广东省广州市外国语学校等三校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题（含答案及解析）

2020-2021学年上学期期末三校联考高一化学本试卷共8页，28小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原于质量：N-140-16Na-23Mg-24Si-28C-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本大题25小题，每小题2分，共50分。1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是A.百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B.水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C.恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高2.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是A.盐和盐的反应 B.酸与碱的反应C.碱性氧化物和水的反应 D.酸性氧化物和碱的反应3.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.H、D、T表示同一种核素B.Cl-的结构示意图：C.MgCl2的形成过程为：D.NaCl的电子式：Na+Cl-4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A.Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D.这个反应是置换反应5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A.MnO、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、NO、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、CO D.Na+、OH-、Cl-、NO6.mgO2和O3混合气体中含有n个O原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为A.40n/mmol-1 B.16n/mmol-1C.n/40mmol-1 D.n/16mmol-17.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表中有七个主族，八个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数8.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度/g·cm-3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25007.47.42.3铁15354.54.51.7还知该合金耐腐蚀、强度大从以上性能看，该合金不适合作A.炉具 B.门窗框 C.导线 D.飞机外壳9.下列逻辑关系图示中正确的是A. B.C. D.10.下列化学反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OC.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+=H2O+CO2↑11.下列与Cl2有关的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性12.下列有关钠的化合物说法正确的是A.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，一定没有K元素B.将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体C.用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3D.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明13.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是A.质量 B.体积 C.分子数目 D.气体摩尔体积14.下列说法中不正确的是A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子的B.熔融状态下能导电的物质定是离子化合物C.两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物15.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色：③湿润的淀粉KI试纸遇到实验①生成的气体变蓝。下列判断正确的为A.上述实验可证明氧化性强弱：MnO>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.湿润的淀粉KI试纸可用于检验实验①生成的气体D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性16.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液，电流表的示数相同17.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A.三种气体的分子数目一定相等 B.三种气体物质的量之比为16：2：1C.三种气体的密度之比为1：2：16 D.三种气体的压强一定相等18.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是A.铬能与硫酸铜溶液发生置换反应 B.Cr(OH)3属于强碱C.高温条件下，Al能与CrO3反应置换出Cr D.铬能与稀盐酸发生反应19.实验室需要80mL1mol/L的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量简②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是A.④③⑦⑧⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑧⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥20.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④ B.②③ C.①③ D.③④21.W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。下列说法正确的是A.W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 B.氢化物沸点：Y>XC.Y的氧化物的水化物是强酸 D.简单离子半径：Y>Z22.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同23.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C.由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D.加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③24.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a25.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、HCO、NH、Fe3+、Fe2+、Ba2+和Na+，某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中，下列有关说法正确的是(NH+OH-=NH3↑+H2O)

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/LB.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，紫红色不消失C.SO、NH、Na+、Cl-一定存在，CO一定不存在D.溶液中c(NH)=0.2mol/L、c(Cl-)>0.2mol/L、n(SO)=0.2mol二、主观题：本大题3小题，共50分26.I.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。(1)X、Y、Z、W、R均是1-18号元素，原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R电子层数相同，周期相同，R与Y最外层电子数相同，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相同，请回答下列问题：①W的原子结构示意图___________，R的简单离子的电子式___________；②X与Y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为___________；③Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为___________(用化学符号表示)(2)最近，德国科学家实现了物原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：①伽在元素周期表中的位置___________；②关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)a.与水反应比钠更剧烈b.在空气中易吸收水和二氧化碳c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2d.单质具有很强的氧化性e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱II.(3)铬是水体的主要污染物之一、处理格的实验循环示意图如下。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________(填编号)已知碱性条件下H2O2可将NaCrO2氧化为Na2CrO4(H2O2的还原产物为H2O)。则H2O2与NaCrO2反应的计量数之比为___________。(4)已知一定条件下可发生如下反应：6NO+4NH3=6H2O+5N2①用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________②若有3.4g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为___________。27.微型实验具有装置小项节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)，查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3回答下列问题：(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是___________。(3)探究氯气化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：操作步骤实验现象缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管①___________关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中②___________(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是________。(5)此装置___________(填“能"或“不能")证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是_____________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是_______。28.I.以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备镍的工艺流程如下所示。(1)Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为___________(2)浸出液中通入H2S气体生成单质镍的反应中氧化产物是___________。生成Ni(CO)4的化学方程式为___________(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液中金属阳离子的试剂有___________。A．KSCN溶液B．K3[Fe(CN)6]C．K4[Fe(CN)6]D．KMnO4II.(4)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。①试剂1发生反应的离子方程式为___________②试剂2发生反应的离子方程式为___________(5)某硫酸铜溶液中含有定量硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________2020-2021学年上学期期末三校联考高一化学本试卷共8页，28小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原于质量：N-140-16Na-23Mg-24Si-28C-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本大题25小题，每小题2分，共50分。1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是A.百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B.水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C.恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高【答案】D【解析】【详解】A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。故A正确；B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；故选D。2.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W，则X和Y的反应不可能是A.盐和盐的反应 B.酸与碱的反应C.碱性氧化物和水的反应 D.酸性氧化物和碱的反应【答案】C【解析】【分析】两种反应物反应产生两种新的化合物，据此分析解答。【详解】A．盐和盐反应会产生两种新盐，反应物、生成物都是两种，A不符合题意；B．酸与碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，B不符合题意；C．碱性氧化物和水反应产生碱，反应物是两种，生成物只有一种，C符合题意；D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水，反应物、生成物都是两种，D不符合题意；故合理选项是C。3.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.H、D、T表示同一种核素B.Cl-的结构示意图：C.MgCl2的形成过程为：D.NaCl的电子式：Na+Cl-【答案】C【解析】【分析】【详解】A．H、D、T三者互为同位素，质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，故A错误；B．氯元素原子序数为17，其离子共有18个电子，原子结构示意图为，故B错误；C．氯化镁为离子化合物，其中Mg失电子变成镁离子，Cl得电子变成氯离子，其形成过程为，故C正确；D．NaCl为离子化合物，各元素均满足最外层8电子稳定结构，阴离子用中括号，金属阳离子为本身，其电子式为，故D错误；故选C。4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A.Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D.这个反应是置换反应【答案】C【解析】【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；故选C。5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A.MnO、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、NO、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、CO D.Na+、OH-、Cl-、NO【答案】D【解析】【分析】四组都是无色透明溶液，说明溶液中的离子均没有颜色且能够大量共存。【详解】A．含大量MnO的溶液为紫色，且MnO有强氧化性，可与具有还原性的S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C．H+与CO反应生成HCO或CO2、H2O，不能大量共存，C错误；D．Na+、OH-、Cl-、NO在溶液中都没有颜色，且相互之间不发生反应，可以大量共存，D正确；故选D。6.mgO2和O3的混合气体中含有n个O原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为A.40n/mmol-1 B.16n/mmol-1C.n/40mmol-1 D.n/16mmol-1【答案】B【解析】【详解】O2和O3的混合气体中只有O原子，则n（O）==mol，NA=nmol=16n/mmol-1，答案选B。点睛：O2和O3互为同素异形体，mg混合气体的质量就是O原子的质量为mg。7.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表中有七个主族，八个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】AB【解析】【详解】A．周期表中7个主族、8个副族，1个0族、共16个族，A正确；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，目前使用的元素周期表中最长的周期（第六、七周期）含有32种元素，B正确；C．短周期为一至三周期，是指1-18号元素，C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族和0族元素不一定，D错误；故选AB。8.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度/g·cm-3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25007.47.42.3铁15354.54.51.7还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作A.炉具 B.门窗框 C.导线 D.飞机外壳【答案】C【解析】【分析】根据表中数据进行对比发现，该合金，硬度大，强度高，耐腐蚀，导电能力差。【详解】A．铁常作炉具材料，而该合金熔点比铁高，可用作炉具，故A正确；B．该合金硬度比铁大得多，可以用作门窗框，故B正确；C．铁常用作导线，该合金导电能力比铁稍强，不适合用作导线，故C错误；D．该合金耐腐蚀，强度大，可用作飞机外壳，故D正确；故选C。9.下列逻辑关系图示中正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，A错误；B．氧化还原反应和离子反应是交叉关系，B错误；C．碱性氧化物都是金属氧化物，如MgO、Na2O等，金属氧化物中也有少数酸性氧化物，如Mn2O7等，C正确；D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；故选C。10.下列化学反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OC.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【分析】【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+和H2O，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误；C．向Ba(OH)2中加入少量稀H2SO4生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确；D．不能拆，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D错误；故选C。11.下列与Cl2有关的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；B．氯气作水消毒剂时利用其强氧化性，发生了化学变化，故B错误；C．氯气与NaOH的反应为，其中每1mol氯气参与反应转移1mol电子，故0.1mol氯气与足量NaOH反应时转移0.1mol电子，故C错误；D．氯气与KI发生反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，其中氯气被还原，表现为氧化性，故D正确；故选D。12.下列有关钠的化合物说法正确的是A.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，一定没有K元素B将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体C.用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3D.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明【答案】D【解析】【分析】【详解】A．观察K元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，直接观察无法判断是否存在K元素，故A错误；B．制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液继续煮沸，得到红褐色氢氧化铁胶体，故B错误；C．除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠的方法为：将固体完全溶于水，并向其中通入过量二氧化碳，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。不能加热，加热时碳酸氢钠受热分解，故C错误；D．钠元素的焰色试验为黄色，公路照明灯光常为黄光，可制作钠灯用于公路照明，故D正确；故选D。13.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是A.质量 B.体积 C.分子数目 D.气体摩尔体积【答案】D【解析】【详解】A、根据m＝nM可知质量与物质的量有关系，A错误；B、根据V=nVm可知气体的体积与物质的量有关系，B错误；C、根据N=nNA可知分子数目与物质的量有关系，C错误；D、温度和压强一定时，气体的摩尔体积不变，例如标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，与物质的量没有关系，D正确，答案选D。14.下列说法中不正确的是A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子的B.熔融状态下能导电的物质定是离子化合物C.两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电吸引而成，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；B．熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；C．因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一得到电子变成阴离子，故C正确；D．原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子；原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者可形成离子化合物氟化镁，故D正确；故选B。15.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色：③湿润的淀粉KI试纸遇到实验①生成的气体变蓝。下列判断正确的为A.上述实验可证明氧化性强弱：MnO>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.湿润的淀粉KI试纸可用于检验实验①生成的气体D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】C【解析】【分析】实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。【详解】A．根据分析可知，氧化性MnO＞Cl2＞Fe3+，Cl2＞I2，不能判定Fe3+与的I2氧化性强弱，A错误；B．上述实验中，三个反应都是氧化还原反应，B错误；C．Cl2可以与KI反应生成I2，遇淀粉变蓝，故可用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，C正确；D．实验②中Fe2+化合价升高，发生氧化反应生成了Fe3+，因此只体现了Fe2+的还原性，D错误；故选C。16.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液，电流表的示数相同【答案】C【解析】【详解】A．电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，A错误；B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，B错误；C．向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C正确；D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，D错误；答案选C。17.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A.三种气体的分子数目一定相等 B.三种气体物质的量之比为16：2：1C.三种气体密度之比为1：2：16 D.三种气体的压强一定相等【答案】B【解析】【分析】根据题意，设三种气体的质量均为32ag，其物质的量分别为==mol，同理可得mol，mol，利用相关公式进行解题。【详解】A．根据公式，可知微粒数与物质的量成正比，三种气体的物质的量不相等，故分子数也不相等，故A错误；B．三种气体的物质的量之比为=，故B正确；C．根据，恒温恒容条件下，V相同，又质量相等，即密度相同，故C错误；D．根据，其中R为常数，T为温度，恒温恒容下，则压强与物质的量成正比，其中氢气的物质的量最大，压强最大，故D错误；故选B。18.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是A.铬能与硫酸铜溶液发生置换反应 B.Cr(OH)3属于强碱C.高温条件下，Al能与CrO3反应置换出Cr D.铬能与稀盐酸发生反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．在金属活动性顺序表中，金属的活动性靠前的金属（K、Ca、Na等特别活泼的元素除外）可以置换活动性靠后的金属，铬的金属性位于锌和铁之间，故铬能与硫酸铜溶液发生置换反应，A正确；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，铬的金属性位于锌和铁之间，Zn(OH)2为弱碱，故Cr(OH)3也是一种弱碱，B错误；C．Al的金属活动性比Cr强，故高温条件下，Al能与Cr2O3发生铝热反应置换出Cr，C正确；D．在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气，铬的金属性位于锌和铁之间，故铬排在氢之前，能与稀盐酸发生反应，D正确；故选B。19.实验室需要80mL1mol/L的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量简②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是A.④③⑦⑧⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑧⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥【答案】D【解析】【分析】【详解】98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度c===18.4mol/L，配制80mL1mol/L的稀硫酸，由于没有80mL的容量瓶，故需用100mL的容量瓶配制，需要浓硫酸的体积为0.0054L=5.4mL，故选10mL量筒；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，称量需用10mL的量筒、胶头滴管，溶解、冷却使用玻璃棒和烧杯，转移使用玻璃棒、100mL容量瓶，定容时需使用胶头滴管，故顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。【点睛】本题要注意，容量瓶的规格是有一定限制的，常见的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等数种规格，因此题目中的80mL容量瓶是一个陷阱。20.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④ B.②③ C.①③ D.③④【答案】C【解析】【详解】①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，①符合；②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②不符合；③过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，则过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，③符合；④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，④不符合；答案选C。21.W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。下列说法正确的是A.W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 B.氢化物沸点：Y>XC.Y的氧化物的水化物是强酸 D.简单离子半径：Y>Z【答案】D【解析】【分析】W的原子中只有1个电子，因此W是H，Y的一种单质在空气中易自燃，因此Y是P，X与Y同族，因此X是N，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质，因此Z是K或Ca。【详解】A．PH3中含有共价键，KH或CaH2中含有离子键，化学键类型不同，A错误；B．NH3分子间有氢键，因此氢化物沸点NH3>PH3，B错误；C．磷的含氧酸有多种形式，磷酸H3PO4、次磷酸H3PO3等都是不是强酸，C错误；D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故简单离子半径Y>Z，D正确；故选D。22.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同【答案】B【解析】【详解】A．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；B．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正确；C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；答案选B。23.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C.由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D.加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③【答案】C【解析】详解】A.铁与水蒸气反应时，生成，故A错误；B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；C.由图可预测：高铁酸盐()中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；D.受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化，故D错误；故选C。24.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a【答案】D【解析】【详解】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-125.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、HCO、NH、Fe3+、Fe2+、Ba2+和Na+，某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中，下列有关说法正确的是(NH+OH-=NH3↑+H2O)

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/LB.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，紫红色不消失C.SO、NH、Na+、Cl-一定存在，CO一定不存在D.溶液中c(NH)=0.2mol/L、c(Cl-)>0.2mol/L、n(SO)=0.2mol【答案】B【解析】【分析】加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02mol；产生的红褐色沉淀为Fe(OH)3，灼烧后生成1.6gFe2O3，Fe2O3的物质的量为=0.01mol，故原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+或Fe2+，所以原溶液中一定没有HCO、CO；滤液通入CO2无现象，则原溶液中一定不存在Ba2+；焰色反应为黄色，则溶液中一定存在Na+，由于加入了NaOH，所以无法判断原溶液中是否含有Na+；4.66g不溶于盐酸的固体为BaSO4，物质的量为=0.02mol，则原溶液中含有0.02molSO，据电荷守恒，原溶液中一定有Cl-，若溶液中只存在Fe2+，此时Cl-的物质的量最少，为0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol。【详解】A．根据分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，A错误；B．滴加KMnO4溶液，若有Fe2+，可与发生氧化还原反应，使褪色，B正确；C．根据以上可知，原溶液中一定存在、SO、Cl-，存在Fe3+或Fe2+中的至少一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在HCO、CO、Ba2+，无法确定有没有Na+，C错误；D．根据分析，c(NH)==0.2mol/L、c(Cl-)>=0.2mol/L、n(SO)=0.02mol，D错误；故选B。二、主观题：本大题3小题，共50分26.I.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。(1)X、Y、Z、W、R均是1-18号元素，原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R电子层数相同，周期相同，R与Y最外层电子数相同，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相同，请回答下列问题：①W的原子结构示意图___________，R的简单离子的电子式___________；②X与Y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为___________；③Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为___________(用化学符号表示)(2)最近，德国科学家实现了物原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：①伽在元素周期表中的位置___________；②关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)a.与水反应比钠更剧烈b.在空气中易吸收水和二氧化碳c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2d.单质具有很强的氧化性e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱II.(3)铬是水体的主要污染物之一、处理格的实验循环示意图如下。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________(填编号)已知碱性条件下H2O2可将NaCrO2氧化为Na2CrO4(H2O2的还原产物为H2O)。则H2O2与NaCrO2反应的计量数之比为___________。(4)已知一定条件下可发生如下反应：6NO+4NH3=6H2O+5N2①用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________②若有3.4g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为___________。【答案】①.②.③.H-O-O-H④.S2->O2->Na+>Al3+⑤.第五周期第IA族⑥.de⑦.④⑧.3：2⑨.⑩.14g【解析】【分析】根据原子在核外的排布规律，Y元素层电子为2，最外层电子为6，即Y为O元素；根据原子的半径递变规律，同周期从左到右依次递减，同主族从上到下依次递增，又因为原子序数X<Y，且X原子半径最小，所以X为H元素；R与Y最外层电子数相同，则R与Y同主族，R为S；O与S原子的核外电子数之和为24，故Z、W原子的原子核外电子数之和为24，又Z、W、R原子序数依次增大，且同周期，若Z为F，则W为P，不符合；若Z为Ne，则W为Si，不符合；所以Z为Na元素，W为Al元素。【详解】(1)①Al元素原子序数为13，其原子结构示意图为；S元素的简单离子为，其电子式为，故填；；②H元素与O元素形成的一种消毒剂为过氧化氢，其结构式为，故填；③O、Na、Al、S的简单离子分别为、、、，其中、、电子数均为10，根据相同电子数，核电荷数越多，对电子的束缚能力越大的规律，半径大小顺序为>>，阴影为18电子，其半径最大，四种离子的半径大小顺序为>>>，故填>>>；(2)①铷元素原子序数37，其原子结构为，根据主族序数等于最外层电子数，周期序数等于电子层数，可知铷元素为第五周期第IA族，故填第五周期第IA族；②a.金属性越强，与水反应越剧烈，同主族从上到下依次增强，所以铷与水反应比Na更剧烈，故a正确；b.在空气中，铷易于氧气、水、二氧化碳反应，故b正确；c.与过氧化钠相似，过氧化铷与水反应生成氧气，故c正确；d.铷具有很强的金属性，表现为还原性，故d错误；e.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱，故e错误；故填de；(3)反应①中Cr元素化合价降低，被还原；反应②中Cr元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应；反应③中Cr元素化合价均为+3价，未发生变化，为非氧化还原反应；反应④中Cr由+3到+6价，化合价升高，被氧化；反应⑤中Cr元素化合价均为+6价，未发生变化，为非氧化还原反应；反应⑥中Cr元素化合价从+6到+3，化合价降低，被还原；根据题意双氧水与偏铬酸钠反应的化学方程式为，其中与的系数之比为3:2，故填④、3:2；(4)①反应中NO被还原，被氧化，用双线桥可表示为，故填；②反应中，既是氧化剂又是还原剂，其中2为氧化产物，3为还原产物，氧化产物、还原产物、还原剂的关系为，两者差为，即，当有3.4g参与反应时，还原产物和氧化产物的差为=1.4g，故填1.4g。27.微型实验具有装置小项节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)，查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3回答下列问题：(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是___________。(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：操作步骤实验现象缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管①___________关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中②___________(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是________。(5)此装置___________(填“能"或“不能")证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是_____________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是_______。【答案】①.分液漏斗②.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O③.潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化④.湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石荔试纸先变红色后褪色⑤.氯气过量，将生成的I2氧化成HIO3⑥.不能⑦.该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证