钠及其氧化物课件

《1.1钠及其氧化物》2024鲁科版化学高考一轮复习2024.5.20

1.课程标准2.复习目标3.回顾课本4.真题精做目录MULU课程标准要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。一轮复习目标1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。考点一钠的重要性质颜色：

色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；熔点：

于100℃；硬度：质地

，可以用小刀切割。银白柔软小＞＞存

少量：保存在煤油当中(实验室)放大量：石蜡油封存（工业上）制取：化学方程式为

。考点一钠的重要性质钠暴露在空气中的变化考点一钠的重要性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性NaNa＋物质分类视角考点一钠的重要性质钠具有还原性，可与氧化性物质反应（如“氧气”、“氯气”、“水”等）氧化还原视角与氧气与氯气与水与醇与酚与羧酸2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红)2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2C6H5OH―→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑Na与有机物反应的相同点：比例Na与有机物反应的不同点：速率速率一般规律：酸＞酚＞水＞醇(现象：沉在底部)考点一钠的重要性质钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属(熔融状态下)如:4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。

Na＋KCl

NaCl＋K↑例题一将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液

⑥饱和食盐水⑦浓盐酸①③④⑥价类二维图考点二钠的氧化物氧化钠与过氧化钠的比较①电子式：②色、态：③碱性氧化物?：④与水反应:⑤与CO2反应:⑥与盐酸反应:白色固体淡黄色固体是不是Na2O＋H2O==2NaOH2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2==Na2CO32Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑考点二钠的氧化物过氧化钠的强氧化性考点二钠的氧化物[方法技巧]

Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)气体体积的变化关系若CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原来气体体积的,等于生成氧气的量,ΔV=V(O2)=V(混合)固体质量的变化关系

CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)关键能力·高效演练1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。真题研做·高考通关1.(2022·新高考江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(

)A．Na2O2的电子式为B．H2O的空间结构为直线形C．H2O2中O元素的化合价为－1价D．NaOH仅含离子键√真题研做·高考通关2．(2023·新高考北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(

)A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．反应①中H2O发生氧化反应，反应②中H2O发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同√真题研做·高考通关解析：NaCl的熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解时温度降低了，即NaCl的熔点降低了，说明加入CaCl2的目的是用作助熔剂，降低NaCl的熔点，从而节省能耗。用作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗真题研做·高考通关解析：燃烧热4.Na2O2的电子式为____________________。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molNa2O2

放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________。

2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH＝－510.9kJ·mol－15.天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1molNa2CO3·NaHCO3