湖南省邵东市创新学校2025届高三上学期第二次月考化学试题

创新高级中学2025届毕业班第二次月考化学试题命题老师：审题老师：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.按物质组成分类，属于A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物2.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A.煤煤油B.石油乙烯C.油脂甘油D.淀粉乙醇3．“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是A. B. C. D.4.由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A铝和氧化铁反应需要引燃该反应BKI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：C久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体NaOH结晶析出D久置的溶液中出现红褐色沉淀5.二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的中子数为B.每生成，转移电子数为C.溶液中含有的数目为D.标准状况下，中含键数目为6.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为7.提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶D.萃取分液8.汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.生成转移电子的数目为B.催化剂降低与反应的活化能C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物9.在溶液中能大量共存的离子组是A.B.C. D.10．下列离子方程式正确的是A.用溶液除气体：B.溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：11．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A.蒸馏法分离和B.过滤法分离苯酚和溶液C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D.重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：编号试剂反应后的不溶物生成的气体Ⅰ蒸馏水白色无色、有刺激性气味Ⅱ稀盐酸白色无色、无味ⅢNaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味依据实验现象，下列说法正确的是A.可能含Al2O3B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl13．贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下：下列说法正确的是A.“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是A.反应①，B.对比反应①和②，C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共58分，每空2分15.(16分)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·6H2O的方案：（1）采用下图所示装置制备SO2，①仪器a的名称为______，采用此仪器的原因是；②步骤I中采用冰水浴是为了和；（2）步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止；（3）步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是；（4）步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是；（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。A．蒸发皿中出现少量晶体B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却16.(14分）石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)⇌CS2(g)+4H2(g)ΔH1=+260kJ/mol反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)ΔH2=+90kJ/mol反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)ΔH3=+181kJ/mol回答下列问题：（1）H2S分子的电子式为_______。（2）反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4=_______kJ/mol。（3）保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为_______，理由是_______。（4）假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3molCH4和0.15molH2S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0，CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H2的化学反应速率为_______mol/(L•min)。（5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：。其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压为2MPa及4MPa，CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为_______MPa﹣1。（6）与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是_______。17.(14分）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下：②2Na[Al(OH)4](aq)Al2O3②2Na[Al(OH)4](aq)Al2O3·3H2O(s)+2NaOH(aq)Al(OH)3晶种加热溶出回答下列问题：（1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中_______。（3）“除杂”时需加入的试剂X是_______。（4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是_______，水热合成的离子方程式为_______。（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为_______。②若“焙烧”温度为时，生成纯相，则_______。18.(14分）有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。已知：(和为烃基)（1）A中所含官能团名称为羟基和_______。（2）B结构简式为_______。（3）C的化学名称为_______，生成D的反应类型为_______。（4）E的结构简式为_______。（5）G的同分异构体中，含有两个的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为_______。创新高级中学2025届毕业班第二次月考化学答案-14题CCCBDCCDDDBABB每空2分,共16分（1）①.恒压滴液漏斗平衡气压，便于液体顺利滴下②.增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度为步骤Ⅱ提供低温（2）反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃（3）除去过量的SO2（或H2SO3）（4）(静置，)向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E16.每空2分,共14分（1）（2）+11（3）①.M②.总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大（4）1.2×10-3（5）0.4（6）H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H217.每空2分,共14分（1）