第五单元初识酸和碱(测试)-2023年中考化学一轮复习讲练测(沪教版·上海)(原卷版+解析)

第五单元初识酸和碱测试卷（考试时间：50分钟试卷满分：50分）相对原子质量：C-12H-1O-16Ca-40Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共17小题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1．（2021上海徐汇二模）常用于改良酸性土壤的物质是A．熟石灰 B．烧碱 C．硝酸钾 D．硫酸铵2.（2022上海中考）Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应3．（2019上海中考）25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（）A．T=25℃pH=7 B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14 D．T>25℃1<pH<134．（2021上海长宁二模）柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使pH试纸变色5．（2021上海徐汇二模）能鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水三种无色溶液的试剂是A．石蕊溶液 B．BaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．生石灰6．（2018上海中考）关于复分解反应说法一定正确的是（）A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变7．（2022上海黄浦一模）25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是A．溶质属于酸 B．溶液呈碱性C．加入水，pH增大 D．能使石蕊试液变红8．（2022年四川省南充市中考）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（）A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色9.（2022上海嘉定一模）物质的鉴别方案错误的是A．水和酒精:闻气味 B．石灰水和碳酸钠溶液:无色酚酞C．CO和：湿润的紫色石蕊试纸 D．氯化钠固体和碳酸钙粉末:加水10．（2021上海中考）对于碱，下列说法正确的是（）A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀11．（2021上海宝山二模）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是A．酚酞试液 B．锌粒 C．NaOH溶液 D．Ba(NO3)2溶液12.（2022内蒙古通辽中考）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是A.X可能是碳酸钠 B.Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液C.X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2 D.Mg与H2SO4发生置换反应13．（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与纯碱发生反应C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加14．（2021上海杨浦二模）除去物质中混有的少量杂质，所用试剂（括号内）错误的是A．熟石灰中混有生石灰（水）B．氧化铜中混有铁粉（稀盐酸）C．氯化钙中混有碳酸钙（稀盐酸）D．稀盐酸中混有稀硫酸（氯化钡溶液）15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．（2021上海普陀二模）可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是A．酚酞溶液 B．铁粉 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸16．（2021上海嘉定二模）下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义是A．氢氧化钠的质量B．生成氯化钠的质量C．溶液中水的质量D．溶液的pH值17.（2021上海模拟）在100mL烧杯中加入20g0.4%的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关于反应过程中的说法正确的是A．溶液由无色变为红色B．溶液可能不变色C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%第Ⅱ卷非选择题二、填空题（4小题，每空1分，共30分）18．（6分）（2018上海中考）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。②另取少量样品，进行实验：Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________。Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。19．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式。（3）试管C中发生反应的化学方程式是。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，（写出操作及其现象）。20．（6分）（2022上海杨浦一模）某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，于是针对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质

Ⅱ、CO2中混有HCl【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2，并进行探究。制取CO2的化学方程式是______。实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤一取少量澄清石灰水于试管中，滴入______溶液。______猜想Ⅰ不成立。步骤二将产生的气体通入______溶液中______猜想Ⅱ成立。【交流讨论】若使用原药品制取较纯的CO2，需将产生的气体通入饱和NaHCO3溶液后再收集。饱和NaHCO3溶液在实验中的作用是______。21．（12分）（2022年江苏省扬州市中考）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：①NH4Cl溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为；③“碳化”时的主要反应为。(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。(7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。第五单元初识酸和碱测试卷（考试时间：50分钟试卷满分：50分）相对原子质量：C-12H-1O-16Ca-40Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共17小题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1．（2021上海徐汇二模）常用于改良酸性土壤的物质是A．熟石灰 B．烧碱 C．硝酸钾 D．硫酸铵【答案】A【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，常用于改良酸性土壤，故A正确；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；C、硝酸钾不显碱性，不能用于改良酸性土壤，故C错误；D、硫酸铵显酸性，用于改良碱性土壤，故D错误；故选：A。2.（2022上海中考）Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O该反应属于（） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误；故选：D。3．（2019上海中考）25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（）A．T=25℃pH=7 B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14 D．T>25℃1<pH<13【答案】D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应，故溶液的温度升高，反应后的溶液比原酸性溶液的酸性减弱，比原碱性溶液的碱性减弱，故pH大于1，小于13，故选D。4．（2021上海长宁二模）柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使pH试纸变色【答案】C【详解】A．柠檬酸晶体是纯净物，故A错误；B．柠檬酸晶体不能与镁带反应，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，故B错误；

C．因为柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，说明柠檬酸晶体溶于水能够电离出自由移动的氢离子，所以能与石灰水反应，故C正确；

D．因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，所以柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，故D错误；

故答案：C。5．（2021上海徐汇二模）能鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水三种无色溶液的试剂是A．石蕊溶液 B．BaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．生石灰【答案】A【详解】A、石蕊试液滴入三种溶液试样中，石蕊变成红色的是盐酸，变成蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是蒸馏水，说法正确；B、氯化钡溶液滴入三种溶液试样中，都没有明显现象，无法鉴别，说法错误；C、澄清石灰水滴入三种溶液试样中，都没有明显现象，无法鉴别，说法错误；D、生石灰加入三种溶液试样中，生石灰溶解掉的是盐酸，无法鉴别氢氧化钠溶液和蒸馏水，说法错误；故选：A。6．（2018上海中考）关于复分解反应说法一定正确的是（）A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变【答案】D【解析】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。7．（2022上海黄浦一模）25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是A．溶质属于酸 B．溶液呈碱性C．加入水，pH增大 D．能使石蕊试液变红【答案】B【解析】A、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，其溶质可能为碱或盐，故选项错误；B、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，故选项正确；C、溶液的pH=8，加入水稀释，pH减小，故选项错误；D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故选项错误。故选B。8．（2022年四川省南充市中考）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（）A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色【答案】A【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，说法正确，不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含铁离子的溶液为黄色，故稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色，说法正确，不符合题意。故选A。9.（2022上海嘉定一模）物质的鉴别方案错误的是A．水和酒精:闻气味 B．石灰水和碳酸钠溶液:无色酚酞C．CO和：湿润的紫色石蕊试纸 D．氯化钠固体和碳酸钙粉末:加水【答案】B【解析】A、闻气味，有特殊香味的是酒精，无气味的是水，故A选项正确；B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别二者，可以取样后，滴加稀盐酸，观察是否有气泡逸出的方法来鉴别，故B选项错误；C、一氧化碳难溶于水，不能使石蕊溶液变色，二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，所以可用石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳，故C选项正确；D、氯化钠固体能溶解在水中，溶于水为无色溶液，碳酸钙不溶于水，所以可以用水来鉴别氯化钠和碳酸钙，故D选项正确；故选B。10．（2021上海中考）对于碱，下列说法正确的是（）A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A【解析】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，正确；B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，错误；C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。故选A。11．（2021上海宝山二模）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是A．酚酞试液 B．锌粒 C．NaOH溶液 D．Ba(NO3)2溶液【答案】D【详解】A、酚酞试液遇稀盐酸和稀硫酸都不变色，用酚酞试液不能鉴别出稀盐酸和稀硫酸，此选项错误；B、锌粒与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应产生气泡，现象相同，不能鉴别出稀盐酸和稀硫酸，此选项错误；C、NaOH溶液与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应，无明显的实验现象，不能鉴别出稀盐酸和稀硫酸，此选项错误；D、Ba(NO3)2溶液不能与稀盐酸反应，能与稀硫酸反应产生白色沉淀，用Ba(NO3)2溶液能鉴别出稀盐酸和稀硫酸，此选项正确。故选D。12.（2022内蒙古通辽中考）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是A.X可能是碳酸钠 B.Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液C.X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2 D.Mg与H2SO4发生置换反应【答案】C【解析】A、若X为Na2CO3，则Y可以为Ca（OH）2，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe2O3，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，故选项说法正确；B、根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，故选项说法正确；C、根据题干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba（NO3）2，两者不发生反应，则推断不合理，故选项说法错误；D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，故选项说法正确；故选C。13．（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与纯碱发生反应C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【答案】B【解析】A.N点时，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液变红色，所以A错误；B.P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以B正确；C.M→N过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，所以C错误；D.M→N过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已经耗尽，所以N→P过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。14．（2021上海杨浦二模）除去物质中混有的少量杂质，所用试剂（括号内）错误的是A．熟石灰中混有生石灰（水）B．氧化铜中混有铁粉（稀盐酸）C．氯化钙中混有碳酸钙（稀盐酸）D．稀盐酸中混有稀硫酸（氯化钡溶液）【答案】B【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可除去杂质，不符合题意；B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可除去杂质，不符合题意。故选B。15～17题，每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．（2021上海普陀二模）可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是A．酚酞溶液 B．铁粉 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸【答案】CD【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；B、碳酸钾和氢氧化钠与铁粉都不反应，故不能鉴别，故错误；C、氢氧化钡与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象不同能鉴别，故正确；D、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确。故选：CD。16．（2021上海嘉定二模）下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义是A．氢氧化钠的质量B．生成氯化钠的质量C．溶液中水的质量D．溶液的pH值【答案】B【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，消耗氢氧化钠的质量，质量减少，A错误；

B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B正确；

C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不断增加的，故C错误；

D、溶液的pH值逐渐减少，D错误。17.（2021上海模拟）在100mL烧杯中加入20g0.4%的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关于反应过程中的说法正确的是A．溶液由无色变为红色B．溶液可能不变色C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%【答案】BD【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，此选项错误；B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为，生成氯化钠的质量为，则

此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为，此选项正确。

故选BD。第Ⅱ卷非选择题二、填空题（4小题，每空1分，共30分）18．（6分）（2018上海中考）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。②另取少量样品，进行实验：Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________。Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。【答案】红；NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；氯化钠；氧化钙、碳酸钙【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色；②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，C中一定含有的溶质是氯化钠；③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。19．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式。（3）试管C中发生反应的化学方程式是。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，（写出操作及其现象）。【答案】（1）红色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。故答案为：（1）红色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。20．（6分）（2022上海杨浦一模）某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，于是针对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质

Ⅱ、CO2中混有HCl【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2，并进行探究。制取CO2的化学方程式是______。实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤一取少量澄清石灰水于试管中，滴入______溶液。______猜想Ⅰ不成立。步骤二将产生的气体通入______溶液中______猜想Ⅱ成立。【交流讨论】若使用原药品制取较纯的CO2，需将产生的气体通入饱和NaHCO3溶液后再收集。饱和NaHCO3溶液在实验中的作用是______。【答案】

酚酞（或可溶性的铜盐或铁盐或镁盐，合理即可）

溶液变为红色（实验现象需要与所加试剂对应即可）

硝酸银（或AgNO3）

产生白色沉淀

除去二氧化碳中的氯化氢气体【解析】实验方案：制取CO2是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为；步骤一：石灰水变质是因为石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，若石灰水已完全变质，澄清石灰水中就没有氢氧化钙，故欲证明猜想Ⅰ不成立，只需证明澄清石灰水中含有氢氧化钙即可，氢氧化钙溶液显碱性，可以加入酚酞溶液，若溶液变红，就可以说明溶液中含有氢氧化钙，猜想Ⅰ不成立，也可以将酚酞溶液换成可溶性的铜盐或铁盐或镁盐；步骤二：欲证明猜想Ⅱ成立，即证明CO2中混有HCl，根据题干信息可将气体通入硝酸银溶液中，因为硝酸银能与氯化氢反应生成白色沉淀氯化银，若出现白色沉淀则说明猜想Ⅱ成立；交流讨论：CO2中混有的HCl能与NaHCO3发生反应，从而除去二氧化碳中的HCl气体，故饱和NaHCO3溶液在实验中的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体。21．（12分）（2022年江苏省扬州市中考）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：①NH4Cl溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为；③“碳化”时的主要反应为。(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。(3)浸取时，