24化学新教材B版高考题型分类突破配套课件 专题十 化学反应速率与化学平衡

专题十

化学反应速率与化学平衡分类突破之知识重构分类突破之题型解码分类突破之真题改编分类突破之新题快递分类突破之原创好题专题十

化学反应速率与化学平衡分类突破之知识重构知识点一

催化剂与化学反应

1.催化剂和催化作用

（1）能改变化学反应速率而本身的化学性质和质量在反应前后保持不变，这种物质叫催化剂。催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。

（2）在化工生产中，常常加入催化剂以促进化学反应的进行。例如，在硫酸工业中，由二氧化硫制三氧化硫的反应常用五氧化二钒作催化剂；在氮气与氢气合成氨的反应中，使用的是以铁为主体的多成分催化剂；生物体内的化学反应也与催化剂有着密切的联系，生物体内的各种酶具有催化活性，是生物催化剂。

（3）催化剂能增大化学反应的速率，而无法使原来不能发生的反应得以进行。在可逆反应中，催化剂能缩短反应达到平衡的时间，而不能使化学平衡发生移动。

（4）催化剂一般具有选择性，因此，不同的化学反应要选用不同的催化剂。同样的反应物选用不同的催化剂，可以发生不同的反应，从而得到不同的产物。

2.催化剂与反应活化能

（1）催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但有些催化剂却参与了化学变化的过程，在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变。即在反应过程中既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。

（2）分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发化学反应。能够引起化学反应的分子（或离子）间的相互碰撞叫有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子具有较高的能量，因此，在所有分子中，活化分子所占分数的大小决定了反应速率的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。

（3）催化剂有一定的活化温度，在这个温度范围内使用，催化剂的活性最高。

（4）使用催化剂能增大化学反应速率的机理主要是形成了中间产物，或在催化剂表面的活性中心发生反应，从而改变化学反应的途径，使反应的活化能降低。

3.催化剂与化学平衡

化学平衡的实质是一种动态平衡，在一定的条件下，反应的平衡常数为定值，催化剂的作用是降低反应所需的活化能，增加活化分子的数目，使单位时间内反应的分子数增多，但对正、逆反应来说是等效的，故不改变化学平衡。知识点二

化学反应机理与历程

1.反应机理

（1）反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应的内在联系。

（2）反应机理详细地描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，化学键的断裂和生成，以及各步反应的相对速率大小等。典型的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。

（3）反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。

（4）描述化学反应机理时，要遵循：任何化合物的每一步反应都应该是在该条件下的此类化合物的通用反应。

2.有效碰撞理论

（1）化学反应发生的条件：在化学反应中，反应物分子不断发生碰撞，大多数碰撞无法发生反应，只有少数分子的碰撞才能发生化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子。普通反应物分子形成活化分子所需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞。发生有效碰撞不仅有能量的因素，还有空间因素，只有同时满足这两种因素的要求才能发生有效碰撞。

在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率取决于反应最慢的一步。

1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理知识点三

化学反应速率与平衡图像1.物质的量（或浓度）、速率-时间图像（1）速率-时间图像（2）全程速率-时间图像续表（3）物质的量（或浓度）-时间图像续表

（1）“先拐先平，数值大”原则分析反应由开始（起始物质相同时）达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化续表（2）正确掌握图像中反应规律的判断方法续表（2）正确掌握图像中反应规律的判断方法③若纵坐标表示A的百分含量，则图甲中正反应为吸热反应，图乙中正反应为气体体积增大的反应解答速率平衡图像问题的两大方法①“定一议二”当图像中有三个变量时，先确定其中一个变量不变，再讨论另外两个变量的关系，有时还需要作辅助线②“三步分析法”一看反应速率是增大还是减小三看化学平衡移动的方向续表

3.恒温（压）图像分析

4.“四步法”妙解图表题第一步：把握反应特点分析可逆反应的方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）等第二步：识别图像类型识别横坐标和纵坐标的含义、线和点（平台、折线、拐点等）的关系。利用规律“先拐先平，数值大”来判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大第三步：联想平衡原理联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及其使用的前提条件等第四步：

数形结合解答图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理知识点四

有关化学反应速率和化学平衡的易错点

5.一般来说，物质的转化在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

6.由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。

7.压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变，如恒容时通入稀有气体来增大压强，反应速率不变（因为反应物的浓度未改变）。

8.改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。

9.其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，只不过正、逆反应速率增大的程度不同。

10.在不同条件下进行的正、反两个方向的反应不是可逆反应。

11.各物质的物质的量之比等于化学方程式的化学计量数之比时，不一定是平衡状态，因为此条件并不能说明各组分的物质的量不再变化了。

12.化学平衡的建立与途径无关，既可以从正反应方向（投入反应物）建立，也可以从逆反应方向（投入生成物）建立。

13.某一可逆反应，在一定条件下达到了平衡，化学反应速率再改变时，平衡不一定发生移动。如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，化学反应速率发生变化，但平衡不移动。如果平衡发生了移动，则化学反应速率一定发生了改变。

14.化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。若有多种反应物的反应，当增大某一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使其他的反应物的转化率增大，但该反应物的转化率反而减小。

15.增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动。因为当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对化学反应速率以及化学平衡均无影响，但要注意固体的表面积对化学反应速率的影响。

16.化学平衡发生移动时，化学平衡常数不一定改变，只有温度改变，平衡常数才会改变。

17.要记清楚最基本的速率-时间图，如改变反应物或生成物的浓度导致速率变化时，正反应和逆反应速率中有一项与原平衡点相连。若同时改变反应物和生成物浓度（或改变压强、温度，使用催化剂）则与原平衡点相脱离。记住先达到平衡的反应温度高，压强大。根据平衡图像分析可逆反应特点时，往往从最高点以后进行分析，也就是说研究的对象必须是已建立平衡的反应。

18.改变浓度和压强不能改变活化分子百分数，但能改变单位体积活化分子数，故能改变反应速率。改变温度和使用催化剂均能改变活化分子百分数，使单位体积活化分子数改变，从而改变反应速率。

专题十

化学反应速率与化学平衡分类突破之题型解码题型1

催化剂影响速率平衡

D

√

解题技法题型2

化学反应历程与机理

下列说法错误的是(

)

。B

D

解题技法1.“只进不出”——反应物，“只出不进”——生成物，“有进有出、参与循环”——催化剂、中间产物或过渡态。2.催化剂、中间产物是稳定物，过渡态物质是不稳定物质。3.反应物在催化剂表面吸附放热，产物在催化剂表面脱附吸热。4.活化能是反应物与中间产物或过渡态之间的能量之差。5.活化能最大的反应是慢反应，为整个反应的“决速步骤”。题型3

化学平衡与图像分析

A

B

解题技法看图像一看面,即纵坐标与横坐标的意义二看线,即线的走向和变化趋势三看点，即起点、折点、交点、终点四看辅助线.如等温线、等压线等五看变化，如浓度变化、温度变化等想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断专题十

化学反应速率与化学平衡分类突破之真题改编

C

0.200.150.10下列说法正确的是(

)

。D

C

C

专题十

化学反应速率与化学平衡分类突破之新题快递

C

C

B

B

0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是(