鲁教版化学中考试题及解答参考(2024年)

2024年鲁教版化学中考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、在元素周期表中，属于碱金属的是？A.氟（F）B.钠（Na）C.铁（Fe）D.氧（O）2、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A.硝酸钾（KNO3）B.氯化钠（NaCl）C.氢氧化钙（Ca(OH)2）D.蔗糖（C12H22O11）3、题目：下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaClB、H2OC、CO2D、HCl4、题目：下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、温度越高，反应速率一定越快C、增大反应物浓度，反应速率一定增大D、催化剂可以提高反应速率，但不会改变反应的平衡5、下列关于物质的分类，正确的是：A.纯碱-碱B.水银-混合物C.干冰-氧化物D.食盐水-纯净物6、实验室制备氧气时，不推荐使用的方法是：A.加热高锰酸钾B.过氧化氢在二氧化锰催化下分解C.电解水D.加热氯酸钾与二氧化锰混合物7、在下列反应中，不属于置换反应的是：A.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D.2KClO3→2KCl+3O28、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸9、在下列物质中，不属于氧化物的是：A.二氧化碳B.氢氧化钠C.氧化钙D.水10、下列关于化学键的描述，不正确的是：A.共价键是原子间通过共享电子对形成的B.离子键是由带相反电荷的离子之间的静电作用力形成的C.金属键是金属原子之间通过自由电子形成的D.氢键是一种特殊的离子键11、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氧化钙D.硝酸12、下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中溶质的分子量越大，溶解度越高C.溶液的浓度越高，其粘度越小D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、食盐水B、氧气C、空气D、石灰水2、下列关于化学反应的叙述中，正确的是（）A、所有化学反应都伴随着能量的变化B、化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量C、化学反应的速率可以通过改变温度来改变D、所有化学反应都是可逆的3、下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）B.甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）C.氯化氢（HCl）和氯化钠（NaCl）D.水（H2O）和过氧化氢（H2O2）三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，原子的种类、数目和质量均不变，这是因为在化学反应中发生的是______。2、下列物质中，属于金属单质的是______。3、在化学反应中，原子的种类、质量守恒，原子的数目也守恒，这种守恒定律称为______定律。4、下列物质中，属于单质的是______。5、在实验室制取氧气时，通常采用过氧化氢溶液分解的方法，其化学反应方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。在此反应中，过氧化氢的化学式为______（填化学式），其中氧元素的化合价为______。四、计算题（5分）题目：某工厂生产一种新型电池，已知每节电池的电量（容量）为3000mAh，电池的标称电压为3V。若电池的比容量（单位质量或体积的电池储存的电量）为180mAh/g，请计算：（1）该电池的理论容量；（2）若电池的实际容量为2.5Ah，则该电池的实际质量是多少克？五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是一种含钙的硅酸盐。为了研究这种材料在不同条件下的性质，进行了以下实验：实验一：取一定量的该环保材料样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，得到固体A和溶液B。实验二：取实验一中的溶液B，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到固体C和溶液D。请回答以下问题：（1）实验一中，溶液B中可能含有的离子有哪些？（2）实验二中，固体C的成分是什么？（3）若将实验一中得到的固体A进行灼烧处理，可能得到哪种化合物？请写出相应的化学反应方程式。第二题化学实验探究实验一：某化合物的组成探究1.取一定量的某无色固体化合物A，加入足量水，充分溶解后，得到溶液B。将溶液B分成两份，分别进行以下实验：（1）向第一份溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀C，不溶于过量NaOH溶液。（2）向第二份溶液中加入过量HCl溶液，产生无色气体D，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答以下问题：（1）化合物A可能的化学式是__________。（2）白色沉淀C的化学式是__________。（3）无色气体D是__________，写出反应的化学方程式：__________。（4）请简述如何通过实验进一步验证溶液B中是否含有A。2024年鲁教版化学中考自测试题及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、在元素周期表中，属于碱金属的是？A.氟（F）B.钠（Na）C.铁（Fe）D.氧（O）【答案】B.钠（Na）【解析】钠位于元素周期表的第一主族（IA），因此它是一个典型的碱金属。碱金属的特点是具有一个价电子，在化学反应中容易失去这个电子形成+1价的离子。氟是卤素，铁是过渡金属，氧是非金属元素。2、下列哪种物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A.硝酸钾（KNO3）B.氯化钠（NaCl）C.氢氧化钙（Ca(OH)2）D.蔗糖（C12H22O11）【答案】C.氢氧化钙（Ca(OH)2）【解析】对于大多数固体物质而言，溶解度通常随温度升高而增加。然而，氢氧化钙是一个例外，它的溶解度随着温度的升高反而降低。这是由于溶解过程伴随着放热效应，当温度上升时，系统倾向于减少溶解的氢氧化钙来减少热量。其他选项的溶解度都是随着温度升高而增加的。3、题目：下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaClB、H2OC、CO2D、HCl答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。A选项的NaCl是典型的离子化合物，溶于水后电离出Na+和Cl-离子，能够导电，属于电解质。B选项的H2O虽然自身电离程度很小，但在一定程度上可以电离出H+和OH-，因此也属于电解质。D选项的HCl在水中完全电离，生成H+和Cl-，能够导电，是强电解质。C选项的CO2虽然可以溶解在水中，但不会电离出离子，因此不属于电解质。所以答案是C。4、题目：下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、温度越高，反应速率一定越快C、增大反应物浓度，反应速率一定增大D、催化剂可以提高反应速率，但不会改变反应的平衡答案：D解析：A选项错误，因为反应速率与反应物浓度有关，一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。B选项错误，虽然温度越高，反应速率通常越快，但并不是绝对的，因为某些反应在极高温度下可能不再发生。C选项错误，增大反应物浓度不一定会增大反应速率，因为反应速率还受到其他因素的影响，如催化剂的存在、温度等。D选项正确，催化剂可以提高反应速率，但它不改变反应的平衡位置，只是加快达到平衡的速度。所以答案是D。5、下列关于物质的分类，正确的是：A.纯碱-碱B.水银-混合物C.干冰-氧化物D.食盐水-纯净物答案：C解析：A选项中的纯碱（碳酸钠）实际上是一种盐，而不是碱。B选项中的水银是汞的俗称，它是一种单质，并非混合物。C选项干冰实际上是固态二氧化碳，属于氧化物，因此该选项是正确的。D选项食盐水是由食盐溶解于水中形成的溶液，属于混合物。6、实验室制备氧气时，不推荐使用的方法是：A.加热高锰酸钾B.过氧化氢在二氧化锰催化下分解C.电解水D.加热氯酸钾与二氧化锰混合物答案：C解析：A选项加热高锰酸钾是一个常用的制氧方法，在实验室条件下容易实现。B选项过氧化氢（双氧水）在二氧化锰作催化剂的情况下可以快速产生氧气，也是实验室常用的方法之一。C选项通过电解水分解来制取氧气虽然可行，但效率较低且需要消耗较多电能，通常不是首选方案。此外，此过程还需考虑氢气的安全处理问题。D选项加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物同样能够有效生成氧气，是较为常见的实验手段之一。7、在下列反应中，不属于置换反应的是：A.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D.2KClO3→2KCl+3O2答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项B中，氢气和氧气直接化合生成水，这是化合反应，不属于置换反应。8、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸答案：C解析：酸是指在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。在选项C中，氢氧化钠在水溶液中电离产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，因此不属于酸。其他选项都是酸。9、在下列物质中，不属于氧化物的是：A.二氧化碳B.氢氧化钠C.氧化钙D.水答案：B解析：氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）和水（H2O）都是氧化物，而氢氧化钠（NaOH）是由钠、氧和氢组成的碱，不属于氧化物。10、下列关于化学键的描述，不正确的是：A.共价键是原子间通过共享电子对形成的B.离子键是由带相反电荷的离子之间的静电作用力形成的C.金属键是金属原子之间通过自由电子形成的D.氢键是一种特殊的离子键答案：D解析：氢键是一种相对较弱的分子间作用力，通常出现在含有氢原子和电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间，它并不是一种离子键。共价键、离子键和金属键的描述是正确的。11、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氧化钙D.硝酸答案：C解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。A、B、D选项中的物质在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子，因此它们都属于酸。而C选项中的氧化钙在水中不溶解，不能产生氢离子，因此不属于酸。12、下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中溶质的分子量越大，溶解度越高C.溶液的浓度越高，其粘度越小D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体答案：A解析：溶液是指溶质在溶剂中均匀分布而形成的混合物，具有均一性和稳定性。A选项正确。溶质的溶解度与分子量没有直接关系，B选项错误。溶液的浓度越高，其粘度越大，C选项错误。溶质可以是固体、液体或气体，D选项正确。因此，正确答案是A。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A、食盐水B、氧气C、空气D、石灰水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学成分和性质。氧气（O₂）是由同种元素组成的单质，因此是纯净物。而食盐水、空气和石灰水都是由多种物质组成的混合物。A选项的食盐水是盐和水的混合物，C选项的空气是由多种气体组成的混合物，D选项的石灰水是氢氧化钙溶解在水中的溶液，也属于混合物。因此，正确答案是B。2、下列关于化学反应的叙述中，正确的是（）A、所有化学反应都伴随着能量的变化B、化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量C、化学反应的速率可以通过改变温度来改变D、所有化学反应都是可逆的答案：AC解析：A选项正确，因为化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，这个过程伴随着能量的变化。B选项错误，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，但并不意味着反应物的质量总是等于生成物的质量，因为可能会产生或消耗气体。C选项正确，温度的改变可以影响化学反应的速率，通常是温度越高，反应速率越快。D选项错误，并非所有化学反应都是可逆的，有些反应是不可逆的，如生石灰与水反应生成氢氧化钙。因此，正确答案是AC。3、下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）B.甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）C.氯化氢（HCl）和氯化钠（NaCl）D.水（H2O）和过氧化氢（H2O2）答案：A解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。在选项中，乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）具有相同的分子式C2H6O，但结构不同，因此它们是同分异构体。选项B中的甲烷和乙烷分子式不同，选项C中的氯化氢和氯化钠是不同类型的化合物，选项D中的水和过氧化氢分子式也不同。因此，只有选项A中的物质是同分异构体。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，原子的种类、数目和质量均不变，这是因为在化学反应中发生的是______。答案：化学键的断裂和形成解析：在化学反应中，原子本身不会改变，只是它们之间的化学键发生了断裂和重新形成，从而导致物质的组成和性质发生变化。2、下列物质中，属于金属单质的是______。答案：铁（Fe）解析：金属单质是指由同种金属原子组成的纯净物。铁（Fe）是由铁原子组成的，因此属于金属单质。其他选项如氧气（O2）是由氧原子组成的非金属单质，二氧化碳（CO2）是由碳和氧元素组成的化合物。3、在化学反应中，原子的种类、质量守恒，原子的数目也守恒，这种守恒定律称为______定律。答案：质量守恒定律解析：质量守恒定律是指在化学反应过程中，反应物的总质量等于生成物的总质量，即原子在反应前后的种类和数目保持不变。4、下列物质中，属于单质的是______。答案：氧气（O2）解析：单质是由同种元素的原子组成的纯净物。氧气（O2）是由氧元素的原子组成的纯净物，因此属于单质。其他选项如果为化合物或混合物，则不属于单质。5、在实验室制取氧气时，通常采用过氧化氢溶液分解的方法，其化学反应方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。在此反应中，过氧化氢的化学式为______（填化学式），其中氧元素的化合价为______。答案：H₂O₂，-1解析：过氧化氢的化学式为H₂O₂，其中每个氧原子与两个氢原子结合。由于氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，氧元素的化合价为-1。四、计算题（5分）题目：某工厂生产一种新型电池，已知每节电池的电量（容量）为3000mAh，电池的标称电压为3V。若电池的比容量（单位质量或体积的电池储存的电量）为180mAh/g，请计算：（1）该电池的理论容量；（2）若电池的实际容量为2.5Ah，则该电池的实际质量是多少克？答案：（1）理论容量=比容量×电池质量理论容量=180mAh/g×(3000mAh/3V)=180mAh/g×1000mAh/g=180,000mAh=180Ah（2）实际质量=实际容量/比容量实际质量=2.5Ah/(180mAh/g×1000mAh/g)=2.5Ah/180Ah/g=0.013888g≈0.014g解析：（1）首先计算电池的理论容量，根据题目中给出的电池比容量和标称电压，我们可以得出电池的理论容量为180Ah。（2）接下来计算电池的实际质量，根据题目中给出的实际容量和比容量，我们可以得出电池的实际质量约为0.014克。这里需要注意的是，实际质量和理论质量可能会有所不同，因为电池的实际容量可能因为电池内部的化学反应效率、自放电等因素而低于理论容量。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是一种含钙的硅酸盐。为了研究这种材料在不同条件下的性质，进行了以下实验：实验一：取一定量的该环保材料样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，得到固体A和溶液B。实验二：取实验一中的溶液B，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到固体C和溶液D。请回答以下问题：（1）实验一中，溶液B中可能含有的离子有哪些？（2）实验二中，固体C的成分是什么？（3）若将实验一中得到的固体A进行灼烧处理，可能得到哪种化合物？请写出相应的化学反应方程式。答案：（1）实验一中，溶液B中可能含有的离子有：Ca²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻（或其他可溶性盐的离子）。（2）实验二中，固体C的成分是氢氧化钙（Ca(OH)₂）。（3）若将实验一中得到的固体A进行灼烧处理，可能得到氧化钙（CaO）。相应的化学反应方程式为：CaSO₄+2HCl→CaCl₂+H₂SO₄CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑灼烧后，CaCO₃分解为CaO和CO₂：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：（1）根据实验一，环保材料样品与稀盐酸反应，说明样品中含有可与盐酸反应的成分。溶液B中可能含有未反应完全的盐酸中的离子，以及与盐酸反应后生成的可溶性盐的离子。（2）实验二中，溶液B中的Ca²⁺与加入的NaOH反应生成沉淀，根据化学反应原理，沉淀的成分是氢氧化钙。（3）固体A可能是环保材料样品中不溶于盐酸的成分，如CaSO₄或CaCO₃。灼烧CaSO₄或CaCO₃会分别生成CaO和CO₂。因此，灼烧后的化合物是氧化钙（CaO）。第二题化学实验探究实验一：某化合物的组成探究1.取一