新疆五家渠市兵团二中金科实验中学高一下学期开学考试化学试题

20212022学年高一下学期期初考试化学试卷试卷分值：100分；考试时间：100分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：C12N14P31O16Na23Mg24Al27Fe56第I卷(选择题)一、单选题(每小题2分，共50分)1.下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．和稀硫酸反应生成，A不符合；B．不溶于水也不溶于酸，不能直接转化为，B符合；C．和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C不符合；D．和氧化铜反应生成，D不符合；答案选B。2.下列关于胶体的说法正确的是()A.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C向饱和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3胶体D.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离【答案】A【解析】【详解】A.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以净水，故A正确；B.胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是丁达尔效应，B错误；C.把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，C错误；D.胶体微粒能够透过滤纸，因而不能通过过滤的方法与分散剂分离，可以采用渗析法进行分离，D错误；正确选项A。【点睛】把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热得到红褐色液体为氢氧化铁胶体；Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可做净水剂；区分溶液和胶体的最简单的方法为丁达尔效应。3.下列电离方程式书写正确是(

)A.FeCl3==Fe3++Cl3—B.H2SO4==2H++SO42C.NaOH==Na++O2+H+D.Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2【答案】B【解析】【详解】A.氯化铁的电离方程式为：FeCl3==Fe3++3Cl—，故A选项错误；B.硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42，故B选项正确；C.氢氧化钠的电离方程式为NaOH==Na++OH，故C选项错误；D.硝酸钙的电离方程式为Ca（NO3）2==Ca2++2NO3，故D选项错误；故答案选B。4.下列说法正确的是A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】【详解】A．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故A错误；B．二氧化碳溶于水可以导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质溶液导电，二氧化碳不能电离属于非电解质，故B错误；C．磷酸是共价化合物，溶于水导电，但熔融状态不能电离不能导电，故C错误；D．液态氯化氢不能导电，但溶于水完全电离，所以氯化氢是电解质，故D正确；故选D。5.下列反应的离子方程式不正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.实验室制备Al(OH)3：Al3++3OH＝Al(OH)3↓C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++＝BaSO4↓【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A正确；B．实验室氨水制备Al(OH)3：Al3++3NH3∙H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故B错误；C．锌与硫酸铜溶液反应置换出铜：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，故C正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡：Ba2++＝BaSO4↓，故D正确；故选B。6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NOC.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】【详解】A．含MnO的溶液呈紫红色，且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，H+、Al3+与OH反应而不能大量存在，故B错误；C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C正确；D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；答案选C。7.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】钠是活泼的金属，S是活泼的非金属。因此钠和S的化合反应中，钠失去电子，S得到电子，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。【点睛】该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。8.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为，故选A。9.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A.①单质、③化合物B.②碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物【答案】C【解析】【分析】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物和碱之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物。而纯净物包括化合物和单质，单质和化合物属于并列关系；化合物从是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、碱都属于含氧化合物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物。【详解】A．纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，故A错误；B．碱和氧化物都含有氧元素，都属于含氧化合物，二者属于并列关系，故B错误；C．碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，故C正确；D．氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D错误；答案选C。【点睛】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有两种元素，碱也属于含氧化合物，碱和氧化物属于并列关系。10.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A。11.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同，最终都生成碳酸钠，故A正确；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是化合反应，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，氧化钠不具有氧化性，故D正确。故选B。12.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.制取二氧化碳B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A、酒精灯的火焰温度达不到碳酸钙的分解温度，故不选A；B、向饱和氨盐水中通入二氧化碳，导气管应伸入液面以下，故不选B；C、过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故选C；D、碳酸氢钠加热易分解，不能用加热的方法干燥NaHCO3，故不选D。【点睛】本题以侯氏制碱原理为载体，考查学生基本实验操作，涉及物质的分离、提纯以及制备，注重实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。13.下列说法正确的是A.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀 D.新制氯水经光照一段时间pH增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，在光照条件下，发生2HClO2HCl＋O2↑，逸出气体为氧气，故A错误；B．新制的氯水成分是氯气、盐酸、次氯酸，因为溶解了氯气，导致溶液显黄绿色，故B正确；C．久置的氯水，其成分是盐酸，加入硝酸银，发生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，有白色沉淀产生，故C错误；D．根据选项A的分析，光照一段时间后，HCl的浓度增大，酸性增强，故D错误；故选B。14.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC.氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【答案】C【解析】【详解】A、室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正确；B、氯气与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O2↑，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶液中通入造量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确；故选C。15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A.1molNH4+所含质子数为10NAB.20g氖气所含原子数约为6.02×1023C.标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A.1molNH4+所含质子数为11NA，A项错误；B.氖气分子是单原子分子，所以20g氖气的物质的量为1mol，其所含原子数约为6.02×1023，B项正确；C.标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，其所含的分子数为NA，C项正确；D.O2和O3均是由氧原子构成的分子，O2和O3的混合气体的质量就是氧原子的质量，所以32gO2和O3的混合气体含氧原子为2mol,其所含氧原子数为2NA，D项正确；所以答案选择A项。16.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁【答案】C【解析】【详解】A、铁的氧化物通常状况下都是有色固体，如氧化铁是红棕色，氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的，故A正确；B、四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，其中1/3是Fe2＋、2/3是Fe3＋，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2，偏铁酸亚铁盐]，，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+，B正确；C、铁锈的主要成分是Fe2O3·XH2O，故C错误；D、工业上常使用铁的氧化物做原料用一氧化碳冶炼铁，故D正确；故选C。17.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉充分反应后的有关情况分析合理的是A.若有固体存在，则溶液中一定无Fe3+ B.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+C.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 D.若溶液中含有Cu2+，则一定无Cu析出【答案】A【解析】【分析】加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。【详解】A．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，故A正确；B．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，铁粉只与Fe3+反应，可能Fe3+恰好完全消耗完，故B错误；C．若溶液只中有Fe2+，说明铁粉与Fe3+反应，但不一定与铜离子反应，故C错误；D．若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故D错误；故选：A。18.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液；若用一种试剂就可把它们鉴别开来，则这种试剂是A.盐酸 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.KSCN溶液【答案】B【解析】【详解】A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不符合；B．分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B符合；C．均与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故C不符合；D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，故D不符合；故选B19.长征火箭承担运载“天宫”号的使命，氢化锂三兄弟——、、可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。其中的质量数为7，对这三种物质下列说法正确的是A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1C.相对分子质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Li的质子数为3，H、T、D的质子数均为1，则质子数之比为，A项错误；B．中子数+质子数=质量数，的质量数为7，则的中子数为4，H的中子数为0，D的中子数为1，T的中子数为2，则中子数之比为，B项错误；C．相对分子质量之比等于摩尔质量之比，则相对分子质量之比为，C项正确；D．、、的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，D项错误；答案选C。20.下列说法正确的是（）A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大B.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高C.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强【答案】C【解析】【详解】A.同一周期元素，原子序数大的原子半径小，则Si、P、S、Cl原子半径依次减小，A错误；B.O、F无正价，则C、N元素的最高正化合价依次升高，B错误；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，C正确；D.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，D错误；故合理选项是C。21.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是A.最外层电子数：乙>甲B.原子半径：丁>丙>甲C.金属性：甲<丙D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊【答案】B【解析】【分析】【详解】A．甲、乙同周期，则最外层电子数：乙>甲，故A项正确；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙>甲，丙>丁，故B项错误；C．甲和丙同主族，从上到下金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，故C项正确；D．丙、丁、戊同周期，自左向右金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊，故D项正确；故选B。22.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）A.氢氧化钠溶液 B.硫酸铜溶液 C.氨水 D.稀盐酸【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钠溶液能与铝反应，从而除去铁中混有的铝，A符合题意；B.硫酸铜溶液不仅能溶解铝，也能溶解铁，B不合题意；C.氨水与铝不反应，不能除去铁中混有的铝，C不合题意；D.稀盐酸不仅能溶解铝，也能溶解铁，D不合题意。故选A。23.下列说法中正确的是（）A.中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.中存在离子键，属于离子化合物C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键【答案】A【解析】【详解】A．中由钾离子和氢氧根离子构成，含有离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子以共价键结合，含有共价键，属于离子化合物，故A正确；B．中只存在极性共价键，属于共价化合物，故B错误；C．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都为极性键，还可能有非极性键，如中的键，故C错误；D．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，故D错误；答案选A。24.下列物质的电子式书写正确的是A.次氯酸B.二氧化碳C.氮气D.氯化镁【答案】D【解析】【详解】A．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，所以HClO的电子式为：，A错误；B．二氧化碳中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，B错误；C．N原子最外层有5个电子，在N2中2个N形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，所以N2的电子式为：，C错误；D．MgCl2是离子化合物，2个Cl与Mg2+之间以离子键结合，因此MgCl2的电子式为，D正确；故合理选项是D。25.将5.0g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24L，则该金属合金可能是()A.Mg－Al合金 B.Fe－Al合金C.Fe－Zn合金 D.Cu－Zn合金【答案】B【解析】【详解】由题意知，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，即产生0.1molH2消耗该合金5.0g，则产生1molH2消耗该合金50g，满足此条件的合金的要求是产生1molH2时消耗一种成分金属的质量大于50g，另一种成分金属的质量小于50g；对于给出的金属，产生1molH2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)=24g，m(Al)=18g，m(Fe)=56g，m(Zn)=65g；A.5.0gMg—Al合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量大于0.1mol，A不符合题意；B.5.0gFe—Al合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量可等于0.1mol，B符合题意；C.5.0gFe—Zn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol，C不符合题意；D.Cu与稀盐酸不反应，5.0gCu—Zn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol，D不符合题意；故答案选B。第II卷(非选择题)二、填空题(共5道大题，共50分)26.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_______，②_______。③将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______。A.有气体生成B.钠熔化成小球并在液面上游动C.烧杯底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_______。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为_______。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在_______中的目的是_______。【答案】①.钠块表面由银白色变为暗灰色②.4Na+O2=2Na2O③.钠与水反应放出热量④.钠的熔点低⑤.C⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑⑦.0.02mol⑧.煤油或者石蜡油⑨.防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触【解析】【详解】(1)Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为：4Na+O2

==2Na2O，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；4Na+O2

==2Na2O；(2)Na融化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，说明钠的熔点低；Na放入饱和石灰水中，Na与水反应，所以可观察到A、B现象；反应放热，饱和石灰水温度升高，但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故Ca(OH)2固体析出，可观察到D中现象；因为Na与水反应，所以不可能置换出金属钙，故C项不可能观察到；故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C；(3)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，H元素的化合价由+1价降低为0，所以对应关系为：H2~2e‾，n(e‾)=；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑；0.02mol；(4)因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触，故答案为：煤油或者石蜡油；防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触。27.如图所示，已知A元素最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：（1）写出它们的元素符号：A________B________C________D________E_________。（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。【答案】①.P②.S③.Cl④.O⑤.Se⑥.PH3⑦.Cl<S<P（或C<B<A)⑧.HClO4

＞H2SO4

＞H3PO4【解析】【详解】（1）A元素最低化合价为3价，则最高价是＋5价，氧化物的化学式为A2O5，所以有，解得MA＝31。又因为A原子核内中子数比质子数多1个，所以A的质子数是15，即A是磷元素，则B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素，元素符号分别为P、S、Cl、O、Se；（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物稳定性最差的是PH3；（3）同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，故A、B、C的原子半径由小到大的顺序是Cl<S<P；（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性是Cl＞S＞P，所以HClO4＞H2SO4＞H3PO4。28.某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：【提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2】(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。(2)装置B中最适宜的试剂是________________。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。①NaHCO3溶液②碱石灰③NaOH溶液④浓H2SO4【答案】①.CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②.饱和的碳酸氢钠溶液③.没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证④.检查装置气密性⑤.E装置中黑色CuO变成红色⑥.CO+CuOCu+CO2⑦.D⑧.E⑨.②【解析】【分析】本题是探究CO还原性的实验设计题，利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，结合氧化铜变红色粉末和石灰水变浑浊来推测CO的还原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须干燥处理。【详解】(1)装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液；(3)实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有水汽会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断；(4)因存在气体制备，整套实验装置需密封，故实验前，需对整套装置进行气密性检验；(5)利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，可知道氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②。29.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是__。实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为V浓度为2.0mol•L1的NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥__。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__（填“偏大”或“偏小”）。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如图所示）。（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是__（填“需要”或“不需要”）。（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有（写出两点）：①__，②___。探究三实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。（1）欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是__。（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？__（填“是”或“否”）。【答案】①.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②.97mL③.偏大④.不需要⑤.冷却至室温再读数⑥.读数时，使量气管左右液面相平⑦.充分灼烧后固体粉末的质量⑧.是【解析】【分析】根据计算即可；Mg表面有附着液，需要洗涤除去；氯化氢极易溶于水；反应中装置的气密性、合金是否完全溶解、量气装置的使用都会影响测定结果；、均与氧气反应生成金属氧化物，则还需测定生成物的质