湖南省张家界市高三第三次模拟考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量:H1C12

O16

S32

C135.5

Cr52

Fe56

Cu64第Ⅰ卷选择题一、选择题:本题共有13小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。7.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A.热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质B.用钠粒可以区别酷胶和酒精、产生气泡的是醋酸C.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率D.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放8.双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是A.从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料B.双环戊二烯与蓝烷()互为同分异构体C.双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应D.双环戊一烯所有碳原子不可能共平面9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和C1O三种微粒总数为NAB.标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键C.常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g10.H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。下列推断正确的是A.Y极充入二甲醚

B.电子由XW溶液ZYC.Z极反应式为S2+2e=S

D.电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小11.某钱黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是A.开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气B.XY与焦炭在高温下反应生成CO2和COC.X可能是钠，Y一定是氧元素D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气12.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A.简单离子半径:E>C>D>BB.A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物C.简单氢化物沸点:E>D>BD.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应13.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×105mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×103mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A.25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×109B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C.滤液M中:c(Cl)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3)>c(OH)D.滤液M中:26.(14分)某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:（一）探究气体产物[提出假设]他们对气体产物提出如下猜想:猜想1:气体为NO2猜想2:气体为NO和O2猜想3:气体为NO和NO2清想4:气体为NO2和O2猜想5:气体为NO(1)他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有[查阅资料]①几种气体熔点。沸点如下:气体NONO2O2熔点/℃163.611.2沸点/℃15121.1183②2NO2(g)N2O4(g)(无色)ΔH<0[设计实验]加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为5℃)取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果:A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体(2)本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是(3)实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是向U型管加入能吸收该物质。避免污染环境。(4)检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是(二)探究固体成分分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：步骤现象甲取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液溶液无明显颜色变化乙取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液溶液变红色(5)上述实验，不能确定固体成分的实验是(填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式27.(14分)卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。(1)从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I，其离子方程式为，该反应的还原产物为(填化学式).(2)从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提纯溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=bkJ/molⅢ.几种化学键的键能数据如表所示:化学键HBrHClClClBrBr键能/(KJ/mol)366432243194①酸化海水的目的是②比较大小：ab(填“>”、“=”或“<”)③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=kJ/mol(填具体数值)=kJ/mol(填含a,b的代数式)(3)298K,取一定量的含Br、Cl的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡:AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)，该反应的化学平衡常数为已知：[Ksp(AgCl)=1.54×1010、Ksp(AgBr)=7.7×1013]。(4)常温下Fe3+和I在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的颜色保持不再变化C.2v(I)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I)E.溶液中的保持不再变化(5)CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为28.(15分)铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑请回答下列问题:

请回答下列问题:(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有(写一条即可)(已知:)(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是，副产物中两种主要物质的化学式为(3)加入草酸发生反应的离子方程式为；利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为(5)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬话泼的实验现象是，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液，阴极的电极反应式为。(6)已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为吨(结果保留1位小数)。35.[化学一选修3:物质结构与性质]

(15分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。试回答下列问题:(1)A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有个。(2)元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为(3)写出两个与CB32具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(4)B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为，此固体中D原子的杂化类型是(5)D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:M处的D原子被个晶胞共用，G的密度为g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如下:已知部分信息如下:ⅰ)ⅱ)ⅲ)ⅳ)R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构:

T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。ⅴ）1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，ⅵ）苯甲酸的酸性比盐酸弱，苯甲酸与浓硫酸，浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应请回答下列问题:(1)X的化学名称是；Z中官能团名称为；(2)T的结构简式为;图示中X转化为Y的反应类型是(3)Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为。(4)G是T的同分异构体，G能和碳酸复的反应产生气体日分子中含有NH2(氨基),G的同分异构体有种(不考虑立体结构)其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为(5)设计出以茉乙烯为主要原料制备药物中间体()的合成路线（无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为:。713CCACCBD26.(14分)(1)NO和O2不能大量共存(1分)；猜想1、3和5(2分)(2)避免强氧化性的NO2腐蚀橡胶管和橡胶塞(2分)(3)NO2(1分)；氢氧化钠溶液(答案合理即可，1分)(4)取出U型管，用玻璃片在水槽里盖好集气瓶口，用食指摁住玻璃片。将集气瓶从水槽中移出，正放实验台上，用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则B气体为氧气(答案合理即可，3分)(5)乙(2分)；4Fe(NO3)2Fe2O3+12NO2↑+3O2(2分)27.(14分)(1)MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O(2分)；Mn2+(或MnSO4)(1分)(2)①抑制氯气与水反应(1分)②>(1分)③83(2分)；(ba)(1分)(3)200(2分)(4)BE(2分)(5)b(2分)28.(15分)(1)加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等(答案合理即可，1分)(2)Cr2+、Fe2+水解或沉淀(2分)；Na2SO4、(NH4)2SO4(2分)(3)Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+(2分);Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr(2分)(4)4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4

(2分)(5)铬极上产生气泡(1分)；Cr2++2e=Cr(1分)(6)6.2(2分)35.(15分)(1)碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构(2分)8(1分)