专题09溶液(知识梳理+专题过关)-2022-2023学年九年级化学下学期期中期末考点大串讲(人教版)(原卷版+解析)

专题09溶液（第九单元）【知识梳理】一、溶液1.概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合形成溶液，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合形成溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。4.影响溶解快慢的因素（1）温度：温度越高，溶解速率越快。（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。二、溶解时的吸热、放热现象浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。但氧化钙遇水放热，属于反应放热。三、乳浊液和乳化1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。3.溶液和乳浊液溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物4.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。四、饱和溶液1.概念：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2.判断方法（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。3.转化：对大多数固体溶质而言：对氢氧化钙或气体溶质而言：4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。五、溶解度1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。3.固体物质溶解度规律a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。4.溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶5．固体溶解度曲线图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d）表示几种物质在某温度时的溶解度相等六、气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）气体溶解度规律：一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。七、溶液的浓度1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：对于饱和溶液：3.溶液稀释：八、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。2.仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。3.注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。4.用液体配制溶液（稀释溶液）(1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。③配制（稀释）：④装瓶贴标签：【专题过关】1．（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（）A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐2.（2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是A.溶质一定为固体 B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.溶液是均一、稳定的混合物 D.稀溶液一定是不饱和溶液3.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A.碘酒溶液中，酒精为溶质 B.向水中加入蔗糖，导电性明显增强C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D.积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化4．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液5.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A.取氯化钠固体 B.称量7.2g氯化钠C.量取32.8mL水 D.玻璃棒搅拌溶解6．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．所需固体氯化钠的质量是8.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大7.（2022四川自贡中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是A.配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁

B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了

C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体

D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解8.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（）A.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度9.（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中，物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。10.（2022湖南荆州中考）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）代表KNO3溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）。（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用_____的方法提纯KNO3。（3）t1的范围为_________（填标号）。A.10～20B.20～30C.30～40D.50～60（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3）_____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。11.（2022湖南荆州中考）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有_____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。（3）该实验中量取的水的体积应为_____mL。（水的密度为1g/cm3）（4）图示中正确的操作顺序为（填标号）。A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①12.（2022辽宁盘锦中考）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。【资料】两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。13.（2022湖北宜昌中考）溶液与人们的生活息息相关。（1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。14．（2022贵州贵阳中考）（6分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的性。（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为g。（3）水常用作物质溶解的溶剂。①①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是。③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是。15.（2022辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。水——生命的源泉（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。水——重要的溶剂（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：①计算：需要称取NaCl的质量是______g。②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系溶解度SS≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。水——化学变化的参与者（5）水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：①写出水与生石灰反应的化学方程式______。②列举一条该反应的用途______。16.（2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。（4）步骤4的操作是_______、过滤。（5）KCl用量的估算依据是(填标号)。A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1B.KCl与NaNO3的质量比为1：1C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)专题09溶液（第九单元）【知识梳理】一、溶液1.概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合形成溶液，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合形成溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。4.影响溶解快慢的因素（1）温度：温度越高，溶解速率越快。（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。二、溶解时的吸热、放热现象浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。但氧化钙遇水放热，属于反应放热。三、乳浊液和乳化1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。3.溶液和乳浊液溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物4.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。四、饱和溶液1.概念：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2.判断方法（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。3.转化：对大多数固体溶质而言：对氢氧化钙或气体溶质而言：4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。五、溶解度1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。3.固体物质溶解度规律a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。4.溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶5．固体溶解度曲线图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d）表示几种物质在某温度时的溶解度相等六、气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）气体溶解度规律：一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。七、溶液的浓度1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：饱和溶液：=3.溶液稀释：八、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。2.仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。3.注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。4.用液体配制溶液（稀释溶液）(1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。③配制（稀释）：④装瓶贴标签：【专题过关】1．（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（）A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐【答案】B【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。故选：B。2.（2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是A.溶质一定为固体 B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.溶液是均一、稳定的混合物 D.稀溶液一定是不饱和溶液【答案】C【解析】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。故选C3.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A.碘酒溶液中，酒精为溶质 B.向水中加入蔗糖，导电性明显增强C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D.积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化【答案】D【解析】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。故选D。4．（2022山东济宁中考）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（）A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液【答案】D【解析】A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。故选：D。5.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A.取氯化钠固体 B.称量7.2g氯化钠C.量取32.8mL水 D.玻璃棒搅拌溶解【答案】D【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。故选D。6．（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．所需固体氯化钠的质量是8.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【答案】A【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：A。7.（2022四川自贡中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是A.配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁

B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了

C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体

D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解【答案】C【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故A正确。

B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。

C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。

D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。

故选：C。8.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（）A.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度【答案】C【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。故选：C。9.（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中，物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。【答案】（1）t2；（2）丙；（3）甲＝乙＞丙。【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则t1℃时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，t1℃饱和溶液中溶质质量分数与t3℃时相同，又t3℃时丙溶解度小于甲、乙在t1℃时溶解度，所以丙降温后所得溶液中溶质的质量分数最小，则将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是甲＝乙＞丙。10.（2022湖南荆州中考）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）代表KNO3溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）。（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用_____的方法提纯KNO3。（3）t1的范围为_________（填标号）。A.10～20B.20～30C.30～40D.50～60（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3）_____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。【答案】（1）甲（2）降温结晶或冷却热饱和溶液（3）B（4）<【解析】（1）根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度受温度影响大，如图甲的溶解度符合这一特点，故表KNO3溶解度曲线的是：甲；（2）由溶解度表和曲线图可知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠时应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）如图，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交于一点说明该温度下，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，小于t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，大于t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，根据表格数据，符合这一特点的温度是20℃硝酸钾溶解度小于氯化钠，30℃硝酸钾溶解度大于氯化钠，故t1的范围是20~30，故选：B；（4）如图，t2℃时，等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两物质的溶解度减小析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，此时两物质溶解度相等则溶质质量分数相等，由于原溶液质量相等且降温过程中硝酸钾溶解度变化较大，则析出的溶质大于氯化钠，使t1℃时硝酸钾饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液，两溶液溶质质量分数相等故硝酸钾溶液中所含溶质质量小于氯化钠溶液中溶质，故填：<。11.（2022湖南荆州中考）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有_____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。（3）该实验中量取的水的体积应为_____mL。（水的密度为1g/cm3）（4）图示中正确的操作顺序为（填标号）。A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①【答案】（1）烧杯（2）加速溶解（3）47（4）A【解析】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。12.（2022辽宁盘锦中考）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。【资料】两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。【答案】（1）硝酸钾或KNO3（2）不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%（3）①.硝酸银或AgNO3②.冷却热饱和溶液③.提高反应速率【解析】（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾（或KNO3）；（2）由表中数据可知：40℃时，KCl的溶解度为40.0g，饱和溶液质量分数最大为，所以不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；故填：不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；（3）除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，可以提供反应速率，故填：硝酸银（或AgNO3）；冷却热饱和溶液；提高反应速率。13.（2022湖北宜昌中考）溶液与人们的生活息息相关。（1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液___________g。【答案】（1）①.27.6②.75；10③.大于（2）10【解析】（1）①0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，所以此时100g水中最多溶解27.6g氯化钾。②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75g。30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10g。③两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后氯酸钾溶液的质量为。降温后次氯酸钠溶液的质量为。所以两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。（2）用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。14．（2022贵州贵阳中考）（6分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的性。（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为g。（3）水常用作物质溶解的溶剂。①①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是。③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是。【答案】（1）吸附；（2）47；（3）①36.0g；②降温结晶或冷却热的饱和溶液；③KNO3；④降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂。【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味和色素，生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性；（2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为50g﹣3g＝47g；（3）①由图1所示可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；②KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液；③10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3溶解度，图2中，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，一烧杯中有固体没有溶解，烧杯中硝酸钾溶液，烧杯中一定是饱和溶液，一烧杯中固体全部溶解，烧杯中是氯化钠溶液，可能饱和；④将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，可以增加溶质质量或减少溶剂质量，A点是氢氧化钙的饱和溶液，加氢氧化钙不溶解，氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，故可以降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂。15.（2022辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。水——生命的源泉（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。水——重要的溶剂（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：①计算：需要称取NaCl的质量是______g。②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系溶解度SS≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01g溶