陕西省安康市2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析

PAGE15-陕西省安康市2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到元素的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A.推广和激励多运用公共交通工具出行B.秸秆就地焚烧，降低运输成本C.大力发展太阳能和风力发电D.对燃煤进行脱硫，削减SO2对空气的污染【答案】B【解析】A、推广和激励多运用公共交通工具出行，可削减汽车尾气的排放，选项A符合“绿色化学”；B、秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，选项B不符合“绿色化学”；C、大力发展太阳能和风力发电，可削减化石能源的运用，削减环境污染，选项C符合“绿色化学”；D、对燃煤进行脱硫，削减了二氧化硫的排放，削减空气的污染，选项D符合“绿色化学”。答案选B。点睛：本题考查化学与生活，留意环境爱护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键。2.是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是()A.质子数为92 B.电子数为92 C.中子数为235 D.质量数为【答案】C【解析】【分析】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，据此解答。【详解】原子符号左下角数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，则的质子数=电子数=92，质量数=235，中子数=235-92=143，答案选C。3.NaOH溶于水的过程中，破坏了A.离子键 B.共价键 C.金属键和共价键 D.离子键和共价键【答案】A【解析】【详解】A.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，故A正确；B.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，故B错误；C.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，没有金属键，故C错误；D.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，故D错误；故答案：A。4.对于化学反应中的能量变更，表述正确的是A.断开化学键的过程会放出能量B.物质发生化学反应的反应热仅指反应汲取的热量C.物质的化学能可以在肯定条件下转化为热能、电能为人类利用D.依据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量【答案】C【解析】【详解】A.断开化学键的过程会汲取能量，形成化学键的过程会放出能量，故A错误；B.化学反应反应热是断裂化学键汲取的热量和生成化学键放出的热量共同确定反应的反应热，可以是放热反应，也可以是吸热反应，故B错误；C.化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能，为人类利用，故C正确；D.化学反应伴随着能量的变更，反应物的总能量不等于生成物的总能量，故D错误；答案选C。5.已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于NC.X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生【答案】C【解析】【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；放热反应仅说明旧键断裂汲取的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不须要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；故选C。6.下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是()A.氢氧燃料电池 B.硅太阳能电池 C.银锌纽扣电池 D.碱性锌锰干电池【答案】B【解析】【详解】A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能；B.硅太阳能电池将太阳能转化为电能；C.银锌纽扣电池将化学能转化为电能；D.碱性锌锰干电池将化学能转化为电能；可见电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是硅太阳能电池；故合理选项是B。7.如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是A.锌片为负极，且锌片渐渐溶解B.电子由铜片通过导线流向锌片C.铜为正极，铜不易失电子而受到爱护D.该装置能将化学能转变为电能【答案】B【解析】【详解】A.锌比铜活泼，锌片为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片渐渐溶解，故A不选；B.锌为负极，失电子，电子由锌片通过导线流向铜片，故B选；C.此原电池中，锌失电子，铜不会失电子，被爱护，故C不选；D.该装置是原电池，将化学能转化为电能，故D不选。故选B。8.N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是A.N2、H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不再变更C.N2、H2、NH3的质量相等 D.N2的转化率为100%【答案】B【解析】【分析】合成氨反应达到最大限度即达到平衡状态。【详解】A.此反应是一可逆反应，达到平衡状态时，由于化学平衡是一动态平衡，所以氮气和氢气化合成氨气的同时，氨气也会分解成氮气和氢气，故A不选；B.达到平衡时，单位时间内生成的氮气和消耗的氮气的物质的量相等，氢气和氨气也是如此，所以氮气，氢气，氨气的物质的量及浓度都不再变更，故B选；C.平衡时，氮气、氢气、氨气的质量不再变更，但是质量不肯定相等，故C不选；D.此反应是可逆反应，氮气的转化率不行能达到100%，故D不选。故选B。9.下列对有机化合物的相识正确的是A.有机化合物都是共价化合物 B.有机化合物都含有碳、氢元素C.有机化合物都具有同分异构现象 D.有机物种类多是由碳原子的成键特征确定的【答案】D【解析】【详解】A.有机物也可以是离子化合物，比如乙醇钠C2H5ONa，故A错误；B.有机化合物都含有碳元素，不肯定含有氢元素，比如CCl4，故B错误；C.分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，甲烷没有同分异构体，则并不是全部的有机化合物都具有同分异构现象，故C错误；D.碳原子能与其他原子形成四个共价键（可以是双键，可以是单间，可以是叁键），且碳原子之间也能相互成键，可以成碳链，可以成碳环，所以有机物种类多是由碳原子的成键特征确定的，故D正确；答案选D。10.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物 B.都是离子化合物C.互为同分异构体 D.互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】氰酸铵（NH4OCN）是铵盐，是离子化合物；尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，是共价化合物，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。同素异形体是指单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，不是同素异形体。答案选C。11.化学与生活休戚相关，下列说法正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢C.蔗糖、蛋白质、油脂及其水解产物均为非电解质D.纯乙醇对新冠病毒的灭活效果比75%酒精的强【答案】B【解析】【详解】A.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，故A错误；B.水垢主要成分为碳酸钙，能与食醋反应，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故B正确；C.蔗糖为非电解质，水解产物葡萄糖、果糖为非电解质，蛋白质属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，水解产物氨基酸为电解质，油脂为非电解质，水解产物高级脂肪酸为电解质，故C错误；D.新型冠状病毒外面是一层蛋白组成的壳，包袱着里面的核酸，假如酒精浓度太高（如纯乙醇），就会快速将菌体表面的蛋白质凝固（浓度越高凝固越快）并形成一层爱护膜，阻挡了酒精接着渗进病毒内部，不易使核酸变性，也就很难杀死它们，

75%的酒精既能够渗入菌体内部，又能够高效地杀死病毒，所以杀菌效果最好，故D错误；答案选B。12.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是A.通入足量溴水中 B.与足量溴蒸气反应C.在肯定条件下通入氢气 D.通入酸性KMnO4溶液中【答案】A【解析】【分析】鉴别乙烷和乙烯可依据乙烯含有不饱和键，能使溴水褪色分析，除去乙烷中混有的少量乙烯时留意不能引入新的杂质，并且不能影响乙烷的量。【详解】A.因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水退色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分别，故A正确；B.乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴蒸气反应，乙烷可以发生取代反应，乙烯则发生加成反应生成CH2BrCH2Br，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气杂质，故B错误；C.若在肯定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易限制，很难得到纯净的乙烷，且用氢气无法鉴别它们，故C错误；D.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，故D错误；故选A。13.下列反应中，属于加成反应的是A.乙醇与金属Na的反应 B.在肯定条件下乙烯与水的反应C.乙酸与小苏打的反应 D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅【答案】B【解析】【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。【详解】A.乙醇与金属Na反应生成乙醇钠和氢气，为置换反应，故A错误；B.在肯定条件下乙烯与水的反应生成乙醇，属于加成反应，故B正确；C.乙酸与小苏打的反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，故C错误；D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅，生成氯乙烷，属于取代反应，故D错误；故选B。14.如图是元素周期表短周期的一部分，

下列说法中正确的是……①②③……④⑤A.元素①位于其次周期IVA族B.气态氢化物的稳定性：④＞②C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D.元素的最高正化合价：③=⑤【答案】C【解析】【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑤分别是N、O、F、S、Cl。【详解】A.元素①位于其次周期第VA族，故A错误；B.同主族从上到下，非金属渐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定性：②＞④，故B错误；C.同周期从左到右，非金属渐渐增加，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：高氯酸大于硫酸，故C正确；D.元素的最高正化合价，⑤为+7价，③无正价，故D错误；答案选C。15.苯可发生如下图所示的变更，下列说法错误的是A.现象①：液体分层，下层紫红色B.现象②：火焰光明，冒浓烟C.环已烷分子中全部原子不行能共平面D.生成有机物M的反应的原子利用率为100%【答案】D【解析】【详解】A.苯中加入酸性高锰酸钾不反应，苯不溶于水且密度小于水，所以液体分层，下层为酸性高锰酸钾的紫红色，故A正确；B.苯含碳量高，燃烧时火焰光明，冒浓烟，故B正确；C.环己烷中C均为四面体结构，则全部原子不行能共面，故C正确；D.生成有机物M的反应为苯的硝化，生成硝基苯和水，所以原子利用率不为100%，故D错误；答案选D。16.工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，削减污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。肯定条件下，测得数据如下：t/

min02.04.06.08.010.012.

0c（Cl2）/10-3mol∙L-101.83.85.77.27.77.7下列说法错误的是A.条件不变时，14min时v正（Cl2）=v逆（H2O）B.2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的C.0~6.0min内HCl的平均反应速率为1.9

mol·L-1·min-1D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0min【答案】C【解析】【详解】A．由表格数据可知，10min时Cl2浓度不再变更，反应达到平衡，14min时反应依旧处于平衡状态，所以v正（Cl2）=v逆（H2O），A正确；B．2.0~4.0min内Cl2的平均反应速率为，6.0~8.0min内Cl2的平均反应速率为，所以2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的，B正确；C．0~6.0min内Cl2的平均反应速率为，依据反应速率之比等于化学计量数之比，HCl0~6.0min内的平均反应速率为，C错误；D．催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的反应时间，D正确；故选C。二、非选择题17.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。A.甲烷的分子式是CH4，5个原子共面B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构C.甲烷中的随意三个原子都不共面(2)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。(3)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变更是_________。A.上升B.降低C.不变D.无法确定(4)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是________。(5)丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和_________。【答案】(1).B(2).CH4+4Cl2CCl4+4HCl(3).B(4).CH4+2O2CO2+2H2O(5).【解析】【详解】(1)A.甲烷的分子式是CH4，甲烷为正四面体结构，5个原子不行能共面，故A错误；B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构，四个氢原子位于正四面体的顶点，碳原子位于正四面体中心，故B正确；C.甲烷中的随意三个原子都在同一个共面上，故C错误；答案选B；(2)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物即四氯化碳，化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；(3)经过几个小时的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量削减，所以压强减小，且生成的HCl能够溶解于水，U型管右端的玻璃管中水柱降低；故答案为：B；(4)甲烷通常用来作燃料，其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；(5)丁烷有两种同分异构体，CH3CH2CH2CH3和。18.下面是石蜡油在炙热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的试验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是_________。(2)乙烯的结构简式为__________。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_____(填字母代号)。A.

CH3CH3B.

CH3CHCl2C.

CH3CH2(4)装置B中的现象是________；装置C中发生反应的化学方程式为_________。【答案】(1).催化剂(2).CH2=CH2(3).AC(4).紫色褪去(5).CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br【解析】【分析】石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。【详解】(1)由题意：石蜡油在炙热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；(2)乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2；(3)A.乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，故A符合题意；B.CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，故B不符合题意；C.乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故C符合题意；答案选AC；(4)乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，所以B中的现象是紫色褪去；C中乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。19.如图为苯和溴的取代反应的试验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加人少量铁屑粉。已知：苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下反应生成溴苯，其密度为1.50填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生的主要有机反应的化学方程式：___________。(2)试管C中苯的作用是____________。(3)上述F装置的作用____________。(4)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可视察到的现象是__________。(5)能说明苯与溴发生的取代反应而不是加成反应的现象为___________。(6)能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是___________。①苯不能使KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键键长均相等③邻二氯苯只有一种④在肯定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A.①②③④B.②③④C.①②③D.①②④【答案】(1).+Br2+HBr(2).汲取溴蒸汽(3).汲取溴化氢，防止污染空气(4).溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾(5).E中有淡黄色的沉淀生成或D中石蕊试液变红(6).C【解析】【分析】将苯和溴的混合物滴入铁屑粉上后，铁屑和溴发生反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁做催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，利用C装置汲取挥发出的溴，D、E装置检验溴化氢，F装置进行尾气处理，据此解答。【详解】(1)将苯和溴的混合物滴入铁屑粉上后，铁屑和溴发生反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，苯和液溴在溴化铁做催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为+Br2+HBr；(2)溴苯中的溴易挥发，溴和苯都是非极性分子，依据相像相溶原理知，溴易溶于苯，所以苯的作用是汲取溴蒸汽。(3)依据以上分析可知上述F装置的作用汲取溴化氢，防止污染空气。(4)苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯是密度大于水，无色的油状液体，溴化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢溴酸液滴，溴化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因此试验现象：溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾。(5)该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色，氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，因此能说明苯与溴发生的取代反应而不是加成反应的现象为E中有淡黄色的沉淀生成或D中石蕊试液变红。(6)①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③假如是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但事实上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；④苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故④错误；故答案选C。20.氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领城用途特别广泛。从能量的变更和反应的快慢等角度探讨反应：N2+3H22NH3。请依据有关学问，填写下列空白：(1)为了加快反应速率，可以实行的措施有____________。A.运用催化剂B.适当提高氮气的浓度C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变更。依据下表数据，计算该反应生成1

molNH3时放出_______kJ的热量。化学键H-HN≡NN-H断开1mol键所汲取的能量436kJ946kJ391kJ(3)利用生物燃料电池原理探讨室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N2+3H22NH3。①其中，右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3

mol电子，标准状况下消耗N2的体积是______。②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点_________(任写两条)。【答案】(1).ABC(2).46(3).正(4).1.12L(5).利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不须要高温加热；同时还能将化学能转化为电能(合理即可)【解析】【分析】热化学方程式中，焓变等于反应物总键能减去生成物总键能；生物燃料电池的总反应方程式为N2+3H22NH3，其中氮气在正极区得电子发生还原反应，氢气在负极区失电子发生氧化反应，原电池工作时阳离子向正极区移动，按氮气物质的量与电子数的关系计算标准状况下氮气体积，据此分析推断；【详解】(1)A.运用催化剂，加快反应速率，故A选；B.适当提高氮气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B选；C.适当提高反应的温度，反应速率加快，故C选；D.适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D不选；故答案为：ABC；(2)，，则该反应生成1molNH3时放出46kJ的热量；(3)①N2在正极区得电子发生还原反应，生成NH3，右室电极为燃料电池的正极，电极反应中氮气和电子之间的关系式为：，电池工作时电路中每转移