第二单元浩瀚的大气(测试)-2023年中考化学一轮复习讲练测(沪教版·上海)(原卷版+解析)

第二单元浩瀚的大气测试卷（考试时间：50分钟试卷满分：50分）第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共17小题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1.（2022上海嘉定区二模）空气中，含量最多的气体是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气2.（2022上海宝山区罗南中学二模）实验现象描述正确的是A.红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾B.铜丝插入稀硫酸中，有气泡产生，溶液呈蓝色C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体3.（2022上海金山区一模）下列实验对水的主要作用解释错误的是A.隔绝白磷与氧气接触，并提供热量B.集气瓶中的水可以观察气体收集的情况C.冷却溅落的熔化物，吸收热量D.吸收放出的热量4.(2022上海杨浦区一模)下列有关氧气的说法中，不正确的是A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度5.(2022上海浦东新区一模)化学方程式书写正确的是A.Fe+O2FeO2B.4Fe+3O22Fe2O3C.3Fe+2O2Fe3O4D.4Fe+5O22Fe2O56.（2022上海长宁区二模）下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，从微观角度对该实验分析正确的是A.反应前后，原子的种类和个数都发生了改变B.反应前后，分子的种类和个数都发生了改变C.反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子种类明显增多D.反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子数明显减少7.（2021广州市）空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（）A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气8.（2022上海黄浦区一模）工业上分离空气得到氧气，是利用各组分具有不同的A.沸点 B.密度 C.溶解性 D.熔点9.空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是（）A．氧气 B．氮气C．稀有气体 D．二氧化碳10.（广东茂名市高州市一中附属实验中学2021-2022上期末）下列检查装置气密性的方法错误的是（）A.B.C.D.11.（2021湖北黄石市中考）下列有关空气的说法错误的是（）A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的21%C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D．空气污染不会造成臭氧层空洞12．（2022上海长宁一模）关于实验室制取氧气的操作，描述正确的是A．分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，依次加入到试管底部并混合均匀B．由上至下，从右向左组装仪器C．集气瓶装满水，倒放在水槽中，并将导管伸入集气瓶中D．反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯13．(2021南京中考)在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（）A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小 C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．测定空气中氧气的含量B．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．加热高锰酸钾制取氧气15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．（2021上海黄浦二模）有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（）A．该反应为复分解反应 B．反应装置可以选用启普发生器C．反应过程中水的质量增加 D．生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量16．（2022上海普陀一模）单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确的是A．产物一般是氧化物 B．一定比在空气中更加剧烈C．反应发生均需要点燃或加热 D．产物在常温下一定是气体或固体17.（2022上海浦东新区二模）有关氧化物的说法正确的是A.氧化物一定含有氧元素B.含有氧元素的物质是氧化物C.能与酸反应生成盐和水的物质是碱性氧化物D.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物第Ⅱ卷非选择题二、填空题（6小题，每空1分，共30分）18.（10分）（2022上海虹口区二模）人类生存离不开空气和水。（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是___________，红磷燃烧的化学方程式是___________。（2）天然水需通过人工净化才能作为生活、生产用水。自来水生产中可以加入___________用作消毒剂。（3）空间站是航天员在太空长期生活的地方，其中安装了环境控制与生命保障系统，实现水和氧气的循环利用。I、人体呼出的水蒸气经冷凝后进入水净化系统，冷凝的过程属于___________（选填“物理变化”或“化学变化”）；II、人体产生的尿液经处理得到较纯净的水，进入电解水系统。电解水产生0.2mol氢气时，产生氧气的质量是___________g。（2分）III、人体呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷（CH4），反应的化学方程式是___________。IV、甲烷（CH4）属于___________（选填“有机化合物”或“无机化合物”），由___________种元素组成，1molCH4约含有___________个碳原子。19.（3分）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。,图2)①能够说明氧气分子不断运动的曲线是________________。A．MN段B．NP段C．PQ段②MN段和NP段相比较，说明_____________________________________________________。③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为________时几乎不再变化。20.（6分）（2022上海中考）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：________________________________________。iii.用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。21.（11分）（2022无锡滨湖一模）氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方面有着十分重要的作用。（1）工业制氧①分离空气制氧：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。从微观角度分析，将空气加压降温成液态空气时，主要改变的是______。②膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作用。富氧空气比普通空气更节能的原因是______。（2）生活制氧①运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。过氧化钙与水反应生成一种常见的碱和氧气，该反应的化学方程式为______。②某品牌家庭便携式制氧仪的使用过程如下：第一步：在下图所示的内桶的左右两边分别加入清水至相应水位线。第二步：在右侧反应仓中先加入A剂，再加入B剂。其中A剂作制氧剂，主要成分是过碳酸钠（2N2CO3·3H2O2）。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。B剂为二氧化锰。第三步：盖好上盖，提手扳正锁紧，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。日常吸氧状态下，相关数据见下表。适用情况A剂B剂平均供氧量（毫升/分钟）供氧时间（分钟）日常吸氧1袋1袋≥320≥15请计算，1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为多少？______（标准状况下，氧气的密度是1.43g/L。请写出计算过程，计算结果保留一位小数。）（4分）夏季水位线要高于秋冬季水位线的原因是______。（3）航天器中制氧航天器中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。①该呼吸保障系统中可循环利用的物质是______。②我国科学家对Sabatier系统中催化剂进行了研究。在15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20mL·min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率（%）如下表：实验分组第1组第2组催化剂Co4N/Al2O3Co/Al2O3温度/℃300320340360300320340360CO2转化率（%）84.485.386.890.137.648.854.959.8分析上表数据可知：______的催化性能更好。（填序号）A．Co4N/Al2O3B．Co/Al2O3③一种新的循环利用方案是Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是______。第二单元浩瀚的大气测试卷（考试时间：50分钟试卷满分：50分）第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共17小题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1.（2022上海嘉定区二模）空气中，含量最多的气体是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气【答案】B【解析】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%。故选B。2.（2022上海宝山区罗南中学二模）实验现象描述正确的是A.红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾B.铜丝插入稀硫酸中，有气泡产生，溶液呈蓝色C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】C【解析】A、红磷燃烧时产生大量白烟，此选项错误；B、金属活动性顺序中，氢后的金属不能与稀硫酸反应，铜在氢后，不与稀硫酸反应，所以铜丝插入稀硫酸中，无现象，此选项错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项正确；D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项错误。故选C。3.（2022上海金山区一模）下列实验对水的主要作用解释错误的是A.隔绝白磷与氧气接触，并提供热量B.集气瓶中的水可以观察气体收集的情况C.冷却溅落的熔化物，吸收热量D.吸收放出的热量【答案】D【解析】A、探究燃烧条件的实验中，水的主要作用是隔绝白磷与氧气接触，并提供热量，正确；B、排水法收集气体时集气瓶中的水可以观察气体收集的情况，正确；C、铁丝燃烧放出大量的热，生成黑色固体，水可以冷却溅落的熔化物，吸收热量，正确；D、硫和氧气生成有毒气体二氧化硫，水可以吸收二氧化硫减少污染，错误。故选D。4.(2022上海杨浦区一模)下列有关氧气的说法中，不正确的是A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度【答案】B【解析】A、氧气能够支持动植物的呼吸，选项正确；B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误；C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该变化是空气中氧气的主要来源，选项正确；D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项正确，故选B。5.(2022上海浦东新区一模)化学方程式书写正确的是A.Fe+O2FeO2B.4Fe+3O22Fe2O3C.3Fe+2O2Fe3O4D.4Fe+5O22Fe2O5【答案】C【解析】铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为。A、B、D生成物错误。故选C。6.（2022上海长宁区二模）下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，从微观角度对该实验分析正确的是A.反应前后，原子的种类和个数都发生了改变B.反应前后，分子的种类和个数都发生了改变C.反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子种类明显增多D.反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子数明显减少【答案】B【解析】A、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，故A错误；B、该实验中发生的反应为：，反应前后分子种类发生了改变，分子个数由5个变2个，故分子个数也发生了改变，故反应前后，分子的种类和个数都发生了改变，故B正确；C、反应结束后，打开弹簧夹前，空气中的氧气被反应掉，打开弹簧夹后，水倒流到集气瓶内，剩余气体成分依然未改变，故集气瓶中气体分子种类不变，故C错误；D、由C选项分析可知：集气瓶中气体分子种类不变，故D错误；故选B。7.（2021广州市）空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（）A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气【答案】A【解析】空气的成分及体积分数如下：N278%、O221%、稀有气体0．94%、CO20．03%、杂质0．03%，氦气属于稀有气体，密度远远小于空气，可用于填充气球，A正确；二氧化氮、一氧化碳和天然气均不是空气中的成分，BCD错误。8.（2022上海黄浦区一模）工业上分离空气得到氧气，是利用各组分具有不同的A.沸点 B.密度 C.溶解性 D.熔点【答案】A【解析】工业上分离氮气和氧气时，是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了；故填A。9.空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是（）A．氧气 B．氮气C．稀有气体 D．二氧化碳【答案】C【解析】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、霓虹灯等。故选C。10.（广东茂名市高州市一中附属实验中学2021-2022上期末）下列检查装置气密性的方法错误的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A、关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶内注水，至没过长颈漏斗下端后，长颈漏斗内形成液柱，一段时间后长颈漏斗中液面不下降，说明锥瓶内的气压没有减小，空气没有逸出，从而说明气密性良好，该方法可检查出装置的气密性；B、装置中的长颈漏斗下端没有形成液封，装置本身不是密闭装置，故不能检查其气密性，应该从长颈漏斗向瓶内注水，至没过长颈漏斗下端，再按图所示操作，观察导管口是否有气泡逸出，该方法不能检查装置的气密性；C、向外拉活塞时，若装置不漏气，锥形瓶内气体被抽出，瓶内气压减小，空气由长颈漏斗进入，在长颈漏斗下端会有气泡逸出，该方法可检查出装置的气密性；D、双手握住烧瓶壁后，瓶内气体受热膨胀，烧瓶内气压增大，若装置不漏气，右侧集气瓶内气压也会增大，导管内水柱会上升，该方法可检查出装置的气密性；故选B。11.（2021湖北黄石市中考）下列有关空气的说法错误的是（）A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．氧气约占空气体积的21%C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛 D．空气污染不会造成臭氧层空洞【答案】D【解析】A、氮气是制造氮肥的重要原料，故选项说法正确；B、氧气约占空气体积的21%，故选项说法正确；C、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛，故选项说法正确；D、臭氧层空洞主要是应为冰箱等冷藏装置使用了氟化物作为制冷剂，氟化物会与臭氧反应，使它分解为氧气，会造成臭氧层空洞，故选项说法错误。故选D。12．（2022上海长宁一模）关于实验室制取氧气的操作，描述正确的是A．分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，依次加入到试管底部并混合均匀B．由上至下，从右向左组装仪器C．集气瓶装满水，倒放在水槽中，并将导管伸入集气瓶中D．反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯【答案】D【解析】A、分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，先将两者混合均匀后，再加入到试管底部，故选项描述不正确；B、组装仪器顺序要从下到上，从左到右，实验完毕撤装置时正好相反，应从右到左，从上到下，故选项描述不正确；C、集气瓶装满水，倒放在水槽中，等到气泡连续均匀冒出时，才能将导管伸入集气瓶中，故选项描述不正确；D、反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，故选项描述正确。故选D。13．(2021南京中考)在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（）A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小 C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小【答案】D【解析】氧气降温变为液态，氧分子运动速度变慢，氧分子之间间隔变小，氧分子的体积大小、质量大小、数目多少都不变。故选：D。14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．测定空气中氧气的含量B．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．加热高锰酸钾制取氧气【答案】B【解析】A．测定空气中氧气含量应用的原理是：消耗氧气，改变压强，故剩余气体主要为氮气，氮气约占空气体积的4/5，故选项A不正确；B．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，刚开始没有氧气放出，随着温度升高，氧气质量不断增加，当氯酸钾反应完全后，氧气质量不再增加，故选项B正确；C．催化剂可以改变反应速率，不能改变反应进行的程度，故用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气只是反应时间不同，生成氧气的质量相同，故C不正确；D．加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于固体还有锰酸钾和二氧化锰，所以固体质量不应变为0，故D不正确。故选B。15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．（2021上海黄浦二模）有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（）A．该反应为复分解反应 B．反应装置可以选用启普发生器C．反应过程中水的质量增加 D．生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量【答案】CD【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，反应一变多，属于分解反应，A错误。B、启普发生器适用于块状固体和液体不加热反应，二氧化锰是粉末不能用启普发生器，B错误。C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应过程中水的质量增加，C正确。D、过氧化氢分解生成水和氧气，只有一部分氧元素转化为氧气，生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量，D正确。故选：CD。

16．（2022上海普陀一模）单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确的是A．产物一般是氧化物 B．一定比在空气中更加剧烈C．反应发生均需要点燃或加热 D．产物在常温下一定是气体或固体【答案】AB【解析】A、单质在氧气中发生燃烧时，反应物中只含两种元素，其中一种元素是氧气中的氧元素，根据质量守恒定律，那么生成物中的一定也是两种元素，一种元素是氧，所以说产物一般的是氧化物，所以A选项符合题意；B、反应物的浓度越大，反应速率越快，空气中氧气的含量比纯氧中低，所以单质在氧气中发生燃烧时一定比在空气中更加剧烈，B选项符合题意；C、自燃时不需要点燃或加热，故C选项不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧时生成的产物为水，水在常温下是液态，所以D选项不符合题意。故选AB。17.（2022上海浦东新区二模）有关氧化物的说法正确的是A.氧化物一定含有氧元素B.含有氧元素的物质是氧化物C.能与酸反应生成盐和水的物质是碱性氧化物D.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物【答案】AD【解析】【详解】A、两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故选项说法正确，符合题意；B、两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如硝酸、硫酸等，选项说法错误，不符合题意；C、能与酸反应生成盐和水的物质可以是碱性氧化物也可以是碱，故选项说法错误，不符合题意；D、能与碱反应生成盐和水氧化物是酸性氧化物，故选项说法正确，符合题意。故选AD。第Ⅱ卷非选择题二、填空题（6小题，每空1分，共30分）18.（10分）（2022上海虹口区二模）人类生存离不开空气和水。（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是___________，红磷燃烧的化学方程式是___________。（2）天然水需通过人工净化才能作为生活、生产用水。自来水生产中可以加入___________用作消毒剂。（3）空间站是航天员在太空长期生活的地方，其中安装了环境控制与生命保障系统，实现水和氧气的循环利用。I、人体呼出的水蒸气经冷凝后进入水净化系统，冷凝的过程属于___________（选填“物理变化”或“化学变化”）；II、人体产生的尿液经处理得到较纯净的水，进入电解水系统。电解水产生0.2mol氢气时，产生氧气的质量是___________g。（2分）III、人体呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成水和甲烷（CH4），反应的化学方程式是___________。IV、甲烷（CH4）属于___________（选填“有机化合物”或“无机化合物”），由___________种元素组成，1molCH4约含有___________个碳原子。【答案】（1）①.氮气或N2②.（2）Cl2

（3）①.物理变化②.3.2③.④.有机化合物⑤.两⑥.6.02×1023【解析】（1）空气中的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故实验结束后集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气，红磷燃烧的化学方程式为：；（2）自来水厂生产自来水的过程中常使用的消毒剂是氯气；（3）Ⅰ、水蒸气经冷凝后，由气态变为液态，发生的是物理变化；Ⅱ、电解水的化学方程式为，电解产生0.2mol氢气，故可知产生氢气的质量为，根据化学方程式可知产生氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1:8，故产生氧气的质量为；Ⅲ、根据题目信息可知二氧化碳与电解水产生的氢气在催化剂的作用下生成甲烷与水反应的化学方程式为：；Ⅳ、甲烷是最简单的有机化合物；根据化学式可知甲烷是由碳元素和氢元素两种元素组成的；1molCH4中含有碳原子的个数是。19.（3分）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。,图2)①能够说明氧气分子不断运动的曲线是________________。A．MN段B．NP段C．PQ段②MN段和NP段相比较，说明_____________________________________________________。③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为________时几乎不再变化。【答案】①A②温度越高，分子运动越快③21%【解析】(1)能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外;双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是不断运动的;将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的。故填:ao2)MN段和NP段相比较，NP段氧气体积分数减小的较快，说明温度越高，分子运动的越快。故填:温度越高，分子运动的越快。(3)随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，这是因为空气中氧气体积分数约为21%。20.（6分）（2022上海中考）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是________________；用排水法收集氧气，是因为氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是__________________________________________。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________________________________。ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：________________________________________。iii.用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃（2）i.装置中含有空气，空气中约含21%氧气 ii.MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。iii.FeCl3【解析】(1)实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：H2O2溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。故答案：2H2O22H2O+O2↑；不易；带火星木条复燃，(2)i由于装置中空气含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0。故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气，i根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短，i如图所示装置不能控制反应的速度，根据之前分析MnO2比FeCl3使H2O2分解速度更快，选择FeCl3可以使H2O2分解反应速度适中得到平稳的氧气流。故答案为：FeCl3。21.（11分）（2022无锡滨湖一模）氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方面有着十分重要的作用。（1）工业制氧①分离空气制氧：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。从微观角度分析，将空气加压降温成液态空气时，主要改变的是______。②膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气支持