高考化学5月模拟试卷（含解析）

2015年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月

份）

一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分（每小题只有一个选项符合题意）

1（（5分）（2014•仁寿县校级模拟）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

（）

A（可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气

B（"地沟油"禁止食用，但可用来制肥皂

C（从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现

D（侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异

2（（5分）（2015•惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目

的是

（）

A（用图a所示装置干燥SO气体2

B（用图b所示装置蒸发CHCOONa溶液得醋酸钠晶体3

C（用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出

D（用图d所示装置测量氨气的体积

3（（5分）（2013•上海二模）现有下列短周期元素性质的数据：

????????元素编号

元素性质

原子半径最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3

,2,3,1,3下列说法正确的是（）

A（原子序数？元素大于？元素

B（?、？处于同一周期

C（上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，？号酸性最强

D（

?号元素原子结构示意图为：

4（（5分）（2015•滕州市校级模拟）下列说法正确的是（）

A（HCIO和NaCI。都是弱电解质

B（胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

C（lmolHSO与lmolBa（OH）反应放出的热量叫做中和热

D（HCI和NaCI溶于水破坏的化学犍完全相同

5（（5分）（2015•威海二模）某有机物M的结构简式如图,下列关于该有机物的说法

正确的

是（）

A（M的相对分子质量是178

B（M有机物中含有2种官能团

C（M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为CHONa9”

D（

与M互为同分异构体

6（（5分M2015•威海二模）下列说法正确的是（）

A（将Ca（CIO）、NaSO、FeCI溶液蒸干可得到原溶质2233

B(因Cl的氧化性强于I的氧化性，所以置换反应I+2NaCIO?2NaIO+CI不能发

生222332

C(在新制氯水中各微粒浓度的关系为:2c(CI)=c(CIO-)+c(C「)+c(HCIO)2

.uD(用1L0.2mol・L、O.lmolCO,所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系

是:C(SO?23

2"),c(CO)fc(HCO)fc(HSO)333

」7((5分)(2015•威海二模)往l.OmohLKI溶液中加入固体I,发生反应:I(aq)+I(aqL

...?I(aq)?H;I的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图所示(已先反应第一3

次达到平衡时用时10s；则下列说法正确的是()

A(该反应的？H,0

B(a、c两点对应的I反应速率相等

..MC(b点时0,10sI的平均反应速率为0.04mol・L・s

D(d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

二、解答题(共3小题,满分53分)

8((18分)(2015•威海二模)运用化学反应原理分析解答以下问题(

Ml)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol・L弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸电离平衡常数(25?)

sHClOK=2.98x10

,7HCOK=4.3X1023】

tnK=5.6xlO2

zHSOK=1.54xl023i

7K=1.02x102

?当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值(填"变大"、"变小"或"不变")(？下列

离子方程式和有关说法错误的是

2a(少量的CO通入次氯酸钠溶液中:2QO+HO+CO=2HCIO+CO"

22b(少量的SO通入碳酸钠溶液中:SO+HO+2co=2HCO+SO222J33

c(相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关

系:c(NaCO),c(NaCIO),c(NaSO)2323d(相同温度时,等物质的量三种弱酸与足量

NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为;V(COH)23MHsO)N(HCIO)»

?亚硒酸(HSeO)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性(往亚硒酸溶液中不断通入SO

会232产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：，该反应的氧化产物是(

2,2,(2)工业废水中常含有一定量的CrO和CrO,它们对人类及生态系统产生很大损害，

274

必须进行处理后方可排放(

3?在废水中存在平衡:2CrO(黄色)+2H?CrO(橙色)+H0若改变条件使上述平衡向

正反应方向移动,则下列说法正确的是

a(平衡常数K值可以不改变

”(达到新平衡CrOb的消耗速率等于CrO的消耗速率例

c(再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

d(平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大

zi.?CrO和CrO最终生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)(s)"433

3-〃G(aq)+30H-(aq)常温下,Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr)*c(OH)=10,当c3

33(Cr)降至10mol-L,溶液的pH调至4时，(填〃有〃或"没有")沉淀产生(⑶已

JO：?CO(g)+2H(g)?CHOH(g)23

?2CH0H(g)?CH0CH(g)+H0(g)

?CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)222

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a、a、a,则该温度下反应

3CO(g)+3H(g)i232

s?CHOCH(g)+CO(g)的化学平衡常数K二L・mol、a的代数式表示)((用含a、a皿］

向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH,充分反应后恢复至原来温

度,测定容器2

2

的强为反应前的,则CO的转化率(

9((16分)(2015•威海二模)可以利用氧化锌粗品(含有Fe。、FeO、CuO)为原料制

备纯23

净的氧化锌,其化学工艺流程如图1：

按要求回答下列问题：

2，(1)加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe,该反应的离子方程式为(

?,(2)调节pH主要是使溶液中的Fe生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图

2所

?♦示(则除Fe时应控制溶液的pH为(填序号)(

a(3.5,4.0b(2.5,3.5c

(3)固体b为(填化学式),固体c为碱式碳酸锌,锻烧固体c的化学方程式为((4)

工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na溶液，然后电解

该2

溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为,当生成lmol锌时，阳

极上生成气体在标准状况下的体积为L("纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌

组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化镒，电池总反应为

Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO(OH),该电池的负22

极反应式为(

10((19分)(2015•威海二模)氯化亚飒(SOCI)为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，

遇水2

分解，其制取过程的相关反应如下：

A

S(s)+CI(g)SCI(I)(?)22

SCI(l)+SO(l)?SOCI(l)+SO(g)(?)2322

已知二氯化硫(SCI)熔点,78?C,沸点59?C,如图是实验室由氯气与硫合成二氯化

硫的2

装置(

(1)仪器组装完成后，首先进行的一步操作是;反应前要先排尽系统中空气,此做法

目的是(

(2)装置B盛放的药品是，装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫

粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优

点是((3)实验时,为防止E中液体挥发，可采取的措施是(装置F(盛放碱石灰)有两

个作用:一是吸收多余的氯气，另一个是(

(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度(99%以上)氯化亚

飙,为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为;氮化亚弧遇水易分解，清设

计简单的实验来验证氯化亚飒与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结

论(

已知:SOCI+4NaOH=NaSO+2NaCI+2Ho2232

供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液、硝酸银溶液、品红溶液(

三、【选做部分】【化学-化学与技术】(12分)

11（（12分）（2015•威海二模）工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如图：（1）

吸收塔中的吸收剂X是;从副产物FeCI溶液中获得FeC|.6HO的操作是、加热浓

缩、332

再冷却结晶（

（2）用FeCI溶液（副产物）腐饨印刷线路板所得的废液中含FeCkFeCI和CuCI,

用化3322学方法可以回收废液中铜;合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中

的吸收剂X（则在此过程中，先后加入的物质分别是（

（3）碱性条件下反应？的离子方程式为（

（4）过程?将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品（该反应的化学方程式为

2KOH+NaFeO=KFeO+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原

因：（2424

zKFeO在水溶液中易发生反应:4FeO+10HO?4Fe（OH）十80H+30?,在提纯KFeO时

采24423224用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）（

a（HOb（稀KOH溶液、异丙醇2

c（NHCl溶液、异丙醇d（Fe（NO）溶液、异丙醇（小

四、【化学­­•物质结构与性质】（12分）

12（（2015•威海二模）如图la,f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单

质，其中c、d均为热和电的良导体（单质分别对应的

熔点如图所示：

（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为；（2）图

中d单质对应元素原子的电子排布式（用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f

对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为（

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X,X溶于水后的溶液滴入到含d元素高

价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为（

（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图2:则

可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是（氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、

熔点高、化学性质稳定,其基本结构单元如图3,则其化学式为（

五、【化学-有机化学基础】（12分）

13（（2015•威海二模）PPMB（）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重

要的应用，合成该有机物的一种路线如图：

已知：

⑴%

T

（2）Zn/H2O

?、RCH=CHR,RCHO+R,CHO

?*、

⑴试剂X为;E中含氧官能团名称为（

（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有种（

（3）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为（

（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为（

2015年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题,每小题5分，共65分（每小题只有一个选项符合题意）

1（（5分）（2014•仁寿县校级模拟）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

（）

A（可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气

B（"地沟油"禁止食用，但可用来制肥皂

C（从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现

D（侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异

考点:氨的化学性质;海水资源及其综合利用;油脂的性质、组成与结构（

专题:化学应用（

分析:A（浓硫酸无挥发性,与氨气反应无现象；

B（地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂；

C（海水提取氯化钠不需要化学反应；

D（侯氏制碱法是将CO、NH通入饱和NaCI溶液中，由于NaHCO溶解度小于

NaCO,23323

故NaHCO在溶液中析出（3

解答:解：A（浓硫酸无挥发性,与氨气反应无现象，而浓盐酸易挥发,与NH结合生

成NHCL4

固体小颗粒，为白烟，可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气，故A

选；

B（地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有

害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故B不选；

C（海水提取氯化钠,利用太阳晒盐,蒸发水得到氯化钠晶体，不需要化学反应,故

C

选；

D（侯氏制碱法是将CO、NH通入饱和NaCI溶液中，发生以下反

®:NH+CO+HO=NHHCO；2332243

NHHCO+NaCI=NHCI+NaHCO?,其中NaHCO溶解度最小，故有NaHCO的

晶体析出，故434333

D不选（

故选AC（

点评:本题考直较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难

度不大（2（（5分）（2015•惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达

到实验目的是（）

A（用图a所示装置干燥S。气体2

B（用图b所示装置蒸发CHCOONa溶液得醋酸钠晶体3

C（用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D（用图d所示装置测量氨气的体积

考点:化学实验方案的评价（

专题:实验评价题（

分析:A（干燥气体，大口进，小口出；

B（图为蒸发结晶操作；

C（水在上层，分液时避免上下层液体混合；

D（氨气极易溶于水（

解答:解：A（干燥气体，大口进,小口出,图中气体的进入方向不合理，故A错误；

B（图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；

C（水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误;

D（氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；

故选B（

点评:本题考直化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及

气体体

积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，

注

意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大（

3（（5分）（2013•上海二模）现有下列短周期元素性质的数据：

????????元素编号

元素性质

原子半径

最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3

,2,3,1,3

下列说法正确的是（）

A（原子序数？元素大于?元素

B（?、？处于同一周期

C（上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，？号酸性最强

嘲

D（

?号元素原子结构示意图为：

考点:元素周期律和元素周期表的综合应用（

专题:元素周期律与元素周期表专题（

分析:电子层越多，半径越大,同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大,

最高正

价等于族序数，由短周期元素的数据可知：

?只有,2价,处于第?A族;?为0;?有+7、，1价,?为CI;??最高正价为+1,

处于第?A族,原子半径大于其它原子,且？的原子半径较大,故?为Li,?为Na;

??有+5、，3价，处于?A族，？的原子半径较大，故？为P、？为N;?最高正价

为+2,处于?A族，原子半径大于Li,故？为Mg;?最高正价为+3,处于？A族，原

子半径比CI小，故?为B,并结合元素周期律、化管物的性质来解答(解答：解:电

子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最

高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：

?只有,2价,处于第?A族;？为0；?有+7、，1价,?为CI;??最高正价为+1,

处于第?A族,原子半径大于其它原子，目?的原子半径较大，故?为Li,?为Na;

??有+5、，3价，处于？A族，？的原子半径较大，故？为P、？为N;?最高正价

为+2,处于？A族,原子半径大于Li,故？为Mg;?最高正价为-3,处于？A族，原

子半径比CI小，故?为B,

A(??同主族，？的原子半径大，则？原子序数大,故A正确；

B(?为Mg,?为Li,则？、？号元素不处于同一周期，故B错误；

C(?为CI,最高价氧化物的水化物为HCI0,是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确;

D(?为B,原子结构示意图为，故D错误；

故选AC(

点评:本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等,熟悉原子半径、化合价的变

化规律

是解答本题的关键，？为学生解答的易错点(

4((5分M2015•滕州市校级模拟)下列说法正确的是()

A(HCI0和NaCIO都是弱电解质

B（胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

C（ImolHSO与lmolBa（OH）反应放出的热量叫做中和热

0（HCI和NaCI溶于水破坏的化学键完全相同

考点:强电解质和弱电解质的概念;分散系、胶体与溶液的概念及关系;化学键;中和热

（专题：基本概念与基本理论（

分析:A（在水溶液中完全电离的是强电解质;部分电离的是弱电解质；

B（根据胶体的性质进行判断；

C（中和热:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热；

D（HCI溶于水破坏的是共价键,NaCI溶于水破坏的是离子键（

解答;解：A（HCIO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质;NaCI。是盐，在在

水溶液

中完全电离，是强电解质，故A错误；

B（丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；

SO与lmolBa（OH）反应生成2mol水和lmol硫酸钢沉淀，故C错误；242

D（HCI溶于水破坏的是共价键，NaCI溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不

同，

故D错误,

故选B（

点评:本题考查强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，

知识点较

多，难度不大（要注意基础知识的积累（

5（（5分）（2015・威海二模）某有机物M的结构简式如图,下列关于该有机物的说法

正确的是（）

A（M的相对分子质量是178

B（M有机物中含有2种官能团

C（M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为CHONa995

D（

与M互为同分异构体

考点:有机物的结构和性质（

专题:有机物的化学性质及推断（

分析:有机物含有羟基，碳碳双键和酯基，结合醇、维煌以及酯的性质解答该题（解

答:解：A（由结构简式可知分子式为CHO,则相对分子质量是178,故A正确；如

B（含有羟基，碳碳双键和酯基3种官能团，故B错误；

C（M与足量的NaOH溶液发生反应，酯基水解，生成竣基和羟基，陵基与氢氧化

钠反

应，生成物的化学式为CHONa,故C正确；”，

D（与的分子式（CH。）不同，不是同分异构体,故D错误（964

故选AC（

点评:本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考

查，注

意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大（6（（5

分）（2015•威海二模）下列说法正确的是（）

A（将Ca（ClO）、NaS。、FeCl溶液蒸干可得到原溶质2小

B(因Cl的氧化性强于I的氧化性，所以置换反应I+2NaCIO?2NaIO+CI不能发

生222332

C(在新制氯水中各微粒浓度的关系为:2c(CI)=c(CIO-)+c(C「)+c(HCIO)2

.uD(用1L0.2mol・L、O.lmolCO,所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系

是:C(SO?23

2"),c(CO)fc(HCO)fc(HSO)333

考点:盐类水解的应用;离子浓度大小的比较(

分析:A(根据物质水解产物的稳定性分析；

B(I+2NaClO?2NaIO+Cl反应中I作还原剂；.?？

C(根据氯水中存在的微粒判断；

D(碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠(

解答:解：A(NaSO易被氧G氧化为硫酸钠，Ca(CIO)水解生成的HCIO不稳定,

FeCl水2323

解生成的HCI易挥发，所以将Ca(CIO)、NaSO.FeCl溶液蒸干不能得到原溶

质，2233

故A错误；

B(还原性强的能把还原性弱的置换出来，I的还原性大于CI,则22

I+2NaCIO?2NaIO+CI能发生,故B错误；2332

C(氯水中存在Cl、C「、CIO\HCIO,氯气没有全部与水发生反应，则不能确定

氯2

气与CIO\HCI。的浓度关系，故C错误；

D(碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，水解程度越大，溶液中剩余的离子浓度越小，

2.22则c(SO),c(CO),CO的水解程度大,则生成的HCO多,所以酸根离子浓3333

22渡大小关系是:c(S。),c(CO),c(HCO),c(HSO),故D正确(3333

故选D(

点评:本题考查盐类的水解以及元素化合物知识,题目难度中等，注意硫酸和盐酸的

挥发性

的不同，侧重于基础知识应用的考查(

.17((5分)(2015•威海二模)往l.Omol-LKI溶液中加入固体I,发生反应:I(aq)+I(aq二

...?I(aq)?H;I的物质的量浓度。1)随温度T的变化曲线如图所示(已妇反应第一3

次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是()

A(该反应的？H,0

.B(a、c两点对应的I反应速率相等

..tiC(b点时0,10sI的平均反应速率为0.04mohL«s

D(d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

考点:化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程(

分析:平衡状态是反应进行的最大限度，所以b点是平衡状态，c⑴从104时是平衡

的建立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答(

解答:解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，

则？H,0,故

A错误；

B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速

率，

故B错误；

C、b点是平衡状态，b点时0,10sI的平均反应速率为v(I)

1-0.4

10

,u==0.060.04mohL»s,故C错误；

D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处

于平

衡状态，故D正确；

故选D（

点评:本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析

化学方

程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理

解

能力及灵活应用所学知识的能力（

二、解答题（共3小题，满分53分）

8（（18分）（2015•威海二模）运用化学反应原理分析解答以下问题（

」（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0」mol・L弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸电

离平衡常数（25?）

,sHClOK=2.98xl0

JHCOK=4.3X1023i

,uK=5.6xlO2

2HSOK=l.54X1023i

,7K=1.02X10?

?当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大（填"变大"、"变小"或"不

变"）（？下列离子方程式和有关说法错误的是ad

2a（少量的CO通入次氯酸钠溶液中;2CIO+HO+CO=2HCIO+CO2223

2.2.b(少量的SO通入碳酸钠溶液中:SO+HO+2CCH2HCO+SO222333

c(相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关

系:c(NaCO),c(NaCIO),c(NaSO)

d(相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体

积为:V(COH)?3,V(HSO),V(HCIO)23

?亚硒酸(HSeO)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性(往亚硒酸溶液中不断通入SO

会2"产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式；

HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO,该反应的氧232224化产物是HSO(24

22(2)工业废水中常含有一定量的CrO和CrO,它们对人类及生态系统产生很大损害,

274

必须进行处理后方可排放(

.工"?在废水中存在平衡:2Cr。(黄色)+2H?CrO(橙色)+H。若改变条件使上述平衡向

正反应方向移动，则下列说法正确的是ac

a(平衡常数K值可以不改变

22b(达到新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率切

c(再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

d(平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大

22?Cr。和CrO最终生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡;C「(OH)(S)27433

3"."32?G(aq)+3OH-(aq)常温下,Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr)*c(OH)=10,当Q

3・3】(Cr)降至10mol・L,溶液的pH调至4时，没有(填"有"或"没有")沉淀产生(

⑶已知:?CO(g)+2H(g)?CHOH(g)23

?2cHOH(g)?CHOCH(g)+HO(g)3332

?CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)222

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a、a、a,则该温度下反应

3CO(g)+3H(g)i232

244?CHOCH(g)+CO(g)的化学平衡常数K=a・a・aL・mol(用含a、a、a的代数式

332123123表小)(

向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH,充分反应后恢复至原来温

度，测定容器2

■■2■

3

的压强为反应前的，则CO的转化率50%(

考点:化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算;弱电解质在水溶液

中

的电离平衡(

专题:基本概念与基本理论(

分析：(1)?根据电离为吸热过程判断；

”?由表中数据可知酸性HSO,HCO,HSO,HQO,HC。，且HCIO具有氧化性,

HSO23233323具有还原性，结合酸性的强弱以及盐类的水解解答；

?往亚硒酸溶液中不断通入SO会产生红褐色单质,应生成Se,说明亚硒酸与二氧

化2

硫发生氧化还原反应生成硫酸和Se;

(2)?使平衡向正反应方向移动，可增大反应物浓度或减小生成物浓度，如温度不

变，则平衡常数不变；

3川…?当c(Cr)降至10mol.L,溶液的pH调至4时，c(OH)=10mol/L,结合Ksp计

算并判断；

(3)平衡常数是利用生成物平衡浓度幕次方乘积除以反应物平衡浓度幕次方乘积得到;

方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积;结合三段式法列式计算(

解答:解:(1)?弱酸的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡常数增大，故答案为:变

大；

由表中数据可知酸性HSO,HCO,HSO,HCIO,HCO,232333

(少量的通入次氯酸钠溶液中应生成反应的离子方程式为

“aCOHCO,CIO23

+HO+CO=HCIO+HCO,故a错误;4

.zzb(少量的SO通入碳酸钠溶液中生成HCO和SO,离子方程式为

故正确；

SO+HO+2CO=2HCO2332233.2+SO,b3

c(盐对应的酸的酸性越弱，则水解程度越大，相同温度时,等pH时盐溶液浓度越

小，则三种盐溶液的物质的量浓度关系:c(NaCO),c(NaCIO),c(NaSO)，故c正

2323

确；

d(相同温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和，因碳酸、亚硫

酸都为二元酸,则消耗NaOH的体积为;V(HCO)=V(HSO),V(HCI。)，故d错

误,2323

故答案为:ad;

?往亚硒酸溶液中不断通入SO会产生红褐色单质,应生成Se,说明亚硒酸与二氧

化2

硫发生氧化还原反应生成硫酸和Se,方程式为HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO,

反应中232224s元素化合价升高，氧化产物为HSO,24

故答案为:H3eO+2SO+HO=Se?+2H3O;HSO;23222,24

(2)?a(如温度不变,则平衡常数K值可以不改变,故a正确；

22b(由速率关系以及计量数可知达到新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率m的

2倍，故b错误;

c(平衡时正逆反应速率相等，平衡正向移动，则再达平衡前正反应速率一定大于逆

反应速率，故c正确；

d(如增大溶液氢离子浓度，则平衡正向移动，平衡移动后达到新平衡溶液pH一定

减小，故错误(

故答案为:ac;

3“.?当c(Cr)降至10mohL,溶液的pH调至4时,c(OH)=10mol/L,

c(Cr)3..33.32-c(OH)=10,10,没有沉淀生成,

故答案为:没有；

(3)由盖斯定律可知将反应？乂2+反应？+反应？相加得总方程，则总方程的平衡常

2数等于分方程的平衡常数之积,即K=a.a.a

3CO(g)+3H(g)?CHOCH(g)-CO(g)?332

起始(mol)33xx

11

-33

转化(mol)xxxx

11

至

平衡(mol)3,x3,xxx

6-生

322

633

容器的压强为反应前的，则二，

x=1.5,

1R

-^XIOO%

J

则CO的转化率为二50%,

?故答案为:a・a・a;50%(m

点评:本题考直较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，

题目涉

及盖斯定律应用、弱电解质的电离、平衡常数的计算应用等知识，注意(3)方程式

相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积，(1)是本题的易错点和高频考点，

题目难度中等(

9((16分)(2015•威海二模)可以利用氧化锌粗品(含有Fe。、Fe。、CuO)为原料制

备纯23

净的氧化锌,其化学工艺流程如图1：

按要求回答下列问题：

2,(1)加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe,该反应的离子方程式为

2..3+2Fe+HO+2H=2Fe+2HO(222

“(2)调节pH主要是使溶液中的Fe生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图

2所

3,示(则除Fe时应控制溶液的pH为c(填序号)(

a(3.5,4.0b(2.5,3.5c

(3)固体b为Cu.Zn(填化学式)，固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程

式为Zn(OH)CO2ZnO+HO+CO?(22322

古汩

rsiifln

(4)工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na溶液，然后电

解该2

2,“溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为+2e」Zn+40H,当生成

Imol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为1L2L("纸质电池”的纸片内充入

的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化镒，电池总反应为

,.Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO(OH),该电池的负极反应式为

Zn+HO,2e=ZnO+2H(

考点:制备实验方案的设计(

专题:实验设计题(

分析:氧化锌粗品(含有FeO、FeO、CuO)加入硫酸溶解得到溶液中含有FeSO、

Fe(SO)23424

、CuSO.ZnSO,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全

部沉“4

淀,过滤得到滤液中加入过量的Zn,把铜离子还原为Cu,过滤，固体b为Cu和

剩余的Zn,溶液D主要含有ZnSO,在溶液D中加入碳酸钠生成Zn(OH)CO,

过滤，煨4223烧Zn(OH)C。生成Zn。，223

z.(l)HO在酸性溶液中氧化Fe为铁离子；22

(2)分析图表数据使铁离子沉淀；

(3)根据流程分析判断b的成分;碱式碳酸锌高温下分解生成ZnO、二氧化碳和水；

”4)电解时，在阴极得电子生成Zn;阳极氢氧根离子失电子生成氧，根据电子守恒计算

氧气的体积;已知电池总反应为Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO(OH),则Zn在负极22

失电子生成ZnO(

解答:解:氧化锌粗品(含有Fe。、FeO、Cu。)加入硫酸溶解得到溶液中含有

FeSO.F3/SO)、CuSO.ZnSO,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节

溶液PH使铁离4344

子全部沉淀，过滤得到滤液中加入过量的Zn,把铜离子还原为Cu,过滤，固体b

为Cu和剩余的Zn,溶液D主要含有ZnSO,在溶液D中加入碳酸钠生成

Zn(OH)CO,4223过滤，燃烧Zn(OH)CO生成ZnO…

2.(1)HO在酸性溶液中氧化Fe为铁离子，反应的离子方程式为：22

2.・3・2Fe+HO+2H=2Fe+2Ho,222

…故答案为:2Fe+H0+2H=2Fe+2H0;222

(2)分析图表数据使铁离子沉淀完全，调节溶液PH在2左右，即pH为1.5,2.5,

故答案为:c;

(3)由流程分析可知b的成分为Cu、Zn;碱式碳酸锌高温下分解生成Zn。、二氧化

碳和水,其反应的方程式为:Zn(0H)C02Zn0+H0+C0?;22m

古狙毋日

rs]iflnrsiim

,=

故答案为:Cu、Zn;Zn(0H)C02Zn0+H0+C0?;22322

2.2…(4)电解时，在阴极得电子生成Zn,其阴极的电极方程式为:+2e=Zn十40H;

,阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阳极的电极方程式为：4OH,4e?HO+。？，可以22

_1

-2

得到关系式:Zn,2eQ,生成Imol锌时，生成的0为0.5mol,即:已知电池总22

反应为Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO(OH),则Zn在负极失电子生成Zn。，其

负极的电极方22

.，程式为;Zn+H0,2e=ZnO+2H；2

2“」故答案为：十2已二2门十40比11.22口4^0,26二2口0十2山2

点评:本题考查了物质分离的方法和提纯过程分析判断、试剂选择和除杂的溶液pH

分析判

断、原电池原理和电解池原理的应用等;题目涉及的知识点较多.注意把握原电池原

理和电解池原理以及电极方程式的书写方法，题目难度中等(

10((19分)(2015•威海二模)氯化亚雨(SOCI)为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，

遇水2

分解，其制取过程的相关反应如下:

△

S(s)+CI(g)SCI(I)(?)»

SCI(l)+SO(l)?SOCI(l)+SO(g)(?)2322

已知二氯化硫(SCI)熔点,78?C,沸点59?C(如图是实验室由氯气与硫合成二氯化

硫的?

装置(

(1)仪器组装完成后,首先进行的一步操作是检查装置气密性；反应前要先排尽系统

中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应(

(2)装置B盛放的药品是饱和氯化钠溶液,装置D中玻璃仪器的名称是蒸僧烧

瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，

形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积,使反应更加充分(

(3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却(装

置F(盛放碱石灰)有两个作用:一是吸收多余的氯气，另一个是防止空气中水蒸气进

入((4)工业上以硫黄、液氮和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度(99%以上)氮化

亚根，为使三种原料怡好完全反应,三者的物质的量比为1:1:1;氯化亚飒遇水易

分解，请设计简单的实验来验证氯化亚飒与水完全反应的产物，简要说明实验操

作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中,向其中一支试管中加入品红溶

液，品红褪色，说明有二氧化硫生成;向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉

淀,说明有HCI生成(已知:SOCI+4NaOH=NaSO+2NaQ+2Ho2232

供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液、硝酸银溶液、品红溶液(

考点:制备实验方案的设计(

专题:实验设计题(

分析:装置A制备氯气,装置B吸收氮气的中HCI,装置C干燥氯气,D装置生成

SCI,E2装置收集SCI.F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入E

中(2

(1)制备气体，装置气密性要好加热硫粉时，空气中的氧气能与硫粉反应；(2)用饱

和氮化钠溶液吸收HCI;由仪器5的特征,可知为蒸镭烧瓶;增大反应物接触面积；

(3)二氯化硫(SCI)的沸点低，易挥发,可以用冰水冷却;防止空气中水蒸气进入；2

(4)根据方程式判断硫黄、液氯和液体三氧化硫的物质的量之比；

由SOCI与氢氧化钠溶液反应可知，SOCI水解后分解得到SO、HCI,利用品红溶

液检222

验有二氧化硫生成，用硝酸银溶液检验氯离子(

解答:解:装置A制备氯气，装置B吸收氯气的中HCI,装置C干燥氯气,D装置生

成SCI,2E装置收集SCI,F装置吸收多余的氯气，吸收空气中水蒸气，防止进入

E中(2

(1)仪器组装完成后，首先进行的一步操作是:检直装置气密性;加热硫粉时,空气中

的氧气与硫粉反应，应先排尽系统中空气，

故答案为:检查装置气密性;防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应；(2)B装置

吸收氯气中的HCI,用饱和氯化钠溶液反应吸收;由仪器5的特征，可知为蒸憎烧瓶;

热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，可以增大反应物接

触面积，使反应更加充分，

故答案为:饱和氯化钠溶液;蒸惚烧瓶;增大反应物接触面积,使反应更加充分；(3)二

氯化硫(SCI)的沸点低，为防止SCI中液体挥发，可采取将锥形瓶放入冰22

水中冷却等措施，装置F(盛放碱石灰)有两个作用:一是吸收多余的氯气，另一个是：

防止空气中水蒸气进入，

故答案为:将锥形瓶放入冰水中冷却;防止空气中水蒸气进入；

△

⑷由S(s)+CI(g)SCI⑴、SCI(I)+SO(I)?SOCI⑴+SO(g)222322可知硫黄、液氯

和液体三氧化硫的物质的量之比为1:1:1；

由SOCI与氢氧化钠溶液反应可知，SOCI水解后分解得到SO、HCI,利用品红溶

液检222

验有二氧化硫生成，用硝酸银溶液检验氯离子，具体实验操作为:分别取两份水解后

的溶液于试管中,向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生

成；

向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCI生成，

故答案为分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品

红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成;向另一支试管中加入俏酸银溶液，生成白

色沉淀，说明有HCI生成（

点评:本题考杳化学实验制备方案，涉及基本操作、对操作与装置的分析评价、物质

检验等，

较好的考直学生对知识的迁移运用能力，难度中等（

三、【选做部分】【化学-化学与技术】（12分）

11（（12分）（2015•威海二模）工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如图：（1）

吸收塔中的吸收剂X是FeCI;从副产物FeCI溶液中获得FeCI.6HO的操作是加

2332

入少量盐酸（或通入HCI）、加热浓缩、再冷却结晶（

（2）用FeCI溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCLFeCI和CuCI,

用化中2学方法可以回收废液中铜;合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中

的吸收剂X（则在此过程中，先后加入的物质分别是Fe（铁屑）、HCI（盐酸）（

3.2（3）碱性条件下反应?的离子方程式为2Fe+3CIO+10OH?2FeO+3CI+5HO（42（4）

过程?将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品（该反应的化学方程式为

2KOH+NaFeO=KFeO+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：KFeO

溶解度242424小，析出晶体,促进反应进行（

zKFeO在水溶液中易发生反应:4FeO+10HO?4Fe（OH）+8OH+3O?,在提纯KFeO时

采"423224用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用b（填序号）（

a（HOb（稀KOH溶液、异丙醇2

“NHCI溶液、异丙醇d（Fc（NO）溶液、异丙醇（7

考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用(

专题:实验设计题(

分析:铁与氯气反应生成红棕的烟,过量的氯气用氮化亚铁溶液吸收,生成氮化铁溶

液，红

棕色氯化铁用氯化铁溶液吸收，生成浓的氯化铁溶液，然后氯化铁被氯气与氢氧化

钠溶液反应生成的次氯酸钠氧化成高铁酸钠，最后通过反应

2KOH+NaFeO=KFeO+2NaOH,““制得高铁酸钾,由此分析解答：

(1)从反应炉中排出的尾气是反应剩余的CI,与吸收剂X反应生成FeCl溶液，所

23以X是氯化亚铁溶液;防止铁离子的水解，所以要加入盐酸；

(2)首先加入过量的铁粉将铁离子转化为亚铁离子,铜离子转化为单质铜，然后加入

适量的盐酸除去过量的铁粉，最后过滤得到单质铜；

M3)氢氧化钠与氯气反应生成NaCIO,次氨酸钠与FeCl反应生成FeO;乂

(4)过程?将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品(该反应的化学方程式为

2KOH+NaFeO=KFeO+2NaOH,请根据相关反应原理分析反应能发生的原因

KFeO的242424

Q溶解度比NaFeO小而溶液中K、FeO的浓度比较大;KFeO在水溶液中易发生反

应：24424

所以用碱液来洗涤,抑制水解，不引入新的

z4FeO+10HO?4Fe(OH)+8OH+3O?,4232

杂质所以用稀KOH溶液，异区醇易挥发(

解答:解：(1)通过工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的CI,与吸

收剂

X2

在吸收塔中反应生成FeCl溶液，则吸收剂X应是FeCl溶液，防止铁离子的水

解，所〃

以要加酸，而不引入新的杂质，所以加盐酸，故答案为:FeCl;加入少量盐酸(或通2

入HCI);

（2）首先加入过量的铁粉将铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为单质铜，然后加入

适量的盐酸除去过量的铁粉,最后过滤得到单质铜,故答案为:Fe（铁屑）、HCI（盐

酸）；

U3）NaCI0与FeCI反应生成Fe。、次氯酸钠被还原为氯离子,则反应的离子方程”

式为

：2Fe+3CIO+10OH?2FeO+3CI+5HO;42

3,.2.故答案为：2Fe+3CIO+10OH?2FeO+3CI+5H0;42

（4）过程？将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品（该反应的化学方程式为

2KOH+NaFeO=KFeO+2NaOH,请根据相关反应原理分析反应能发生的原因

KFe。的242424

溶解度比NaFeO小而溶液中K.FeO的浓度比较大;KFeO在水溶液中易发生反

应：24424

所以用碱液来洗涤，抑制水解，不弓入新的

2.4FeO+10HO?4Fe（OH）+8OH+3O?,I4232

杂质所以用稀KOH溶液，异丙醇易挥发,故答案为:KFe。溶解度小,析出晶体，

促24

进反应进行;b（

点评:本题考查了物质的制备流程的理解应用、实验基本操作、物质性质的分析应

用，题目

涉及的知识点较多，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力，熟

练

掌握基础是关键，题目难度中等（

四、【化学­­-物质结构与性质】（12分）

12（（2015•威海二模）如图la,f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单

质，其中c、d均为热和电的良导体（单质分别对应的

熔点如图所示;

(1)从电负性角度分析，c、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为

NCSi;

22626皿2s2P3s3P3d4s(2)图中d单质对应元素原子的电子排布式1s(用价层电子对互斥

理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为

180?(

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X,X溶于水后的溶液滴入到含d元素高

价离子

2•的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为(

(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型(原子共平面)如图2:则

2可判断该元素原子(中心原子)的杂化方式是sp杂化(氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度

大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图3,则其化学式为SiN(x考点:位置结

构性质的相互关系应用(

分析:单质氢气、氮气为气体，二者熔点低于其它固体单质，氢气的熔点最低，故a

为H元

素、b为N元素;碳、硅形成单质均可以形成原子晶体，熔点最高，而C,C键长小

于

Si,Si键长，故碳单质熔点高于硅，