二化学水的电离和溶液的酸碱性知识点总结

水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1．水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽视H+和OH–的同时存在，留意不是大量共存。〔1〕水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H2O+H2OH3O+＋OH–简写为 H2OH+＋OH–〔2〕水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH–〔3〕发生电离的水分子所占比例很小依据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式c(Hc(H+)·c(OH-)c(H2O)室温时，1L纯水中〔即55.56mol/L〕测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)·c(OH–)＝K电离·c(H2O)K电离及常数c(H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW表示2．水的离子积确定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时KW＝c(H+)·c(OH–)=1×10-14水的电离是个吸热过程，故温度上升，水的KW增大。同样KW只及温度有关。归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。②一种弱电解质的电离常数只及温度有关，而及该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度上升而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽视④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c(H+)及c(OH–)总是相等的3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH1．常温pH=7〔中性〕pH＜7〔酸性〕pH＞7〔碱性〕2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3．溶液pH的计算方法〔1〕酸溶液：n(H+)→c(H+)→pH〔2〕碱溶液：n(OH–)→c(OH–)→c(H+)=1×10-14/c(OH–)→pH〔3〕酸碱混合：pH=7n(H+)=n(OH–)pH＞7n(H+)＜n(OH–)c(OH–)=n(OH–)-n(H+)/V混合液→c(H+)→pHpH＜7n(H+)＞n(OH–)c(H+)=n(H+)-n(OH–)/V混合液→pH三、溶液的pH及c(H+)变化关系pH增大1个单位，c(H+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍。第二节水的电离和溶液的酸碱性1.(2021·模拟精选，山东德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度及90℃时的氢离子浓度的关系是()A．大于B．等于C．小于D．不能确定2．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为()A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L3.25℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，以下表达正确的选项是()A．向水中参与稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中参与少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中参与少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶105．(2021·改编)某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)________25℃，其理由是________________________________________________________________________。假设将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL及pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽视不计)，试通过计算填写以下不同状况时两种溶液的体积比：(1)假设所得混合液为中性，则a∶b＝________。(2)假设所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列依次是________________________________________________________________________。6．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，a＋b＝12,则(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。(3)在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸及100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。一、选择题1．(2021·试题调研，山东潍坊3月)以下溶液确定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸及碱恰好完全反响生成正盐的溶液2．(2021·模拟精选，山东淄博模拟)对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中参与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)及水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍3．(2021·试题调研，广东茂名4月)在100℃的温度下(此题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。以下说法正确的选项是()A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液及0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，须要pH＝11的NaOH溶液50mL4．pH＝3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为()A．3.2B．3.5C．3.7D．45．(2021·试题调研，浙江宁波调研)有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。以下表述正确的选项是()A．在25℃时，假设溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，假设溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，假设溶液呈酸性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH及AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)6.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中确定不能大量存在的是()A．Cl－B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋D．NOeq\o\al(－,3)7．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，a＋b＝12。向该溶液中逐滴参与pH＝c的盐酸，测得混合溶液的局部pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①8②7③6假设溶液混合前后的体积变化忽视不计，则c为()A．3B．4C．5D．68．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．10B．7C．6D．29．重水(D2O)在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lg[c(D＋)]，pOD＝－lg[c(OD－)]，则以下说法正确的选项是()A．25℃时，纯重水中pD＝7B．25℃时，0.1mol/LNaCl的重水溶液的pD＝pOD＝7C．25℃时，1mol/L的DCl重水溶液的pD＝0，pOD＝12D．25℃时，0.01mol/L的NaOD溶液的pOD＝1010．(2021·试题调研，北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(H＋)约为()A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1二、非选择题11．某温度下0.01mol/LHCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11mol/L，则KW＝________；假设在此温度下将pH＝a的NaOH溶液及pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反响，a、b应满意的关系为________。12．(2021·试题调研，湖北宜昌调研)向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别参与100mLpH＝12的NaOH溶液，充分反响后，两溶液均呈中性。则：(1)a及b的关系为a________b(填“大于〞、“小于〞或“等于〞，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别参与足量的锌粉，充分反响后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反响完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。(3)假设盐酸的体积为10mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。13.(2021·吉林质检)某温度下的溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x及y的关系如以下图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH＝________。(2)求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH＝________。14．下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12试答复以下问题：(1)假设25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>〞、“<〞或“＝〞)，做此推断的理由是_______________________________________________________________________