沪教版九年级化学章末检测试题：第3章单元检测

第3章单元检测

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32

1.参考下列物质的微观结构图示,其中由阴、阳离子构成的物质是（）

9

O

A.铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石

2.下列叙述错误的是（）

A.分子、原子和离子都能直接构成物质

B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性

C.决定原子质量大小的主要是质子和电子

D.原子如果得到或失去电子就变成离子

3.如图中的三个实验都是用来说明分子的有关性

你认为正确的说法是（）

A.实验1只为了说明分子有质量B.实验2只为了说明分子间有间隔

C.实验3只为了说明氨气能够使酚配变红D.三个实验都可以说明分子在不停运动

4.有关钠原子、钠离子的结构示意图的以下说法中，错误的是（）

Na①。1Na+须。

A.钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层J）

B.钠原子和钠离子的质子数都为11

C.一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，从而变成带一个单位正电荷的钠离子

D.钠原子和钠离子不属于同一种元素

5.我国的酒文化源远流长，但现实生活中因饮用劣质酒引发的中毒事件时有发生，原因是劣质酒中的甲醇（化

学式为CLOH）含量严重超标。甲醇易引起视神经萎缩、甚至导致双目失明。下面关于甲醇的说法中，正确的是

()

A.甲醇是一种氧化物B.甲醇由六种原子组成

C.甲醇分子中含有C、H、0三种元素D.甲醇燃烧后生成二氧化碳和水

6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（）

A.3N—3个氮元素B.Oz一氧气

C.A1一铝离子D.P—1个氮原子

7.在4、&0、H2SO4三种物质中，都含有（）

A.两个氢原子B.氢元素C.两个氢元素D.氢分子

8.下列各类物质中一定是由两种元素组成的物质是（）

A.化合物B.混合物C.单质D.氧化物

9.某元素R的相对原子质量为32,在它的氧化物中，R显+6价，则该元素的氧化物的相对分子质量为（）

A.48B.64C.80D.96

10.农作物的种子经过发酵、蒸储制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如图所示，则下列叙述正确

的是（）

QQ碳原子

A.乙醇分子由3种元素组成0氧原子

d0氢原子

B.一个乙醇分子中含有28个质子乙醇分子结构模型

C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2

D.乙醇中氢元素的质量分数最大

11.在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）o

+2

①2H；②2N%；③SOz；@CuO；⑤Mg3@20H-；⑦HzO。

A.表示离子个数的是⑤⑥

B.表示离子所带电荷数的是④⑤

C.表示分子中原子个数的是③⑦

D.表示分子个数的是①②

12.判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

-2

2+

a.Cab.N02c.2N0&JQe.2P0?

（1）表示分子个数的是（2）表示一个离子所带电荷的是

（3）表示元素化合价的是（4）表示一个分子中含有的原子个数的是

（5）表示离子个数的是

13.如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。

O®:|

"CD""

该反应涉及到种元素种分子，其中属于单质的是（填序号）。

14.已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的符号表达式为:

HNOs她-HzO+NOzt+0z3根据上述信息，回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质：（写出一种即可）；

（2）水中氢、氧元素的质量比：（最简整数比）；

（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为,氮原子的最外层上的

电子数为o

主要成分（mg/L）

偏硅酸（HzSiC）3）＞68.5

钙（Ca）=28

钠（Na）&18

澳（Br））0.089

15.某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题：

（1）说明书中偏硅酸的化学式为HzSiOs,其中硅元素的化合价是价;

（2）说明书中的“钙”是指（填“分子”、“原子”或“元素”）；

（3）纯净优质的矿泉水属于（填“纯净物”或“混合物”）；

（4）此矿泉水每瓶4L,则每瓶矿泉水中含钠元素最多是mgo

16.下表列出四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：

元素元素原子结构密度与冷水

熔点/℃沸点/七

名称符号示意图/g•cm-0反应

锂Li0.534180.51347剧烈

钠Na0.9797.81882.9剧烈

=///

c'\'\

剧烈，轻

钾K(+19)28810.8663.65774

微爆炸

剧烈，轻

#11Rb(+37)2818811.53238.39688

微爆炸

根据以上资料分析，你发现了哪些规律？

（1）_____________________________________________________________

（2）

（3）_____________________________________________________________

（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其他规律的，该规律是：—

17.(1)历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点

(选填“正确”或“错误”)。

(2)现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图为：

(4)亚氯酸钠(NaC102)是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为价。

18.蛋白质是由多种氨基酸［丙氨酸：CHsCH(NHz)COOH等］构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋

白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算:

(1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比o

(2)丙氨酸的相对分子质量______o

(3)丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比。

19.小强同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告，

国内首创

优质硝酸铁

NH4NO3

含氮量全球最高

(38%)

如图所示，回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。

(1)请你写出小强的计算过程和判断依据。

(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为

28.0%,则该产品中硝酸钱的质量分数为多少？

20.不同年龄段的群体每天摄入钙的适宜量不同，其中哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。有下图为某保健

品说明书的一部分，请回答：

钙尔奇

成分：复方制剂

碳酸钙L5克/片；

维生素Ds125国际单位/片

辅料：微晶纤维素、硬脂酸、

适应症：用于妊娠和哺乳期

妇女、更年期妇女、老年

人等的钙补充剂。……

(1)该药片主要为人体补充元素和;

(2)维生素D3的化学式为G7H440,则维生素D3分子中C、H、0的原子个数比是；

(3)每片药片含钙mg；

(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则每天需服“钙尔奇”片。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.有关下列装置的说法中，正确的是

①②③④⑤

A.实验室制取氧气、氢气时，均可使用装置①作为发生装置

B.实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置③，且气体从导管b进入

C.实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置④，且气体从导管b进入

D.实验室干燥氧气、氢气时，均可使用装置⑤，且气体从导管b进入

2.abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.tJC时be两物质饱和溶液中所含有的溶质相等

C.12c时，abc三种物质的饱和溶液降温到tJC,三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b=c>a

D.除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法

3.日常生活中，很多问题涉及到化学知识，下列说法不正确的是（）

A.点燃氢气前要先检验氢气的纯度

B.CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风

C.农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染

D.“绿色食品”是指外观颜色是绿色的食品

4.如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的

某溶液，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是

CO2

—►一集信息

n形成图像

传感器

磁力搅拌器

选项物质X纵坐标y

A水溶液的质量

B水溶液的pH

C氢氧化钠溶液溶质的质量

D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量

A.AB.BC.CD.D

5.以下有关化学知识的整理正确的是（）

（化合反应

基本分解反应

A反应

化学反应分类

类型

置换反应

I复分解反应

元

素

C.种

类

D.||囱金属的化学性质

~[=_______t

酸

6.在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸储水把试纸润湿后再测pH,则实际测得值与真实值比较（）

A.变大B.变小

C.不变D.可能变大、变小、不变

7.利尿酸（CJLCLOs）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，

因此利尿酸在奥运会上被禁用.下列叙述正确的是（）

A.利尿酸属于氧化物

B.利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成

C.利尿酸由30个原子构成

D.利尿酸中各元素的质量比为13：12：2：3

8.逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是（）

实验事实实验结论

A某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气

B浓硫酸具有吸水性浓盐酸也具有吸水性

Cco、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧可燃物一定含有碳元素

D某溶液使紫色石蕊试液变红该溶液一定是酸性溶液

A.AB.BC.CD.D

9.下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A.化学与技术B.化学与能源

用钛银形状记忆合金制成人造卫星天线氢能源是一种广泛使用的能源

用扫描隧道显微镜获得苯分子图像可燃冰将成为未来新能源

C.化学与医药D.化学与生产

用生石灰做补钙剂用硫酸钠配制波尔多液

用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁

A.AB.BC.CD.D

10.实验室里区分下列名组物质的两个实验没计方案都合理的是（）

序号ABCD

羊毛织品和涤纶织氢氧化铜和

需区分的物质硫酸铁和硝酸钱白酒和白醋

品胆研粉未

分别取样于试管中，各加

第一方案触摸织品入少量氢氧化钢溶液,观观察颜色分别取样，闻气味

察现象

分别丝取样，点燃分别取样，加入试管中，分别取样，分别加到分别取样，点燃，观

第二方案

闻气味观察固体颜色水里，观察现象察现象

A.AB.BC.CD.D

11.钾在元素周期表中信息如右图。下列有关钾元素的说法中，不正确的是

A.原子序数是19B.元素符号为K

C.相对原子质量是39.10D.钾原子的核外电子数为39

12.翎是稀土金属中的一员，可制合金，催化剂，制造昂贵的照相机镜头等，如图是铜元素的相关信息，下列

有关镯的说法错误的是（）

A.原子的核外电子数是57

B.单质的化学式是La?

C.普通锄原子核内中子数为82

D.相对原子质量为138.9

13.下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）

A.FeClz读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫

B.3H只有微观意义；Ce。表示60个碳原子

C.NH4NO3中，氮元素的化合价不相同

D.2Mg+O2=2MgO＞可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁

14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氮气熔沸点低，用作保护气

B.氧气具有助燃性，用于医疗急救

C.熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤

D.镁粉具有金属光泽，用作做照明弹

15.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B.要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法

C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

二、填空题

16.玄武湖是南京著名的淡水湖。某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究。

（1）澄清透明的玄武湖水属于（填“纯净物”或“混合物”）o

（2）可以利用（填字母）来测定湖水的酸碱度。

A.酚酷溶液B.石蕊溶液C.pH试纸

（3）检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入,搅拌，观察现象。

（4）在日常生活中，常采用的方法降低水的硬度。

17.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操

作的描述中，正确的是（填写序号）。

A.从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向水中缓缓加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

D.将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH

E.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量

G.不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

18.如图是配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

//n।f/：流」a」I'M」

(Dg>a>®<s__________

(1)如图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和.

(2)指出图中的一处错误操作.上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于””等

于“)12.5%.

(3)配制时应选择mL(填“10mL”“50mL”“100mL”)的量筒量取所需要的水.

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序.

三、简答题

19.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图.请回答：

图1

①tJC时，溶解度相等的两种物质是.

②B的饱和溶液中混有少量的物质A,要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是.

③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸钱固体后，甲试管内出现的现象是,乙试管内的溶液为

溶液(填“饱和”或“不饱和”).

20.用化学方程式解释下列现象。

(1)硫磺在氧气中燃烧生成一种带有刺激性气味的气体，对空气造成污染

(2)镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体物质

(3)出土的铜制品表面由于和空气中氧气，二氧化碳，水反应生成一层铜绿，化学名称是碱式碳酸铜

(CU2(0H)2C03),______________________________

四、实验题

21.(1)如图1所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：

呼吸口.

①写出图中有标号的仪器名称：a.；b.。

②用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为—；C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从

（选填或，”）端进入。若用C装置收集氧气，验满的方法是o

（2）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如图2所示实验装置进行实验

（实验室只用嘴吸气和呼气）。请回答：

①图2中瓶H的作用是»

②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会使装置I中的溶液进入口腔。猛呼时会

（3）选择发生装置________（选填字母）和收集装置C可以用于实验室制取COz,为了得到纯净、干燥的COz,

除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（选填序号）。

1234

浓硫酸泡和NaHCO.

①1一2一4一3②2一1一3一4

③4―3—1—2④3f4f2fl

检验二氧化碳的存在，可以将右图装置中的浓硫酸换成

五、流程题

22.锌镒电池（俗称干电池）在生活中应用广泛，其构造如图lo

图1图2

（1）根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和o

（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu）,并得到ZnSO,溶液，主要流程如图2。

已知：Cu+H202+H2S04±CUS04+2H20

①写出过程II中生成金属单质的化学方程式：o

②过程HI中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是

③下列说法正确的是（填标号）。

A过程I中H2O2也有可能分解生成氧气

B固体E是混合物

C溶液F含有的ZnSO4比溶液B多

六、计算题

23.某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜。现取废料样品10.0g,向其中加入

足量的稀硫酸完全反应后共收集到0.1g氢气。试求：

(1)废料中铜的质量分数为—(计算结果保留至0.1%)

(2)现有废料20.03共可回收铜—吨(计算结果保留至0.1)

24.一定质量的氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应后过滤，得8%的滤液100go请回答下

列问题：

(1)该反应的基本反应类型为O

(2)求氢氧化钙溶液的质量________o

七、探究题

25.同学们分别利用氢氧化钠溶液和盐酸探究中和反应。

(1)写出该反应的化学方程式

(2)佳润同学利用传感器获得实验过程中溶液的pH,得到如图所示的变化曲线，则她进行的操作是将_(填“氢

氧化钠”或“盐酸”)溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为a克时，溶液中的溶质为—o

(3)子涵同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，为了确定稀盐酸与氢氧化钠是否

恰好完全反应，小明取少量反应后的溶液，向其中滴加几滴酚酥试液，发现酚配试液不变色，于是他得出“两

种物质已恰好完全中和”的结论。小贝同学认为该结论不对，原因是什么？

请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和(包括操作、现象及结论)。

【参考答案】***

、选择题

题

123456789101112131415

号

答

CDDBADBDADDBBCC

案

二、填空题

16.(1)混合物

(2)C

(3)肥皂水

(4)煮沸

17.BCDG

18.(1)玻璃棒(2)称量NaCl时，药品与祛码的位置放反了小于

(3)100ml(4)④②①⑤③

三、简答题

19.A、C蒸发结晶有晶体析出不饱和

20.S+0,点燃S022Mg+0z卢-2MgO2Cu+H20+C02+02=Cu2(OH)2C03

四、实验题

21.酒精灯水槽；2KMnO4=K2Mn04+Mn02+02tm；将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说

明氧气已收集满；除去吸入空气中的COz；把装置II中的溶液吹出瓶外.A③澄清石灰水

五、流程题

22.锌筒CuS04+Zn=ZnS04+Cu过滤ABC

六、计算题

23.0%14.4t

24.复分解反应99.4g

七、探究题

25.NaOH+HCl=NaCl+H2O盐酸氢氧化钠和氯化钠酸过量时溶液呈酸性，也不能使酚醐变色取一

张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对

比，读出pH,若pH=7,则恰好完全反应

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是

A.CU0-*CU(0H)2-*CUC12B.Mg-*MgO-MgCL

C.C—C0—C02D.NaOH—NaCl—NaN()3

2.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是()

A.混合物：空气、石油、冰水共存物

B.碱：纯碱、熟石灰、氢氧化钾

C.氧化物：水、过氧化氢、二氧化碳

D.合成材料：塑料、锦纶、合金

3.下列实验现象描述正确的是()

A.高镒酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液

B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝

C.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟

4.下列选项符合图示“包含”关系的是()

ABCD

X浓溶液化石燃料物理变化不锈钢

Y饱和溶液石油化学变化金属材料

((X)Y)

A.AB.BC.CD.D

5.下面几种物质的分类，正确的是()

①H2s②KNO3③NH£1④CO2⑤NaHSO4®C2H5OH

A.①⑤属于酸B.②④属于氧化物

C.②③⑤属于盐D.④⑥属于有机物

6.下列说法正确的是()

A.保持水化学性质的最小粒子是水分子

B.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜

C.钙、氧、硒都是人体必需的微量元素

D.净化水时加入活性炭可使悬浮的固体杂质沉降

7.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:

下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是

A.反应①：Cat%商退CaO+COzI分解反应

B.合成NH3：N2+3H2一定条件2限化合反应

C.反应③：2NaHC（）3她士Na2cO3+H2O+CO2t分解反应

D.反应②：C02+NaCl+H20+NH3=NaHC03I+NH4C1复分解反应

A

8.已知：Mg（OH）2=Mg0+H20,Mg（OH）2MgO的混合物31.2g,加热一段时间后，测得剩余固体的质量为27.6g,

向剩余固体中加入溶质质量分数为29.4%的稀硫酸至固体完全溶解，测得消耗稀硫酸的质量为200.0g,下列说

法塔误的是（）

A.剩余固体为混合物

B.原混合物中Mg元素的质量为14.4g

C.混合物中Mg（OH）z与MgO的质量之比为19：20

D.若在原31.2g固体中加入该稀硫酸，该固体完全溶解消耗稀硫酸的质量也是200g

9.轨元素（Y）是一种稀土元素，磷铝矿的主要成分磷酸铝化学式为YPOx,其中磷元素为+5价、铝元素为+3价,

则x的数值为（）

A.1B.2C.3D.4

10.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸,

有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是（）

①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜.

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①②⑥

11.如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列有关说法正确的是（）

A.燃烧匙中的红磷可用木炭代替

B.红磷点燃后，慢慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞

C.红磷燃烧停止后，立即打开铁夹

D.测定氧气的体积分数低于1/5,可能是红磷量不足

12.在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A.ZnB.Mg、CuC.Zn、CuD.Cu

13.镯是稀土金属中的一员，可制合金，催化剂，制造昂贵的照相机镜头等，如图是镯元素的相关信息，下列

有关锄的说法错误的是（）

57La

锄

138.91/

A.原子的核外电子数是57

B.单质的化学式是La?

C.普通镯原子核内中子数为82

D.相对原子质量为138.9

14.向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是()

A.硫酸B.硝酸C.pH为5的溶液D.烧碱溶液

15.物质的结构决定物质的性质，下列有关说法不正确的是()

A.KOH溶液和Ca(OH),溶液的性质有差异是因为它们所含的阳离子不同

B.CO和C02的化学性质不同是因为它们的分子构成不同

C.金刚石和石墨物理性质差异大是因为它们碳原子的排列方式不同

D.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为它们都有氢元素

二、填空题

16.化石燃料是生产、生活的主要能源，燃烧的同时产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物及粉尘等物

质。

①通过植树等方式吸收—(填写化学式)，可以一定程度上减缓气候变暖的问题。

②二氧化硫是引起—的主要物质，二氧化硫是由一种元素组成。二氧化硫经处理生成CaS03可以减少污染，lmol

CaS03中约含有一个硫原子。

③促进燃料充分燃烧也是节约能源保护环境的重要途径，为了让煤炭充分燃烧可以采取的一种措施是

17.小明在郊外租了一小块农地，周末的时候和家人一起去体验大自然的风景、舒缓工作压力以及增进与家人

的感情。最近他遇到了一些问题，请你帮他解决：

(1)他发现种的生菜叶色发黄，他根据已学知识知道这是缺乏氮肥的一种表现。你觉得他应该施用—(填编号)，

①K2s②NH4NO3③Ca(OH)2@Ca(H2P04)2

(2)他是粤菜的喜爱者，研究了一份科学的营养食谱，如图所示：

为了达到科学饮食的标准，你认为他的食谱中还缺乏营养素，请你为他的食谱添加一种副食(填

具体名称)。

18.金属镒(Mn)及其化合物用途广泛。铁镒合金(镒钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥

梁等。部分镒的化合物颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质

KMnO4Mn02MnS04Mn(OH)2MnO(OH)2

颜色暗紫色黑色白色白色棕色

溶解性易溶难溶易溶难溶难溶

(I)KMnOa广泛用作医药杀菌剂和防臭剂，也可用于实验室制备氧气，该反应化学方程式为o

(2)将适当比例的铁矿石(FeQ)、软钛矿(MnOz)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼可得到铁镒合金。用

化学方程式表示生成金属镒的过程：①C+02二C02；②；③Mn0z+2C0二Mn+2C()2。

(3)已知：①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2!+Na2S04②2Mn(OH)2+02=2Mn0(OH)2若向盛有MnSO」溶液的试管中加

入少量NaOH溶液，静置，可观察到的现象是

三、简答题

19.走近化学，学会生活。聚焦2017年3•15,生活中许多问题需要我们以科学眼光鉴别真和假。例如：真假

黄金；真假羊毛等。

问题：羊毛衫和晴纶衫，有独特的似羊毛的优良特征。请你用化学方法进行辨认。

20.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图:

(1)七℃时，甲的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度。

(2)110c时，保持温度和溶剂质量不变，将乙的不饱和溶液变饱和的方法是

(3)tz℃时，50g甲能配成g饱和溶液。

(4)将t2℃时甲的饱和溶液降温至有°C,所得溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)。

四、实验题

21.(1)经过一年化学学习.你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做实验吧

ABCDE

①实验室用装置A制取氧气，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_____(填字母)若用G装置收集氧气，

验满方法为;

②通常情况下，乙焕是一种密度比空气略小.且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙焕,

该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙焕，最好选用的装置组合是(填字母)，该发生装置

的优点为O

(2)化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶

液的pH变化曲线如下图所示。

【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？

【查阅资料】

①溶液的pH是由1或OIT浓度决定，IT浓度越大，pH越小；OIT浓度越大，pH越大。

②溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。

【作出猜想】

猜想I：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。

猜想D：溶液pH变化是因为发生了化学反应。

【进行实验】同学们分成两组分别进行实验。

甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成,逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终

大于7,说明猜想I不合理。

乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。

实验操作实验现象实验分析

取适量a处溶液于试管中，溶液中几乎不含—(填离子

无气泡产生

加入镁条符号)

取适量b处溶液于试管中，

溶液中几乎不含IT和OIT

加入紫色石蕊溶液—

取适量c处溶液于试管中，

—溶液中几乎不含OIT

加入___________

【实验结论】猜想II合理。

【知识拓展】从微观角度分析，中和反应的实质是

五、流程题

22.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

(l)FeCl3与铜反应生成的产物是—和—o

(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCk发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeC13=3—；同时还发生反

应的化学方程式为该反应属于_。（填写基本反应类型）

（3）步骤②需要进行—操作，为完成该操作需要下图中的—（填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是

其作用是

Abede

（4）步骤②③所得的FeCb可与一种单质发生化合反应生成FeCL从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式

为_。

（5）若步骤②后的滤渣为80g,步骤③中用掉了稀盐酸250g,最后得到金属铜66g,通过计算了解所使用的稀盐

酸的溶质质量分数是_?

六、计算题

23.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的验，请计算：

滤渣4.4g

（1）混合物中铁的质量_____O

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数o

24.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚（C1OH12O2）等物质。请回答下列问题：

（1）丁香油酚属于（填“氧化物”、“无机化合物”或“有机化合物

（2）丁香油酚的相对分子质量是=