人教版高二上学期化学试卷与参考答案

人教版化学高二上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C.1-丁烯（C4H8）和2-丁烯（C4H8）D.2-甲基丙烷（C4H10）和正丁烷（C4H10）2、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越大，反应时间越长。B、反应速率与反应物浓度无关。C、在一定条件下，反应速率与温度成正比。D、反应速率与催化剂无关。3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.所有共价键都是非极性的B.离子键的形成只涉及金属元素和非金属元素C.非极性共价键的形成是由于原子间电子均匀分布D.极性共价键的形成是由于原子间电子均匀分布4、下列关于原子结构中电子排布的说法，正确的是：A、所有元素的原子最外层电子数不超过8个。B、电子层数越多，原子半径越大。C、原子的电子层数与电子数相等。D、原子的电子排布遵循泡利不相容原理。5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.反应速率越快，说明反应物的浓度越大B.温度越高，反应速率一定越快C.压强对固体和液体的化学反应速率没有影响D.增大反应物的浓度，可以加快所有化学反应的速率6、下列物质中，不属于卤族元素的是（）A、氟气（F₂）B、溴（Br）C、碘化氢（HI）D、氯气（Cl₂）7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与催化剂的种类无关D、反应速率与反应物质量成正比8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率越快，反应所需的活化能越大B.温度越高，化学反应速率越慢C.增大反应物浓度，反应速率一定增加D.增大压强，化学反应速率一定增加9、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有的金属元素都能形成金属键B、共价键一定是非极性的C、离子键的形成必须涉及到电子的转移D、所有的氢化物中都含有极性共价键10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂的量成正比D、反应速率与反应物的摩尔质量成正比11、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A.2-丁烯和1-丁烯B.1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷C.2-甲基丙烷和丙烷D.2-羟基苯甲酸和苯甲酸12、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A、同位素是同种元素的不同原子，它们的质子数相同，中子数不同。B、同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质可能有所不同。C、同位素的质量数不同，但原子序数相同。D、同位素在自然界中可以单独存在，也可以互相转化。13、在下列物质中，属于强电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化氢（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化铝（Al(OH)3）14、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.2-甲基丙烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和环丙烷D.2-氯丁烷和1-氯丁烷15、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂+O₂→2H₂OB、Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC、2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂OD、CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A.活泼金属和活泼非金属元素之间通常形成离子键B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子C.分子晶体中只存在分子间作用力D.离子晶体中只存在离子键二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验探究实验背景：在一定条件下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。为了探究该反应的化学方程式，小明同学进行了以下实验：实验步骤：1.取一定量的铜片，用砂纸打磨干净；2.将铜片放入盛有浓硝酸的锥形瓶中；3.观察实验现象，并记录实验数据；4.将反应后的溶液过滤，得到固体和滤液；5.对滤液进行化学分析，确定其中离子的种类和浓度。实验现象：1.铜片表面逐渐变黑；2.气体产生，气体呈红棕色；3.滤液呈蓝色。实验数据：1.反应前铜片质量：5.0g；2.反应后铜片质量：4.0g；3.气体体积：500mL。问题：1.根据实验现象和数据分析，写出该反应的化学方程式；2.计算反应中消耗的铜的质量分数；3.解释实验现象中的气体颜色变化。第二题题目：某工厂在生产过程中，产生了一种含有Fe2+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Al3+等离子的废水。为了处理这种废水，需要将其中的重金属离子去除。请设计一种合适的处理方案，并简要说明其原理。第三题题目：某工厂合成一种新型高分子材料，该材料由单体A聚合而成。已知单体A的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该材料在合成过程中可能发生的反应步骤如下：（1）单体A与催化剂在高温、高压下发生加聚反应，生成高分子链；（2）高分子链中的部分羧基（-COOH）与另一部分高分子链上的羟基（-OH）发生缩聚反应，生成具有特定功能的高分子材料。请回答以下问题：1.写出单体A的名称。2.根据步骤（1），写出该高分子材料的化学式。3.根据步骤（2），写出缩聚反应的化学方程式，并指出反应中生成的副产物。第四题题目：某工厂欲将含有NaCl、KNO3、BaSO4的混合物分离提纯，已知BaSO4不溶于水和酸。请设计一个实验方案，将混合物中的NaCl、KNO3和BaSO4分别提取出来。实验步骤：1.将混合物加入足量的蒸馏水中，充分搅拌，过滤得到滤液A和滤渣B。2.向滤液A中加入适量的Ba(NO3)2溶液，充分搅拌，过滤得到滤液C和滤渣D。3.将滤渣D用适量的稀盐酸溶解，过滤得到滤液E和滤渣F。4.将滤液C、E和F进行蒸发结晶，分别得到NaCl、KNO3和BaSO4。请回答以下问题：（1）写出步骤1中过滤得到的滤液A的成分。（2）写出步骤2中向滤液A中加入Ba(NO3)2溶液的化学反应方程式。（3）写出步骤3中用稀盐酸溶解滤渣D的化学反应方程式。（4）分析步骤4中蒸发结晶得到NaCl、KNO3和BaSO4的原因。人教版化学高二上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C.1-丁烯（C4H8）和2-丁烯（C4H8）D.2-甲基丙烷（C4H10）和正丁烷（C4H10）答案：A解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。选项A中乙烷和乙烯的分子式不同，因此它们不是同分异构体。选项B、C、D中的化合物分子式相同，但结构不同，所以它们都是同分异构体。因此，正确答案是A。2、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越大，反应时间越长。B、反应速率与反应物浓度无关。C、在一定条件下，反应速率与温度成正比。D、反应速率与催化剂无关。答案：C解析：选项A错误，因为反应速率越大，反应所需时间越短；选项B错误，因为反应速率通常与反应物浓度有关；选项D错误，因为催化剂可以改变反应速率，但不参与反应。选项C正确，因为在一定条件下，反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.所有共价键都是非极性的B.离子键的形成只涉及金属元素和非金属元素C.非极性共价键的形成是由于原子间电子均匀分布D.极性共价键的形成是由于原子间电子均匀分布答案：C解析：非极性共价键的形成是由于两个原子间电子均匀分布，即两个原子对电子的吸引能力相同。选项A错误，因为共价键可以是极性的也可以是非极性的；选项B错误，因为离子键的形成不仅涉及金属元素和非金属元素，还可能涉及同种非金属元素之间；选项D错误，因为极性共价键的形成是由于原子间电子不均匀分布，即两个原子对电子的吸引能力不同。4、下列关于原子结构中电子排布的说法，正确的是：A、所有元素的原子最外层电子数不超过8个。B、电子层数越多，原子半径越大。C、原子的电子层数与电子数相等。D、原子的电子排布遵循泡利不相容原理。答案：B解析：选项A错误，虽然大多数元素的最外层电子数不超过8个，但有一些元素的最外层电子数超过了8个，如过渡金属元素。选项B正确，电子层数越多，电子云分布范围越大，原子半径也越大。选项C错误，原子的电子层数和电子数不一定相等，电子层数是由元素在周期表中的周期决定的，而电子数是由元素的原子序数决定的。选项D错误，泡利不相容原理是指同一原子中不能有两个电子的四个量子数完全相同，而不是关于电子排布的描述。5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.反应速率越快，说明反应物的浓度越大B.温度越高，反应速率一定越快C.压强对固体和液体的化学反应速率没有影响D.增大反应物的浓度，可以加快所有化学反应的速率答案：B解析：选项A错误，反应速率快慢与反应物浓度有关，但不一定反应物浓度越大，反应速率越快；选项C错误，压强对固体和液体的化学反应速率影响较小，但对气体反应速率有显著影响；选项D错误，增大反应物浓度可以加快某些反应的速率，但对所有反应不一定都适用。选项B正确，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。6、下列物质中，不属于卤族元素的是（）A、氟气（F₂）B、溴（Br）C、碘化氢（HI）D、氯气（Cl₂）答案：C解析：卤族元素指的是周期表中第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。选项A、B和D中的氟气、溴和氯气都是卤族元素，而选项C中的碘化氢（HI）虽然含有碘元素，但碘化氢本身是一个化合物，不是卤族元素。因此，正确答案是C。7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与催化剂的种类无关D、反应速率与反应物质量成正比答案：B解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物的浓度变化量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。选项A中，虽然反应速率与反应物浓度有关，但并非成正比，因为还存在其他影响反应速率的因素。选项C错误，因为催化剂可以改变反应速率。选项D错误，因为反应速率与反应物质量无关，而是与反应物浓度有关。因此，选项B正确，温度越高，反应速率越快。8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率越快，反应所需的活化能越大B.温度越高，化学反应速率越慢C.增大反应物浓度，反应速率一定增加D.增大压强，化学反应速率一定增加答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量或生成物的浓度变化量。增大反应物浓度可以增加单位体积内的反应物分子数目，从而增加有效碰撞的次数，因此反应速率一定增加。选项A错误，因为化学反应速率越快，通常所需的活化能越小。选项B错误，温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞次数增多，化学反应速率越快。选项D错误，增大压强对化学反应速率的影响取决于反应是否涉及气态物质，对于无气体参与的化学反应，增大压强对反应速率没有影响。9、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有的金属元素都能形成金属键B、共价键一定是非极性的C、离子键的形成必须涉及到电子的转移D、所有的氢化物中都含有极性共价键答案：C解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能形成金属键，例如氢元素不是金属，不能形成金属键。B选项错误，共价键可以是极性的也可以是非极性的，取决于参与键合的原子的电负性差异。D选项错误，例如H2分子中的氢原子间就是非极性共价键。C选项正确，因为离子键的形成是由于电子从一种原子转移到另一种原子，从而形成正负离子，并通过静电力相互吸引而形成的。10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂的量成正比D、反应速率与反应物的摩尔质量成正比答案：A解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。A选项正确，因为根据质量作用定律，在恒温下，反应速率与反应物的浓度成正比。B选项错误，因为温度升高，分子运动加快，反应速率也会随之增大。C选项错误，催化剂只是降低反应的活化能，提高反应速率，但其本身并不参与反应，因此反应速率与催化剂的量无关。D选项错误，反应速率与反应物的摩尔质量没有直接关系。11、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A.2-丁烯和1-丁烯B.1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷C.2-甲基丙烷和丙烷D.2-羟基苯甲酸和苯甲酸答案：A解析：选项A中的2-丁烯和1-丁烯是同分异构体，因为它们具有相同的分子式（C4H8），但结构不同。选项B中的1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷也是同分异构体，分子式均为C2H4Cl2，但氯原子的连接方式不同。选项D中的2-羟基苯甲酸和苯甲酸是同分异构体，分子式为C7H6O3，但一个含有羟基，另一个不含羟基。选项C中的2-甲基丙烷和丙烷不是同分异构体，因为丙烷的分子式为C3H8，而2-甲基丙烷的分子式为C4H10，分子式不同。因此，选项C是正确答案。12、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A、同位素是同种元素的不同原子，它们的质子数相同，中子数不同。B、同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质可能有所不同。C、同位素的质量数不同，但原子序数相同。D、同位素在自然界中可以单独存在，也可以互相转化。答案：D解析：同位素是指具有相同原子序数（即质子数）但质量数不同的原子。A、B、C选项都正确地描述了同位素的特点。而D选项错误，因为同位素在自然界中不能单独存在，而是以元素的形式存在，并且同位素之间可以通过放射性衰变或核反应互相转化。13、在下列物质中，属于强电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化氢（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化铝（Al(OH)3）答案：C解析：本题考查了电解质的分类。电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质只有部分电离。选项A、B、D均为弱电解质，只有选项C氯化钠（NaCl）是强电解质，所以正确答案是C。14、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.2-甲基丙烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和环丙烷D.2-氯丁烷和1-氯丁烷答案：C解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中，2-甲基丙烷和丁烷分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。选项B中，乙醇和甲醚分子式相同（均为C2H6O），但结构不同，属于同分异构体。选项D中，2-氯丁烷和1-氯丁烷分子式相同（均为C4H9Cl），但结构不同，属于同分异构体。选项C中，丙烯和环丙烷分子式不同（丙烯为C3H6，环丙烷为C3H6），因此不属于同分异构体。故正确答案为C。15、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂+O₂→2H₂OB、Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC、2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂OD、CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O答案：C解析：氧化还原反应是指在反应过程中，有元素的氧化数发生变化的反应。选项A中氢元素的氧化数从0变为+1，氧元素的氧化数从0变为-2；选项B中铁元素的氧化数从0变为+2，铜元素的氧化数从+2变为0；选项D中碳元素的氧化数从-4变为+4，氧元素的氧化数从0变为-2。而选项C中，氢、氧、钠、氯元素的氧化数在反应前后都没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A.活泼金属和活泼非金属元素之间通常形成离子键B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子C.分子晶体中只存在分子间作用力D.离子晶体中只存在离子键答案：A解析：活泼金属和活泼非金属元素之间通常形成离子键，因为金属元素容易失去电子形成阳离子，而非金属元素容易得到电子形成阴离子，两者之间通过静电引力结合形成离子键。选项B中，氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，这是氧化还原反应的基本定义，所以B选项正确。选项C错误，因为分子晶体中不仅存在分子间作用力，还存在共价键。选项D错误，因为离子晶体中不仅存在离子键，还存在共价键。因此，正确答案是A。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验探究实验背景：在一定条件下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。为了探究该反应的化学方程式，小明同学进行了以下实验：实验步骤：1.取一定量的铜片，用砂纸打磨干净；2.将铜片放入盛有浓硝酸的锥形瓶中；3.观察实验现象，并记录实验数据；4.将反应后的溶液过滤，得到固体和滤液；5.对滤液进行化学分析，确定其中离子的种类和浓度。实验现象：1.铜片表面逐渐变黑；2.气体产生，气体呈红棕色；3.滤液呈蓝色。实验数据：1.反应前铜片质量：5.0g；2.反应后铜片质量：4.0g；3.气体体积：500mL。问题：1.根据实验现象和数据分析，写出该反应的化学方程式；2.计算反应中消耗的铜的质量分数；3.解释实验现象中的气体颜色变化。答案：1.反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O解析：根据实验现象，铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和二氧化氮气体，同时产生红棕色气体。结合化学知识，可以确定反应方程式为Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2.反应中消耗的铜的质量分数为：消耗的铜的质量=反应前铜片质量-反应后铜片质量=5.0g-4.0g=1.0g铜的质量分数=(消耗的铜的质量/反应前铜片质量)×100%=(1.0g/5.0g)×100%=20%解析：通过计算消耗的铜的质量与反应前铜片质量的比值，得到铜的质量分数。3.气体颜色变化的原因是：二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体。在反应中，铜与浓硝酸反应生成了NO2气体，导致气体颜色变为红棕色。同时，由于NO2与空气中的氧气反应，生成了一种无色的四氧化二氮（N2O4），这使得气体颜色逐渐变淡，但初始时仍以NO2的红棕色为主。解析：结合化学知识，解释了实验现象中的气体颜色变化。第二题题目：某工厂在生产过程中，产生了一种含有Fe2+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Al3+等离子的废水。为了处理这种废水，需要将其中的重金属离子去除。请设计一种合适的处理方案，并简要说明其原理。答案：1.处理方案：（1）向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，使Fe2+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Al3+等重金属离子生成相应的氢氧化物沉淀；（2）过滤得到氢氧化物沉淀，进一步处理；（3）向氢氧化物沉淀中加入稀硫酸，使其转化为相应的硫酸盐；（4）过滤得到硫酸盐溶液，即可实现重金属离子的去除。2.原理解释：（1）加入氢氧化钠溶液：氢氧化钠是一种强碱，与重金属离子反应生成相应的氢氧化物沉淀，从而实现重金属离子的去除。反应方程式如下：Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Mn2++2OH-→Mn(OH)2↓Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓Al3++3OH-→Al(OH)3↓（2）过滤：通过过滤去除生成的氢氧化物沉淀，得到清液；（3）加入稀硫酸：稀硫酸与氢氧化物沉淀反应，生成相应的硫酸盐，实现重金属离子的去除。反应方程式如下：Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2OMn(OH)2+H2SO4→MnSO4+2H2OZn(OH)2+H2SO4→ZnSO4+2H2OAl(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O（4）过滤：过滤得到硫酸盐溶液，即可实现重金属离子的去除。解析：本题考查了重金属离子的去除方法，主要涉及沉淀反应、过滤、硫酸盐化等步骤。通过向废水中加入氢氧化钠溶液，使重金属离子生成相应的氢氧化物沉淀，然后过滤去除沉淀，最后将沉淀转化为相应的硫酸盐，实现重金属离子的去除。本题考察了学生的实验操作能力和化学知识的应用能力。第三题题目：某工厂合成一种新型高分子材料，该材料由单体A聚合而成。已知单体A的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该材料在合成过程中可能发生的反应步骤如下：（1）单体A与催化剂在高温、高压下发生加聚反应，生成高分子链；（2）高分子链中的部分羧基（-COOH）与另一部分高分子链上的羟基（-OH）发生缩聚反应，生成具有特定功能的高分子材料。请回答以下问题：1.写出单体A的名称。2.根据步骤（1），写出该高分子材料的化学式。3.根据步骤（2