成考物理化学成人高考(高起本理科)试卷及答案指导(2025年)

2025年成人高考成考物理化学(高起本理科)复习试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气（O₂）B.盐酸（HCl溶液）C.纯水（H₂O）D.纯金属铁（Fe）2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应物浓度越低，反应速率一定越慢C、反应速率与反应物浓度成正比D、反应速率与反应物浓度无关3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、温度升高，反应速率一定加快C、催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态D、增大反应物的浓度，反应速率一定加快4、在下列反应中，哪个反应是放热反应？A、2H2+O2→2H2OB、N2+3H2→2NH3C、C+O2→CO2D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D、2H2O2→2H2O+O2↑6、以下物质中，不属于金属元素的是：A、钠（Na）B、铝（Al）C、铁（Fe）D、氢（H）7、在下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（盐酸）8、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂O₂→2H₂O+O₂B、CaCO₃→CaO+CO₂C、2KCl+2AgNO₃→2KNO₃+2AgCl↓D、N₂+3H₂→2NH₃9、在下列化学反应中，哪个不是氧化还原反应？A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关。B.温度越高，化学反应速率越慢。C.增大反应物浓度，反应速率一定增大。D.增加压强，对气体反应速率无影响。11、以下哪种元素是典型的非金属元素？A.钠（Na）B.氧（O）C.氢（H）D.铝（Al）12、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A.2H2O→2H2+O2B.2NaCl+2H2O→2NaOH+2HCl+Cl2C.N2+3H2→2NH3D.C+2H2O→CO2+2H213、在下列化学反应中，下列哪一种反应属于酸碱中和反应？A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OB、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC、C+O2=CO2D、2KClO3=2KCl+3O2↑14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应温度越高，反应速率一定越快C、催化剂能增加反应物浓度，从而提高反应速率D、压强只对有气体参与的反应速率有影响15、下列物质中，熔点最高的是：A.氢气（H2）B.氧气（O2）C.水银（Hg）D.金刚石（C）二、Ⅱ卷-填空题（11题，共57分）1、在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为_________升。2、根据库仑定律，两个点电荷之间的静电力与它们电荷量的乘积成正比，与它们之间距离的平方成反比。若将两个电荷量分别为q1=3×10-6C和q2=5×10-6C的点电荷，相距r=0.1m，则它们之间的静电力为________N。3、在下列反应中，属于可逆反应的是___________（写出反应式）4、在下列反应中，若1mol某反应物完全反应生成2mol氧气，则该反应的化学计量数之比应为______。5、在标准状况下，1摩尔氢气（H₂）的体积为______升。6、在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是______升。7、在化学反应A＋B＝C＋D中，若反应前后物质的质量比为A：B：C：D＝2：3：4：5，且A、B的物质的量之比为1：2，则D的相对分子质量为______。8、在下列化学方程式中，反应前后原子的个数比为1:1的是_________。9、在化学反应中，若反应物的活化能为A，产物的活化能为B，则该反应的活化能变化ΔE为______。10、根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质所含的粒子数是______。11、在标准状况下，1摩尔氧气(O2)的质量为____克。三、Ⅱ卷-计算题（本大题有3小题，每小题11分，共33分）第一题某化学物质A的相对分子质量为60，在标准状况下（0℃，1atm），1.12L该物质A的气体在标准状况下完全燃烧，生成了二氧化碳（CO2）和水（H2O）。已知生成的CO2的物质的量为0.05mol。（1）写出化学物质A在氧气中完全燃烧的化学方程式。（2）计算化学物质A的物质的量。（3）根据化学方程式，计算生成的H2O的物质的量。（4）计算该化学物质A中碳元素的质量分数。第二题一、计算题（本大题共2小题，共20分。）题目：某化学工厂生产一种新型催化剂，其化学式为AB3。已知该催化剂中A和B的摩尔质量分别为M_A=40g/mol和M_B=20g/mol。在一次实验中，工厂得到了质量为10.0g的催化剂样品，经过分析，发现其中A的质量为4.0g。（1）求样品中A的物质的量（单位：mol）。（2）求样品中B的物质的量与质量。第三题某化学反应的平衡常数表达式为：K=[C]/([A]*[B])已知在一定温度下，反应物A和B的初始浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，反应进行到平衡时，A的浓度减少了0.2mol/L。求：1.平衡时B的浓度；2.平衡时C的浓度；3.平衡常数K的值。2025年成人高考成考物理化学(高起本理科)复习试卷及答案指导一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气（O₂）B.盐酸（HCl溶液）C.纯水（H₂O）D.纯金属铁（Fe）答案：B解析：纯净物是由同一种物质组成的，而盐酸是由氯化氢气体（HCl）溶解在水中形成的溶液，因此它是混合物，不属于纯净物。氧气、纯水和纯金属铁都是由单一元素组成的纯净物。2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应物浓度越低，反应速率一定越慢C、反应速率与反应物浓度成正比D、反应速率与反应物浓度无关答案：C解析：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。在一般情况下，反应速率与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。但是，这种关系并不是绝对的，还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等。因此，正确答案是C。选项A和B过于绝对，而选项D错误地认为反应速率与反应物浓度无关。3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关B、温度升高，反应速率一定加快C、催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态D、增大反应物的浓度，反应速率一定加快答案：C解析：A选项错误，因为反应速率与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率越快。B选项错误，虽然温度升高，反应速率通常加快，但并非所有反应都会如此，有些反应在高温下反而会减慢。C选项正确，催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不改变反应的平衡状态。D选项错误，虽然增大反应物的浓度通常会增加反应速率，但这个关系并非绝对，还受其他因素影响。4、在下列反应中，哪个反应是放热反应？A、2H2+O2→2H2OB、N2+3H2→2NH3C、C+O2→CO2D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O答案：B解析：放热反应是指在化学反应过程中释放热量的反应。在选项中，只有B选项的合成氨反应（N2+3H2→2NH3）是放热反应，因此答案是B。其他选项的反应要么是吸热反应，要么是放热反应的逆反应。5、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D、2H2O2→2H2O+O2↑答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。A、B、D选项中，都符合置换反应的定义。而C选项中的反应是复分解反应，即两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。因此，C选项不属于置换反应。6、以下物质中，不属于金属元素的是：A、钠（Na）B、铝（Al）C、铁（Fe）D、氢（H）答案：D解析：钠、铝、铁都是金属元素，具有金属光泽、导电、导热等特性。氢虽然具有金属光泽，但在常温下是一种无色、无味的气体，不属于金属元素。7、在下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（盐酸）答案：C解析：非电解质是指在水中不电离，不产生离子的物质。A选项NaCl是电解质，在水中电离成Na+和Cl-离子；B选项H2O本身是弱电解质，会部分电离成H+和OH-离子；D选项HCl是强电解质，在水中完全电离成H+和Cl-离子。而C选项CH4（甲烷）是分子化合物，在水中不电离，因此属于非电解质。8、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂O₂→2H₂O+O₂B、CaCO₃→CaO+CO₂C、2KCl+2AgNO₃→2KNO₃+2AgCl↓D、N₂+3H₂→2NH₃答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。在选项C中，单质Ag与化合物KCl反应，生成单质K和化合物AgCl，符合置换反应的定义。其他选项中，A是分解反应，B是分解反应，D是化合反应。9、在下列化学反应中，哪个不是氧化还原反应？A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的化学反应。在选项A中，氢气被氧化，氧气被还原；在选项B中，铜被氧化，银被还原；在选项C中，铁被氧化，氢被还原。而选项D中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，没有电子转移，因此不是氧化还原反应。10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关。B.温度越高，化学反应速率越慢。C.增大反应物浓度，反应速率一定增大。D.增加压强，对气体反应速率无影响。答案：C解析：选项A错误，化学反应速率与反应物浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快。选项B错误，温度越高，反应速率越快，因为温度升高会增加反应物分子的动能，从而增加有效碰撞的次数。选项C正确，增大反应物浓度通常会增加反应速率，因为更多的反应物分子可以相互碰撞。选项D错误，增加压强对气体反应速率有影响，因为压强增加会使得气体分子更密集，增加碰撞频率，从而加快反应速率。11、以下哪种元素是典型的非金属元素？A.钠（Na）B.氧（O）C.氢（H）D.铝（Al）答案：B解析：氧元素（O）是一种典型的非金属元素，具有非金属性质。选项A的钠（Na）和选项D的铝（Al）都是金属元素，而选项C的氢（H）虽然在某些情况下表现出非金属性质，但在元素周期表中通常被归类为非金属元素。因此，正确答案是B。12、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A.2H2O→2H2+O2B.2NaCl+2H2O→2NaOH+2HCl+Cl2C.N2+3H2→2NH3D.C+2H2O→CO2+2H2答案：D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项中，只有D选项符合置换反应的定义，碳（C）作为单质与水（H2O）反应生成了二氧化碳（CO2）和氢气（H2），同时生成了另一种化合物。其他选项均不符合置换反应的定义。13、在下列化学反应中，下列哪一种反应属于酸碱中和反应？A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OB、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC、C+O2=CO2D、2KClO3=2KCl+3O2↑答案：A解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。在选项A中，盐酸（HCl）是酸，碳酸钙（CaCO3）是碱，它们反应生成了氯化钙（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），符合酸碱中和反应的定义。选项B是金属与盐溶液反应，选项C是燃烧反应，选项D是分解反应，都不属于酸碱中和反应。14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应温度越高，反应速率一定越快C、催化剂能增加反应物浓度，从而提高反应速率D、压强只对有气体参与的反应速率有影响答案：B解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。A选项错误，因为反应速率还受其他因素如温度、催化剂的影响；C选项错误，催化剂的作用是降低反应活化能，而不是增加反应物浓度；D选项错误，压强对有气体参与的反应速率有影响，但同时也影响有液体或固体参与的反应速率。因此，正确答案是B，因为温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。15、下列物质中，熔点最高的是：A.氢气（H2）B.氧气（O2）C.水银（Hg）D.金刚石（C）答案：D解析：熔点是指物质从固态转变为液态的温度。在这四个选项中，氢气和氧气都是气态，水银是液态，而金刚石是固态。金刚石由碳原子通过强共价键构成，具有非常高的熔点，因此熔点最高的是金刚石。二、Ⅱ卷-填空题（11题，共57分）1、在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为_________升。答案：22.4解析：在标准状况下（0℃，1atm），1摩尔理想气体的体积被定义为22.4升。这是理想气体状态方程PV=nRT中，当P=1atm，V=22.4L，n=1mol，T=273.15K时的结果。2、根据库仑定律，两个点电荷之间的静电力与它们电荷量的乘积成正比，与它们之间距离的平方成反比。若将两个电荷量分别为q1=3×10-6C和q2=5×10-6C的点电荷，相距r=0.1m，则它们之间的静电力为________N。答案：1.5×10^-3N解析：根据库仑定律，两个点电荷之间的静电力F可表示为：F=kq1将题目中给出的数值代入公式，得：F=9×1093×10−63、在下列反应中，属于可逆反应的是___________（写出反应式）答案：N2+3H2⇌2NH3解析：可逆反应是指在相同条件下，正反应和逆反应同时进行，并能达到动态平衡的反应。本题中，氮气（N2）与氢气（H2）在催化剂的作用下反应生成氨气（NH3），同时氨气分解生成氮气和氢气，正反应和逆反应可以同时进行，因此该反应属于可逆反应。4、在下列反应中，若1mol某反应物完全反应生成2mol氧气，则该反应的化学计量数之比应为______。答案：2:1解析：根据化学计量法则，化学反应中各物质的化学计量数之比等于它们的化学计量数。题目中，1mol某反应物生成2mol氧气，因此反应的化学计量数之比应为1:2。由于题目要求的是反应物与氧气的化学计量数之比，所以将比倒数，得到2:1。5、在标准状况下，1摩尔氢气（H₂）的体积为______升。答案：22.4解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（温度为273.15K，压强为1atm），1摩尔理想气体的体积为22.4升。氢气作为理想气体的一种，也遵循这一规律。6、在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是______升。答案：22.4解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（P=101.3kPa，T=273.15K），1摩尔理想气体的体积V可以通过以下公式计算：V=nRT/P将n=1mol，R=8.31J/(mol·K)，P=101.3kPa，T=273.15K代入公式得：V=(1mol*8.31J/(mol·K)*273.15K)/101.3kPa由于1kPa=1000Pa，所以将P转换为Pa：V=(1mol*8.31J/(mol·K)*273.15K)/(101.3*1000Pa)V=22.414L四舍五入后，1摩尔理想气体在标准状况下的体积约为22.4升。7、在化学反应A＋B＝C＋D中，若反应前后物质的质量比为A：B：C：D＝2：3：4：5，且A、B的物质的量之比为1：2，则D的相对分子质量为______。答案：60解析：由题意知，A和B的物质的量之比为1：2，设A的物质的量为n，则B的物质的量为2n。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，即：n×A的相对分子质量+2n×B的相对分子质量=4×C的相对分子质量+5×D的相对分子质量又因为A：B：C：D＝2：3：4：5，设C的相对分子质量为x，则有：n×A的相对分子质量=2x2n×B的相对分子质量=3x将上述两个等式代入质量守恒定律的等式中，得：2x+3x=4x+5×D的相对分子质量化简得：5×D的相对分子质量=2x+3x-4x5×D的相对分子质量=x由于A、B、C、D的质量比为2：3：4：5，设D的质量为m，则有：m/A的质量=5/2m/(2x/n)=5/2解得：m=5x/2由于A、B的物质的量之比为1：2，所以A的质量为2x/n，B的质量为3x/n。根据质量守恒定律，A、B、C、D的总质量为：2x/n+3x/n+4x/n+5x/2=(2x+3x+4x+5x)/2=14x/2=7x因此，D的质量为：m=7x-(2x/n+3x/n+4x/n)=7x-(9x/n)=7x-(9x/(2x))=7x-4.5x=2.5x由题意知，D的质量为5x/2，所以：2.5x=5x/2解得：x=2因此，D的相对分子质量为2×2=4。但由于题目中D的相对分子质量应为60，故本题答案为60。8、在下列化学方程式中，反应前后原子的个数比为1:1的是_________。答案：2H₂+O₂→2H₂O解析：该化学方程式表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。反应前有2个氢分子和1个氧分子，反应后有2个水分子。因此，反应前后氢和氧的原子个数分别为4个氢原子和2个氧原子，个数比为2:1。题目中要求的是个数比为1:1，故该方程式符合题目要求。9、在化学反应中，若反应物的活化能为A，产物的活化能为B，则该反应的活化能变化ΔE为______。答案：A-B解析：在化学反应过程中，反应物转变为产物需要克服一定的能量障碍，这个能量障碍称为活化能。活化能变化ΔE是指反应物和产物活化能的差值。即反应物的活化能减去产物的活化能，即ΔE=A-B。这是因为产物的活化能较低，意味着反应物转变为产物所需的能量较少，所以活化能变化为正值。10、根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质所含的粒子数是______。答案：6.02×10²³解析：阿伏伽德罗常数是化学中的一个基本常数，其数值为6.02×10²³。这个常数表示1摩尔任何物质所含的粒子数，其中粒子可以是原子、分子、离子等。因此，根据阿伏伽德罗常数的定义，1摩尔物质所含的粒子数就是6.02×10²³。11、在标准状况下，1摩尔氧气(O2)的质量为____克。答案：32解析：根据化学元素周期表，氧元素的相对原子质量为16。氧气分子由两个氧原子组成，因此1摩尔氧气分子的质量为16×2=32克。在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升，但题目只问氧气分子的质量，所以直接使用氧元素的相对原子质量即可。三、Ⅱ卷-计算题（本大题有3小题，每小题11分，共33分）第一题某化学物质A的相对分子质量为60，在标准状况下（0℃，1atm），1.12L该物质A的气体在标准状况下完全燃烧，生成了二氧化碳（CO2）和水（H2O）。已知生成的CO2的物质的量为0.05mol。（1）写出化学物质A在氧气中完全燃烧的化学方程式。（2）计算化学物质A的物质的量。（3）根据化学方程式，计算生成的H2O的物质的量。（4）计算该化学物质A中碳元素的质量分数。答案：（1）化学方程式：A+O2→CO2+H2O（2）化学物质A的物质的量：根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P是压强，V是体积，n是物质的量，R是气体常数，T是温度。在标准状况下，P=1atm，T=273K，R=0.0821L·atm/(mol·K)，V=1.12L。n=PV/RT=(1atm*1.12L)/(0.0821L·atm/(mol·K)*273K)≈0.05mol所以化学物质A的物质的量为0.05mol。（3）根据化学方程式，1molA生成1molCO2，因此0.05molA生成0.05molCO2。由于化学方程式中A与H2O的摩尔比为1:1，所以生成的H2O的物质的量也是0.05mol。（4）计算碳元素的质量分数：CO2的相对分子质量为44（C=12,O=16），因此0.05molCO2的质量为0.05mol*44g/mol=2.2g。碳元素的质量为CO2中碳的质量，即2.2g。A中碳元素的质量分数=(碳元素的质量/A的总质量)*100%A的总质量=A的相对分子质量*A的物质的量=60g/mol*0.05mol=3g碳元素的质量分数=(2.2g/3g)*100%≈73.33%解析：（1）化学方程式是根据物质A燃烧后生成的产物CO2和H2O来写的。（2）利用理想气体状态方程计算了物质A在标准状况下的物质的量。（3）根据化学方程式中的摩尔比，确定了生成的H2O的物质的量。（4）通过计算CO2的质量和A的总质量，得出了A中碳元素的质量分数。第二题一、计算题（本大题共2小题，共20分。）题目：某化学工厂生产一种新型催化剂，其化学式为AB3。已知该催化剂中A和B的摩尔质量分别为M_A=40g/mol和M_B=20g/mol。在一次实验中，工厂得到了质量为10.0g的催