第14讲气体摩尔体积、阿伏加德罗定律-2022年初升高化学知识衔接卓越讲义(人教版2019)(原卷版+解析)

第14讲第14讲气体摩尔体积、阿伏加德罗定律自学小体验自学小体验认真阅读教材51—53页，1、51页气体摩尔体积2、52页思考与讨论一、相关知识点1、决定物质体积的因素是2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是3、决定1mol气态物质体积的主要因素是4、影响分子间的距离的因素是5、标准状况：6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为。注意：1）前提条件：标准状况2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体）3）适用的量：1mol4）体积数值：约为22.4L二、气体摩尔体积1、定义：单位的气体所占的体积Vm=Vm=Vn3、公式：4、单位：L/mol或L·mol-15、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象：1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子精髓：定“”2、推论：①PV=nRT(P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数)②N=nNA③m=nM④ρ=m/V知识点精讲知识点精讲一、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。2．定义式：Vm＝eq\f(V,n)，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．数值：标准状况(0℃，101kPa)时Vm＝22.4L/mol。25℃，101kPa时，Vm＝24.5L/mol。4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1molO2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4L/mol。二、阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。三、阿伏加德罗定律三个推论相同条件结论公式语言叙述同温同压eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比同温同压eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比四、几个重要的公式1、标准状况下气体的摩尔质量M=ρ×Vm（适用于单一气体或不反应的混合气体）。2、同温同压下，气体的相对密度（d）d=ρ1/ρ2=M1/M2M1=d×M2（适用于单一气体或不反应的混合气体）MnMn总=m总M（1）n1n1+n2+…+niM=n1M1+n2M2+…+niMi（3）MMMMMAMBMB—M—MA=nAnB气体A注：MB＞MAM是混合气体的平均摩尔质量M气体B对点练对点练1．下列不是决定物质体积的因素A．微粒类别 B．微粒大小 C．微粒间距 D．微粒数目2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是A．14gN2与32gNO2 B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO23．下列说法正确的是A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB．0.5molH2所占体积为11.2LC．常温常压下，48gO2与O3的混合气体所含的原子数为3NAD．各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1易错点辨析易错点辨析理解气体摩尔体积注意的问题(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。(5)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol－1基础点特训基础点特训1．下列因素中对气体体积的大小影响最小的是A．分子个数 B．温度 C．分子直径 D．压强2．已知，时，，下列物质的体积约为的是A．，时气体 B．标准状况下C．常温常压下 D．标准状况下将和混合3．下面叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCO和CO2混合气中含NA个氧原子B．常温常压下，9g水的物质的量为0.5molC．32g氧气所含的原子数目为6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L4．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28gN2所占体积约为22.4LB．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数目为2NAC．常温常压下，2.24LCl2所含的分子数目为0.1NAD．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含的原子总数约为NA5．下列物质所含分子数最多的是A．0.8molO2 B．标准状况下22.4LH2C．5.4gH2O D．0.6NA个CO6．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA7．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同 D．气体的摩尔质量不同8．在液氧汽化的过程中，下列说法正确的是A．向外放热 B．O2分子间作用力变大C．O2分子间距离变大 D．O2分子保持了氧气的物理性质9．下列不属于气态物质属性的是A．易被压缩 B．构成微粒可以自由移动 C．无固定形状 D．有固定体积10．下列各项值最精确的是A．S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4LB．阿佛加德常数为6.02×1023/molC．设NA代表阿佛加德罗常数，则1molH2分子数为NA个D．S.T.P下，0.5molCO2的体积为11.2L11．同温同压下，用等质量的四种气体分别吹起四个气球，其中是由吹起的是A． B． C． D．12．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是A．物质的量之比1∶1 B．体积比11∶16C．分子个数比1∶1 D．密度比11∶16能力点提升能力点提升1．设代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．在常温常压下氢气所含的原子数目为B．水所含的氢原子数目为C．金属钠变成钠离子时，失去的电子数为D．标准状况下，的体积约为2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，71g氯气含有34NA个电子B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述王确的是A．标准状况下，含有的分子数为0.5NAB．参加化学反应，转移的电子数一定为2NAC．晶体中阴、阳离子总数为0.4NAD．标准状况下，中含有的原子总数为5NA4．表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为B．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子C．在标准状况下的体积约为22.4LD．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为个5．下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．18gH2O含有的原子数为1molB．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数相等C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.7g铝离子所含电子数目为NAB．常温常压下，1molCO含原子数为NAC．17gNH3所含质子数目为17NAD．标准状况下的22.4LCCl4，含有Cl数为4NA7．下列叙述正确的是A．的摩尔质量为B．氧气的质量为C．的物质的量是D．水含有2个氢原子和1个氧原子8．下列叙述中，正确的是A．总体积为22.4L的N2和CO的混合气体，所含分子数为NAB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC．温度大于0℃和压强大于101kPa的条件下，气体的摩尔体积有可能为22.4L/molD．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L9．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大10．下列叙述正确的是A．28gCO的体积为22.4LB．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同C．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大D．1mol任何物质都含有6.021023个分子11．下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．等温等容下，5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2D．等温等压下，32g氧气和2g氢气的体积之比等于1∶112．同温同压下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若体积相等，则质量相等 B．若质量相等，则质子数相等C．若原子数相等，则体积相等 D．若分子数相等，则中子数相等13．已知：标准状况下①②个分子③④，下列关系正确的是A．体积大小：④>③>②>① B．原子数目：③>④>①>②C．质量大小：④>②>③>① D．密度大小：④>②>③>①14．标准状况下有以下四种气体：①②个HBr分子③④。回答下列问题：(1)的摩尔质量是___________，其与___________gO2的物质的量相同。(2)标准状况下分子中所含氢原子数为___________个，与___________个分子中所含氢原子数相等。(3)以上四种气体中，密度最大的是___________(填序号，下同)，物质的量由小到大的顺序是___________，体积由小到大的顺序是___________。15．氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：(1)氧气的摩尔质量为_______。(2)现有0.5molO2，含氧原子物质的量为_______含氧分子数为_______个，其体积(标准状况)为_______，其质量为_______。(3)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成CO和CO2。在标准状况下18.8gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：①CO2和CO的物质的量之比是_______。②CO2和CO的体积之比是_______。③CO2和CO的质量之比是_______。第14第14讲气体摩尔体积、阿伏加德罗定律自学小体验自学小体验认真阅读教材51—53页，1、51页气体摩尔体积2、52页思考与讨论一、相关知识点1、决定物质体积的因素是粒子的数目、粒子的大小、粒子间的距离2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是粒子的大小3、决定1mol气态物质体积的主要因素是粒子间的距离4、影响分子间的距离的因素是温度和压强5、标准状况：0℃、101kPa6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。注意：1）前提条件：标准状况2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体）3）适用的量：1mol4）体积数值：约为22.4L二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积Vm=Vm=Vn3、公式：4、单位：L/mol或L·mol-15、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象：气体1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子精髓：“三同”定“一同”2、推论：①PV=nRT(P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数)②N=nNA③m=nM④ρ=m/V知识点精讲知识点精讲一、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。2．定义式：Vm＝eq\f(V,n)，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．数值：标准状况(0℃，101kPa)时Vm＝22.4L/mol。25℃，101kPa时，Vm＝24.5L/mol。4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1molO2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4L/mol。二、阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。三、阿伏加德罗定律三个推论相同条件结论公式语言叙述同温同压eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比同温同压eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同压下，密度比等于摩尔质量之比同温同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比四、几个重要的公式1、标准状况下气体的摩尔质量M=ρ×Vm（适用于单一气体或不反应的混合气体）。2、同温同压下，气体的相对密度（d）d=ρ1/ρ2=M1/M2M1=d×M2（适用于单一气体或不反应的混合气体）MnMn总=m总M（1）n1n1+n2+…+niM=n1M1+n2M2+…+niMi（3）MMMMMAMBMB—M—MA=nAnB气体A注：MB＞MAM是混合气体的平均摩尔质量M气体B对点练对点练1．下列不是决定物质体积的因素A．微粒类别 B．微粒大小 C．微粒间距 D．微粒数目【答案】A【解析】对于固体和液体，物质体积由微粒大小、微粒数目决定；对于气体物质，物质体积由微粒间距、微粒数目决定；所以微粒类别不是决定物质体积的因素，选A。2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是A．14gN2与32gNO2 B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO2【答案】B【解析】A．14gN2的物质的量为，32gNO2的物质的量为，二者物质的量不同，分子数一定不同，故A不符合题意；B．34gNH3的物质的量为，4gH2的物质的量为，二者物质的量相同，分子数一定相同，故B符合题意；C．未指明二氧化碳和水所处的状态，不能计算两者物质的量，不能确定两者分子数是否相等，故C不符合题意；D．未说明CO处于标准状况，11.2LCO的物质的量不一定为0.5mol，11.2LCO与0.5molO2分子数不一定相同，故D不符合题意；答案选B。3．下列说法正确的是A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB．0.5molH2所占体积为11.2LC．常温常压下，48gO2与O3的混合气体所含的原子数为3NAD．各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1【答案】C【解析】A．标准状况下，6.02×1023个气体物质的分子所占的体积约是22.4L，故A错误；B．没有明确是否为标准状况，0.5molH2所占体积不一定是11.2L，故B错误；C．O2与O3中只含氧原子，常温常压下，48gO2与O3的混合气体所含的原子数为=3NA，故C正确；D．标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1，故D错误；选C。易错点辨析易错点辨析理解气体摩尔体积注意的问题(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。(2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。(4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。(5)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol－1基础点特训基础点特训1．下列因素中对气体体积的大小影响最小的是A．分子个数 B．温度 C．分子直径 D．压强【答案】C【解析】通常气体分子间的平均距离约为分子直径的十倍，则气体的体积主要由分子的数目以及分子间的平均距离决定、分子直径对气体体积的影响基本可以忽略；分子间的平均距离则受温度和压强影响，压强越大(小)、温度越低(高)、分子间的平均距离越小(大)、则C符合；答案选C。2．已知，时，，下列物质的体积约为的是A．，时气体 B．标准状况下C．常温常压下 D．标准状况下将和混合【答案】A【解析】A．已知，时，气体的物质的量为，则，时其体积约为，A正确；B．标准状况下不是气态，难以计算体积，B错误；C．标准状况是、101kPa，常温常压是、101kPa，的物质的量为，常温常压下其体积大于，C错误；

D．标准状况下将和混合所得为盐酸、呈液态，难以计算体积，D错误；答案选A。3．下面叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCO和CO2混合气中含NA个氧原子B．常温常压下，9g水的物质的量为0.5molC．32g氧气所含的原子数目为6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L【答案】B【解析】A．标准状况下，22.4LCO和CO2混合气体的物质的量为，CO和CO2中氧原子个数不相等，故不等于NA个氧原子，A错误；B．水的物质的量为，B正确；C．32g氧气所含的原子数目为，C错误；D．一氧化碳的物质的量为，常温常压下，0.5mol一氧化碳所占的体积大于11.2L，D错误；故选B。4．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28gN2所占体积约为22.4LB．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数目为2NAC．常温常压下，2.24LCl2所含的分子数目为0.1NAD．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含的原子总数约为NA【答案】D【解析】A．28gN2的物质的量为1mol，但由于不确定是标况，气体摩尔体积未知，所以无法求出N2所占的体积，A项错误；B．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法求出SO3的物质的量，也就无法求出其所含有的原子数，B项错误；C．常温常压下的气体摩尔体积未知，无法进行计算，C项错误；D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体的物质的量为=0.5mol，1个N2和1个H2均含有2个原子，则所含原子数约为NA，D项正确；答案选D。5．下列物质所含分子数最多的是A．0.8molO2 B．标准状况下22.4LH2C．5.4gH2O D．0.6NA个CO【答案】B【解析】0.8molO2含有0.8NA个分子；标准状况下22.4LH2的物质的量为=1mol，含有NA个分子；5.4gH2O的物质的量为=0.3mol，含有0.3NA个分子；0.6NA个CO即含有0.60NA个分子；综上所述所含分子数最多的是B，故答案为B。6．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A．氯化钠等离子化合物中只含有离子，不含有分子，故A错误；B．氦气是单原子分子，则含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L二氧化碳分子中含有的分子数不可能是0.5NA，故C错误；D．25℃、1.01×105Pa下，64g二氧化硫中含有的原子数为×3×NAmol-1=3NA，故D正确；故选D。7．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同 D．气体的摩尔质量不同【答案】C【解析】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下气体分子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×Vm可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同；故答案为C。8．在液氧汽化的过程中，下列说法正确的是A．向外放热 B．O2分子间作用力变大C．O2分子间距离变大 D．O2分子保持了氧气的物理性质【答案】C【解析】A．液氧汽化，吸收能量，故A错误；

B．液氧汽化，体积变大，分子间距离增大，O2分子间作用力减小，故B错误；C．液氧汽化，O2分子间距离变大，体积变大，故C正确；D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，O2分子保持了氧气的化学性质，故D错误；选C。9．下列不属于气态物质属性的是A．易被压缩 B．构成微粒可以自由移动 C．无固定形状 D．有固定体积【答案】D【解析】A．气体分子间距离大，易被压缩，故A不选；B．气体分子间距离大，构成微粒可以自由移动，故B不选；C．无固定形状属于气态物质属性，故C不选；D．气体没有固定形状，所以有固定体积不属于气态物质的属性，故D选；故选D。10．下列各项值最精确的是A．S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4LB．阿佛加德常数为6.02×1023/molC．设NA代表阿佛加德罗常数，则1molH2分子数为NA个D．S.T.P下，0.5molCO2的体积为11.2L【答案】C【解析】A．标准状况1mol气体约为22.4L，不是精确值，故A不选；B．阿伏加德常数近似为6.02×1023/mol，不是精确值，故B不选；C．设NA代表阿伏加德罗常数，阿伏加德常数是0.012kg12C中含有碳原子数，1molH2分子数为NA个为精确值，故C选；D．标况下，0.5molCO2的体积约为11.2L，不是精确值，故D不选；故选C。11．同温同压下，用等质量的四种气体分别吹起四个气球，其中是由吹起的是A． B． C． D．【答案】D【解析】H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量由大到小的顺序为CO2＞HCl＞CH4＞H2，根据n=，等质量的H2、CH4、CO2、HCl物质的量由大到小的顺序为H2＞CH4＞HCl＞CO2，同温同压下气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，则H2吹起的气球体积最大，CO2吹起的气球体积最小；答案选D。12．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是A．物质的量之比1∶1 B．体积比11∶16C．分子个数比1∶1 D．密度比11∶16【答案】B【解析】A．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体物质的量之比，A错误；B．由PV=nRT以及公式M=得出，体积之比等于摩尔质量的反比，所以体积之比应为11：16，B正确；C．由PV=nRT、M=以及公式N=n×NA得出，分子个数比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以分子个数比为11：16，C错误；D．由PV=nRT、M=得出，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度之比为16：11，D错误；故选B。能力点提升能力点提升1．设代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．在常温常压下氢气所含的原子数目为B．水所含的氢原子数目为C．金属钠变成钠离子时，失去的电子数为D．标准状况下，的体积约为【答案】A【解析】A．使用气体摩尔体积必须是在标况下，常温常压下，氢气的物质的量不是，所以含有的原子数不是，，故A错误；B．依据计算物质的量，结合分子式计算原子数，故B正确；C．钠的物质的量为，钠为价金属，钠完全反应失去电子，失去的电子数目为，故C正确；D．常标准状况下，才能利用，标准状况下，1mol

N2的体积约为22.4L，故D正确；故答案为A。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，71g氯气含有34NA个电子B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA【答案】A【解析】A．常温下，71g氯气的物质的量为1mol，每个Cl2分子中含有17×2=34个电子，所以71g氯气含有34NA个电子，A正确；B．Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；C．标况下CCl4不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；D．1molFe与1molCl2充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D错误；综上所述答案为A。3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述王确的是A．标准状况下，含有的分子数为0.5NAB．参加化学反应，转移的电子数一定为2NAC．晶体中阴、阳离子总数为0.4NAD．标准状况下，中含有的原子总数为5NA【答案】D【解析】A．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积计算，A项错误；B．，该反应氯气既是氧化剂又是还原剂，则参加化学反应，转移的电子数不一定为2NA，B项错误；C．的物质的量为0.1mol，晶体由钠离子和过氧根构成，则阴、阳离子总数为0.3NA，C项错误；D．的物质的量为1mol，则其含有的原子总数为5NA，D项正确；答案选D。4．表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为B．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子C．在标准状况下的体积约为22.4LD．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为个【答案】B【解析A．1mol氯气与足量铁反应时，Cl元素从0价降低到-1价，转移的电子数为，A错误；B．氧气和臭氧的混合物组成全部是O原子，常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子，B正确；C．在标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．氦气是单原子分子，标准状况下，11.2L氦气物质的量是0.5mol，所含的原子数为0.5个，D错误；故选B。5．下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．18gH2O含有的原子数为1molB．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数相等C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为【答案】D【解析】A．1个H2O分子中原子数为3，则18gH2O含有的原子数为×3=3mol，A错误；B．28gCO中含有的碳原子的物质的量为，22.4LCO2所处的不一定是标准状况，不能计算二氧化碳的物质的量，不能判断两者所含碳原子数的多少，B错误；C．标准状况下，11.2LX气体分子的物质的量为=0.5mol，质量为16g，则X气体的摩尔质量是32g/mol，C错误；D．agCl2中氯原子的物质的量为：×2=mol，其中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为=，D正确；故选D。6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.7g铝离子所含电子数目为NAB．常温常压下，1molCO含原子数为NAC．17gNH3所含质子数目为17NAD．标准状况下的22.4LCCl4，含有Cl数为4NA【答案】A【解析】A．每个Al3+含有10个电子，2.7g铝离子为0.1mol，所含电子数目为NA，A正确；B．一个CO分子含有2个原子，1molCO含原子数为2NA，B错误；C．一个氨气分子含有7+1×3=10个质子，17gNH3为1mol，所含质子数目为10NA，C错误；D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；综上所述答案为A。7．下列叙述正确的是A．的摩尔质量为B．氧气的质量为C．的物质的量是D．水含有2个氢原子和1个氧原子【答案】C【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；B．未指明气体所处温度、压强，气体摩尔体积未知，无法计算质量，B错误；C．44g二氧化碳的物质的量为=1mol，C正确；D．1molH2O含有2mol氢原子、1mol氧原子，含氢原子个数为2NA、氧原子个数为NA，D错误；答案选C。8．下列叙述中，正确的是A．总体积为22.4L的N2和CO的混合气体，所含分子数为NAB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC．温度大于0℃和压强大于101kPa的条件下，气体的摩尔体积有可能为22.4L/molD．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L【答案】C【解析】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算总体积为22.4L的N2和CO的混合气体，所含分子数，A错误；B．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，B错误；C．已知升高温度气体的体积增大，增大压强气体体积减小，故温度大于0℃和压强大于101kPa的条件下，气体的摩尔体积有可能为22.4L/mol，C正确；D．已知标准状况下CCl4为无色液体，故无法计算标准状况下1molCCl4的体积，D错误；故答案为：C。9．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大【答案】D【解析】由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同时，n(CO)＞n(CO2)。A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，则充入的CO分子数比CO2分子数多，Ａ不正确；B．两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确；C．温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同，C不正确；D．根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确；故答案为：D。10．下列叙述正确的是A．28gCO的体积为22.4LB．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同C．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大D．1mol任何物质都含有6.021023个分子【答案】C【解析】A．28gCO物质的量为1mol，由于所处温度和压强不清楚，因此无法计算气体体积，故A错误；B．标准状况下，HCl是气体，H2O是液体，因此不能根据阿伏伽德罗定律得出两者的物质的量相同，故B错误；C．同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，因此气体的物质的量越大，则压强越大，故C正确；D．1mol任何物质不一定都含有6.021023个分子，比如氯化钠中没有分子，故D错误。综上所述，答案为C。11．下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．等温等容下，5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2D．等温等压下，32g氧气和2g氢气的体积之比等于1∶1【答案】A【解析】A.根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故A错误；B.根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比就等于16∶11，故B正确；C.根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5∶2，故C正确；D.根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32g氧气和2g氢气的体积之比等于：=1∶1，故D正确；故答案：A。12．同温同压下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若体积相等，则质量相等 B．若质量相等，则质子数相等C．若原子数相等，则体积相等 D．若分子数相等，则中子数相等【答案】C【解析】A．同温同压下，体积相等则物质的量相等，12C18O和14N2的摩尔质量不同，所以质量不同，A错误；B．12C18O和14N2的摩尔质量之比为30：28=15：14，所以质量相等时，物质的量之比为14：15，而一个12C18O和14N2分子均含10个质子，所以质子数不相等，B错误；C．二者都是双原子分子，原子数相等则物质的量相等，同温同压下体积相等，C正确；D．分子数相等则物质的量相等，一个12C18O分子含有6+10=16个中子，一个14N2含有7×2=14个中子，所以中子数不同，D错误；综上所述答案为C。13．已知：标准状况下①②个分子③④，下列关系正确的是A．体积大小：④>③>②>① B．原子数目：③>④>①>②C．质量大小：④>②>③>① D．密度大小：④>②>③>①【答案】C【解析】①标准状况下6.72

L

NH3的物质的量为：；②1.204×1024个H2S分子的物质的量为：；③56

g

CH4的物质的量为；④5mol

H