河南省洛阳市2017-2018学年高一下学期期中考试化学byfen

洛阳市2017—2018学年第二学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。2.考试结束，将答题卷交冋。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1Li:7Zn:65Cu:64一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核电子层数2倍的只有C和SB.离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极烊键或非极性键C.除氢元素外，IA族元素的金属性比nA族元素的金属性强D.H20和D20互为同位素2.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A.第三周期第VA族 B.第四周期第mA族C.第五周期第HIA族 D.第四周期第VA族3.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.Na0H、H2S04、（NH4)2S04B.MgO、Na2S04、NH4HC03C.Na202、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl24.已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是选项条件结论A若X原子半径X>Y原子序数:X<YB若最高价氧化物对应水化物酸性X>Y元素的非金属性:X>YC若价电子数X>Y最高正价:X>YD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键5.下列图示变化为吸热反应的是6.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示，下列说法正确的是 A.氢能源被普遍使用B.H20的分解反应是吸热反应C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D.2mol液态H20具有的总能量高于2molH2和1mol03的能量7.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A.元素b位于第见A族，有+6、2两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e8.某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断，错误的是A.生成物是乙醛 B.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑颜色交替变化的现象9.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下便该反应发生。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，队将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NHS的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.时，达到化学平衡10.下列叙述中，不正确的是A.油脂属于酯类B.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、0三种元素组成的D.利用油腊在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第4周期元素B.R一定是第IVA族元素.C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H3R12.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是A.X与Y能形成两种常见的气态化合糖 B.原子半径的大小顺序:KZ)>r(R)>r(X)>r(Y)C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种13.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.火力发电时化学能转化为电能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能14.甲：在试管中加入1g粉本状大理石，加入4mol/L盐酸20mL过量）；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量）；下列C02生成体积(折算成标准状况)v(CO2)同反应时间t的系曲线图合理的是15.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N16.有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是a和d是同分异构体 B.b和c是词分异构体a和d都能发生加成反应 D.只有b和c能发生取代反应某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B.1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24molC.该物质能发生加成反应D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体18.如右图所示每条折线表示周期表IVA〜1A中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2S B. HC1C.PH3 D. SiH419.一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是A.(2)图中电子由Zn沿导线流向CuB.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量比值为65:64C.(1)图中铜棒上没有气体产生D.(2)图与（3)图中正极生成物质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等。20.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，N02的浓度为0.02mol•L1、在60℃时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s以N204的浓度变化表尕的平均反应速率为0.01mol•L1B.在平衡时体系内含有N2040.25molC.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍D.平衡时，N204的转化率为40%第Ⅱ卷(非选择题，共50分）三、非选择题(本题共4小题，共50分)21.(16分)下图楚部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素A在周期表中的位置。(2)用电子式表示D2G的形成过程 (用元素符号表示下同），其所含化学键类型为。(3)C2、D+、G2离子半径由大到小顺序是。(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。①溶液a和b分别为。②溶液c中的离子方程式为。③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因。 (5)将0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中:①转移电子的物质的量为。②用一个离子方程式表示该反应。22.(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b表示）。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为。该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H20—LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应n中的氧化剂是 。②已知UH固体密度为0.82g/cm3,用锂吸收224L，生成的LiH体积与被吸收的体积比为 。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 moL。23.(8分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)十(g)=2NO2(g)，体系中n(NO)随时间的变化如表时间（S)012345n(NO)(mol)0.0200,0100,0080.0070.0070.007(1)下图中表示N02的变化的曲线是。用02表示从0〜1s内该反应的平均速率。(2)能说明该反应巳达到平衡状态的是。a.b.容器内压强保持不变c.d.容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是。a.及时分离出N02气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂24.(12分)已知:实验室常用无水乙醉(CH3CH2OH)制备乙烯，制备原理为:无水乙醇性质如下表实验操作和现象:(1)写出乙烯分子的电子式写出反应的化学方程，乙烯在一定条件下与水反应可以生成乙醇，请写出反应的化学方程。(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有。(3)分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为 ，反应类型为