课题3金属资源的利用和保护-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理讲练测(人教版)(原卷版+解析)

第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护★知识点1．金属矿石：（1）铁矿石及其主要成分：赤铁矿主要成分是，磁铁矿主要成分是，铝土矿主要成分是，辉铜矿主要成分是。（2）地壳中含量最多的元素是，最多的金属元素是，其次是。（3）自然界中金银以单质形式存在，而铁等以化合物形式存在，说明。（4）商代会冶炼青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢，近代会冶铝，说明。2．生铁冶炼：（1）炼铁设备是；原料是铁矿石、焦炭、石灰石，其中焦炭焦炭作用是，发生的化学方程式为，；石灰石的作用是。（2）炼铁原理：用赤铁矿炼铁的化学方程式为；用磁铁矿炼铁的化学方程式是。3．一氧化碳还原氧化铁实验：（氧化铁是铁锈主要成分，为色，还原出来的铁粉是色）AACCBB氧化铁（1）A管现象：，发生的化CO学方程式为。氧化铁COBA（2）B处现象：，发生的化学方程澄清的石灰水式为。BA澄清的石灰水（3）C处现象：，发生的化学方程式为。（4）在本实验中，B装置作用是；C装置的作用：。（5）尾气的处理办法有。（6）实验开始时要注意，目的是。实验结束时要注意；目的是。（7）在此实验中，证明还原出铁的方法：物理方法是，化学方法是。注：高炉中用铁矿石为原料冶炼出来的并非纯铁，而是含杂质较多的。高炉炼铁过程中产生的高炉煤气中，所含的大气污染物有。4．含杂质的计算：Fe56O161000t含氧化铁质量分数为为80%的赤铁矿可炼出含杂质4%的生铁多少t？（两法）高温法一：设可得生铁的质量为X。高温X=583．3tFe2O3+3CO═══2Fe+3CO2X=583．3t氯化钙干燥剂氯化钙干燥剂和棉花1000t×80%X（1—4%）法二：设可得生铁的质量为Y。1000t×80%××100%=Y（1—4%）Y=583．3t答：可得生铁583．3t。1．铁生锈实验：ABC（1）现象为。（2）A、B中蒸馏水要煮沸，目的是。煮沸的蒸馏水（3）B装置作用：证；C装置作用：煮沸的蒸馏水（4）实验结论：。（5）铁锈是物，主要成分是。2．金属防锈方法：（1）防止铁生锈的原理是：；（2）常用的防锈方法有：。（3）结合生活常识判断出下列物质常用的防锈方法：菜刀、农机具：保持洁净和干燥；手术刀、炊具：制成耐腐蚀合金；铁柜、栏杆：刷油漆；机器零件等：涂油；汽车、轮船、飞机：喷漆；门把手、水龙头：镀铬；锯条上的烤蓝：形成致密氧化膜。3．保护金属资源的方法：（1）保护现有金属资源的方法主要有：防止金属生锈、合理开采现有金属资源、废旧金属回收再利用、寻找金属代用品。（2）铅、镉、汞、铜等重金属及重金属盐往往是有毒的。如有毒的可少量用于游泳池杀菌但不能用于自来水杀菌；使用含铅汽油、不合理使用含镉的化肥农药、乱扔含汞电池等会污染；所以回收废旧金属的意义是。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．外延——金属锈蚀与保护：（1）常识：铁在自来水、海水、酸中更易腐蚀。（2）总结金属锈蚀：生活中我们都能看到，铁易生锈而铝和金银饰品不易生锈，所以有人认为铁比铝和金银都活泼。试用学过的知识评价这种认识是否正确。不正确。因为铁能与水和氧气同时反应而生锈，铁锈很疏松无法阻止里层的铁被氧化，且铁锈易吸水会加重锈蚀。而铝能与空气中氧气反应在表面形成一层致密氧化膜而阻止里层的铝被氧化。金银的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应而不易生锈。（3）稀土资源的利用与保护：我国稀土储量居世界第一，广泛应用于新能源、新材料、电子信息、航空航天等尖端领域。不可再生。保护稀土资源的做法是合理开采、生产高端产品、加强管理、加大储备等。（4）影响铁锈蚀的因素有：温度和水蒸气浓度。如相同的铁栏杆，安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈，原因是铁在潮湿空气中易生锈，与北方相比，南方沿海地区潮气重且温度高，所以锈蚀快。铁丝球2．铁生锈原理的思维应用：铁丝球（1）双吸剂——铁粉可用于食品保存，其原理是：铁生锈时能除去水分和氧气，可防食品受潮和氧化变质。水（2）右图的实验中，一段时间后将看到的现象是：铁丝球生锈了，水进入水试管中约占空气体积的1/5；原因是：铁与水和氧气反应生锈时把氧气反应掉了，使试管内气体减少，压强小于外界大气压，水进入试管内补充氧气的体积。（3）暖气片表面刷的银粉实际上是铝粉。3．生铁冶炼拓展：（1）菱铁矿成分是FeCO3，用它炼铁的缺点是含铁量低；黄铁矿主要成分是FeS2，用它炼铁的缺点是含铁量低且会产生二氧化硫污染空气（2）高炉煤气中含氮气、稀有气体、CO2、CO、烟尘等，其中大气污染物是CO、烟尘。（3）“气体”还原的计算思维：若实验小组的同学在实验前共称取20g赤铁矿样品放入玻璃管中，完全反应后余下固体15．2g，求此样品中Fe2O3的质量分数（注：固体的减少量是被夺走的氧化铁中氧元素质量）。解：（20g－15．2g）÷100%==16g，100%==80%答：样品纯度为80%。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1．有关含杂质的计算：①方程式计算法：生产中所用的生产原料并非都是纯净物，产品也并非都是纯净物，而化学方程式的计算是利用方程式中“各纯净物的质量之比”进行计算，所以带入方程式中的数据必须是纯净物的质量才行。②化学式计算法：根据反应前后元素质量不变，可以找出原料（反应物）和产品（生成物）中某种元素质量相等的关系，从而列出一元一次方程求解；如铁矿石中所含Fe元素质量=生铁中纯铁质量。2．①炼铁的原料中有焦炭，但真正的还原剂是CO，不要误认为是碳将铁还原出来；②由高炉炼出的是生铁，可能含有一定量的C、S、P等杂质元素，导致生铁硬而脆，机械加工性能差。③工业上以生铁和氧气为原料炼钢，就是利用氧气等氧化剂将生铁中过多的C等杂质氧化而除去。所以生铁和钢都是铁的合金，只是钢的含碳量比生铁低，性能优良。3．在铁制品表面镀铬、镀锌、刷铝粉都是生活中常见的防锈方法。如银白色亮晶晶的镀铬水龙头，青白色的镀锌管，刷“银粉”（即铝粉）的暖气片等。4．铝对人体有害，日常生活生产中需要注意的方面有：不用铝制的炊具、不用铝制品包装食品、不用明矾净化水、不用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。5．用控制变量法（对比法）探究铜锈蚀条件：已知铜跟水、氧气、CO2同时接触而生锈，欲实验探究验证其锈蚀条件，按照控制变量法（对比法）逐项思考即可理顺出设计思路：敞口放置O敞口放置O2OO2ABCDA、有水和CO2但无氧气的环境；B、有水和氧气但无CO2的环境；C、有氧气和CO2但无水的环境；D、敞口放置使铜钉跟水和空气直接接触，即营造出水、氧气、CO2都有的环境；如图A、B、C、D所示。【教材链接一】教材P18页：探究【答案】1．对防止铁制品销蚀的建议:①保持铁制品表面清洁、干燥；②在铁制品表面厦盖保护膜，达到隔绝空气和水的目的，如刷油漆，涂油，镀其他金属，烤蓝等；③将铁制品制成合金。2．自行车的构件如支架、链条、钢圈分别采取的防锈措施是:刷油漆、涂油、镀其他金属。【教材链接二】教材P19页：探究【答案】对我国稀土资源的合理利用和保护问题的看法，可以从以下几方面阐述述：①建立国家稀土生产．销售，出口和进口的专门管理机构，统一制定相关政策法规，实行严格的管理；②整顿稀土行业，对私挖乱采、私自出口行为要坚决打击；③对一些外资企业利用参投等形式对稀土进行开采的行为要加大监管力度，有效保护稀土的开采和利用；④尽快建立稀土资源国家储备机制，增强资源利用和可持续发展相结合的意识；=5\*GB3⑤组建用土资源开发与应用的技术研发中心，培养专业人才。【教材链接三】教材P16/17/18页：例1．（2022广州中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（）A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用【教材链接四】教材P17/18页：例2．（2022年广东省中考）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（）A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一【教材链接五】教材P16页：例3．（2022·山东滨州·中考真题）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（）A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境【变式练习1】1.（2022山东临沂·中考真题）下列有关金属材料的说法不正确的是（）A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱【变式练习2】2.（2022·江苏无锡·中考真题）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3ClC．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护【变式练习3】3．（2022·广西柳州·中考真题）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是（）A．经常用浓盐酸清洗金属材料B．在金属材料表面刷油漆C．在金属材料表面镀保护层D．改变金属内部结构制成防腐合金【变式练习4】4．（2022·山西晋中·中考真题）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（）A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）1．把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是（）A．高炉得到的产物是纯铁 B．赤铁矿的主要成分是C．焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳 D．石灰石用于除去尾气2．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加3．（2022·浙江绍兴·中考真题）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是（）A．海绵铁是一种纯净物B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价C．上述反应中涉及的氧化物只有2种D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用4．为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有（）A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④5．（2022·河北·保定市莲池区贺阳外国语学校二模）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是（）A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C．黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D．室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱6．某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）A．甲瓶中的铁丝生锈B．对比甲和乙的现象，可知铁生锈需要水C．对比甲和丙的现象，可知隔绝氧气可以防止铁生锈D．对比乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气7．（2022·重庆实验外国语学校九年级期末）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制钢。首先通过高炉炼铁得到生铁，其过程中损失20%铁元素，然后将生铁经过炼钢炉中，通入纯氧，其过程损失2%铁元素，最终得到含铁98%的钢100t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（）A．223t B．143t C．179t D．120t8．（2022·河北·张家口市宣化区教学研究中心九年级期末）下列实验设计不合理的是（） A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究铁生锈的条件 C．比较黄铜和纯铜的硬度 D．探究二氧化锰可加快过氧化氢分解9．（2022·天津和平·九年级期末）有两种铁的氧化物X、Y，质量分别是0．4g与0．435g，在高温的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0．75g沉淀，则X、Y的化学式为（）A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4 D．Fe3O4、Fe2O310．（2022·吉林磐石·九年级期末）下列叙述不正确的是（）A．生铁中的含碳量小于钢中的含碳量B．在我国东北地区，露天的铁夏天比冬天更容易生锈C．回收利用金属可以节约金属资源和能源D．在空气中铝的抗腐蚀性比铁强11．（2022·广西贺州·中考真题）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭12．（2022·广西桂林·中考真题）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是A．喷漆 B．电镀C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢13．（2022·辽宁沈阳·中考真题）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B．在车船的表面喷涂油漆C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干14．（2022·黑龙江·虎林市教师进修学校九年级期末）4月22日是世界地球日，2021年世界地球日主题是“修复我们的地球”。下列措施中不符合该主题的是（）A．发展清洁能源 B．回收利用废旧金属C．禁止焚烧秸秆 D．多使用一次性筷子15．（2022·吉林·长白山保护开发区一模）炼铁高炉中发生的下列反应中属于化合反应的是（）①高温煅烧石灰石 ②焦炭充分燃烧③灼热的焦炭与二氧化碳反应 ④高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁①② B．②③ C．③④ D．①④16．（2022·湖南长沙·中考真题）请写出下列反应的化学方程式。(1)木炭（主要成分是C）在氧气中充分燃烧___________。(2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是___________。17．许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_______性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是______。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是______。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_____。试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）。18．（2022·广东禅城·九年级期末）2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于___材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为___，其中铝、氧元素的质量比为___。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是___(双选，填序号)。①A1、Cu、Mg、稀盐酸②Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液③Cu、Mg、A1Cl3溶液④Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是___。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是___(填序号)。A．镀锌铁B．镀锡铁19．（2021·广西贺州·中考真题）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为______能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是______。（2）赤铁矿的主要成分是______（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______（用碳做还原剂也得分）。（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施______。20．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。（1）甲处的实验现象为______，发生的化学反应方程式为______。（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是______。（3）若要将戊装置放于乙、丙之间，检验CO2，在戊装置中盛放的试剂名称是______，CO2应从______（填“b”或“c”）端通入，实验现象为______。21．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，同学们取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表所示：实验序号1234生铁样品的质量/g20406080生成气体的总质量/g0.71.41.5m回答下列问题：(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，请写出一条防止铁制品生锈的具体措施：____。(2)表格中m值为_______。(3)计算该生铁样品中碳单质的质量分数_____。(写出计算过程)(4)小明同学认为取一定质量铁样品加足量稀硫酸，充分反应后通过测定其它数据可更简单获取样品中的含碳量，他测定的数据是称量_______的质量。第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护★知识点1．金属矿石：（1）铁矿石及其主要成分：赤铁矿主要成分是Fe2O3，磁铁矿主要成分是Fe3O4，铝土矿主要成分是Al2O3，辉铜矿主要成分是Cu2S。（2）地壳中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Al，其次是Fe。（3）自然界中金银以单质形式存在，而铁等以化合物形式存在，说明金银化学性质不活泼，而铁等化学性质比较活泼。（4）商代会冶炼青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢，近代会冶铝，说明金属越活泼冶炼越难。2．生铁冶炼：高温点燃高温（1）炼铁设备是高炉；原料是铁矿石、焦炭、石灰石，其中焦炭焦炭作用是燃烧放热、反应产生还原剂CO，发生的化学方程式为C+O2═══CO2，CO2+C═══2CO；石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。高温点燃高温高温（2）炼铁原理：用赤铁矿炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO═══2Fe+3CO2；用磁铁矿炼铁的化学方程式是Fe3O4+4CO═══3Fe+4CO2。高温3．一氧化碳还原氧化铁实验：（氧化铁是铁锈主要成分，为红色，还原出来的铁粉是黑色）AACCBB高温高温氧化铁（1）A管现象：红色固体变成黑色，发生的化CO学方程式为Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2。氧化铁COBA（2）B处现象：石灰水变浑，发生的化学方程澄清的石灰水式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。BA澄清的石灰水点燃（3）C处现象：燃烧发出蓝色火焰，放出热量，发生的化学方程式为2CO+O2══2CO2。点燃（4）在本实验中，B装置作用是证明反应生成CO2并除去CO2；C装置的作用：防止有毒的CO污染空气。（5）尾气的处理办法有点燃、用气球收集、用排水法收集。（6）实验开始时要注意先通入验纯的CO一会儿再加热，目的是排净装置内空气，防止CO与空气混合遇明火而爆炸。实验结束时要注意先停止加热继续通入CO直到冷却为止；目的是防止很热的铁被氧化。（7）在此实验中，证明还原出铁的方法：物理方法是用磁铁吸引，有物质被吸引说明生成了铁，化学方法是向固体中滴加稀盐酸，产生气泡则证明生成了铁。注：高炉中用铁矿石为原料冶炼出来的并非纯铁，而是含杂质较多的生铁。高炉炼铁过程中产生的高炉煤气中，所含的大气污染物有CO、烟尘。4．含杂质的计算：Fe56O161000t含氧化铁质量分数为为80%的赤铁矿可炼出含杂质4%的生铁多少t？（两法）高温法一：设可得生铁的质量为X。高温X=583．3tFe2O3+3CO═══2Fe+3CO2X=583．3t1121000t×80%X（1—4%）法二：设可得生铁的质量为Y。1000t×80%××100%=Y（1—4%）Y=583．3t答：可得生铁583．3t。氯化钙干燥剂和棉花1．氯化钙干燥剂和棉花（1）现象为A中铁钉生锈了且液面附近最先生锈，B和C中铁钉不生锈。（2）A、B中蒸馏水要煮沸，目的是除去水中氧气。煮沸的蒸馏水（3）B装置作用：证明没有氧气铁不生锈；C装置作用：煮沸的蒸馏水ABC没有水铁不生锈。（4）实验结论：铁生锈需要跟水和氧气同时接触/证明铁在潮湿空气中易生锈。（5）铁锈是混合物，主要成分是氧化铁/Fe2O3。2．金属防锈方法：（1）防止铁生锈的原理是：隔绝氧气和水；（2）常用的防锈方法有：保持洁净和干燥、涂油、刷油漆（或喷漆）、镀铬、在表面形成致密氧化膜、制成耐腐蚀合金。（3）结合生活常识判断出下列物质常用的防锈方法：菜刀、农机具：保持洁净和干燥；手术刀、炊具：制成耐腐蚀合金；铁柜、栏杆：刷油漆；机器零件等：涂油；汽车、轮船、飞机：喷漆；门把手、水龙头：镀铬；锯条上的烤蓝：形成致密氧化膜。3．保护金属资源的方法：（1）保护现有金属资源的方法主要有：防止金属生锈、合理开采现有金属资源、废旧金属回收再利用、寻找金属代用品。（2）铅、镉、汞、铜等重金属及重金属盐往往是有毒的。如有毒的硫酸铜可少量用于游泳池杀菌但不能用于自来水杀菌；使用含铅汽油、不合理使用含镉的化肥农药、乱扔含汞电池等会污染水和土壤；所以回收废旧金属的意义是防止污染环境又节约金属资源。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．外延——金属锈蚀与保护：（1）常识：铁在自来水、海水、酸中更易腐蚀。（2）总结金属锈蚀：生活中我们都能看到，铁易生锈而铝和金银饰品不易生锈，所以有人认为铁比铝和金银都活泼。试用学过的知识评价这种认识是否正确。不正确。因为铁能与水和氧气同时反应而生锈，铁锈很疏松无法阻止里层的铁被氧化，且铁锈易吸水会加重锈蚀。而铝能与空气中氧气反应在表面形成一层致密氧化膜而阻止里层的铝被氧化。金银的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应而不易生锈。（3）稀土资源的利用与保护：我国稀土储量居世界第一，广泛应用于新能源、新材料、电子信息、航空航天等尖端领域。不可再生。保护稀土资源的做法是合理开采、生产高端产品、加强管理、加大储备等。（4）影响铁锈蚀的因素有：温度和水蒸气浓度。如相同的铁栏杆，安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈，原因是铁在潮湿空气中易生锈，与北方相比，南方沿海地区潮气重且温度高，所以锈蚀快。铁丝球2．铁生锈原理的思维应用：铁丝球（1）双吸剂——铁粉可用于食品保存，其原理是：铁生锈时能除去水分和氧气，可防食品受潮和氧化变质。水（2）右图的实验中，一段时间后将看到的现象是：铁丝球生锈了，水进入水试管中约占空气体积的1/5；原因是：铁与水和氧气反应生锈时把氧气反应掉了，使试管内气体减少，压强小于外界大气压，水进入试管内补充氧气的体积。（3）暖气片表面刷的银粉实际上是铝粉。3．生铁冶炼拓展：（1）菱铁矿成分是FeCO3，用它炼铁的缺点是含铁量低；黄铁矿主要成分是FeS2，用它炼铁的缺点是含铁量低且会产生二氧化硫污染空气（2）高炉煤气中含氮气、稀有气体、CO2、CO、烟尘等，其中大气污染物是CO、烟尘。（3）“气体”还原的计算思维：若实验小组的同学在实验前共称取20g赤铁矿样品放入玻璃管中，完全反应后余下固体15．2g，求此样品中Fe2O3的质量分数（注：固体的减少量是被夺走的氧化铁中氧元素质量）。解：（20g－15．2g）÷100%==16g，100%==80%答：样品纯度为80%。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1．有关含杂质的计算：①方程式计算法：生产中所用的生产原料并非都是纯净物，产品也并非都是纯净物，而化学方程式的计算是利用方程式中“各纯净物的质量之比”进行计算，所以带入方程式中的数据必须是纯净物的质量才行。②化学式计算法：根据反应前后元素质量不变，可以找出原料（反应物）和产品（生成物）中某种元素质量相等的关系，从而列出一元一次方程求解；如铁矿石中所含Fe元素质量=生铁中纯铁质量。2．①炼铁的原料中有焦炭，但真正的还原剂是CO，不要误认为是碳将铁还原出来；②由高炉炼出的是生铁，可能含有一定量的C、S、P等杂质元素，导致生铁硬而脆，机械加工性能差。③工业上以生铁和氧气为原料炼钢，就是利用氧气等氧化剂将生铁中过多的C等杂质氧化而除去。所以生铁和钢都是铁的合金，只是钢的含碳量比生铁低，性能优良。3．在铁制品表面镀铬、镀锌、刷铝粉都是生活中常见的防锈方法。如银白色亮晶晶的镀铬水龙头，青白色的镀锌管，刷“银粉”（即铝粉）的暖气片等。4．铝对人体有害，日常生活生产中需要注意的方面有：不用铝制的炊具、不用铝制品包装食品、不用明矾净化水、不用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。5．用控制变量法（对比法）探究铜锈蚀条件：已知铜跟水、氧气、CO2同时接触而生锈，欲实验探究验证其锈蚀条件，按照控制变量法（对比法）逐项思考即可理顺出设计思路：敞口放置O敞口放置O2OO2ABCDA、有水和CO2但无氧气的环境；B、有水和氧气但无CO2的环境；C、有氧气和CO2但无水的环境；D、敞口放置使铜钉跟水和空气直接接触，即营造出水、氧气、CO2都有的环境；如图A、B、C、D所示。【教材链接一】教材P18页：探究【答案】1．对防止铁制品销蚀的建议:①保持铁制品表面清洁、干燥；②在铁制品表面厦盖保护膜，达到隔绝空气和水的目的，如刷油漆，涂油，镀其他金属，烤蓝等；③将铁制品制成合金。2．自行车的构件如支架、链条、钢圈分别采取的防锈措施是:刷油漆、涂油、镀其他金属。【教材链接二】教材P19页：探究【答案】对我国稀土资源的合理利用和保护问题的看法，可以从以下几方面阐述述：①建立国家稀土生产．销售，出口和进口的专门管理机构，统一制定相关政策法规，实行严格的管理；②整顿稀土行业，对私挖乱采、私自出口行为要坚决打击；③对一些外资企业利用参投等形式对稀土进行开采的行为要加大监管力度，有效保护稀土的开采和利用；④尽快建立稀土资源国家储备机制，增强资源利用和可持续发展相结合的意识；=5\*GB3⑤组建用土资源开发与应用的技术研发中心，培养专业人才。【教材链接三】教材P16/17/18页：例1．（2022广州中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（）A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用【答案】A【解析】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不符合题意。故选A。【精准解析】主要考查合金的性质，金属的锈蚀，金属资源的利用和防护。考查的知识面比较宽广，难度比较大。【教材链接四】教材P17/18页：例2．（2022年广东省中考）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（）A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一【答案】C【解析】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。故选：C。【精准解析】主要考查金属的锈蚀条件。【教材链接五】教材P16页：例3．（2022·山东滨州·中考真题）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（）A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境【答案】C【解析】A.一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始前要先通入一氧化碳再加热，目的是除去玻璃管内的空气，该选项说法正确；B.玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，该选项说法正确；C.由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，该选项说法错误；D.由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，该选项说法正确，故选C。【精准解析】主要考查炼铁过程中的实验现象及尾气处理问题。【变式练习1】1.（2022山东临沂·中考真题）下列有关金属材料的说法不正确的是（）A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱【答案】D【解析】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%，正确。D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。故选：D。【变式练习2】2.（2022·江苏无锡·中考真题）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3ClC．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护【答案】B【解析】A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，正确；B、生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，错误；C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，正确；D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，正确。故选B。【变式练习3】3．（2022·广西柳州·中考真题）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是（）A．经常用浓盐酸清洗金属材料B．在金属材料表面刷油漆C．在金属材料表面镀保护层D．改变金属内部结构制成防腐合金【答案】A【解析】A、金属能与酸反应，经常用浓盐酸清洗金属材料，会加速金属的锈蚀，符合题意；B、在金属材料表面刷油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意；C、在金属材料表面镀保护层，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意；D、改变金属内部结构制成防腐合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，可以保护金属材料，不符合题意。故选A。【变式练习4】4．（2022·山西晋中·中考真题）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（）A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）【答案】A【解析】炼铁是将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁，故矿石中必须含有铁元素；A、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中含有铁元素，可用于炼铁，符合题意；B、炉甘石（主要成分是ZnCO3）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；C、铝土矿（主要成分是A12O3）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；D、赤铜矿（主要成分是Cu2O）中不含有铁元素，不可用于炼铁，不符合题意；故选A。1．把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是（）A．高炉得到的产物是纯铁 B．赤铁矿的主要成分是C．焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳 D．石灰石用于除去尾气【答案】C【解析】A、高炉炼铁得到的产物是生铁，不是纯铁，不符合题意；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，不符合题意；C、高炉炼铁中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，焦炭能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，符合题意；D、高炉炼铁时石灰石的作用是将二氧化硅转化为炉渣除去，不符合题意。故选C。2．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加【答案】B【解析】A、对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B、对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，符合题意；C、对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符合题意；D、对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选B。3．（2022·浙江绍兴·中考真题）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是（）A．海绵铁是一种纯净物B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价C．上述反应中涉及的氧化物只有2种D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用【答案】B【解析】A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，故属于混合物，故A说法错误；B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中氧元素为-2价，则铁元素为+3价；故B说法正确；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则一氧化碳，氧化铁和二氧化碳均属于氧化物，故上述反应中涉及的氧化物有3种，故C说法错误；D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，因此炼铁过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为还原剂，故D说法错误；故选B。4．为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有（）A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④【答案】D【解析】②中铁钉只与氧气接触，不生锈；③中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；④中铁钉与氧气和水接触生锈，②④说明铁生锈需要水，③④说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是②③④。故选D。5．（2022·河北·保定市莲池区贺阳外国语学校二模）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是（）A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C．黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D．室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱【答案】B【解析】A、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜隔绝氧气，对铝起到保护作用，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，选项正确；B、铁钉浸没在植物油中能够隔绝铁与空气中的水分和氧气的接触，能够减缓铁的锈蚀，所以铁钉浸没在植物油中不易生锈，选项错误；C、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以黄铜片的硬度大于铜片的硬度，选项正确；D、室温下铜与稀盐酸不反应，而铝能够与稀盐酸反应生成氢气，可判断铜的金属活动性比铝弱，选项正确；故选B。6．某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）A．甲瓶中的铁丝生锈B．对比甲和乙的现象，可知铁生锈需要水C．对比甲和丙的现象，可知隔绝氧气可以防止铁生锈D．对比乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气【答案】D【解析】A、铁丝在氧气和水的作用下生锈，甲瓶中的铁丝生锈，正确；B、对比甲和乙的现象，甲有水生锈，乙没有水不生锈，可知铁生锈需要水，正确；C、对比甲和丙的现象，甲有氧气生锈，丙没有氧气不生锈，可知隔绝氧气可以防止铁生锈，正确；D、对比甲和乙的现象，甲有水生锈，乙没有水不生锈，可知铁生锈需要水，对比甲和丙的现象，甲有氧气生锈，丙没有氧气不生锈，可知隔绝氧气可以防止铁生锈，生锈需要氧气，对比甲乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气，错误。故选D。7．（2022·重庆实验外国语学校九年级期末）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制钢。首先通过高炉炼铁得到生铁，其过程中损失20%铁元素，然后将生铁经过炼钢炉中，通入纯氧，其过程损失2%铁元素，最终得到含铁98%的钢100t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（）A．223t B．143t C．179t D．120t【答案】A【解析】含铁98%的钢100t中铁的质量为，其过程中损失20%铁元素，然后将生铁经过炼钢炉中，通入纯氧，其过程损失2%铁元素，则理论上所炼铁的质量为98t（1−20设理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为xx≈223t则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量约为223t。故选A。8．（2022·河北·张家口市宣化区教学研究中心九年级期末）下列实验设计不合理的是（） A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究铁生锈的条件 C．比较黄铜和纯铜的硬度 D．探究二氧化锰可加快过氧化氢分解【答案】B【解析】A、通过比较铜片上的白磷和红磷，可探究出燃烧条件为温度需达到可燃物的着火点，比较铜片上的白磷和水中的白磷，可探究出燃烧条件为可燃物需要与氧气接触，此选项正确；B、生锈的条件是需要氧气和水同时接触，故还需要增加一个铁在纯氧中的对比实验，此选项错误；C、纯铜出现明显的刮痕，说明黄铜硬度比纯铜大，此选项正确；D、加入二氧化锰后带火星的小木条复燃，可探究二氧化锰可加快过氧化氢分解，此选项正确。故选B。9．（2022·天津和平·九年级期末）有两种铁的氧化物X、Y，质量分别是0．4g与0．435g，在高温的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0．75g沉淀，则X、Y的化学式为（）A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4 D．Fe3O4、Fe2O3【答案】B【解析】依据生成的CO2分别通入足量的澄清石灰水中，都得到0．75g沉淀，由反应的化学方程式可知，碳酸钙中的氧元素有三分之一来源于铁的氧化物，所以可以求出两种金属氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为，故X中铁元素的质量为0．4g-0．12g=0．28g，Y中铁元素的质量为0．435g-0．12g=0．315g，则X物质中铁元素与氧元素的质量比为0．28g：0．12g=7：3，Y物质中铁元素与氧元素的质量比为0．315g：0．12g=21：8；FeO中铁元素与氧元素的质量比为56：12，Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为112：48=7：3，Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为168：64=21：8，故可知这两种铁的氧化物分别是Fe2O3、Fe3O4；故选B。10．（2022·吉林磐石·九年级期末）下列叙述不正确的是（）A．生铁中的含碳量小于钢中的含碳量B．在我国东北地区，露天的铁夏天比冬天更容易生锈C．回收利用金属可以节约金属资源和能源D．在空气中铝的抗腐蚀性比铁强【答案】A【解析】A、生铁的含碳量比钢的高，此选项错误；B、夏天温度高，温度越高，反应速率也快，故露天的铁夏天比冬天更容易生锈，此选项正确；C、保护金属资源和能源的措施包括：金属的合理开发和利用，回收利用金属，金属制品的防护，此选项正确；D、因为铝能和空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，故在空气中铝的抗腐蚀性比铁强，此选项正确。故选A。11．（2022·广西贺州·中考真题）下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭【答案】D【解析】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误；B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。故选D。12．（2022·广西桂林·中考真题）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是A．喷漆 B．电镀C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢【答案】C【解析】A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；C、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。故选C。13．（2022·辽宁沈阳·中考真题）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B．在车船的表面喷涂油漆C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干【答案】A【解析】A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法不正确；B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确；C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，故选项做法正确；D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。故选A。14．（2022·黑龙江·虎林市教师进修学校九年级期末）4月22日是世界地球日，2021年世界地球日主题是“修复我们的地球”。下列措施中不符合该主题的是（）A．发展清洁能源 B．回收利用废旧金属C．禁止焚烧秸秆 D．多使用一次性筷子【答案】D【解析】A、发展清洁能源，可减少化石燃料燃烧，符合主题；B、回收利用废旧金属，利于节约资源，符合主题；C、禁止焚烧秸秆，利于保护大气，符合主题；D、多使用一次性筷子造成资源浪费，不符合主题；故选D。15．（2022·吉林·长白山保护开发区一模）炼铁高炉中发生的下列反应中属于化合反应的是（）①高温煅烧石灰石 ②焦炭充分燃烧③灼热的焦炭与二氧化碳反应 ④高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】B【解析】①高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特征，属于分解反应；②焦炭充分燃烧生成二氧化碳，符合多变一的特征，属于化合反应；③灼热的焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，符合多变一的特征，属于化合反应；④高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应。综上属于化合反应的是②③，故选B。16．（2022·湖南长沙·中考真题）请写出下列反应的化学方程式。(1)木炭（主要成分是C）在氧气中充分燃烧___________。(2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是___________。【答案】(1)；(2)【解析】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。17．许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_______性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是______。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是______。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_____。试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）。【答案】（1）导电；（2）隔绝空气和水；（3）①④；（4）；（5）铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；减小【解析】（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。（2）铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即可防锈。（3）①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中，金属镁可置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意；②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意；④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比铜活泼，铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意。故选①④。（4）铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程式是：。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。18．（2022·广东禅城·九年级期末）2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于___材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为___，其中铝、氧元素的质量比为___。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是___(双选，填序号)。①A1、Cu、Mg、稀盐酸②Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液③Cu、Mg、A1Cl