辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟考理综化学试题

7、化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A.石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化B.为卫星供电的太阳能帆板(

与太阳能电池原理相似)

主要由二氧化硅制成C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D.汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体8、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A.用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B.用乙装置分离溴苯和水C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D.用丁装置防止铁钉生锈9、双环已烷C12H22(如图)的二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分异构体有()种A.13B.12C.11D.1010、已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，c与e原子序数之和是d的2倍。下列说法正确的是A.原子半径:b>c>f>eB.气态氢化物的稳定性:d<<c<fC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:a<cD.ae2、de2两化合物中e的化合价相同11、下列叙述错误的有()个①淀粉、油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④(CH3)2CHC(CH3)3名称为:2,3,3三甲基丁烷⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液A.3B.4C.5D.62溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知1g5=0.7)A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3B.Ksp(CaCO3)=5×109C.w点对应的分散系很稳定D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点13、1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是A.溶液B中存在的阴离子是Cl、NO3、SO42B.固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2C.沉淀甲是Fe(OH)3，、沉淀乙是Al(OH)3D.X中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl26、(14分)废弃物回收利用可变废为宝。某工业固体废物的组成为Al2O3、FeO、Fe2O3等。下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe3O4胶体粒子的一种工艺流程:(1)检验制备Fe3O4胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。(2)写出由溶液B制备磁性Fe3O4胶体粒子的离子方程式__________________________________。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2。其原因是____________________________。(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不变”或“减小”)。(5)固体D是Al(OH)3，空温时Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al(OH)3A1O2+H++H2O的电离常数K=_______________。(6)用重路酸钾(K2Cr2O7)可测定产物磁性Fe3O4胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中K2Cr2O7被还原为Cr3+。①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。27、(15分)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CuO2的装置如下:①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________。③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________。④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。II.将所得CaO2·8H2O脱水后得CaO2产品，设计两种方法测定产品中CaO2的含量。量气法已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。②滴定法步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。步骤三：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。CaO2的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32=2I+S4O62]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)28、(14分)CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。甲烷化过程中，可能发生如下反应:I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1II.CO2(g)+4H2(g)CO(g)+2H2O(g)△H2已知反应II中相关的化学键键能数据如下:化学键H—HC=OCOH—OE/(kJ·mol1)4367501076463由此计算△H2=_________________。(2)在常压、催化剂条件下，将CO2和H2(体积比为1:4，总物质的量为mmol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)A.提高原料气中H2所占比例B.适当增大压强C.升高温度D.增大催化剂的比表面积E.前段加热，后段冷却④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。35、[化学一选修3:物质结构与性质]碳、氮、锌的单质及其化合物有广泛的应用。(1)写出基态碳原子的价电子电子排布图____；1mol葡萄糖分子中含有σ键___个，_______________。(2)Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双健或三键，从结构上分析，原因是______________________________。(3)金属镍与氨气能形成配合物，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____________________，提供孤电子对的成键原子是_____________________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是___________________。(4)ZnO晶体具有四种晶体结构：闪锌矿结构、氯化钠结构、氯化铯结构、纤锌矿结构(六方结构，氧原子层呈六方紧密排列)①氧化锌晶体容易发生结构改变的主要因素是____________。a.电荷因素b.键性因素c.几何因素②闪锌矿结构如图，品胞中Zn2+和O2的最近距离为__________cm。(设晶胞边长为bmm)36、[化学一一选修5:有机化学基础]高分子化合物PA66的合成路线如下:已知:(1)A属于芳香化合物，其结构简式是_________________________。(2)①的化学方程式是____________________。(3)C中所含官能团的名称是_________________________________。(4)②的反应条件是_______________________________。(5)④的化学方程式是___________________________________。(6)有多种同分异构体，符合下列条件的有____种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________。i.为链状化合物且无支链；ii.为反式结构；iii.能发生银镜反应。(7)已知：。有机物C可由2丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线(用结构简式表示有机物，用管头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。713：BCDBBAA26、(14分，每空2分)(1)丁达尔效应(2)2Fe3++Fe2++8OHFe3O4(胶体)+4H2O(3)N2气氛下，防止Fe2+被氧化(4)减小(5)2.0×1013(6)①SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O27、(15分，除特殊标注外，每空2分)I.①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+

2NH3↑+2H2O②中和过氧化氢和Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少CaO2·H2O的溶解，或提高产品的产率)③导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出④取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净

II.①{[9(xy)]/2x}×100%②{(36cV×103)/a}×100%偏小(1分)28、(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)66

kJ/mol(2)①<(1分)温度(1分)②温度较低时，温度越高，速率越快，转化率逐渐增大；温度较高时，由于两反应均为放热反应，温度越高，平衡逆移，转化率越低(其它答案合理也可)③ABE④625V2/m2(单位可写可不写，写错不扣分)⑤0.198m(3