第10讲酸碱中和滴定及其应用（原卷版）

第10讲酸碱中和滴定及其应用模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理模块三重点难点必掌握模块四核心考点精准练模块五小试牛刀过关测1．知道滴定管的构造、用途以及使用方法。2．学会指示剂的选择并能判断滴定终点，能判断滴定过程中所产生的实验误差。3．能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。一．酸碱中和滴定概念依据______反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的______的方法原理以HCl溶液为标准液，滴定待测液NaOH溶液为例：________________________c(测)＝eq\f(c(标)·V(标),V(测))关键①准确测定待测液NaOH溶液的体积。②选择合适的指示剂，准确判断滴定的终点。滴定操作主要仪器____________、____________、铁架台(带滴定管夹)、______、大烧杯①精确度是百分之一。即可精确到0.01mL！②读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。③滴定管洗净后必须______润洗，而锥形瓶则______用待盛液润洗试剂①待测液(NaOH溶液)；②标准液(标准液HCl溶液)；③指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用______，颜色改变不明显)滴定前准备锥形瓶：洗涤→装待测液→记体积→加指示剂滴定终点判断滴入最后一滴HCl溶液时，____________________________________停止滴定，并记录HCl溶液的体积，重复上述操作2～3次数据处理为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的______，然后再计算待测液的物质的量______。如：求出消耗HCl溶液的平均值(若三次滴定分分别消耗盐酸的体积为20.02mL、19.98mL、23.00mL，则______与其他数据相差较大，要______)，根据原理进行计算滴定终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：①最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。②颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。二．常见酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞指示剂酚酞甲基橙温馨提醒强酸滴定强碱______色变为______色______色变为______色①石蕊不用作指示剂；②终点颜色变化后要强调“半分钟内不褪色或不变色”强碱滴定强酸______色变为______色______色变为______色说明：Na2CO3与H＋反应，选用的指示剂不同，发生的反应也不同：Na2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(盐酸),\s\do4(→))),\s\do5(酚酞))NaHCO3、Na2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(盐酸),\s\do4(→))),\s\do5(甲基橙))CO2。三．中和滴定的误差分析以标准盐酸滴定NaOH溶液为例，根据中和滴定原理，分析所产生的误差：操作不当具体内容误差判断方法仪器洗涤1酸式滴定管未用HCl润洗______c(OH—)＝想一想：以上三个量中，什么是记录量（不变量）、滴定量（可变量）关键：看______有无改变！2碱式滴定管未用NaOH润洗______3锥形瓶用NaOH润洗______4锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥______气泡处理5滴定前有气泡滴定后无气泡______6滴定前无气泡滴定有无气泡______滴定过程7HCl漏滴出锥形瓶外______8振荡时瓶内溶液溅出______读数方法9滴定前仰视，滴定后平视______10滴定前平视，滴定后仰视______11滴定前俯视，滴定后仰视______12滴定前仰视，滴定后俯视______其他13滴HCl终点时尖咀悬一滴溶液______14指示剂变色即停止滴定______15滴定结束立即读数______16锥形瓶中待测液加水稀释______17一滴标准液附在锥形瓶壁上未流下______四．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个______过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的______变化明显，所以即使______、甲基橙的变色不在恰好中和的______的点上，但体积差距很小，可以忽略不计氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的滴定分析法原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质试剂常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等指示剂氧化还原指示剂专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点【常见的氧化还原滴定】有关反应方程式指示剂滴定终点颜色变化酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液2MnO－＋5C2O2—＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O不需另加指示剂无色恰好变为浅紫红色Na2C2O4溶液滴定酸性KMnO4溶液溶液浅紫红色恰好变为无色Na2S2O3溶液滴定碘水I2＋2S2O2－＝2I－＋S4O2－淀粉溶液蓝色恰好变为无色碘水滴定Na2S2O3溶液无色恰好变为蓝色考点一：酸碱中和滴定1．（2324高二上·四川成都·阶段练习）下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是A．分液漏斗 B．铁架台 C．锥形瓶 D．烧杯2．（2324高二下·安徽淮北·开学考试）利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林3．（2324高二上·四川广安·阶段练习）量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL4．（2324高二上·山东青岛·期末）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定碳酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下：步骤一：称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸；步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。下列有关上述实验或滴定管的描述错误的是A．指示剂M可能为酚酞，N可能为甲基橙B．酸性高锰酸钾溶液、碘水均需用酸式滴定管C．碱式滴定管可以通过挤压玻璃球下方的乳胶管放液D．滴定管中装液时，应由试剂瓶直接灌入，不得借用任何别的器皿5．（2324高二上·山西朔州·阶段练习）关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点6．（2223高二上·上海闵行·期末）常温下，用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，溶液随溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A．一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸 B．一般选用甲基橙试液作终点指示剂C．稀盐酸的浓度为 D．氢氧化钠溶液的浓度为考点二：酸碱中和滴定的误差分析7．（2324高二上·浙江杭州·期末）下列有关滴定操作的说法正确的是A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏低C．可用量筒量取待测液置于锥形瓶中D．用盐酸标准液滴定待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大8．（2324高二上·陕西西安·阶段练习）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数9．（2324高二上·湖北·期末）下列有关滴定操作的说法正确的是A．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLC．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低10．（2324高二上·安徽·期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视11．（2223高二上·湖北·阶段练习）某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积盐酸的体积滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液中B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中雉形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低1．（2324高二上·四川泸州·期末）酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A． B．C． D．2．（2324高二上·陕西宝鸡·期中）要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管3．（2324高二上·山东青岛·期末）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定碳酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下：步骤一：称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸；步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。下列关于滴定分析的操作，正确的是A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化B．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置C．滴定时自始至终应匀速滴加D．读数时应捏住滴定管上端无刻度处，使管保持垂直4．（2324高二上·云南昆明·阶段练习）25℃时，用(1的NaOH溶液滴定1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断错误的是A．曲线I代表的滴定最好选用酚酞作指示剂B．曲线II为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．一元弱酸乙的电离常数Kₐ的数量级为105D．图像中的5．（2324高二上·新疆·阶段练习）下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述操作有错误的序号为A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦6．（2324高二上·山东菏泽·阶段练习）实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是A．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失B．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸润洗2～3次C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗2～3次7．（2324高二上·山西朔州·期末）下列有关实验说法正确的是A．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10B．中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度C．用NaOH标准溶液滴定盐酸，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高D．中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2～3mL指示剂8．（2324高二上·浙江绍兴·期末）实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mLD．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系9．（2324高二上·江苏苏州·期末）关于滴定管装液，正确的是A．装液后，检查气泡时需注意，碱式滴定管的气泡在尖嘴处和橡胶管内都会存在B．可将待装溶液倒入一洁净烧杯中，再加入滴定管C．待装溶液需直接从其容器中加入滴定管，中间避免使用其他仪器D．装液时，要保持滴定管垂直10．（2223高二上·山东聊城·期中）下列实验操作会使结果偏大的是A．用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的pH试纸上B．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，碱式滴定管未润洗D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失11．（2324高二上·江西上饶·阶段练习）某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是A．标准溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取B．检漏后即可将标准溶液直接倒入滴定管中C．滴定后液面（图Ⅳ）读数约为21.30mLD．本次实验消耗标准溶液的体积约为21.30mL12．（2324高二下·江苏无锡·阶段练习）如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>bB．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－113．（2223高二上·江苏苏州·阶段练习）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚䣭为指示剂。①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。②判断滴定终点的现象是：。③下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有。A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（2）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是___________。A．B．滴定过程中，可能存在：C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色D．若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时，（3）样品中亚硝基硫酸质量分数的测定称取产品放入的锥形瓶中，加入的溶液和少量稀，发生反应：，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用的标准溶液滴定过量的，发生反应：，消耗标准溶液。请确定样品中亚硝基硫酸(相对分子质量为127)的质量分数，并写出计算过程。14．（2324高二下·四川雅安·开学考