浙江省91高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题2

2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质是A.NH3·H2O B.NaHSO3 C.SO3 D.CH3COOH2.下列说法中不正确的是A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C.活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化剂不影响化学平衡的移动3.下列有关实验说法不正确的是A.用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10B.在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO2和11.2LO2充分反应，生成SO3分子数为NAB.0.1mol甲基(CH3)中所含的电子数目为NAC.足量的浓盐酸与8.7gMnO2充分反应，转移电子数为0.2NAD.1LpH=2的硫酸溶液中含氢原子数目为0.01NA5.NO2和N2O4存在平衡；。下列分析正确的是A.若，则反应到达平衡状态B.断裂2mol中的共价键所需能量小于断裂1mol中的共价键所需能量C.恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小D.恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅6.下列有关物质性质和用途的说法正确的是A.Na2O常用作呼吸面具的供氧剂 B.实验室常用铝制容器盛装稀硫酸C.SiO2导光能力强，可用作光导纤维 D.用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3制成7.下列说法不正确的是A.蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸B.石油的裂化和裂解都是化学变化C.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至碱性，再加新制的Cu(OH)2并加热D.通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油8.已知反应，作催化剂时，该反应的机理为：(快反应)，(慢反应)。下列说法中正确的是A.与增大SO2的浓度相比，增大O2的浓度更能显著地加快反应速率B.实际工业生产中采用高压的反应条件，使SO2转化为SO3C.总反应在高温条件下自发D.温度越高，总反应速率一定越快9.下列说法中正确的是A.向新制氯水中加水稀释，减小B.锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液可以加快反应速率C.在反应中，增大压强，可以加快硫的析出速率D.工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率10.化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.与反应生成的热化学方程式为：B.反应的正反应活化能大于逆反应的活化能C.液氨气化过程吸收ckJ的热量D.恒容密闭容器中充入1mol与3mol，充分反应，放出热量11.常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是A.0.1mol/L的HF溶液pH>1B.HF溶液能腐蚀玻璃C.HF溶液中同时存在HF与FD.同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸12.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是A.使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大B.使用Ⅱ时，反应的ΔH更大C.使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行13.某研究小组以废铁屑(含有少量C和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)已知：氯化亚砜()熔点101℃，沸点76℃，易与水剧烈反应生成两种酸性气体。下列说法正确的是A.操作①得到的固体中有C和H2SiO3B.试剂B可以选用Cl2、H2O2或者HNO3C.操作②用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳D.由D转化成E的过程中可能产生少量Fe2+14.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应。CH4的平衡转化率按不同投料比x()随温度的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是A.B.点a、b、c对应的平衡常数：C.在投料比条件下，d点没有达到平衡，此时反应向正向进行D.b、c两点的正反应速率15.25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是A.将水加热至60℃，水仍然为中性，pH=7B.向水中加入少量KHSO4固体，增大，不变C.向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，增大16.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项方案设计现象结论A向盛有2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴加510滴6mol/LNaOH溶液溶液颜色由橙色变为黄色平衡向正向移动B取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后再加双氧水加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色产物中有单质铁C向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固体加入KCl固体后溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动D加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管溶液由蓝色变为黄色平衡向正向移动A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.室温下有5种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题：（1）若溶液①②③④⑤浓度均为0.01mol/L，pH由大到小的顺序是___________。(用序号填写，下同)（2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________。（3）pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④___________⑤(填“>，<或=”)。（4）常温下，pH=3的②溶液中水电离出的___________mol/L。A. B. C. D.18.肼(N2H4)是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂。（1）写出N元素在元素周期表中的位置___________。（2）写出N2H4与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。（3）N2H4可通过NH3和NaClO反应制得，总反应主要分为两步，已知第一步：①写出第二步反应的离子方程式___________。②请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子(假设反应物完全反应)___________。（4）N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池负极反应式为___________。19.苯乙烯()是一类重要的化工原料，可通过乙苯()脱氢的方法制备。（1）已知下列反应的热化学方程式：①②③计算乙苯脱氢反应④的ΔH4=___________kJ⋅mol1（2）欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。A降温 B.及时分离出氢气 C.恒压充入水蒸气 D.加压（3）在某温度下，向体积为V的恒容反应器中充入amol气态乙苯，发生反应④，达到平衡时乙苯的转化率为x，请计算反应④的平衡常数K=___________，(用含“a、x、V”的式子表示)。（4）某些工艺中在特定催化剂条件下，乙苯脱氢反应中加入CO2，有利于提高乙苯的平衡转化率，其反应历程如图：下列说法正确的是___________(填序号)。A.由状态I到状态Ⅱ形成了极性共价键B.催化剂表面碱性越弱越有利于提高乙苯的转化率，可能原因是碱性越弱越有利于的吸附C.和两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构D.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率（5）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气，Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：⑤⑥以上反应体系中，产物苯乙烯()、苯()和甲苯()的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示。其中曲线b代表的产物是___________，理由是___________。20.以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2))或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2及少量Fe2O3)为原料均能制备晶体。(已知：)（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。①装置图中装置X的作用是___________，水的作用是___________。②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式___________。（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，___________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。实验中可选用的试剂：1.0mol·L1H2SO4、1.0mol·L1HCl、1.0mol·L1NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。)（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示剂，用0.1000mol⋅L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：；。①选择滴定的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。②CuSO4·5H2O样品的纯度为___________。③有关滴定说法正确的是___________。A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小21.化合物E是一种药物中间体，合成路线如下图