统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练六

训练（六）（满分：42分限时：10分钟）选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变更的过程B.光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题是氮氧化物大量排放造成C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止养分成分被氧化8.电影《我不是药神》围围着一种抗癌药“格列宁”绽开，感动了很多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.有机物M和油脂分子中都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B.M在肯定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C.在Ni作催化剂并加热的条件下，1molM最多只能与1molH2发生加成反应D.不行用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M9.下列试验现象预料正确的是（）AB烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变更加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清CDKMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色

10.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的肯定值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是（）JRA.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融M的氧化物的方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO411.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.苯与液溴反应生成1mol溴苯，消耗NA个Br2B．0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NAC.1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA12.一种锂离子电池的反应式为LixC6＋Li1－xCoO2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))C6＋LiCoO2（x<1），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.放电时，Li＋由b极向a极迁移B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将削减0.14gC.充电时，a极接外电源的正极D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收13.利用手持技术探究氢氧化铝制备试验电导率（电导率越大表示导电实力越强）的变更，浓度均为0.5mol·L－1的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01mol·L－1硫酸铝溶液，电导率变更曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.a（a′）点溶液pH<7B.bc段电导率下降是因为生成了Al（OH）3沉淀C.a′b′段和b′c′段运用碱的体积比约为3∶1D.b点溶液：c（H＋）<2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（OH－）训练（六）7．解析：某些金属元素的焰色反应是原子内部电子能级的变更，并未生成新物质，焰色反应是物理变更，海水提溴、煤的气化、石油的裂化都有新物质的生成，属于化学变更，故A错误；温室效应主要是CO2造成，故B错误；在空气中长时间放置的油脂，因氧化而变质，故C错误；白葡萄酒中含有维生素C等多种维生素，维生素C具有还原性，简单被氧化，通常添加微量SO2的目的之一是防止养分成分被氧化，故D正确。答案：D8．解析：M分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，水解反应属于取代反应，A正确；M分子中含有碳碳双键，在肯定条件下能发生加聚反应，含有醇羟基，能发生酯化反应，B错误；1molM最多能与4molH2发生加成反应，C错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而有机物M的分子中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案：A9．解析：氯化铵与氢氧化钙反应生成氨，氨与氯化亚铁溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化成氢氧化铁沉淀，所以一段时间后白色沉淀变为红褐色，故A错误；盐酸的酸性强于苯酚，所以盐酸与苯酚钠可以反应生成苯酚、氯化钠，所以出现白色浑浊，随着温度的上升苯酚的溶解度增大，加热浑浊会变澄清，故B正确；甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，所以只有盛有甲苯的试管中会褪色，故C错误；碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳的密度比水的密度大，所以分层后下层为紫色，故D错误。答案：B10．解析：J元素最低负化合价的肯定值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低负化合价肯定值与最高正化合价相等，则J最外层电子数为4，依据J、R都为短周期主族元素可知J为C，则R应为S，M是地壳中含量最多的金属元素，M为Al，而T是原子序数大于S的短周期主族元素，所以T为Cl。C和H组成的化合物烃中C—H为极性键，C—C、C=C、C≡C为非极性键，故A错误；AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上用Al2O3冶炼Al，故B正确；R为S，T为Cl，同周期主族元素从左到右元素的非金属性渐渐增加，对应的气态氢化物的稳定性渐渐增加，所以Cl对应的气态氢化物比S对应的气态氢化物更稳定，故C正确；四种元素中Cl的非金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故D正确。答案：A11．解析：苯与液溴发生取代反应，生成1mol溴苯同时生成1molHBr，A项正确；氯酸钾和浓盐酸发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由＋5价变为0价，故0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸完全反应后转移电子数为0.5NA，B项错误；NaHSO4在溶液中能完全电离为Na＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，且水也能电离出H＋，故1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子的个数大于0.2NA，C项错误；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，不能进行彻底，即0.1molSO2和足量O2充分反应，生成SO3的分子数小于0.1NA，D项错误。答案：A12．解析：本题考查新型电池，侧重考查原电池和电解池的工作原理。放电时b极为负极，a极为正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极，即Li＋在电解质中由b极向a极迁移，故A正确；放电时负极反应式为LixC6－xe－=C6＋xLi＋，所以转移0.02mol电子时，石墨电极将削减0.02mol×7g·mol－1＝0.14g，故B正确；充电时，a极接外电源的正极，故C正确；原电池放电时，阳离子移向正极，即“放电处理”有利于Li＋移向正极并进入正极材料，有利于锂在LiCoO2极回收，故D不正确。答案：D13．解析：硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，则a（a′）点溶液pH<7，故A正确；ab段生成了Al（OH）3沉淀，b点溶质为（NH4）2SO4，电导率与离子浓度成正比，一水合氨为弱电解质，加氨水后，电导率下降是因为：溶液中离子浓度降低，故B错误；a′b′段生成Al（OH）3沉淀，发生反应Al3＋＋3OH－=Al（OH）3，b′c′段发生反应Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O，依据方程式知，运用碱的体积比约为3∶1，故C正确；b点发生反应Al2（SO4）3＋6NH3·H2O=2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO