安徽省耀正优2023-2024学年高三上学期期末测试化学(6)2

安徽省耀正优20232024学年高三上学期期末测试化学(6)考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1N14F19Al27Cs133Ag108一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1.古丝绸之路上的甘肃是我国的文物大省。下列甘肃博物馆的馆藏品中，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.“邮驿图”画像砖 B.马踏飞燕C.东罗马神人纹鎏金银盘 D.人头銎钩戟2.下列化学用语言表述正确的是A.1H2O和2H2O互为同位素 B.SO2的VSEPR模型为V形C.BF3的电子式为 D.顺丁橡胶的结构简式为3.下列反应的离子方程式正确的是A.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H+B.向30mL0.5mol/LNaOH溶液中通入224mLCO2(标准状况)：2OH+CO2=CO+H2OC.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+D.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+4.某种大豆素衍生物可用于心血管疾病防治，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A.该物质含有4种官能团B.1mol该物质最多能与7molH2加成C.含有三个苯环D.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应5.过硫化氢化学式为，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是A.溶液加酸可得到稳定的B.若有参与反应全部生成，则得到电子C.若分解为和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.过硫化氢有氧化性，能将氧化至6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.CH3CH(OH)CN中sp3杂化的原子数目为3NAB.3.2g氨基(－NH2)中电子数目为1.4NAC.工业合成氨中每生成3mol极性键，消耗非极性分子数目为2NAD.1molHOCH2CH2OH与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为2NA7.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A.X的杂化方式是B.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高C.电负性：D.元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸8.工业制备茉莉醛()的流程如图所示。下列说法正确的是已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物。A.乙醇的主要作用是提供反应原料B.萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏”D.可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量9.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。下列说法错误的是A.B是电源的负极B.相同条件下，阴，阳两极产生气体的体积比为2：1C.电解后阳极区溶液浓度基本不变D.阳极区发生的反应为10.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A组装实验室制乙烯的发生装置圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片B粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶表面皿、玻璃棒、酒精灯粗盐提纯中最后所得的滤液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、烧杯混有乙酸的乙酸乙酯、饱和NaOH溶液D配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水A.A B.B C.C D.D11.一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MP=QR，用NA表示阿伏加德罗常数的值)：下列说法正确的是A.基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag+B.若N点原子分数坐标为(，，0)，则P点原子分数坐标为(0，0，)C.M、N之间的距离为a×107cmD.晶体的密度为g•pm312.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是离子组加(或通)入试剂判断和分析ANH、Fe2+、SO足量Ba(OH)2溶液不能大量共存，因发生下列反应2NH+SO+2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2OBBa2+、Na+、H+、Cl﹣、NO足量CO2能大量共存CNa+、K+、AlO、Cl﹣足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO和HCO之间会发生相互促进的水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀DNa+、K+、ClO﹣、SO少量SO2不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO+2H+A.A B.B C.C D.D13.某混合物中可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物的成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是A.固体P一定是纯净物B.若m2＜m1，则原混合物中可能含有AlC.蓝绿色溶液中阳离子只有Cu2+和H+D.溶液N中可能含有Al(OH)14.25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是A.HX的电离平衡常数Ka=105B滴定HX当pH=7时，c(X)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2等)制备锰的流程如图：已知：I.25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：难溶物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2MnF2MgF2溶度积(Ksp)2.8×10691.0×10335.6×10122.0×10135.3×1035.2×1011II.当溶液某离子浓度≤105mol•L1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_______种，Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnCl2•nNH6，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成1molAgCl沉淀，则该配离子化学式为_______。（2）“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)。（3）“氧化”过程中，被MnO2氧化的物质为SO2和______(写化学式)。（4）若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol•L1，则调pH的范围是4.7≤pH＜_______(保留两位有效数字)。（5）分别写出“沉镁”和“沉锰”的离子方程式______、______。（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是______。16.碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻(主要成分是NaI)中，因此从海藻中提取碘，可有效利用海洋资源。I.某兴趣小组以海藻为原料进行的提取实验。具体步骤如下①将海藻晾干粉碎后灼烧、浸泡后，过滤得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。②待I沉淀完全后过滤，将沉淀物置于小烧杯中，边搅拌边逐滴加入适量浓HNO3后静置。③用倾析法弃去上层清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，再选用下列仪器进行精制。Ⅱ.将精制得到的I2配成浓度为cmol/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，用250mL容量瓶定容，量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的指示剂，立即用I2标准溶液滴定至滴定终点，消耗I2标准溶液VmL。已知滴定反应方程式：，请回答以下问题：（1）灼烧海藻时使用仪器主要为______，产生白色沉淀的离子方程式为______。（2）白色沉淀溶于浓硝酸的化学方程式为______。（3）进行粗I2精制时，从上述所给仪器中选择必需的仪器搭建装置，并按从下到上的次序排列：_______(夹持装置略)。（4）进行滴定实验选用的指示剂是______，滴定终点的现象为______。（5）蒸馏水煮沸的目的是______，样品中维生素C的质量分数是______(写出表达式)。17.硫化氢是一种重要的化学原料，用于合成荧光粉、有机合成还原剂电放光、光导体、金属精制、农药、鉴定金属离子等。（1）工业上常用H2S和C6H5－Cl反应来制备有机合成中间体C6H5－SH，但会有副产物C6H6生成。现将一定量的H2S和C6H5－Cl置于恒容容器中，模拟工业生产过程。在温度(图1)或比值R(图2)不同，其他条件和时间相同时，测定产物C6H5－Cl和副产物C6H6的浓度关系如图所示。图1图2已知：R为H2S与C6H5－Cl的起始物质的量之比。①生成产物C6H5－SH的反应活化能______(填“＞”“＜”或“=”，下同)，生成物C6H6的反应活化能，H2S和C6H5－Cl反应制备C6H5－SH的△H_______0。②该模拟工业生产制备C6H5－SH的适宜比值R选择2.5的原因是______。（2）在T℃，将等物质的量H2S和Cl2充入恒压(200kPa)的密闭容器中发生反应：Cl2(g)+H2S(g)S(s)+2HCl(g)。已知正反应速率v正=k正•p(Cl2)•p(H2S)，v逆=k逆•p2(HCl)，其中p为分压，该温度下k正=5.0×104kPa1•s1，反应达平衡时测得v逆=0.3125kPa1•s1，则H2S的平衡转化率为______。(已知=25)（3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入2molH2S和3molO2发生反应2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，部分物质的物质的量浓度c随时间t变化如图所示。①曲线a表示______的c－t关系，0～t2min内H2S的平均反应速率为______；反应速率v逆(H2S)t3_______v正(H2S)t4(填“＞”“＜”或“=”)。②已知在化学平衡体系中，各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示。若起始压强为p0，则该反应温度下Kp=_______(分压=物质的量分数×总压，用含p0的式子表示)。18.氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如图：（1）A的名称为______，C中的官能团有______(写名称)。（2）C→D的反应类型为______，D的分子式为______。（3）1mol氯吡格雷最多可以和______molNaOH反应。（4）2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学反应方程