【名校尖子生】初中化学创新能力培优竞赛题(八)1-9单元(原卷版+解析)

【名校尖子生】初中化学创新能力培优竞赛题（八）1-9单元一、选择题1．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等2．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是()A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾晶体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾晶体3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大4．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶B．若称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，若仰视读数，则配制的溶液中溶质的质量分数小于15%5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．①配制20%的Ca(OH)2溶液B．②验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序C．③验证中和反应的热效应D．④验证面粉粉尘能发生爆炸6．如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（）A．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙B．甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠C．石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化D．当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低7．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．常温下，氢氧化钠微溶于水B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大D．40℃时，40gNaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液8．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理错误的是（）溶剂氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶A．氢氧化钠易溶于水和酒精B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊9．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是()A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B．配制该稀硫酸需要加水400mLC．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4:510．电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液(氢氧化钠栄参与反应)，电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A．生成氢气和氧气的质量比为2：1B．溶液中钠元素质量变大C．溶液中氢、氧元素质量比不变D．溶液中氢元素质量分数减小11．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等12．下图，一木块漂浮于少中，向少中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则少与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④13．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图所示。某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验：则下列说法错误的是（）A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小14．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：

溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是（）A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量一定等于2g15．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8gC．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g16．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体17．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是（）A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25:34D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间18．我国生产的新冠病毒疫苗属于灭活疫苗，生产灭活疫苗时常用到甲醛的水溶液杀死细菌病毒。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氧元素的质量分数为75.2%，则该溶液中甲醛的质量分数为（）A．9.4% B．15.4% C．38.5% D．60%19．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g20．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克，与100克7.3％的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中两种溶质的总质量为（）A．13.2克 B．13.5克C．11.7克 D．11.4克21．工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1m2A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6二、综合题22．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：（1）M点表示该物质在与t2℃的（填“饱和”或”不饱和”）溶液。（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至℃。（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质g．再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为（保留一位小数）。（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）A．M、N点均不动B．M、N点均垂直上移C．M点沿曲线下移；N点垂直上移D．M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动23．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．请回答下列问题：（1）该物质的溶解度随温度的升高而（“增大”、“减小”或“无法确定”）；若使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是。（2）t℃时，将该物质20g加入50g水中充分溶解，所得溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”或“无法确定”）．（3）图中4个点G、m、w、z表示的溶液中溶质质量分数的关系是：。24．将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）溶液由B点转化到C点时溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）20℃时，物质M的溶解度为g。（3）由图可知，物质M的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。（4）恒温蒸发物质M的溶液，现象如下图所示，烧杯（填序号）中的溶液一定是不饱和溶液。25．T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是。（2）乙溶液在B点属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是。（4）该温度下，甲的溶解度为：。（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是。26．下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：温度/℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是。（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为g。（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是。（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法错误的是（填序号）。①烧杯中加入的是乙②w取值为50③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙27．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。温度(℃)020406080溶解度(g/100g水)氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110.0169.0①60℃时，硝酸钾的溶解度是。②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是g。③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是。④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是(填序号)。A烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液B烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾C若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大D将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：Ⅰ.溶液c所含溶质为，固体a为g。Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是。A固体b是纯净物B溶液c、d中NaC1质量分数相等C溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量D实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液三、实验探究题28．美美同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如图所示。试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为品红溶液。（1）若试管A中的无色液体是水，向试管A中加入适量烧碱，则U形管的a、b两端液面的变化是：b端液面(填“升高”“降低”或“不变”)，产生此现象的原因是。（2）若试管B中的无色液体是稀硫酸，向试管B中加入镁条，看到试管B中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面的变化与(1)相同，则产生此现象的原因是。（3）通过本实验的探究，再结合所学知识，我们可以得出的结论是。29．下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。（探究实验）哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？（1）溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是：。（2）（实验步骤）30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2g振荡，观察各物质溶解情况。（实验现象）试管①中KNO3全部溶解，试管②中有部分Ca(OH)2未溶。（实验结论）在保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度一般(选填“相同”或“不同”)。（3）温度的影响(以KNO3为例)：在实验中要改变的因素是；要保持不变的因素是。（4）（实验步骤）用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入①、②二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。（实验现象）试管①中有部分KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解。（实验结论）在不同下，同种固体物质在水中的溶解度不同。四、计算题30．某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下第1次第2次第3次第4次第5次入稀盐酸的质量6060606060大烧杯所盛物质的的总质量155.6211.2269329a（1）其中a的值是。（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（有计算过程）。（3）计算稀盐酸的溶质的质量分数。（4）画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图。【名校尖子生】初中化学创新能力培优竞赛题（八）1-9单元一、单选题1．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等【答案】C【解析】A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法不符合题意；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法不符合题意；C、向100克KNO3溶液的质量分数为5%中加入5克KNO3固体，溶质质量分数为100g×5%+5g100g+5g×100%=9.5%，故C说法符合题意；

D、25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，若最初溶液为饱和溶液，则a与b的质量相等，若最初溶液是不饱和溶液，则a的质量小于b，故D说法不符合题意；故答案为：C。2．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是()A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾晶体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾晶体【答案】C【解析】A.酒精易挥发，不能用加热蒸发的方法提高浓度，A不符合题意；

B.将氧化钙溶于水，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，形成氢氧化钙溶液，B不符合题意；

C.5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数为5g×160250100g【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析；根据氧化钙能与水反应，形成溶液溶质为氢氧化钙分析。3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大【答案】A【解析】A、对溶解度随温度降低而增大的物质来说，降温时，饱和溶液一定不会析出晶体，故A正确；B、饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，温度不同，溶解度不同，溶质质量分数不同，故B错误；C、在温度不变的情况下，饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，相同温度下的饱和溶液溶质的质量分数会相同，故C错误；D、在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较大小，相同温度饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故D错误．故选：A．【分析】A、根据对溶解度随温度升高而降低的物质来说，降温时，饱和溶液可能不析出晶体进行分析；B、根据饱和溶液受温度的影响，以及不同物质的溶解度不同进行分析；C、根据只要温度相同饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数会不变进行分析；D、根据在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较进行分析．4．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶B．若称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，若仰视读数，则配制的溶液中溶质的质量分数小于15%【答案】B【解析】A．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故A不符合题意；B．称量时托盘天平指针偏左，说明添加的氯化钠质量偏多，应减少氯化钠的质量，直到天平平衡，故B符合题意；C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签，实验操作符合题意，故C不符合题意；D．使用量筒时视线于凹液面最低点相切，若仰视读数，读数偏小，量取的液体实际体积偏大，使得配制的溶液浓度偏小，故D不符合题意；故答案为：B。5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．①配制20%的Ca(OH)2溶液B．②验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序C．③验证中和反应的热效应D．④验证面粉粉尘能发生爆炸【答案】D【解析】A.氢氧化钙微溶，不能配制出20%的溶液，不符合题意；B.铁和铜都能与硝酸银溶液反应，只能证明银的活动性最弱，铁和铜的强弱无法证明，不符合题意；C.氢氧化钠固体加水溶解也会放热，用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能判断热量是反应生成还是氢氧化钠固体溶解生成，不符合题意；D.当面粉与空气充分混合在密闭容器点燃时会发生爆炸，装置可以验证面粉粉尘能发生爆炸，符合题意；故答案为：D6．如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（）A．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙B．甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠C．石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化D．当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低【答案】B【解析】A、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，且能使瓶内压强增大致使气球膨胀，但反应后能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，A不符合题意；B、氢氧化钠溶于水后释放热量，使瓶内气体温度升高，体积膨胀，致使气球膨胀，同时饱和石灰水的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结晶出来的氢氧化钙使石灰水变浑浊，即甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠，B符合题意；C、由B可知，石灰水变浑浊可能是氢氧化钙结晶生成晶体所致，而氢氧化钙从饱和溶液中结晶没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；D、装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，即实验中当把甲滴加到乙中后广口瓶内的气压应该增大，D不符合题意，故答案为：B。【分析】气球胀大，说明集气瓶中的气压增大，固体溶解放出热量或固体和液体反应放出热量，都会使集气瓶内的气压增大，据此分析7．如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．常温下，氢氧化钠微溶于水B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大D．40℃时，40gNaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液【答案】C【解析】A.常温下（20℃），氢氧化钠的溶解度是110g左右，大于10g，易溶于水，不符合题意；B.由溶解度曲线可知，相同温度时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度不相同，故物质的溶解度受溶剂的影响，不符合题意；C.氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大，符合题意；D.40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，因此60g酒精最多溶解24g氢氧化钠，形成86g溶液。不符合题意。故答案为：C。【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。8．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理错误的是（）溶剂氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶A．氢氧化钠易溶于水和酒精B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊【答案】C【解析】A.由图可知，20℃时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别为：109g、17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，故正确，不符合题意；B.由表可知，温度相同时，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，故正确，不符合题意；C.40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为49g，故该温度下，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为：49g49g+100gD.20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，碳酸钠难溶于水，故溶液变浑浊，故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】在一定温度下，一种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数=SS+100g9．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是()。A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B．配制该稀硫酸需要加水400mLC．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5【答案】D【解析】A.实验过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不符合题意；B.配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的稀硫酸质量为500mL×1.14g/mL×20%÷98%＝116mL，则需要加水384mL，不符合题意；C.配制时应将浓硫酸缓慢地加入到水中，不符合题意；D.该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为80：100＝4：5，符合题意；故答案为：D10．电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液(氢氧化钠栄参与反应)，电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A．生成氢气和氧气的质量比为2：1B．溶液中钠元素质量变大C．溶液中氢、氧元素质量比不变D．溶液中氢元素质量分数减小【答案】D【解析】A.电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，Ａ不符合题意；

B.化学变化中元素的种类、质量不变，溶液中钠元素质量不变，Ｂ不符合题意；

C.氢氧化钠中氢、氧元素质量比为1:16，水中氢、氧元素质量比为1:8，电解过程中水减少，所以溶液中氢、氧元素质量比变小，Ｃ不符合题意；

D.化合物中元素的质量分数=化学式中某原子的个数×其相对原子质量化合物的相对分子质量×100%【分析】根据电解水的实验现象及结论分析，电解水时为增强导电性，常加少量硫酸或氢氧化钠溶液，发生反应时，两极产生气泡，且体积为负二正一，负极产生氢气能燃烧，正极产生氧气能使带火星的木条复燃，电解水结论证明了水由氢、氧两种元素组成。根据化学变化中元素种类及质量不变分析；根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。11．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等符合题意，A不符合题意；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大不符合题意，因为温度不变，溶解度不变，B符合题意；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液符合题意，因为加入了溶剂，C不符合题意；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等符合题意，因为乙中的溶质不再溶解，D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据溶质质量分数的计算方法分析

B、根据固体溶解度受温度影响分析

C、根据不饱和溶液的概念分析

D、根据饱和溶液的概念分析12．下图，一木块漂浮于少中，向少中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则少与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④【答案】B【解析】由木块漂浮在液面上，再根据物理方面的知识可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，浮力等于木块排开液体的重力，最终木块上浮说明V排减少，所以溶液的密度增大．①食盐溶于水后溶液的密度增大；②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，溶液的密度变小；③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，溶液的密度增大；④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小．所以选：B．【分析】本题要把化学和物理两方面的知识联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．13．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图所示。某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。则下列说法错误的是（）A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小【答案】D【解析】烧杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶质，在t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度小于60g，故R是KNO3。A.t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为60g60g+100gB.R是KNO3，B不符合题意；C.②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是饱和溶液，③中有没有溶解的固体物质，是饱和溶液，C不符合题意；D.因为不知道烧杯③中液体的温度，所以无法确定烧杯③中的上层清液中溶质质量分数，故无法比较①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数的大小，故答案为：D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度，从而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定结晶的方法14．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：

溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量一定等于2g【答案】C【解析】【分析】饱和溶液是指在一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，若溶液中有未溶解的溶质存在，就说明这种溶液在该温度下是饱和的；同温度下的同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等．

A、由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；

B、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B错误；

C、由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故C正确；

D、由于乙溶液可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，而乙溶液也是饱和，则丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，故D错误；

故选：C．15．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8gC．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g【答案】D【解析】【分析】在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量，由于溶液中水量的变化，从而引起溶液中溶质的量的变化．

A、由于溶液中的沉淀有2.8g生石灰和0.9g水发生化合反应生成的氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，因此溶液中沉淀的质量要大于，确切地说是大于3.7g，故此选项错误．

B、由A的分析可知沉淀的量必然大于3.7g，故此选项错误．

C、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项错误．

D、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项正确．

故选D．16．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体【答案】B【解析】根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：N所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g；根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：Mg所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4g-0.2g=2.2g；则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g；所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。故答案为：B。【分析】根据托盘天平左右两个盘里的净增量相等，结合各个化学方程式，进行计算。17．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是（）A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：34D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间【答案】A【解析】A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，Ａ不符合题意；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，Ｂ不符合题意；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g：134．4g=125：168，Ｃ不符合题意。

Ｄ由得到固体质量为134.4克可知开始析出固体的温度在60℃～70℃之间故答案为：A【分析】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。据此分析解答18．我国生产的新冠病毒疫苗属于灭活疫苗，生产灭活疫苗时常用到甲醛的水溶液杀死细菌病毒。已知某甲醛（HCHO）水溶液中氧元素的质量分数为75.2%，则该溶液中甲醛的质量分数为（）A．9.4% B．15.4% C．38.5% D．60%【答案】C【解析】甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；氧元素的质量分数为75.2%，则氢元素的质量分数为75.2%8=9.4%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1−75.2%−9.4%＝15.4%，则溶液中甲醛的质量分数为故答案为：C。

【分析】根据甲醛和水中氢、氧元素质量比相等都是1：8，再结合溶液中氧元素质量分数利用元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。19．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g【答案】B【解析】氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答。由于反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾，因此根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g×14.6%×74.5／36.5=29.8g。

故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律分析，化学变化前后，各元素质量不变；根据化合物中某元素质量为化合物质量×元素的质量分数分析。20．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克，与100克7.3％的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中两种溶质的总质量为（）A．13.2克 B．13.5克C．11.7克 D．11.4克【答案】D【解析】中和反应的实质是：H++OH-=H2O氯化氢中氯元素的质量为：100g×7.3％×136.5H~H2O1180.2gx1x=3.6g反应前后物质的总质量不变，所以所得氯化钠和氯化钙的总质量为：7.7g+7.3g-3.6g=11.4g。故答案为：D。【分析】根据氯化氢中氢元素的质量计算出固体混合物中氢氧根离子的质量，从而计算出固体中两种金属元素的质量，金属元素的质量加上氯化氢中氯元素的质量即为溶液中溶质的质量。21．工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6【答案】D【解析】设被转移的水的质量为X，65%的硝酸含水为35%，72%的硝酸酸镁溶液含水为28%，97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，则m1=3X硝酸镁中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值为0.6,故答案为：D。【分析】根据蒸馏过程中被蒸馏水的质量，分别找出硝酸和硝酸镁中转移水的等量关系，分别求出m1和m2进行解答二、综合题22．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：（1）M点表示该物质在与t2℃的（填“饱和”或”不饱和”）溶液。（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至℃。（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质g．再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为（保留一位小数）。（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_____（填字母）A．M、N点均不动B．M、N点均垂直上移C．M点沿曲线下移；N点垂直上移D．M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动【答案】（1）饱和（2）t3（3）20；16.7%（4）D【解析】（1）M点在溶解度曲线上，表示该物质在与t2℃的饱和溶液；故填：饱和（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至t3℃；故填：t3（3）t2℃时，M点的溶解度是40g，所以若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质20g，再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为10g60g×100%≈16.7%；故填：20g；16.7%（4）M对应的是该物质的饱和溶液，N对应的是该物质的不饱和溶液，所以当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动，故填：D

【分析】（1）根据溶解度曲线上各点为对应温度下的饱和溶液分析；

（2）根据图中各点对应的温度及饱和状态结合饱和溶液不饱和溶液转化方法分析；

（3）根据溶解度对应溶液的质量与溶质质量比确定饱和溶液中溶质的质量及溶质质量分数分析；23．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．请回答下列问题：（1）该物质的溶解度随温度的升高而（“增大”、“减小”或“无法确定”）；若使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是．（2）t℃时，将该物质20g加入50g水中充分溶解，所得溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”或“无法确定”）．（3）图中4个点G、m、w、z表示的溶液中溶质质量分数的关系是：．【答案】（1）无法确定；增加溶质（2）饱和（3）G＜m＜w=z【解析】解：（1）此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，所以该物质的溶解度随温度的升高而无法确定，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质；（2）t℃时，在100g的水中能溶解40g的某物质，所以将该物质20g加入50g水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液；（3）G和m的区别是G中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于m中质量分数，G、m都是该温度下的不饱和溶液，w和z都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：溶解度100g+溶解度故答案为：（1）无法确定，增加溶质；（2）饱和；（3）G＜m＜w=z．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．24．将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）溶液由B点转化到C点时溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）20℃时，物质M的溶解度为g。（3）由图可知，物质M的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。（4）恒温蒸发物质M的溶液，现象如下图所示，烧杯（填序号）中的溶液一定是不饱和溶液。【答案】（1）不变（2）100（3）增大（4）①【解析】（1）B点时溶液质量为130g，即80gM刚好溶解在50g水中，C点时溶液质量不变、溶剂质量不变，故B点转化到C点时，溶质质量分数不变；故填：不变。（2）20℃时A点对应溶液的质量为100g，即50g水中最多溶解50g物质M，则100g水中最多溶解100g，即溶解度为100g；故填：100。（3）由曲线图可知，升高温度溶液质量增加，即溶解物质M的质量增加，说明溶解度增大；故填：增大。（4）有固体析出的烧杯③、④中的溶液一定饱和；第二次蒸发水，烧杯③析出晶体，则烧杯②中的溶液可能饱和也可能不饱和；烧杯①底部没有固体，第一次蒸发水后烧杯②中也没有固体析出，则烧杯①中的溶液一定不饱和；故填：①【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。25．T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是。（2）乙溶液在B点属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是。（4）该温度下，甲的溶解度为：。（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是。【答案】（1）丙>乙>甲（或丙乙甲）（2）饱和（3）加入固体甲或蒸发溶剂（4）25g（不写单位不给分）（5）降温结晶【解析】（1）由图可知，该温度下，溶液达到饱和后，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故溶解度：丙＞乙＞甲；（2）由图可知，乙溶液在B点恰好饱和，属于饱和溶液；（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；（4）由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为S，故SS+100g（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是降温结晶。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。26．下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：温度/℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是。（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为g。（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是。（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法错误的是（填序号）。①烧杯中加入的是乙②w取值为50③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙【答案】（1）乙（2）135（3）33＜x＜35（4）②③④【解析】（1）从表中数据可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化较大；故填：乙；（2）在30℃时，甲物质的溶解度为35g，即在该温度下，100g水中最多能溶解35g甲，则在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为135g；故填：135；（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是33＜x＜35；故填：33＜x＜35；（4）①由图示可知，46.5g该物质在50℃时能完全溶解于100g水中，所以在该温度下，这种物质的溶解度大于或等于46.5g，因此烧杯中加入的是乙，选项说法正确；②20℃时，乙物质的溶解度为31g，设在该温度下完全溶解46.5g乙物质，至少需要水的质量为x，则：31g:100g=46.5g:xx＝150g则至少需要加水的质量为：150g﹣100g＝50g;即w≥50，选项说法不正确；③由于饱和溶液的质量关系是未知的，所以无法比较40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小，选项说法不正确；④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，由于不知道溶质是否完全溶解，所以无法比较溶液的溶质质量分数，选项说法不正确。故答案为：②③④。【分析】（1）根据表中的数据进行分析

（2）根据30℃时甲物质的溶解度分析

（3）根据表中两物质的溶解度变化分析

（4）根据不同温度下物质的溶解度分析27．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。温度(℃)020406080溶解度(g/100g水)氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110.0169.0①60℃时，硝酸钾的溶解度是。②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是g。③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是。④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是(填序号)。A烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液B烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾C若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大D将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：Ⅰ.溶液c所含溶质为，固体a为g。Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是。A固体b是纯净物B溶液c、d中NaC1质量分数相等C溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量D实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液【答案】110.0g/100g水；65.8；降温结晶法；AC；KNO3、NaCl；114；AD【解析】①由表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g/100g水②由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6.0g/100g水,50g水中最多溶解硝酸钾的质量为50g100g③硝酸钾的溶解度随温度变化远大于氯化钠，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶法提纯硝酸钾；④A、由表中数据20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，对比烧杯中的溶解现象可知，加入的质量大于31.6g，小于或等于36.0g，所以，不能判断烧杯甲中的溶液是否饱和，不正确，正确；B、由表中数据20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，对比烧杯中的溶解现象可知，烧杯甲中的溶质是氯化钠，烧杯乙中的溶质是硝酸钾，正确，不正确；C、烧杯乙中溶液为饱和溶液，若使烧杯乙中固体全部溶解，可以加水，其溶液浓度不变或者减小，不正确，正确；D、烧杯乙中的溶质是硝酸钾，加入硝酸钾的质量大于31.6g，小于或等于36.0g，50℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解，正确，不正确；故答案为：AC；⑤Ⅰ.20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g/100g水和36.0g/100g水，100g水中加入15g硝酸钾全部溶解，150g氯化钠36g溶解，溶质为KNO3和NaCl；过滤以后的固体为未溶解的氯化钠，质量为150g-36.0g=114gⅡ.AD由表中数据80℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是169.0g/100g水和38.4g/100g水，溶液C中的溶质为15g硝酸钾和36.0g氯化钠，温度升高到80℃，蒸发掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸钾和氯化钠的质量为：100g−90g100g×169g=16.9g，A、溶液C温度升高到80℃，蒸发掉90g水，过滤后的固体b为氯化钠，是纯净物，正确，正确；B、溶液c为氯化钠20℃时的饱和溶液，溶液d为氯化钠80℃时的饱和溶液，溶解度不同，质量分数也不相等，不正确，不正确；C、溶液d中硝酸钾的质量为15g，氯化钠的质量为3.84g，说法不正确，不正确；D、20℃时，硝酸钾溶解度是31.6g/100g水，50g水中最多溶解50g100g×31.6g=15.8g，温度升高到80℃，蒸发掉90g水以后，溶液中最多能溶解硝酸钾的质量为：故答案为：AD。三、实验探究题28．美美同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如图所示。试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为品红溶液。（1）若试管A中的无色液体是水，向试管A中加入适量烧碱，则U形管的a、b两端液面的变化是：b端液面(填“升高”“降低”或“不变”)，产生此现象的原因是。（2）若试管B中的无色液体是稀硫酸，向试管B中加入镁条，看到试管B中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面的变化与(1)相同，则产生此现象的原因是。（3）通过本实验的探究，再结合所学知识，我们可以得出的结论