响。如卤代烃的取代反响，醛、酮的加成反响……(1)醛、酮及HCN加成：(4)卤代烃及活泼金属作用：2R—Cl＋2Na→R—R＋2NaCl2．链减短的反响(1)烷烃的裂化反响；(2)酯类、糖类、蛋白质等的水解反响；(3)利用题目信息所给的反响，如烯烃、炔烃的氧化反响，羧酸及其盐的脱羧反响……3．成环的方法(1)二元醇脱水成环键；(2)二元醇及二元羧酸成环酯；(3)羟基酸分子间成环酯；(4)氨基酸分子间成环等。类型2常见官能团转化1．官能团的引入(1)引入卤素原子的方法①烃及卤素单质(X2)发生取代反响；②不饱和烃及卤素单质(X2)或卤代氢(HX)发生加成反响；③醇及HX发生取代反响。(2)引入羟基(—OH)的方法①烯烃及水发生加成反响；②卤代烃碱性条件下发生水解反响；③醛或酮及H2发生加成反响；④酯的水解；⑤酚钠盐中滴加酸或通入CO2。(3)引入碳碳双键或碳碳三键的方法(4)引入—CHO的方法某些醇的催化氧化(含有—CH2OH构造的醇)。(5)引入—COOH的方法①醛被O2或银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液氧化；②酯在酸性条件下水解；③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化。(6)通过某些化学途径使一个官能团变成两个如①CH3CH2OH→CH2=CH2→CH2XCH2X→CH2OHCH2OH；②CH2=CHCH2CH3→CH3CHXCH2CH3→CH3CH=CHCH3→CH3CHXCHXCH3→CH2=CHCH=CH2。(7)通过某些手段变更官能团的位置如CH3CHXCHXCH3→H2C=CHCH=CH2→CH2XCH2CH2CH2X。2．官能团的消退(1)通过加成反响消退不饱和键(双键、三键、苯环)。(2)通过消去、氧化、酯化反响消退羟基。(3)通过加成或氧化反响消退醛基。(4)通过水解反响消退酯基、肽键、卤素原子。3．官能团的爱护(1)酚羟基的爱护：因酚羟基易被氧化，所以在氧化其他基团前可以先使其及NaOH反响，把—OH变为—ONa将其爱护起来，待氧化后再酸化将其转变为—OH。(2)碳碳双键的爱护：碳碳双键也简洁被氧化，在氧化其他基团前可以利用其及HCl等的加成反响将其爱护起来，待氧化后再利用消去反响转变为碳碳双键。(3)氨基(—NH2)的爱护：如在对硝基甲苯合成对氨基苯甲酸的过程中应先把—CH3氧化成—COOH之后，再把—NO2复原为—NH2。防止当KMnO4氧化