医用化学基础第二章

医用化学基础第二章复习回顾1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构短周期长周期不完全周期11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0主族副族Ⅷ族零族族的结构原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。第二节卤族元素卤素氟氯溴碘氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子结构性质决定具氧化性一、氯气卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式存在。（一）氯气的性质双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。＋17287＋17288ClCl-+e卤素原子卤素离子得到一个电子1.氯气与金属的反应能与绝大多数金属反应生成盐。2Na+Cl2＝2NaCl（白色）点燃2Fe+3Cl2

＝2FeCl3

（棕色）

点燃干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯2.氯气与非金属的反应在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。H2+Cl2=2HCl光照3.氯气和水的反应氯气溶于水形成黄绿色的氯水Cl2+H2O=HCl+HClOHClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。HClO不稳定，见光易分解放出氧气。2HClO=2HCl+O2见光/光照4.氯气与碱的反应氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。原理：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(二)氯气的用途重要的化工原料，制造农药，合成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。二、卤素单质的性质（一）卤族元素的结构特点及物理性质氟氯溴碘非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数电子层排布元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性卤素单质主要物理性质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机试剂（二）卤素单质的化学性质卤素单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。1.卤素与金属的反应生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。与金属反应Ｍ+Ｘ2

＝MXn

2Fe+3Cl2

＝2FeCl3Cu+Cl2＝

CuCl22Fe+3Br2＝2FeBr3

Cu+Br2

＝CuBr2

Fe+I2

＝

FeI2

2Cu+I2

＝

2CuI2.卤素与氢气的反应稳定性减弱酸性增强卤素单质与氢气反应性质的比较3.卤素与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2↑Br2、I2与水的反应与Cl2相似，但比较微弱。反应按F2、Cl2、

Br2、I2逐渐减弱。Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO4.卤素与碱的反应生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按F2、Cl2、

Br2、I2逐渐减弱。X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)5.卤离子的检验X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、I－)

Cl－+Ag+=AgCl↓(白)

Br－+Ag+=AgBr↓(浅黄)

I－+Ag+=AgI↓(黄)6.相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－

(卤化氢与活泼卤素间也可置换)I2遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)三、常见的金属卤化物大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点都比较高，易溶于水，具有盐的同性。氯化钠（NaCl）：无色晶体，易溶于水。生理盐水0.9﹪，补液及伤口洗涤。氯化钾（KCl）：无色晶体，易溶于水。治疗低钾血症。氯化钙（CaCl2）：含结晶水的无色晶体，易溶于水。补钙，抗过敏。溴化钠（NaBr）：无色晶体，易溶于水,易潮解。镇静剂，常与溴化钾、溴化铵一同制成三溴合剂。碘化钾（KI）:无色晶体，易溶于水。配置碘酒，治疗甲状腺肿大。甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ－(X－为Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有Br－,Cl－,I－