专题09 推断题、工业流程题、溶解度曲线题（原卷版）

专题09推断题、工业流程题、溶解度曲线题►题型一推断题►题型二工业流程题►题型三溶解度曲线题►题型一推断题【真题1-1】（2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。（1）Ca(OH)2的俗称为_____。（2）甲的化学式为_____。（3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式_____。（4）丙与甲反应过程会_____（填“吸收”或“放出”）热量。【真题1-2】（2023辽宁铁岭、葫芦岛中考）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。（1）甲的化学式为_____。（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_____。（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是_____。（4）甲和丁的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。【真题1-3】（2023辽宁锦州中考）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶夜可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题：（1）A的化学式为______。（2）C的物质类别是______（选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。（3）B一E反应现象是______。（4）写出B→D反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。推断题：1.对于重点学习研究的物质，做到心中有数2.要善于从题干中找到“题眼”（1）以物质的颜色为“题眼”①常见固体颜色：黄色──（S）暗紫色──（KMnO4）红色──Cu黑色──Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉②沉淀的颜色：蓝色沉淀──Cu(OH)2；红褐色沉──Fe(OH)3。白色沉淀（可溶于酸）──CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；白色沉淀（不溶于酸）──BaSO4、AgCl。③溶液的颜色：蓝色──（含Cu2+的溶液）如CuSO4、Cu(NO3)2等；浅绿色──（含Fe2+的溶液）如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2等；黄色──（含Fe3+的溶液）。④火焰的颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。（2）以反应条件为“题眼”，如：点燃、通电、催化剂、高温、加热等。（3）以个性现象为“题眼”，如使带火星木条复燃的气体是O2；使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；常温下为液态的物质最常见的是H2O；最简单的有机物是甲烷CH4。（4）以元素或物质之最为“题眼”，如：①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。②人体中含量最多的元素是O。③空气中含量最多的元素是N。④形成化合物最多的元素是C。⑤相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。⑥相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑦自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑧最简单的有机物是CH4。⑨最常用的溶剂是H2O。⑩人体中含量最多的物质是H2O。（5）利用特征反应判断在解题过程中，要特别注意特征反应的出现。特征反应往往能够提供直接的线索，帮助我们确定某种物质的存在。因此，要学会识别和利用这些特征反应。以物质特征反映为“题眼”，如：单质A＋化合物B→单质C＋化合物D（6）敢于大胆去猜测如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，敢于大胆猜测。根据题目给出的条件猜出几个可能的、常见的、常用的物质，然后再用排除法找到正确答案。【变式1-1】（2024·吉林长春·一模）A是大理石的主要成分；B是金属氧化物；C是常见的一种碱。三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。下列说法错误的是A．大理石和物质C均可作建筑材料B．物质B转化为可以加入稀盐酸C．物质C可以改良酸性土壤D．物质C转化到物质A只能通入【变式1-2】（2024·陕西咸阳·模拟预测）下图是初中化学最常见的物质之间的反应关系图，图中“一”表示两端的物质能够发生反应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质。下列说法不正确的是

A．X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙溶液B．X与BaCl2，X与Y反应均有白色沉淀生成C．图中发生的反应均无元素化合价的变化D．将Y换成氢氧化钠，图中物质之间反应关系也成立【变式1-3】（2024·陕西西安·一模）已知A～E是初中化学常见的5种物质，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，C是大理石或石灰石的主要成分。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法不正确的是A．A与E反应可生成D B．E物质在农业上可用于配制波尔多液C．D→E的反应过程放出热量 D．C只能通过B和E反应生成【变式1-4】（2024·天津河西·一模）是初中化学中常见物质，它们的转化关系如图所示，A是最常见的溶剂，A转化生成B时放出热量。是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F是制玻璃的原料，俗称“苏打”。（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化），回答：(1)C的化学式是；E的物质类别是（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(2)物质B的用途（写一种）。(3)B与F发生反应的化学方程式为，基本反应类型是反应。(4)为鉴别含溶质的两种稀溶液，可选取的物质是______（填序号）。A．二氧化碳 B．硝酸铜溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸►题型二工业流程题【真题2-1】（2023辽宁营口中考）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：（1）分离区进行的实验操作是_______（填操作名称）；（2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是_______。（3）反应区1中发生反应的化学方程式为_______（答一个即可）；（4）为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。实验步骤实验现象实验结论______________溶液成分只有Na2CO3【真题2-2】（2023辽宁沈阳中考）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。项目一：实验室模拟古法制碱【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。（1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。②请写出步骤二反应的化学方程式：______。③资料显示，步骤三反应的化学方程式：【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。项目二：验证氢氧化钾生成（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊固体中含有（3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质）（4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下：次数第一次第二次第三次pH12.213.214.0①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。项目三：处理碱性废液为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。【处理过程】（5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。③第三步：处理废渣。【分析交流】（6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。（7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。（8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。【总结评价】实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐!【真题2-3】（2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。活动一：探究NaOH的化学性质【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。活动二：了解NaOH的制备（4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。活动三：测定NaOH样品的纯度工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：（5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。（6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。一：工业流程示意图核心反应目标产品原料原料预处理（清洗、除杂、粉碎等）产品分离提纯核心反应目标产品原料原料循环利用排放物环保处理关键核心：1.物质的生产制备要明确目标产品，把握整体思路。规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环2.关键核心：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生成条件的控制、化学方程式书写等3.金属资源的回收利用要熟练掌握并应用金属活动性顺序4.“三废”处理的过程中要明确有害物,加入的试剂主要是为了将其无害化处理5.注意除杂过程中除杂试剂的滴加顺序、注意事项、实验步骤等二：流程中涉及的主要操作1.粉碎(研磨、喷淋)：增大反应物的接触面积，加快反应速度或使反应更充分2.打磨：除去氧化膜(或污物)3.溶解(水溶、酸溶)：通过溶于水或酸，使其与不溶性物质经过过滤分离4.灼烧(煅烧)：除去可燃性杂质或使物质高温氧化。灼烧完全的判断依据:质量不再变化5.加洗涤剂：乳化除去油污三：加入某试剂的目的或判断试剂的选择1.加入过量试剂目的：将原物质中的杂质完全反应掉或全部转化2.判断加入试剂种类：多为除去某过量物质或者反应副产物，可从加入目的、产物入手3.判断某步存在或得到的物质：根据上一步可能发生的反应，且注意所加试剂是否有剩余考点四：判断可循环利用的物质根据箭头方向(可逆线)，即某一步的产物是前面某步流程中的原料五、混合物分离、提纯的操作1.过滤：使固体、液体分离2.蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响变化不大的物质3.降温结晶：提纯溶解度随温度升高明显增大的物质4.洗涤：①滤渣用水洗②晶体产品用饱和溶液洗涤等判断滤渣是否洗涤干净方法：取少量最后一次洗涤液，检验洗涤液中是否含有溶液中的溶质六、陌生化学方程式的书写根据箭头方向，箭头进入的是反应物,出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加入水，然后进行配平,还应注意反应条件的有关信息;若在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参与反应七、控制反应条件1.搅拌或加热：加快反应(或溶解)速率2.溶液趁热过滤(控温处理)：防止目标物质损失3.调节溶液pH的目的：使目标阳离子沉淀、防止发生副反应、防止工业废水污染4.通入保护气(如氩气)的作用：防止物质被氧化【变式2-1】（2024·江西上饶·模拟预测）我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图：(1)工艺流程中循环使用的物质是。(2)“转化器”中发生的反应是，X化学式是。(3)“合成塔”中发生的基本反应类型是，参加反应的CO和的质量最简比是。(4)甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。【变式2-2】（2024·广东汕尾·一模）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可，该图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程。(1)“操作a”的名称是，需要用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。(2)反应①的化学方程式是；反应②过程会(填“放出”或“吸收”)热量，反应③属于反应(填基本反应类型)。(3)“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的物质是。(4)工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是。(5)该工艺中可以循环利用的物质是。【变式2-3】（2024·广东阳江·一模）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：请回答以下有关问题：(1)“捕捉室”中溶液常喷成雾状，主要目的是。(2)“捕捉室”中溶液捕捉的化学方程式为。(3)“反应分离器”中涉及的反应有和。(4)“封存室”内由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是。(5)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有（填化学式）。(6)下列措施中能有效减少空气中含量的是。（多选，填字母）a．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料

b．大力推广使用太阳能

c．大力植树造林【变式2-4】（2024·江苏苏州·一模）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。Ⅰ.碳排放(1)查阅图，动植物呼吸_____(填“能”或“不能”)释放CO2。Ⅱ.碳中和(2)自然吸收：查阅图，CO2的自然吸收途径有______(填图中序号)。(3)人为努力：CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：①操作a的名称是。②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是，发生反应的化学方程式为。③“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是。(4)整个流程中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。Ⅲ.碳利用(5)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为_______g。►题型三溶解度曲线题【真题3-1】（2023辽宁阜新中考）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。（1）在t1℃时，若将20gKNO3晶体放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。（2）现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有_____（写一种即可）。（3）若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是______。【真题3-2】（2023辽宁丹东中考）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。【资料】和两种物质在不同温度时的溶解度温度/010203040溶解度/g35.735.836.036.336.67.112.221.839.753.2（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。①俗称苏打或______。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而______，有利于的析出。②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是______（答一点即可）。（3）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。①计算所需质量分数为的溶液的质量为______g。②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是______（填字母序号）。A．量筒B．玻璃棒C．烧杯D．天平③选用______（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。【真题3-3】（2023辽宁铁岭、葫芦岛中考）如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。（1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。（2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。（4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。【真题3-4】（2023辽宁抚顺、本溪、辽阳中考）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/g氯化钠35.735.836.036336.637.037.3氯化钾27.631.034037.040.042.645.5（1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。②D中析出晶体的质量是_____g。【真题3-5】（2023辽宁盘锦中考）水与人类的生产、生活密切相关。（1）水常用作溶剂①如图一所示，用玻璃棒搅拌，固体充分溶解后，得到KCl______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，下列关于所得溶液的叙述正确的是______。A．KCl溶液中溶剂的质量＜NaNO3溶液中溶剂的质量B．KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量C．KCl溶液中溶质的质量分数＜NaNO3溶液中溶质的质量分数②KCl、NaNO3等可用于配制无土栽培营养液，其中NaNO3属于______肥。（2）水可作反应物①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，依据该反应分析，水由______组成。②在图二所示实验操作过程中，溶液颜色的变化是______。（3）水可用来灭火纸箱着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是______。【真题3-6】（2023辽宁大连中考）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响______。（2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是______。（3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为______g。（4）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______。【真题3-7】（2023辽宁锦州中考）如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：（1）40℃时，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提纯KNO3的方法是______。（3）40℃时，将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是KNO3______KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是______（写出一种即可）。1、溶解度曲线解题关键（1）明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；（2）明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；（3）明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；（4）明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。2、线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。3、点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。【变式3-1】（2024·湖北荆州·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A．t2℃时，甲和乙的溶液中溶质质量相同B．t1℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后溶质和溶液的质量比为2：7C．二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律不同D．分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数：甲＞乙【变式3-2】（2024·河南·一模）氯化钾固体的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大B．60℃时，氯化钾的溶解度为C．20℃时，将氯化钾放入水中充分溶解，可得溶液D．将40℃时氯化钾饱和溶液升温至60℃(忽略水的蒸发)，所得溶液的溶质质量分数为【变式3-3】（2024·广东中山·一模）如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1:3C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法【变式3-4】（2024·山西·二模）人体缺钾会有乏力、心率不齐的症状，缺钾严重的病人可口服10%的氯化钾溶液。结合KCl在不同温度时的溶解度，推知下列说法正确的是温度/℃020406080100溶解度/g27.634.040.045.551.156.7A．用氯化钾固体配制10%的氯化钾溶液的步骤是：计算、量取、溶解B．40℃时，向50g水中加入40g氯化钾可得70g溶液C．降温会使KCl溶液的溶质质量分数减小D．将100g100℃的KCl饱和溶液降温到20℃，析出22.7g晶体【变式3-5】（2024·陕西西安·二模）如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题：温度/℃2030405060溶解度/gKNO331.645.863.885.5110NaCl36.036.336.637.037.3(1)某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是。(2)根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。①图甲中，t1℃对应的温度是℃。②将B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，所得溶液的溶质质量分数：B(填“＞”、“＜”或“=”)C。(3)图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水(悬挂物不参与反应)，弹簧秤读数将(填“变大”、“变小”或“不变”)。【变式3-6】（2024·贵州·模拟预测）溶液在生产生活中有着极为广泛的用途，据图回答下列问题。(1)图1中N点表示的意义是。由图可知，(填物质名称或化学式)的溶解度随温度的变化影响较小。(2)某营养液配方中KNO3的溶质的质量分数为0.03%。欲配制该种营养液5000克的实验步骤为。(3)根据图1可知，若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是。(4)将240克10℃时的饱和KNO3溶液变为M状态的具体操作可以是。(5)t℃时，将等质量的KNO3、KCl两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，现象如图2所示，实验操作的温度t范围应该是。1．（2024·河南信阳·一模）韩梅梅发现有三栋居民楼，每栋楼的A、B、C、D四位居民都是初中化学常见物质，住户之间相互转化的关系如图所示，请根据下面提供的信息，完成下列问题；(1)一号楼中，A是年产量最高的金属，B溶液可用于配制农药波尔多液，C溶液呈浅绿色，请写出A和C的化学式、；(2)二号楼中，A是实验室常用的液体燃料，固态的D叫做“干冰”，可用于人工降雨，请写出的化学方程式：；(3)三号楼中，A、B、C的溶液都呈碱性，B的俗称为纯碱，请写出A与B反应的现象_________。2．（2024·河南驻马店·二模）如图所示，已知甲、乙、丙、丁均含人体含量最高的金属，甲、乙、丙是不同类别的三种物质，其中甲是白色难溶物，其相对分子质量为100；丁是仅含两种元素的盐。(1)甲的化学式是。(2)甲生成乙的化学方程式是。(3)若丙生成丁的反应属于复分解反应，且生成物出现蓝色沉淀，则该反应的化学方程式是。3．（2024·河南周口·一模）如图A~E为初中化学常见的五种化合物，A、B、C、D的物质类别不同，A常用于制玻璃、造纸、纺织等工业，B为胃酸的主要成分，D、E均为氧化物。(图中“—”表示二者能发生反应，“→”表示可一步转化)。试回答：(1)E的化学式为。(2)D→A反应的化学方程式为。(3)B—C反应的微观实质为。4．（2024·河南漯河·一模）A、B、C、D是初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，A为氧化物，其相对分子质量为56，B属于碱，C属于盐，它们有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。(1)B物质的一种用途为；A→B的基本反应类型为。(2)写出D→C的化学方程式为。5．（2024·河南周口·一模）A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，且其中均含有同一种元素。已知A是农药波尔多液的成分之一；C是一种红色固体，D中金属元素的质量分数为80%。图中的“→”表示的是物质之间的转化关系。则A的化学式为；B转化为A的化学方程式为；D转化为C的化学方程式为。6．（2024·湖南怀化·二模）A~G是初中化学常见的物质。B为白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，C是人体中含量最多的物质，E可供给呼吸，G是一种有毒气体（“--”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答下列问题。(1)物质D的化学式为。(2)写出A→B的化学方程式。(3)C→E的反应条件是。(4)写出G的一种用途。(5)F→G的反应属于（填基本反应类型）。7．（2024·辽宁·模拟预测）硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．搅拌能增大氯化钠的溶解度B．硝酸钾的溶解度比氯化钠的大C．30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8gD．海水晒盐利用了冷却热的饱和溶液的方法8．（2024·云南文山·一模）如图为三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是A．时，溶解度最大的是B．中含有少量，可用降温结晶的方法提纯C．要将时的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是加水或升温D．时，将等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为9．（2024·河北保定·一模）如图所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。根据KNO3和KCl的溶解度曲线图，下列说法错误的是A．甲烧杯中溶液的溶质是KClB．t1℃甲烧杯中一定为不饱和溶液C．t2℃时甲乙烧杯中溶质的质量分数相同D．可用降温结晶的方法提纯KNO310．（2024·河南许昌·三模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)两种物质的溶解度相等时的温度是℃；等质量的甲、乙的饱和溶液，从℃降温到℃，析出固体较多的是（选填“甲”或“乙”）。(2)℃时，将150g甲的饱和溶液稀释到10%，需加水g。11．（2024·湖南怀化·模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。(1)溶解度随温度升高而减小的物质是。(2)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是(填一种)。(3)t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是(填“甲”或“乙”)的饱和溶液。12．（2024·陕西榆林·二模）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表：温度℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8(1)分析表中数据，冬天更适合“捞碱“的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而（填“增大”或“减小”），有利于Na2CO3的析出。(2)夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)20℃时，将Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别升温至40℃，则两种溶液的济质质量分数：Na2CO3NaCl（填“>”、“<”或“=”）。(4)下列说法正确的是______（填字母）。A．40℃时，将30gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为74.4gB．等质量的固体配成20℃的饱和溶液，所需水的质量：NaC1<Na2CO3C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可蒸发结晶提纯Na2CO3D．检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象13．（2024·吉林四平·二模）t1℃时。将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中。充分搅拌后现象如图甲所示：升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。(1)图丙中曲线M表示(填“a”或“b”)物质的溶解度曲线。(2)t1℃时，若a饱和溶液和b饱和溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量(填“相等”或“不相等”)。(3)下列有关分析错误的是___________(填字母)。A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B．图乙中b一定是不饱和溶液C．由图可知x、y的关系为y<25≤x14．（2024·陕西西安·三模）水和溶液与人类生活关系极为密切。分析以下兴趣小组同学完成的两个实验并回答问题。(1)实验一：在装有20g水的烧杯中加入30g固体物质X(不含结晶水)，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量如图A、B、C、D点所示。①A点时溶液质量为24g，此时溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。②t1℃时，物质X的溶解度为g。③A、B、C、D四点对应的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为。(2)实验二：如图，在小试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面ab(选填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水中出现的现象是。15．（2024·陕西西安·一模）下表是和在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。温度/℃0204060溶解度/g13.331.66